1、2022-2023学年江苏省无锡市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案带解析)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.2.第1题3.4.5.6.A.A. 紫色、红色、黄色 B. 紫色、无色、黄色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 红色、无色、橙色7.8.辆汽车从拱形桥桥顶开始匀速驶下的过程中，以下说法正确的是（）A.动能变化等于势能变化 B.它的机械能守恒 C.它所受合外力为零 D.它所受外力做功的代数和为零9.10.11.如图所示，光滑轻绳AB穿过系有重物的小环，当绳两端固定在同一水平高度时，小环恰在绳的中点O，并达到平衡现保持A端不动，将B端在同一水平高度缓慢向右平移，
2、则在B端平移的过程中，绳OA、OB段所受拉力FOA。和FOB的变化是（ ）A.A.FOA增大，FOB减小B.FOA减小，FOB增大C.FOA和FOB同时增大D.FOA和FOB同时减小12.下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （）A.A.B.C.D.13.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）。A.NaCl、KNO3B.Fe、CuC.CH3CH2OH、H2OD.NaCl、CaCO314.下列说法中，正确的是（）A.升高温度，原来的饱和溶液一定不再饱和B.恒温下，向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl，则NaCl的溶解度增大C.把5gNaC
3、l溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液D.把25含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80变成不饱和溶液，溶液的浓度增大15.下列物质干燥的氯气、Na2O2、NaCLO、活性炭、SO2，能使品红溶液褪色的是（）A. 除以外其他都可以 B. 只有 C. 只有 D. 全部都可以16.两分子间相互作用的合力F与分子间距离r的关系如图中曲线所示，f0表示合力为排斥力，r1为曲线的最低点对应的r值。则（）。A.当r r1时，F为引力B.当r r1时，F为引力D.当r r1时，F为斥力17.如图，一质量为m的木块静止在光滑水平地面上。现有一质量为水平射入木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为（
4、）。18.下列过程中，物质分子内的共价键被破坏的是（ ）A.氯化氢气体溶于水 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.碘升华19.20.为了探究滑动摩擦力，小明同学利用牙刷做实验。当用力沿水平方向匀速拖动牙刷时，刷毛发生了如图所示的弯曲，对这一实验的分析不正确的是（）A.刷毛弯曲越厉害说明牙刷受到的摩擦力越大B.从刷毛弯曲的方向可以判断牙刷受到摩擦力的方向向左C.牙刷受到的摩擦力作用在刷毛上D.手沿水平方向的拉力大于牙刷受到的摩擦力二、填空题(10题)21.使用多用电表测量一个阻值约为几千欧的电阻的阻值。将下面列出的测量步骤的序号，按正确的顺序填在横线上_。将选择开关旋离欧姆挡至OFF挡。将
5、选择开关旋至欧姆挡，并选择1K的挡位。将红、黑表笔接触进行调零。将红、黑表笔接在待测电阻两端读取数据。22.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=_。23.某晶体盐的水溶液呈浅绿色，在此溶液中通入氯气，溶液变为棕黄色，把所得棕黄色溶液分成两份：一份加入KSCN溶液，溶液变深红色；另一份加人BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该晶体盐的化学式是_。24.A、B两元素的离子具有相同的电子数，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂。A与B反应的生成物的电
6、子式为_。25.不变）26.质量分别为m和2m的A、B两个带电小球，其大小可不计。开始时，使两球静止在绝缘光滑水平面上，相距L。同时释放A、B，经过一段时间后，B的加速度为a、速度为v，那么这时球A的加速度大小为_，速度大小为_，两小球的电势能_(填“增加”或“减少”)。27.标准状况下，22.4LS02和C02混合气体中含有的氧原子数为_NA。(NA为阿伏加德罗常数)28.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的_。29.按系统命名法，有机化合物的名称为30.2,5-二甲基-3-乙基
7、己烷的结构简式为_。三、计算题(10题)31.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用）32.33.34.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4 g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15 mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。35. 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符号。36.(本题10分)将一定量密度为1.02 g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5 mL，用0.1 mol/L HCl溶液25.5 mL恰好中和;另一份蒸发掉24g
8、水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?37.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？38.(10分)中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/立方厘米)多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？39.(12分)如图所示，在磁感应强度为B的勻强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为G导轨上连有电阻尺和电容C.磁场方向垂直于导轨平面。图中为放置在金属导轨上的导体
9、杆，电阻为r。导体杆4B在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求:(1)R中的电流强度；(2)拉力的功率；(3)电容器极板所带的电量。40.用含碳酸钙90%的石灰石（杂质不跟盐酸反应）与6mol/L的盐酸反应来制取10L(标准状况下)二氧化碳，试计算(1)至少需这种石灰石多少克？(2)消耗这种盐酸多少毫升？四、解答题(5题)41. (1)指出在下列由(a)(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?H2O；过氧化氢HOOH；H2NCH2CH2CH2NH2；(CH3)2NNH2(a) (b) (c) (d)(2)下列由(a)(d)的配合物具有平面四方
10、或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?Co(CO3)(NH3)5+；Co(CO3)(NH3)4+；Pt(CO3)(en)；Pt(CO3)(NH3)(en)(a) (b) (c) (d)42.43. 用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。44.第 25 题45. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，NH3.H2O=10 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比
11、值。已知Ag+NH3Ag(NH3)+，其K1=22103五、单选题(2题)46.下列物质中，既能使溴水褪色又能发生银镜反应的是47.六、单选题(1题)48.下列反应的离子方程式正确的是（）。A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ Cl-+ ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3+ Fe = 2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案1.B2.B3.C4.D5.C6.B7.C8.D汽车匀速驶下时，动能不变，势能减小，合外力做功为零，它所受外力不为零。9.C硫元素和化合价升高，被氧化。10.D11.
12、C12.C13.D因A、C两组物质都溶于水，B组物质都不溶于水，而D组中NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，将两者分离。14.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25（含有少量未溶）KNO3饱和溶液加热到80后虽然变成了不饱和溶液，溶解于其中的溶质的质量增多，溶液浓度增大。15.D16.C分子间同时存在引力和斥力，当rr1时，引力大于斥力，分子力F表现为引力。17.D该小题主要考查动量定理、动能的知识点。 【考试指导】18.A【解题指要】 一般来说，化学反应中物质的分子发生了变化，肯定伴随着化学键的断裂和形成而在物理变化中一般物质分子不发生变化，如熔化、
13、蒸发、升华等过程分子都不变，所以没有化学键的断裂和形成比较复杂的是溶解过程，如酒精溶于水，分子无变化在酒精中或在酒精溶于水生成的溶液中，酒精都是以C2H5OH分子的形式存在，这种溶解过程无化学键的断裂而在另一些物质的溶解过程中，如NaCl和HCl溶解于水的过程中生成了离子NaCl为固态时，Na+与Cl-间存在离子键；HCl在气态时，H与Cl原子间存在共价键在溶解形成自由离子的过程中，NaCl分子内的离子键被破坏，HCl分子内的共价键被破坏所以本题的正确选项为A19.D20.D牙刷受力分析如下图所示，可判断B、C正确，D错误；刷毛弯曲越厉害，N越大，又f=N，f越大，A正确。21.【答案】（6分
14、）【解析】该小题考查了考生对练习使用多用电表的知识点。【考试指导】由题给条件可知测的是几千欧的电阻，则首先将开关旋至欧姆挡，选X1K挡位，然后欧姆调零，即进行，调好电表，接在电阻两端进行测量，读取数据，实验完毕可将选择开关旋离欧姆挡至OFF挡。正确的步骤顺序是。22.【答案】1.26、1.60【解析】列方程组U1=E-I1r，U2=E- I2r，解得E=1.26V，r=1.6023.FeSO47H2O由题目所给的溶液颜色的变化可知某晶体盐中的阳离子是Fe2+；当加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知该晶体盐中的阴离子是SO42-，从而得出该晶体盐的化学式。24.【答案】【解析
15、】由题目提供条件知：在反应中A单质作还原剂则为金属元素，B单质作氧化剂则为非金属。而非金属单质常温下能与水剧烈反应的只有F2，其阴离子为2、8结构，故A为Na。25.减小【解题指要】(1)在Na2S溶液中26.27.2根据阿伏加德罗定律，标准状况下，该混合气体的物质的量为1mol，1molS02、C02均含有2mol氧原子。28.【答案】KOH(3分）【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。29.202，2，3三甲基戊烷(3分)30.【答案】(3分）【解析】该小题考查了考生对有机物结构的书写的
16、知识点。【考试指导】根据有机物的名称可知该有机物主链有6个碳原子：,有3个取代基，其中第2、5号碳原子上分别连接甲基，3号碳原子上连接乙基，由此可写出有机物的结构简式。31.设生产2吨60%的硝酸需氨x吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应为：4NH3+5O24N0+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO因为NO可循环使用，故简化以上关系，则得：即17：63=x：（260%） 解得x0.32（吨）故需氨0.32吨。32.33.34.35.36.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数. 设5 mL NaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量. 设每份NaOH溶液的质
17、量为y g，则 yx2%=(y-24)10%; y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量 30 gx2%=0.6 g共有2份溶液，所以NaOH的总量为 0.6 gx2=1.2 g答：原溶液中含NaOH 1.2 g.【解题指要】 (1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法. 另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量. (2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.
18、解：(1)求原NaOH溶液的质量分数. 设5 mL NaOH溶液中含溶质xg，则 (2)求每份NaOH溶液的质量. 设每份NaOH溶液的质量为y g，则 yx2%=(y-24)10%; y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量 30 gx2%=0.6 g共有2份溶液，所以NaOH的总量为 0.6 gx2=1.2 g答：原溶液中含NaOH 1.2 g.(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法. 另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的
19、质量. (2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.37.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度即为a、b的最终速度，过程中a、b系统所受合外力为零，38.氨水与硝酸溶液的化学反应方程式如下:生成NH4NO3的质量为2摩80克/摩=160克39.(1)由电磁感应可计算AB杆中产生的感应电动势为=Blv可知由全电路欧姆定律可得尺中的电流为I=/（R+r）将式代入式得Blv/（R+r）可知(2)可
20、知因导命匀速运动，动能不变，则拉力的功率等于回路消耗的电功率。P=I将、两式代入式可得(3)可知电容器两端的电压即尺上电压为U=IR=BlvR/（R+r）将式代入中可得电量为q=CU中可得电量为q=BlvRC/（R+r）40.设需纯的碳酸钙的质量为x，消耗HCl的物质的量为y41.(1)(c)可作为有效的螯合剂； (2)(b)(c)中CO32-可作为螯合剂。(1)(c)可作为有效的螯合剂； (2)(b)，(c)中CO32-可作为螯合剂。42.43.44.45.0Ag+：Ag(NH3)+：Ag(NH3)2+=1：22103：11107上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。46.C47.C48.A