ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:8 ,大小:149.52KB ,
资源ID:248467      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-248467.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2.2.1分子空间结构的理论分析 课时练习(含答案)高中化学鲁科版(2019)选择性必修2)为本站会员(雪****)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2.2.1分子空间结构的理论分析 课时练习(含答案)高中化学鲁科版(2019)选择性必修2

1、分子空间结构的理论分析1下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是()ACO2 BH2SCPCl3 DSiCl4解析:选BH2S中S原子与H2O中O原子的成键电子对数和孤电子对数都相同,故分子空间结构相似。2下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D解析:选ABF3分子中B原子的价电子对数33,B原子采用sp2杂化,BF3为平面三角形分子;CH2=CH2,其中碳原子以sp2杂化,未杂化的2p轨道形成键;中碳原子以sp2杂化,未杂化的2p轨道形成大键;CHCH为直线形分子,其中碳原子为sp杂化;NH3是三角锥形分子,中心氮原子为sp3杂

2、化;CH4是正四面体形分子,中心碳原子为sp3杂化。3用价电子对互斥理论预测H2S和BF3分子的空间结构,都正确的是()A直线形;三角锥形 B角形;三角锥形C直线形;平面三角形 D角形;平面三角形解析:选D对于H2S分子,价电子对数为24,孤电子对数为2,则H2S为角形分子;对于BF3分子,价电子对数为33,孤电子对数为0,则BF3为平面三角形分子,即H2S、BF3分别是角形、平面三角形分子。4有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成键D两个碳原子间形成两个键和一个键解析:选B乙炔分子中碳原子

3、以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。故乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子有两个未参与杂化的2p轨道形成2个键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构,理解其成键过程,才能准确地判断其杂化类型。5在SO2分子中,分子的空间结构为角形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角()A等于120 B大于120C小于120 D等于180解析:选C由于SO2分子的空间结构为平面三角形,从理论上讲其键角为120,但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120。6用价电子对互斥理论预测,下列分子空间结构与H2O相似,都为角形的是()OF

4、2BeCl2SO2CO2A BC D解析:选C价电子对数24,孤电子对数422,为角形;价电子对数22,孤电子对数220,为直线形;价电子对数23,孤电子对数321,为角形;价电子对数22,孤电子对数220,为直线形。符合题意。7关于CO2和NH3分子,下列说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构,CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤电子对解析:选CNH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键,但NH3分子的N原子上有孤电子对,根据价电子对互斥理论,NH3分子空间结构为三角锥形,CO2分子空间结构为直线形。8甲醛分子的结构式为

5、,下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的碳原子为sp3杂化C甲醛分子中的氧原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形,有一个键垂直于三角形平面解析:选D从结构式看,甲醛分子为平面三角形,所以中心原子碳应为sp2杂化,形成三个杂化轨道,分别与氧原子和两个氢原子形成键,还有一个未参与杂化的p轨道与氧原子形成键,该键垂直于杂化轨道的平面,氧原子不是中心原子,不发生轨道杂化。9按要求填空:地球上的物质不断变化,数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:目前空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO

6、、CO2等分析上表所涉及的分子,填写下列空白。(1)VSEPR理论为正四面体形的分子有_(填化学式,下同);(2)中心原子采取sp3杂化的分子有_;(3)沸点最高的物质是H2O,其空间结构为_;(4)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是_;(5)以上分子有多种含有氧原子,请写出基态氧原子的价电子轨道表示式_。解析:(1)CO2的价电子对数为22,H2O的价电子对数为24,CH4的价电子对数为44,NH3的价电子对数为34,故H2O、CH4、NH3的VSEPR理论为正四面体形。(4)CO的结构可表示为OC,CO与N2互为等电子体,等电子体的结构相似,与OC结构最相似的分子是N2。(5

7、)氧原子为8号元素,最外层有6个电子,基态氧原子的价电子轨道表示式。答案:(1)H2O、CH4、NH3(2)H2O、CH4、NH3(3)角形(4)N2(5) 10(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是_形,中心原子的杂化形式为_。(4)根据价电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价电子对数不同于其他分子的是_。气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为_形;固体三氧化硫中存在如

8、图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为_,C原子的杂化形式为_。(6)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I离子。I离子的空间结构为_,中心原子的杂化形式为_。解析:(1)As与N同族,则AsH3分子的空间结构类似于NH3,为三角锥形。(2)乙二胺分子中,1个N原子形成3个单键,还有1对孤电子对,故N原子价电子对数为4,N原子采用sp3杂化;1个C原子形成4个单键,没有孤电子对,价电子对数为4,C原子采用sp3杂化。(3)AlH的中心原子Al的价电子对数为44

9、,故Al采用sp3杂化,AlH呈正四面体形结构。(4)价电子对数包括成键电子对数和孤电子对数,H2S中S的成键电子对数为2,孤电子对数为2,故价电子对数为4,同理,SO2中S的价电子对数为23,SO3中S的价电子对数为33,由此可知,H2S中S的价电子对数不同于SO2、SO3。气态SO3为单分子,分子中S无孤电子对,其分子的空间结构为平面三角形。固态SO3为三聚分子,分子中每个S与4个O成键,S无孤电子对,故S原子的杂化轨道类型为sp3。(5)碳酸锌中的阴离子为CO,根据价电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对数为33,所以空间结构为平面正三角形,中心C原子为sp2杂化。(6)I中I原子为中心

10、原子,其价电子对数24,则中心原子采用sp3杂化,I的空间结构为角形。答案:(1)三角锥形(2)sp3sp3(3)正四面体sp3(4)H2S平面三角sp3(5)平面(正)三角形sp2(6)角形sp311下列描述正确的是()AClO的空间结构为平面三角形BSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化C在所有的元素中,氟的第一电离能最大DC2H5OH分子中共含有8个极性键,1个键解析:选BClO中含有3个键,含有1个孤电子对,为三角锥形,A错误;SiF4中含有4个键,为sp3杂化,SO中含有3个键,含有1对孤电子对,为sp3杂化,B正确;稀有气体的原子结构是稳定结构,同周期稀有气体元素的第一电离能最大,

11、同族自上而下元素的第一电离能减小,故氦元素的第一电离能最大,C错误;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,共含有8个共价键,其中CH键、CO键、OH 键为极性键,共7个,CC键为非极性键,由于全为单键,故无键,D错误。12根据等电子原理,下列各组分子或离子的空间结构不相似的是()ASO2和O3 BNH和CH4CH3O和NH3 DCO2和H2O解析:选DD项中,CO2分子和H2O分子化学通式相同,价电子总数前者为16,后者为8,二者不属于等电子体,则空间结构不相似。13氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说

12、法正确的是()A三角锥形、sp3 B角形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp2解析:选A根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构,价电子对数成键电子对数孤电子对数,成键电子对数与中心原子成键的原子数,孤电子对数(axb),SOCl2中与S原子成键的原子数为3,孤电子对数(61221)1,所以S原子采取sp3杂化,分子空间结构为三角锥形。14已知次氯酸分子的结构式为HOCl,下列有关说法正确的是()AO原子发生sp杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为角形分子D该分子的电子式是HOCl解析:选C中心原子O与H和Cl分别形成1个键,另外还有两对孤电子对,所以O采用的是sp3杂化方式;单键

13、都是键;由于孤电子对的影响,HClO分子的空间结构是角形;电子式中应该写出孤电子对。15下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形BNH中N原子sp3杂化,为正四面体形CH2S中S原子sp杂化,为直线形DSO2中S原子sp2杂化,为角形解析:选C该分子中P原子价电子对数34且含有一个孤电子对,根据价电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3,实际空间结构为三角锥形,故A正确;该离子中N原子价电子对数44且不含孤电子对,根据价电子对互斥理论判断N原子为sp3杂化,为正四面体形,故B正确;该分子中S原子价电子对数24且含有两个孤电子对,根据价电

14、子对互斥理论判断S原子采用sp3杂化,为V形结构,故C错误;该分子中S原子价电子对数23且含有一个孤电子对,根据价电子对互斥理论判断S原子为sp2杂化,为角形,故D正确。16下列推断正确的是()ABF3为三角锥形分子BNH的电子式为,离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个CH 键解析:选DBF3为平面三角形,NH为正四面体形,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢原子的1s轨道重叠,形成4个ssp3 键。17科学家最近研制

15、出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中4个氮原子共平面C该分子中的中心氮原子采用sp2杂化D15.2 g该物质含有3.6121023个氧原子解析:选D不同种原子形成的共价键为极性共价键,分子中N、O间形成的共价键是极性键,故A不符合题意;根据结构可知,NNN键角都是108.1,中心氮原子形成3个共价键,还剩余1对孤电子对,价电子对数为4,分子中四个氮原子构成三角锥形,故B不符合题意;由于中心氮原子形成3个共价键,还剩余1对孤电子对,价电子对数为4,该分子是

16、立体结构,其中心氮原子采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,故C不符合题意;该物质的摩尔质量为152 gmol1,则15.2 g该物质的物质的量为n0.1 mol,含有6.021022个分子,一个N(NO2)3分子含有6个氧原子,含有6.02102263.6121023个氧原子,故D符合题意。18有机物b发生如图转化关系,下列说法正确的是()Ab分子的所有原子都在一个平面内Bb分子中键与键的个数之比为71Cp在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可生成烯烃Dm中碳原子的杂化方式为sp2和sp3解析:选Db分子中含亚甲基结构,所有原子不可能在同一个平面内,A错误;1个共价单键为1个键,一个共价双键为1个键和1

17、个键,则根据图中b分子的结构简式可知,其分子内键与键的个数之比为151,B错误;p分子中含溴原子,但连接溴原子的C原子相邻C原子上不含H原子,则在氢氧化钠的乙醇溶液中加热不能发生消去反应生成相应的烯烃,C错误;m分子中碳原子之间有共价单键,碳原子与氧原子为共价双键,则其杂化方式为sp2和sp3,D正确。19(1)蓝矾(CuSO45H2O)的结构如图所示:SO的空间结构是_,其中S原子的杂化轨道类型是_;基态O原子的价电子轨道表示式为_。(2)气态SO3分子的空间结构为_;与其互为等电子体的阴离子为_(举一例);将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此

18、固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。解析:(1)SO中S有4个键,孤电子对数是0,因此价电子对数为4,空间结构是正四面体形,杂化轨道数价电子对数4,即杂化类型为sp3杂化;基态O原子的价电子排布式为2s22p4,故价电子轨道表示式是。(2)SO3中价电子对数为3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形;价电子数相等且化学通式相同的微粒互为等电子体,则与SO3互为等电子体的阴离子为NO、CO等;图中固态SO3中S原子与4个O原子形成4个共价单键,其杂化轨道类型是sp3杂化。答案:(1)正四面体形sp3杂化(2)平面三角形NO(或CO等)sp3杂化20钴的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H

19、2O)2(NO3)2n。(1)Co基态核外电子排布式为_。(2)NO的空间结构为_。(3)bte的分子式为C6H8N6,其结构简式如图所示。C、H、N的电负性从大到小的顺序为_。bte分子中碳原子轨道杂化类型为_和_。1 mol bte分子中含键的数目为_mol。解析:(1) Co的原子序数为27,所以其基态核外电子排布式为Ar3d74s2。(2)NO的价电子对数为3,不含有孤电子对,所以其空间结构为平面三角形。(3)C、N元素位于同一周期,同一周期元素从左往右,电负性增大,所以电负性:CN,C、N的氢化物中它们均表现负化合价,说明它们的电负性都大于氢元素的,所以 C、H、N的电负性从大到小的顺序为N、C、H;bte分子中亚甲基碳原子形成4个键,环上碳原子形成3个键和1个键,故碳原子分别采取sp2、sp3杂化。单键为键,双键中含有1个键,bte分子中含有21个键,故1 mol bte分子中含键的数目为21 mol。答案:(1)Ar3d74s2(2)平面三角形(3)N、C、Hsp2sp321