1、专题3-2-2碳酸钠和碳酸氢钠教材分析教材以初中学习的碳酸钙引入新课，通过实验探究和学以致用重点介绍了碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途，并对碳酸钠与碳酸氢钠进行了对比分析。又以“化学史话”的形式介绍了“侯氏制碱法”的原理，培养学生民族自豪感和科学严谨的实验态度、创新精神。教学目标与核心素养教学目标1通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途，能从内部结构分析两者性质的异同。2掌握碳酸钠与碳酸氢钠的之间的相互转化3通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。核心素养1通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途
2、。2通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。3通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力，培养科学探究与创新意识核心素养。4通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。教学重难点1碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途2碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的对比。课前准备 预习教材 制作多媒体课件教学过程引入新课：碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常用的发面疏松剂，也是重要的化工原料。碳酸钠为什么又称为纯碱，与小苏打之间有什么关系呢？板书：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质PPT展示：播放碳酸钠和碳酸氢钠水
3、溶性视频，学生观察板书：物理性质：1碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变红色，俗称纯碱或苏打、面碱等。2碳酸氢钠：白色细小晶粒，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变浅红色，俗称小苏打。实验探究：【实验1-1】在两支洁净的试管中分别加入23mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠洛液，振荡，观察实验现象。(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH。(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl。实验1-2在
4、两支洁净的试管中分别加入23mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠洛液，振荡，观察实验现象。(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)22NaHCO3= CaCO3Na2CO32H2O。(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。板书：二、化学性质1与碱溶液反应：（1）Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH。 （2）Ca(OH)22NaHCO3= CaCO3Na2CO32H2O2与氯化钙溶液反应：（1）Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl （2）NaHCO3与CaCl2不
5、反应。课堂练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与氢氧化钡和氯化钡反应的化学方程式。PPT展示：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应视频讲解：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大；碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等物质的量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。板书：3、与盐酸反应： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2OPPT展示：碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性实验视频板书：4、热稳定性 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。【实验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol-L1碳酸钠溶液，用酒精灯将
6、其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用级子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。讲解：溶液呈红色，溶液显碱性；油污消失，铜表面变洁净，碳酸钠溶液能去油污。板书：5、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O； Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3小结：名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生
7、与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解CO2H2O加热加NaOH不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3 NaHCO3学生活动：阅读教材，找出碳酸钠与碳酸氢钠的用途板书：三、用途1碳酸钠：重要的化工原料，作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等2碳酸氢钠：发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 板书：四、侯氏制碱法学生阅读教材“化学史话”内容 1主要反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。2原理：NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶
8、析出。课堂小结：课后作业1. 化学必修1-碳酸钠的碳酸氢钠P76-77：2、92. 化学必修1-碳酸钠的碳酸氢钠同步练习3. 重点笔记：课件中7、10、18、20教学反思本节课的教学内容碳酸钠 碳酸氢钠，在九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质，并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质。鉴于此，本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢。重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异，在学生做探究实验过程中，教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒，并要求学生改正。