1、酸碱中和滴定1滴定实验时，必须要按以下要求操作的是()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切2在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL3下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，在锥形
2、瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗滴定
3、时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视ABCD5以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液10mL水V2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/206实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14
4、.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMn
5、O4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色8.常温时，向20.00mL0.1000molL1一元酸HX的溶液中滴加0.1000molL1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A电离常数Ka(HX)1.0106Bb点存在关系：2c(Na)c(HX)c(X)Cc点存在关系：c(Na)9，即c(OH)c(H)，故c(Na)c(X)，C项错误；强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D项错误。答案：B9解析：据图可知，pHpOH6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.0，即
6、c(OH)0.01molL1，而MOH的浓度为0.1molL1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH6.5，故A错误；溶液中c(H)c(OH)，即pHpOH时，溶液显中性，根据图像可知pH6.5时溶液为中性，则T时有pKwpHpOH6.56.513，所以a13211，故B错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；T时，0.1molL1MOH溶液的pOH为2.0，即c(OH)102molL1，则其Kb1.0103，故D正确。答案：D10解析：当V(
7、NaOH)0mL时，盐酸的pH1，因此c(HCl)0.10molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0mL；当反应后溶液pH12时，1102molL1，代入数据，解得V(NaOH)24.4mL。答案：A11解析：(1)配制100mL0.10molL1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠mnM0.10molL10.1L40gmol10.4g；(2)滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；所用标准液的平均体积为(22.6222.7222.80) mL/322.71mL，c(酸)(0.1
8、0molL122.7mL)/20.00mL0.11molL1；碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，A项错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，B项错误；锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)不变，C项错误；称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大，可知c(待测
9、)偏高，D项正确；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，E项正确。答案：(1)0.4(2)锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色0.11molL1丙DE12解析：(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；“前仰后俯”会使V酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：
10、mL26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。答案：(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)mL26.10mL，c(NaOH)0.104molL113解析：(1)步骤中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，故选B。(3)淀粉遇碘显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL
11、、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据化学方程式5COI2O55CO2I2、2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知5COI22Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为100%17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，测定结果偏小，a项错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，b项正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，c项正确；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，测定结果偏小，d项错误。答案：(1)100mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴标
12、准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92%(5)bc14解析：(1)亚硝酸的电离方程式为HNO2NOH，因此其电离平衡常数Ka；(2)根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为1；亚硝酸具有氧化性，被I还原，生成NO，I被氧化为I2，离子反应方程式为：2HNO22I2H=I22NO2H2O；由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00mL，反应的关系式为NaNO2HNO2I，故nn2.00103L0.001mol/L2106mol，则水样中NaNO2的浓度为6.9103g/L6.9mg/L。答案：(1)Ka(2)12HNO22I2H=I22NO2H2OI26.910