1、专题1形成性评价(一)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1(2021盐城高一检测)下列有关物质分类的说法中正确的是()A氧化铁、石灰石都是氧化物B烧碱、纯碱都是碱CHCl、H2SO4、NH3都是酸D空气、胶体都是混合物【解析】选D。A项，石灰石为CaCO3，属于盐，错误；B项，纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项，NH3不是酸，错误；D项，胶体存在分散质和分散剂，属于混合物，正确。2(2021徐州高一检测)下列物质中，属于非电解质的是 ()AH2SO4BAgClCCu DCO2【解析】选D。CO2自身不能电离出离子，属于化合物，故属于非电解质，D项正确。3(2021张家口高一检测
2、)富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是()AC60的摩尔质量是720BC60在一定条件下可能与CuO发生置换反应C金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同D金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同【解析】选B。摩尔质量的单位是gmol1，故C60的摩尔质量是720 gmol1，A错误；C60是碳元素的一种单质，具有碳单质的化学性质，故其在一定条件下可能与CuO发生置换反应，B正确；金刚石、石墨和足球烯(C60)三者都是碳元素的单质，它们和足量的氧气反应的最终产物都是CO2，C错误；金刚石、石墨和足球烯(C
3、60)的化学性质相似，物理性质不同，D错误。4(2021淮安高一检测)下列说法不正确的是()A水的摩尔质量为18 gmol1B1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC18 g 水约含有6.021023个H2OD标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol【解析】选D。A项，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为 gmol1，正确；B项，1个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，正确；C项，18 g H2O为1 mol，分子数为6.021023，正确；D项，水在标准状况下为液体，不适合用气体摩尔体积，错误。5下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化镁晶体B氯化钠
4、溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾【解析】选D。A项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，不导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，不能导电。分散系存在于我们的生活中，其中胶体会产生丁达尔效应。丁达尔效应既能发生在气相中，也能发生在液相中。根据材料回答68题。6(2021常州高一检测)NaCl溶液是常见的一种分散系。含有的Cl个数与3 mol NaCl含有的Cl个数相同的物质是()A1 mol MgCl2 B3 mol KClO3C1 mol AlCl3 D3 mol CaCl2【解析】选C。3 mol NaCl中含有3 mol Cl，A项
5、，含有2 mol Cl；B项，不存在Cl，为ClO ，错误；C项，含有3 mol Cl，正确；D项，含有6 mol Cl，错误。7(2021连云港高一检测)用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是()A盐酸 BFe(OH)3胶体CNaOH溶液 DCuSO4溶液【解析】选B。胶体具有丁达尔效应，B项正确。8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NAB2 g H2所含的原子数目为NAC17 g NH3所含的质子数为NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161【解析】选D。A中2.3 g Na的物质的量为0.1 mol
6、，失去的电子数为0.1 NA；B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2 gmol1，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2 NA；C中17 g NH3的物质的量为1 mol，质子数为10 NA；D中NA个氧分子的质量与NA个氢分子的质量比为322161。9(2021无锡高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成0.1 NA个HB在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子C14 g氮气中含有14NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【解析】选B。
7、硫酸分子是0.1 mol，电离生成的H的物质的量为0.2 mol，即0.2 NA个H，选项A错误；在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含2NA个氢原子，选项B正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子数为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，选项C错误；NA个一氧化碳分子即1 mol一氧化碳，一氧化碳与0.5 mol 甲烷的质量比为28872，选项D不正确。10如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应CMr(甲)Mr(乙)Mr(丙)D该反应一定属于氧化还原反应【解析】选C。由上述分析可知
8、，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3B23A2，为分解反应，故B正确；该反应可以表示为2BA3B23A2，则2Mr(甲)3Mr(乙)Mr(丙)，故C错误；该反应为分解反应，且有单质生成，A、B元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D正确。11(2021南通高一检测)在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A电子数B密度C质量D分子数【解析】选D。同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，即n(NO)n(N2)n(O2)，物质的量相等，分
9、子数相等。由于N2和O2的物质的量未知，所以无法求得总质量；密度质量体积，由于质量未知，体积固定，所以密度与电子数不确定。12(2021苏州高一检测)下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()ACuCuSO4Cu(OH)2BSSO2H2SO4CFeFeCl3AgClDCCO2CaCO3 【解析】选D。A项，Cu与稀H2SO4不反应，错误；B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，错误；C项，Fe与HCl反应生成FeCl2，错误。13(2021南通高一检测)同温同压下，质量相等的SO2和O3气体，下列叙述中正确的是()A分子数比43 B密度比11C氧原子数比11 D电子数比11【解析】选D。设质
10、量均为1 g，n(SO2)mol，n(O3) mol，分子数之比等于物质的量之比， mol mol34，A项错误；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，644843，错误；C项，氧原子数目比：(mol2)(mol3)12，错误；D项，电子数之比为( mol32)( mol24)11，正确。二、非选择题：共4题，共61分。14(15分)2020年12月17日凌晨1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，任务获得圆满成功。再次向世界展示了我国航空航天的发展水平。(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。480 g偏二甲肼的物质的量为_。1 mol偏二甲肼中含有的
11、氢原子数目是_。 (2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：这种超强酸由_种元素组成。 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol 该强酸中含有的氯原子数目为_，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为_。 (3)20 时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，_物质的量浓度为_。 【解析】(1)480 g偏二甲肼是8 mo
12、l，1 mol偏二甲肼中含8 mol氢原子。(2)CHB11Cl11由四种元素组成；1 mol CHB11Cl11中含11NA个氯原子，1 049 g CHB11Cl11的物质的量是2 mol，含n(B)22 mol。(3)溶解度计算公式为，代入数据得，解得S35.9 g；质量分数计算公式为w100%100%26.4%；物质的量浓度计算公式为c，代入数值得c(NaCl)5.42 molL1。答案：(1)8 mol8NA(2)411NA22NA(3)35.9 g26.4%5.42 molL115(15分)单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识
13、网络图。(1)请任写一种符合图中组合关系的化学方程式(要求组合不能与图中已有组合重复)：_。(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分。若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：_。该反应所对应的是图中的哪种组合？_。(从中选序号填入)(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_。【解析】(1)组合可以是盐金属，也可以是盐非金属等其他合理组合，只要是化学方程式合理且正确都可。(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是1价)，属于
14、盐与酸发生的复分解反应。(3)由于Fe3O4的化学式可以写成FeOFe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O或FeOFe2O38HCl=2FeCl3FeCl24H2O。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(答案合理即可)(2)HRNaHCO3=CO2H2ONaR(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(或FeOFe2O38HCl=FeCl22FeCl34H2O)16(16分)煤炭燃烧时会产生二氧化碳和一氧化碳，其含量的多少与氧气是否充足有关。氧气充足时产生二氧化碳较多，产生一氧化碳较少；氧气不充足
15、时二氧化碳较少，产生一氧化碳较多，氧气越不充足产生的一氧化碳越多。现有煤燃烧产生的14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)该混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将该混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值 )；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_L。【解析】(1)气体的物质的量为8.96 L/22.4 Lmol10.4 mol，该混合气体的平均摩
16、尔质量为M14.4 g/0.4 mol36 gmol1；(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则xy0.4，根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4，解得：x0.2 mol、y0.2 mol，由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 gmol1；一个CO含有14个电子，由上问求出的CO的物质
17、的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA个；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.4817(15分)(2021南通高一检测)已知金属钠能与冷水反应，2Na 2H2O=2NaOH H2，现取4.6 g 金属钠投入m g 足量水中，充分反应后。(1)产生标准状况下H2多少升？(2)若上述所得溶液中Na与H2O个数之比为150，则m值为多少？(3)上述所得(2)中溶液的质量分数为多少？【解析】(1)n(Na)0.2 mol，由反应方程式知，2NaH2，n(H2)0.1 mol，V(H2)2.24 L。(2)反应之后，溶液中存在0.2 mol Na，H2O为0.2 mol5010 mol，0.2 mol Na消耗0.2 mol H2O，所以反应之前的H2O共10.2 mol，质量为10.2 mol18 gmol1183.6 g。(3)反应后的溶质为0.2 mol NaOH，质量为8 g，反应后的溶液的质量为4.6 g183.6 gm(H2) 4.6 g183.6 g0.2 g188 g，NaOH的质量分数为100% 4.3%。答案：(1)2.24 L (2)183.6(3)4.3%