1、专题5提升专练考点一：元素周期律1A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AABCDEBCDABECBADCE DECDBA【解析】选C。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数BA；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数CD；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数由小到大的顺序为BADCE
2、。2W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX【解析】选B。短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。考点二
3、：元素周期表3(2020中山高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B除短周期外，其他周期均有18种元素C第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸【解析】选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误；第6、7周期均有32种元素，B错误；非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。4如表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸
4、反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【解析】选A。由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，
5、故D正确。考点三：离子键和共价键 5下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()ANaBFeCODAr【解析】选C。依题意知该元素必为非金属元素。6关于化学键的下列叙述中，正确的是()化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间离子键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键两个非金属原子之间只能形成共价键A B C D【解析】选B。离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故正确；离子键就
6、是阴、阳离子之间的一种静电作用，故正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确；两个非金属原子之间只能形成共价键，正确。考点四：化学用语7元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式：HBS2的结构示意图：CO18的原子符号：ODCO2分子的结构式：O=C=O【解析】选A。次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。8下列化学用语正确的是()AK的结构示意图：B四氯化碳的电子式为ClCCl,Cl ClC
7、CH4分子的空间填充模型：D次氯酸的结构式：HOCl【解析】选D。钾的核电荷数为19，A错误；四氯化碳的电子式中氯原子最外层的电子也要全部表示出来，B错误；选项C中为球棍模型，C错误。考点五：同素异形体和同分异构体 9下列关于同分异构体的描述正确的是()A无机物之间不存在同分异构现象B有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C同分异构体的性质相同D16O和18O互为同分异构体【解析】选B。无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确、B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。考点六：晶体和非晶体的有关判断10下列晶体中属于共价晶体的是()A氖
8、B食盐 C干冰 D金刚石【解析】选D。氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于共价晶体。11如表对晶体的说法中错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力【解析】选C。碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是共价晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。1(2020江苏合格考)下列物质含有离子键的是()ACO2 BN2 CKCl DH2O【解析】选C。二氧化碳分子中C=O原子之间存在共价键，故A错误；N2分子中NN原子之间存在共价键，故B错误； 氯化
9、钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确； 水分子中HO原子之间只存在共价键，故D错误。2(2020江苏合格考)下列化学用语表示正确的是()A苯的结构简式：C6H6B氢分子的电子式：HHC氧原子的结构示意图：D硝酸钾的电离方程式：KNO3=KN53O2【解析】选B。为苯的结构简式，苯的分子式只表示其分子组成，其分子式为C6H6，故A错误；氢气分子中存在1个共价键，氢气的电子式为HH，故B正确；氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，故C错误；硝酸钾的电离方程式：KNO3=KNO，故D错误。3(2020江苏合格考)碳原子成键的
10、多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2甲基丙烷的结构式如图所示：下列关于上述两种物质的说法正确的是()A. 分子式不同B. 碳氢键(CH)数目不同C. 互为同分异构体D. 物理性质、化学性质完全相同【解析】选C。丁烷和2甲基丙烷的分子式都是C4H10，分子式相同，故A错误； 碳氢键(CH)数目都是10，故B错误；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； 物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误。4(2020山东合格考)下列化合物中不含共价键的是()ACaCl2 BNaOH CNH4Cl DH2SO4【解析】选A。A项，CaCl2的电子式为Ca2，不存在共价键；B项
11、O、H之间存在共价键；C项，N、H之间存在共价键；D项，H2SO4属于共价化合物，只存在共价键。5(2020山东合格考)在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击N可使其转变为C。下列说法正确的是()AN和N互为同位素BC和C60互为同素异形体CN核素的中子数为7D14CO2的相对分子质量为44【解析】选C。同位素的质子数相同，A错误；C属于原子，同素异形体属于单质，B错误；N的质量数为14，质子数为7，故中子数为7，C正确；14CO2的相对分子质量为46，D错误。6(2020山东合格考)下列化学用语表示正确的是()ANe和Na的结构示意图均为B乙烯的结构简式：CH2=CH2C二氧化碳分子的比例模型
12、：D硫化钠的电子式NaNa【解析】选B。Na的结构示意图为，A错误；C原子半径大于O原子半径，C错误；硫化钠的电子式为Na2Na，D错误。7(2020湖北合格考)根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是()A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：KOHLiOHC非金属性：OS D金属性：MgAl【解析】选A。同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，最高价含氧酸的酸性随非金属性的增强而增强。8(2020山东合格考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B的简单氰化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的1价离子比E的1价离子少8个电子。回答下列问题
13、：(1)元素A为_(填名称)。(2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为_(填化学式)。(3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)D与E相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，证明该结论的方法为_(用离子方程式表示)。【解析】B的简单氢化物为生活中常见液体，则B为O；最外层电子数为其电子层数的2倍的短周期元素有He、C、S，A的原子序数小于B，且A为主族元素，故A为碳(C)；B、D同主族，则D为S；E的原子序数比D大，故E为Cl，C为Na。B、C元素形成的用于呼吸面具的化合物为Na2O2，S燃烧的产物为SO2，属于酸性氧化物；同周期中从
14、左到右非金属性逐渐增强，D(S)的非金属性比E(Cl)弱，可用非金属单质间的置换反应证明：Cl2S2=S2Cl。答案：(1)碳(2)Na2O2(3)酸性(4)ClCl2S2=S2Cl1(2020江苏高考)反应8NH33Cl2=6NH4ClN2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为9的氮原子：NBN2分子的电子式：NNCCl2分子的结构式：ClClDCl的结构示意图：【解析】选C。A项，中子数为9的N原子，质量数为16，表示为N，错误；B项，漏写N原子的一对孤对电子，错误；C项，Cl2中两个氯原子之间存在一个化学键，正确；D项，Cl的最外层为8e，错误。2(202
15、0全国卷)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：XHeYn其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()AX的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸【解析】选B。原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W4301，则W27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a2，解得a3，因此X为Al，Y为P。Al的质量数为27，则该原
16、子相对原子质量为27，故A错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al的原子序数小于P的原子序数，故原子半径AlP，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。3(2020江苏高考)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r：
17、r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【解析】选A。A项，Na的金属性强于Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，正确；B项，Cl的非金属性强于Br，则得电子能力Cl2强于Br2，错误；C项，Na、Mg、Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数大的原子，原子核对核外电子的吸引能力增强，所以原子半径会减小，则r(Na)r(Mg)r(Cl)，错误。4(2020北京等级考)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是()AAs原子核外最外层有5个电子BAsH3的电子式是HAsH,HC热稳定性：AsH3PH3D非金属性：AsCl【解析】选B。As与P为同族元素，为第A族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故A正确；AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，HAsH,H，故B错误；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性AsP，热稳定性：AsH3PH3，故C正确；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，非金属性：PCl，又因为非金属性AsP，所以非金属性AsCl，故D正确。