1、离子反应第2课时 教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。 教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写 教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又
2、是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】实验操作实验现象无明显现象产生白色沉淀实验前离子种类Na、SO、K、ClNa、SO、Ba2、Cl实验后离子种类Na、SO、K、ClNa、Cl（或Na、Cl、Ba2、或Na、Cl、SO）是否发生反应没有反应发生发生反应【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO与KCl电离出来的K、Cl的混合。而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的Ba
3、SO4白色沉淀。【老师】完成上述反应的化学方程式。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl反应的实质是：SOBa2=BaSO4；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。【板书】1离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。【板书】2离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2Na2SO4=BaSO42N
4、aCl；拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOBa2=BaSO4；查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【例1】写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_；(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_；(4)铁与硫酸铜溶液反应：_；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_；(6)铁与稀盐酸反应：_；(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_。答案(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSO2H=BaSO42
5、H2O(4)FeCu2=Fe2Cu(5)Ca2CO=CaCO3(6)Fe2H=Fe2H2(7)CO2H=H2OCO2解析初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H与OH参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。【解题技巧】离子方程式正误判断“五看”(1)看是
6、否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。例3下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O答案C解析HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A.B.D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。【思考与讨论】由例3可以得出什么结论？提示：1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同；2.中和反应的本质是
7、：HOH=H2O；3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应【板书】（3）离子方程式表示的意义，以HOH=H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOHHCl=NaClH2O。(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。【实验探究】实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色褪去有无色气泡产生离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2OCO2H=H2OCO2分析生成沉淀，使Cu2、OH浓度减小生成水，使H、OH浓度减小生成气体，使CO、H浓度减小【思考与讨论】离子反应发生的条件是什么？【板书】3复分解型离子反应发生的条件【板书
8、】4离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。例4下列各组离子在溶液中可大量共存的是()ABa2、NO、H、SOBK、Cl、CO、NaCH、NO、Na、CODNH、SO、K、OH答案B解析选项A中的Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H与CO反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH与OH反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。【总结】在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2与CO、Ag与Cl、Mg2与OH等。(2)离子间反应
9、生成气体：如H与CO、H与HCO等。(3)离子间反应生成难电离的物质：如H与OH、H与CH3COO、OH与NH等。例5在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()ABa2、Na、NO、ClBK、Na、CO、S2CK、Na、NO、SODNH、Cu2、Cl、NO答案D解析铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。【解题技巧】溶液中离子能否大量共存的判断(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH)、酸性(含H)、无色(不含Cu2、Fe2、Fe3、MnO)等。(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。三
10、、学习小结离子反应四、板书设计第2课时 离子反应1离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。2离子反应（1）概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）书写步骤:写：化学方程式(必须根据实验事实)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：删：删去方程式两边不参加反应的离子：查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。（3）意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。3复分解型离子反应发生的条件4.离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量
11、共存；否则不能大量共存。五、达标检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2结合生成了BaSO4沉淀()(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2 ()(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4 ()(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe3H=2Fe33H2()(5) AgCl=AgCl只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应()(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2H=H2OCO2表示 ()(7)在溶液中与Ag能共存的常见阴离子只有NO()(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2、Fe3、MnO等()
12、(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2、OH等()(10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K、Na、Cu2、SO不能大量共存()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考点】离子反应【题点】离子反应的相关综合2下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案D解析选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。【考点】离子反应【题点】离子反应能否发生的判断3能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2答案A解析选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、COBNa、Mg2、SO、OHCK、Na、OH、ClDCu2、Ba2、Cl、SO答案C解析选项A中H、Ca2与CO都不能大量共存；选项B中Mg2与OH不能大量共存；选项D中Ba2与SO不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断