1、专题5-1-2元素周期表教材分析本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中元素周期表 周期表的应用，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本节课的主要目的，因此首先要认识周期表的结构，再探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系，元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。培养学生证据推理与模型认知素养。教学目标和核心素养教学目标1知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2知道同主族、同周期元素原子
2、核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系，形成证据推理与模型认知素养。核心素养1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。 2.培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。3.通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦；通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想。教学重点1同主族、同周期元素原子核外电子排布，
3、元素化学性质的递变规律。2认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。课前准备各种形式的元素周期表、门捷列夫的相关视频、课件教学过程知识复习：1.决定元素性质的因素有哪些？2.钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序是_3.元素的性质包括哪些方面，有什么规律？引入新课：古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。到现在忆发现的元素为118种，那么，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零
4、零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？板书：一、元素周期表学生活动：阅读教材第120-121页内容PPT展示：元素周期表的发展史PPT播放视频：元素周期表与门捷列夫板书：1、排列原则：(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列，称为周期。(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列，称为族。(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。学生活动：学生观察元素周期，统计有几个横行，几个纵行？板书：2、元素周期表的组成（1）周期：每一横行称为一个
5、周期。学生观察：元素周期表中有几个周期，每一个周期中有几种元素？PPT展示：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1HHe212周期序数电子层数2LiNe82103NaAr8318长周期4KKr184365RbXe185546CsRn326867Fr112号267（2）族讲解：元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，7个主族，依次为IA、IIA、VIIA7个副族，依次为IB、IIB、VIIB1个第族(其中第8、9、10这3个纵行称为第族)，1个0族。小结：PPT展示图片讲解：1氦及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，称为
6、0族。2同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但电子层数由上到下递增，性质也呈现出一定的递变性。3人们根据同一族中元素的性质的特点，给一些族以特殊的名字：例：IA族（除H外）称为碱金属，VIIA族称为卤素。思考：碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），它们的物理性质、化学性质具有一定的相似性。除了绝外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好、密度比较小，熔点比较低。它们原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子、成为带一个单位正电荷的简单离子。分析下表，找出碱金属元素金属性的变化规律。碱金属LiNaKRbCs与水反应的规律
7、反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸学生交流讨论：IA族（除氢外）金属性强弱变化规律讲解：碱金属，从锂到钫，随电子层数的增多，失电子能力增强，金属性增强。学生活动：观察实验视频：氯水与溴化钠、碘化钾溶液反应；溴水与碘化钾溶液反应讲解：卤素，随着核电荷数的增多，卤素单质的氧化性逐渐减弱。小结：同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期
8、元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。课后作业1. 化学必修1-元素周期表P126：1、4、7、8、92. 化学必修1-元素周期表同步练习3. 重点笔记：课件中20、22、24、25教学反思本节课讲解元素周期表 周期表应用，学会使用周期表是本节课的主要目的，元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，本课从周期到族引导学生细致地观察元素周期表，认识其结构特点，并能了解元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系，形成证据推理与模型认知素养，本节课理论性知识比较多，学生在听课过程中易枯燥。