1、专题3-1-2氯气的性质与应用教材分析教材首先介绍了氯气的物理性质，然后以“实验探究”的形式研究了氯气与钠、铁、铜、水和碱溶液反应的化学性质。在此基础上，介绍了氯气在生活、生产中的重要应用，并以拓展视野的形式介绍了新型灭菌消毒剂二氧化氯。旨在达到以氯气及其化合物的性质为例，体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化；认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响之目的。教学目标与核心素养教学目标1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与
2、水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。核心素养1.通过实验探究氯气的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。2.以氯气及其化合物的性质为例，体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法。3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响。教学重难点1.氯气的化学性质2.氯水的成分与性质3.认识氯及化合物在
3、生产和生活中的重要应用。课件准备课件、有关氯气性质的实验视频教学过程知识回顾1.写出氯气的实验室制备原理2.工业上制备氯气的原理（用化学方程式表示）3.Cl原子是几号元素？4.画出Cl原子的原子结构示意图，并推测其可能的性质？引入新课：请同学们列举一些实际生活中常用杀菌消毒剂。学生回答后，教师PPT展示：氯气、84消毒液、漂白粉思考：这些物质都含有Cl元素，用来杀菌消毒体现了Cl元素的哪些性质，又怎样制备这些物质呢？板书：一、氯气的物理性质PPT展示：一瓶Cl2学生观察，结合教材回答。PPT展示：通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体。加压条件下，易液化，称之为“液氯”
4、，储存于钢瓶中，易于保存和使用。过度：氯元素为17号元素，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子而达到8个电子的稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与很多的金属和非金属反应生成氯化物。板书：二、氯气的化学性质 （一）氯气与金属单质反应实验探究1：【实验1】切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。视频播放：氯气与钠反应板书：1、与钠反应：2Na + Cl22NaCl 现象：黄色火焰，冒白烟实验探究2：【实验2】将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端
5、系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将然尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。视频播放：氯气与铁反应板书：2、与铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3 现象：棕黄色烟，溶于水后，溶液显黄色。实验探究3：【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。视频播放：氯气与铜反应板书：3、氯气与铜反应：Cu + Cl2CuCl2 现象：棕黄色烟，溶于水后，溶液显蓝色。 （二）氯气与非金属单质反应视频播放：氯气与氢气反应 4、与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl现象：苍白色火焰，瓶口产生白雾。讲解：氢气与氯气在点然或光照条件下化合生成氯化氢，氯化
6、氢溶于水得到盐酸。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。思考：在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现消毒杀菌的目的。某化工厂出现氯气泄漏，工作人员对环境喷水稀释氯气 ，这是为什么？氯气溶于水有无化学反应发生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？实验探究4：1.氯气在水中的溶解实验。用一支100mL针简抽取80mL氯气，再抽取20mL水，振荡，观察实验现象，并得出结论_。2.氯水的成分探究。提出问题：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？建立假设：氯气溶于水后会与水发生反应，反应后溶液中可能存在的微粒有_。实验探究：【实验1】将干燥的
7、有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。视频播放：氯气与反应、漂白、板书：（三）氯气与水反应1.氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气。溶于水后，得到浅黄绿色的氯水。2.氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-、OH-3.Cl2 + H2O HCl + HClO讲解：次氯酸有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白作用，还能系菌消毒。次氯酸不稳定，容易分解
8、放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。2HClO2HCl + O2思考：新制的氯水与久置氯水有什么区别？过度：过量氯气通常用NaOH溶液处理,处理过程中发生了什么反应？讲解：生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂（有效成分为次氯酸钠），利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（有效成分为次氯酸钙）。板书：（四）与碱溶液反应1、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2、2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O讲解：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白原理为：Ca(ClO)2H2OCO2
9、=CaCO32HClO。漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式2HClO2HCl+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2板书：三、氯气的用途讲解：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。板书：消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等。PPT展示：图3-4氯气的应用课堂小结：课后作业教学反思本节课重点探究了氯气的化学性质。通过“提出问题”、“建立假设”、“实验探究”，让学生体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化；认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响。