1、2022-2023学年山东省威海市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案带解析)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.2.3.4.5.两个分子间的距离由大于10-9m逐渐减小直到不能再减小，关于这一过程中，两个分子间分子力的变化情况，下面正确的是（）A.引力减小，斥力增加，其合力不断增大B.引力减小，斥力增加，其合力先增大后减小，然后又增大C.引力增加，斥力增加，其合力不断增大D.引力增加，斥力增加，其合力先增大后减小，然后又增大6.7.下列物质中，能与水反应生成气体化合物的是（）A.A.B.C.D.8.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能
2、相同，分子的平均动能相同B.内能不同，分子的平均动能相同C.内能相同，分子的平均动能不同D.内能不同，分子的平均动能不同9.10.下列药品的存放错误的是（）A.A. 将硝酸银保存在棕色玻璃瓶中B. 将液溴存放于细口瓶中，并用水封C. 将浓氨水放在敞口试剂瓶中D. 将金属钠保存在煤油中11.下列物质各10克，相同条件下体积最大的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.环丙烷12.如图所示，质量均为m的物体a和b,置于水平支撑面上，它们与支撑面间的动摩擦因数均为，a、b间为光滑接触，在水平力F作用下，它们一起沿水平面匀速运动，若a、b间的作用力为N，则N的大小应为13.下列各组气体中，既能用浓硫酸
3、干燥又能用碱石灰干燥的一组是（）。14.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）。A.cba B.cab C.abc D.bac15.目前能够在实际上作为巨大能源应用的原子核能是 （）A.A. 重核裂变时放出的能量B. 轻核聚变时放出的能量C. 热核反应时放出的能量D. 放射性元素放出的射线的能量16.如图1-5所示，电路中R2=15 ，R3=20 电流表A1的读数是1 A，A2的读数是03 A设流过R3的电流是I3，则I3、R1的数值分别是（）A.I3=0225 A，R1=947 B.I3=02
4、25 A，R1=45 C.I3=0475 A，R1=947 D.I3=0475 A，R1=45 17.设汽车在水平地面转弯时与地面的静摩擦力已达到最大值，当汽车的速度增大到原来的2倍时，要使汽车安全转弯，则（）A.A. 汽车转弯的半径应增大到原来的2倍B. 汽车转弯的半径应增大到原来的4倍C. 汽车转弯的半径应减小到原来的1/2D. 汽车转弯的半径应减小到原来的1/418.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）A.NH3B.HCl C.CH4D.NO19.20. 一质量为m的物块放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物块上，使物块从静止开始运动。当物块位移为s时，速度达到v，若此过程
5、中摩擦力的冲量大小为If，物块克服摩擦力所做的功为Wf，则()。A.If=Wf/vB.Wf=Fs-1/2mv2C.Fs=1/2mv2D.Wf=Fs二、填空题(10题)21.浓硝酸常盛装在棕色瓶中，且贮放在冷暗处，原因是_，在反应3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，HNO3所表现的性质是_。22.化合物YX2和ZX2中，X、Y、Z 3种元素位于周期表中前三周期，X与Y属于同一周期，Y与Z是同主族元素。Y原子的核外电子层数与次外层电子数相等，最外层电子数是次外层电子数的2倍。x原子最外层电子数比次外层电子数多4个。Z元素的名称是_，YX2的分子式为_。23.在实验室内制取CO
6、2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图5-7所示装置制取的气体是24.向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂，溶液显_色。25.26.在图8-7所示的电路中，R1=20，R2=70如果把100 V电压加在AB两端，CD两端的电压为60 V现在把100 V的电压加在CD两端，AB两端的电压是_V27.分别用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中的Cl。(1)若NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液的物质的量浓度相同，体积也相同时，则依次消耗AgNO3溶液的体积比为_(2)若用等体积的AgN03溶液分别去完全沉淀物质的量浓度相同的NaCl、Mg
7、Cl2、FeCl328.某人在10m高的平台上以10m/s的初速度斜向上拋出一个质量为0.5kg的物体，物体着地时的速度为15m/s，那么这个人在把物体拋出时做的功等于_J。物体在运动过程中克服空气阻力做的功等于_J。（g取10m/s2）29.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为_。30.三、计算题(10题)31.32.如图，两边平行、间距为l的U形光滑金属导轨，沿竖直方向放置于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直;质量为m、电阻为R的导体杆ab垂直于导轨，沿导轨竖直下滑，并保持良好接触。若导轨的长度足够长，电阻忽略不计。重力加速度大小为g。求(1) ab在运动过程中能够
8、达到的最大速度；(2) ab在下滑过程中，重力的最大瞬时功率。33.(本题10分)将一定量密度为1.02 g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5 mL，用0.1 mol/L HCl溶液25.5 mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?34.如图510所示，电阻R1=R2=R3=30 Q，电源内阻忽略不计已知当开关S断开时，电阻R3的功率P3=30 w求： （1）通过电阻R1的电流； （2）电源电动势的大小； （3）当S合上时R3的电功率35.36.37.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd，各边长为l,其中ab是一段电阻为R的均匀
9、电阻丝，其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上，如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过1/3l的距离时，通过PQ段电阻丝的电流强度是多大？方向如何？38.39. 高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O3却是造成光化学烟雾的主要成分之一。低层O3可由以下过程形成：(1)NO2NO+O(一级反应)，k1=6010-3s-1(2)O+O2O3(二级反应)， k2=10106mol-1.dm3.s-1假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率
10、。当空气中NO2浓度为3010-9mol.dm-3时，空气中O3生成的速率是多少?40.一小物块以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（尽=10m/s2)四、解答题(5题)41.第 25 题42. 用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。43.44. 计算AgBr在100 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解
11、度。500 cm3浓度为100 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?45. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，NH3.H2O=10 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。已知Ag+NH3Ag(NH3)+，其K1=22103五、单选题(2题)46.质点做简谐运动，图象如图所示，由图可知A.4s末速度为零，加速度负向最大B.4s末振子的位移为一0.02mC.振动周期是5s，振幅是0.02mD.1S末，振动物体的速度为正向最大47.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Cl也有毒B.Cl2和Cl都是黄绿色C.Cl2
12、既可作氧化剂，又可作还原剂D.干燥的Cl2可使红色布条褪色六、单选题(1题)48.能将四种溶液分开的试剂是A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.稀氨水 D.氯化钡溶液参考答案1.C2.A3.C4.A5.D当距离大于10-9m时，分子间作用力非常微弱。距离减小时，引力和斥力同时增大，但斥力增大得快，分子间作用力先表现为引力的减小，再表现为斥力的增大。6.B7.C8.B9.C10.C11.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小，故等质量的这四种气体，甲烷的物质的量最大，相同条件下体积也最大。12.D13.B该小题主要考查常见干燥剂性质的知识点【考试指导】浓硫酸不能用于干燥碱性气体，石灰不能用
13、于干燥酸性气体。八项中浓硫酸吸收与碱石灰反应。14.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。15.A16.A显然，这种方法数值计算烦一些17.B18.D由于常温下，2NO+O22NO2，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。19.C20.B本题考查了功能关系、动能定理、冲量的知识点。 由动能定理：合外力做功等于动能的变化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得：Wf=Fs-1/2mv2，故选B。21.浓HNO3不稳定，见光受热易分解；强氧化性和酸性硝酸是一种强酸，除具有睃的通性外，还具强氧化性
14、，Cu与HNO3反应中的产物中Cu（NO3）2反映硝酸的酸性，NO反映硝酸的强氧化性。22.硅CO223.Cl2;在给出的CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体中，属于：(1)“固+固气”类型的有NH3、CH4;(2)“固+液气”类型且不需加热的有CO2、H2，需要加热的有Cl2;(3)“液+液气”类型的有C2H4.题目给出的制取装置是“固+液气”类型.图中有酒精灯，即说明是属于需加热制取的气体，即制取Cl2.24.红色本题考查了水解的知识以及指示剂的运用的知识点。碳酸根离子水解，水分离成氢离子和氢氧根离子，氢离子和碳酸根反应，消耗了溶液中的氢离子，从而整体显弱碱性，酚酞遇碱变
15、红，故溶液显红色。25.26.30【解题指要】 本题考查的知识点是串联电路的分压原理和欧姆定律题中的电路图有一定的迷惑性，考生失误甚多初看起来，图8-7中有五个电阻，比较复杂但进一步分析可知是三个电阻的串联电路，非常简单当AB两端加电压时，两个电阻R2上无电流通过，不起作用，电路是两个电阻R1与R的串联电路同理，当CD两端加电压时，两个电阻R1不起作用，电路是两个R2与R的串联电路当AB上加电压U时，CD上的电压等于R上的电压，根据串联电路的分压原理知27.答案：1:2:36:3:2解析：28.25；18.75抛出物体时做功。设物体在运动过程中克服空气阻力做的功为Wf，由动能定理得，解得Wf=
16、18.75J。29.Cl2+2Br-2Cl-+Br2由于其反应的化学方程式为Cl2+2KBr2KCl+Br2，改写成离子方程式为CI2+2Br-=2Cl-+Br2。30.31.32.ab在下滑过程中受重力和安培力的作用。随着下滑速度的增大，安培力逐渐增大，当安培力与重力平衡时，ab做匀速下滑运动，此时速度最大。33.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数. 设5 mL NaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量. 设每份NaOH溶液的质量为y g，则 yx2%=(y-24)10%; y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量 30 gx2%=0.6 g共有2份溶液，所以NaOH的总
17、量为 0.6 gx2=1.2 g答：原溶液中含NaOH 1.2 g.【解题指要】 (1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法. 另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量. (2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数. 设5 mL NaOH溶液中含溶质xg，则 (2)求每份NaOH溶液的质量. 设每份NaOH溶液的质量为y
18、g，则 yx2%=(y-24)10%; y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量 30 gx2%=0.6 g共有2份溶液，所以NaOH的总量为 0.6 gx2=1.2 g答：原溶液中含NaOH 1.2 g.(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法. 另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量. (2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.34.(1)当S断开时
19、，外电路是R2、R3并联后再与R1串联的混联电路(3)当开关S闭合时，电路中的外电路是R2、R3的并联电路，所以外电阻为R23，因此电路的总电流为【解题指要】 本题是有关电路计算的试题，考查的知识点是：闭合电路的欧姆定律、欧姆定律和电功率等解题的关键是弄清外电路中电阻的连接方式特别要注意的是当开关s闭合后，电阻R1被短接，不起作用，外电路是R2、R3的并联电路此外，本题的解题过程是先求出支路电流I3再求得总电流I和电源电动势这与一般的电路习题中的解题步骤有所不同这主要是因为题中未给出电源电动势，是待求量本题忽电源的内阻r如果考虑了电源内阻r，怎样求?考生不妨思考一下35.36.37.38.39
20、.由反应方程式知在反应(2)中O3的生成速率等于O的消耗速率；而反应(2)中O的消耗速率等于反应(1)中O的生成速率；在反应(1)中O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O3的生成速率等于NO2的消耗速率即由反应方程式知，在反应(2)中，O3的生成速率等于O的消耗速率；而反应(2)中O的消耗速率等于反应(1)中O的生成速率；在反应(1)中，O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O3的生成速率等于NO2的消耗速率，即40.41.42.43.44.45.0Ag+：Ag(NH3)+：Ag(NH3)2+=1：22103：11107上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(N
21、H3)2+。46.A由图可知，周期为4s，振幅为0.02m，C错误；4s末位于正向位移最大处，此时，加速度负向最大，速度为0,A正确，B错误；1s末速度负向最大错误。47.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl则是无色;Cl2有毒，Cl则无毒. (2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的. (3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.48.A因为NaOH溶液与题给的四种溶液作用，有不同的现象产生。入NaOH溶液，白色沉淀消失。