1、第三课时 盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立盐类水解应用的认知模型，并能利用模型解决常见问题。 盐类水解的应用完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。实验1取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。实验2取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。盐类水
2、解的应用实验实验现象实验1实验2问题探讨1实验1的实验现象有哪些？写出反应的化学方程式，并运用盐类水解的有关知识进行解释。提示：实验1的现象为产生沉淀，放出气体。反应的化学方程式为Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4。溶液中的Al3与HCO发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。2实验2的实验现象是什么？如何解释？提示：A烧杯中先是产生气泡，溶液变浑浊，静置一段时间后，与B烧杯相比，溶液变澄清。3由实验1、实验2可以得出盐类水解在生产、生活中有哪些应用？提示：制作泡沫灭火器，明矾净水。4你还知道哪些盐类水解在生产、生活中的应用？提示：热碱
3、去油污，草木灰不能与铵态氮肥混用等。盐类水解在工农业生产和生活中的应用应用举例泡沫灭火器原理主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭化肥的施用铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用热的纯碱溶液清洗油污COH2OHCOOH，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强明矾净水Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂除锈剂NH4Cl、ZnCl2溶液因NH、Zn2水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H反应
4、，因此均可作焊接时的除锈剂名师点拨铝盐、铁盐是常见的净水剂，其原理是利用Al3、Fe3水解得到Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。1礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳、冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是()A草木灰的主要成分是K2CO3B浸泡过草木灰的溶液呈碱性C加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力D草木灰作肥料时可与铵态氮肥混合施用解析：选D草木灰的主要成分是K2CO3，A正确；K2CO3水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进水解，增强其去
5、油污能力，C正确；K2CO3中的CO与铵态氮肥中的NH水解相互促进，故草木灰作肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。2现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最合适的组合是()A BC D解析：选BCa(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，Ca(H2PO4)2的水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。 1比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的碱性强弱，并说明理由。提示：由于酸性：H2C
6、O3HCO，故HCO的水解程度比CO的水解程度小，所以相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。2实验室配制FeCl3溶液时，需要抑制Fe3的水解，可以采取什么措施？提示：将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，然后稀释至所需浓度。3实验室欲利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，请设计实验方案，并写出反应的化学方程式。提示：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入12 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体刚好呈透明的红褐色，立即停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察是否有丁达尔效应。反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体
7、)3HCl。问题探讨1实验室中若将FeCl3溶液蒸干，会得到什么产物？灼烧后又得到什么产物？提示：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热促进水解平衡右移，HCl挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到Fe2O3。2实验室中欲除去CuCl2溶液中的Fe3，应采取什么措施？提示：可在加热搅拌下加入过量的CuCO3或CuO或Cu(OH)2等，调节溶液pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，而后通过过滤除去。3实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？提示：因为这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃而生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起，故一般采用
8、橡皮塞或软木塞，而不使用玻璃塞。盐类水解在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性如NH水解，溶液呈酸性；CO、ClO水解，溶液呈碱性配制或贮存易水解的盐溶液实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液时，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3、Al3、Sn2的水解，否则会产生沉淀。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2的水解续表应用举例判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3溶液，因为水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3胶体的制备制备Fe(OH)3胶体的离子反应：F
9、e33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等因发生相互促进的水解反应而不共存试剂的保存在实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应将Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2：Mg2NH2H2O2NH3H2OH2Mg2利用盐的水解除杂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3(
10、或MgO)过滤。Fe33H2OFe(OH)33H、MgCO32H=Mg2CO2H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe31为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D解析：选BNH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，所得物质化学组成与原固体物质相同的是(
11、)胆矾氯化铝硫酸铝纯碱小苏打氯化铜A BC D全部解析：选A胆矾(CuSO45H2O)溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜(CuSO4)，得不到原物质，故错误；氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢挥发，蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，得不到原物质，故错误；硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸难挥发，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，灼烧时不分解，最终得到的固体是原物质，故正确；纯碱(Na2CO3)溶于水后，蒸发结晶得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，灼烧时不分解，最终得到原物质，故正确；小苏打溶于水后，蒸发结晶后分解生成
12、碳酸钠、二氧化碳和水，灼烧得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，灼烧时分解生成氧化铜，最终得到的固体不是原物质，故错误。 2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“Chemistry Show身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶
13、于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？提示：抑制Cu2的水解。(2)FeCl3净水的原理是_(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。提示：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HAl2O3(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_。提示：HCOH2OH2CO3OHAl33H2OAl(O
14、H)33H3HCOAl3=Al(OH)33CO21下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选DA项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3，不正确；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制Fe3的水解，正确。2合理利用某些盐能水解的性质
15、，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选BNH4Cl水解使溶液显酸性，能和锈反应从而除锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；铵根离子水解使溶液显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3水解使溶液显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，与
16、盐类水解有关，D不符合题意。 分级训练课课过关_1下列与盐类水解有关的是()自来水的生产过程中，常用含有Fe3的净水剂净水热的纯碱溶液可以有效地去除油污实验室配制FeCl2溶液，需要加入少量的铁粉实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞铵态氮肥与草木灰不能混合施用将氯化铁溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是氧化铁A BC D全部解析：选BFe2易被氧化，需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故错误；都与盐的水解有关。2下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是()ACuSO4 BNaHCO3CKMnO4 DFeCl3解析：选ACuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO42H2OC
17、u(OH)2H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。3下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀解析：选DA中明矾净水利
18、用了Al3水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO水解使溶液碱性增强，正确； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制Fe3的水解，正确；D中发生反应Fe33OH=Fe(OH)3，与盐类水解无关，错误。4下列应用与盐类水解无关的是()A草木灰与铵态氮肥不能混合施用BNaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体CAlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体D除去MgCl2溶液中的Fe3，可以加入MgCO3固体解析：选BCO和NH之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效，与盐类水解有关，故A错误；N
19、aHCO3在加热条件下分解得到Na2CO3固体，与盐类水解无关，故B正确；加热促进Al3水解生成Al(OH)3，最终Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体，故C错误；除去MgCl2溶液中的Fe3，加入MgCO3固体可促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故D错误。5(1)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。解析：(1)FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器的灭火原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)MgCO3与Fe3水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使Fe3的水解平衡正向移动，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。答案：(1)Fe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而除去