1、课时作业4放热反应与吸热反应一、选择题1下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有B只有CD2(双选)下列反应可以表示如图的能量变化的是()AAl和Fe2O3的铝热反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与CH3COOH溶液反应DC和CO2的反应3H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1，已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生
2、成物的总能量B向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJC断开2molHI键所需能量约为(cba)kJD断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所需能量4充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)放出的热量为yQ，经测定，完全吸收它生成的二氧化碳需消耗5molL1KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为()A4yQB5yQC8yQD16yQ5一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对
3、食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水6将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量7已知2A(g)B(g)是放热反应，下列关于2A(g)B(g)和2A(g)B(l)能量变化示意图正确的是()8碘与氢气反应的热化学方程式是()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48kJmol1I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48kJmol1下列说法正确的是()A的产
4、物比的产物稳定B1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热量C的反应物总能量比的反应物总能量低D1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ9(双选)根据如图所示能量关系图可知，下列热化学方程式书写错误的是()A.C(s)O2(g)=CO2(g)H393kJmol1B.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.2kJmol1C.2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.4kJmol1D.C(s)O2(g)=CO(g)H110.4kJmol1二、非选择题10在25、101kPa的条件下，断裂1molHH键吸收436kJ能量，断裂1molClCl键吸收2
5、43kJ能量，形成1molHCl键放出431kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”“”或“11解析：(1)键能越大，本身的能量越低。(2)氢化物中最不稳定的是HI。(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应。(4)当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2。答案：(1)A(2)C(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定12答案：(1
6、)吸收665(2)(3)放出163.5213解析：(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧放出296.8kJ的热量，据此可写出表示硫燃烧热的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1。(3)1mol葡萄糖C6H12O6完全燃烧生成6mol液态水放热：6mol18gmol12808kJ，因此热化学方程式为C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2808kJmol1。(4)1molC2H2燃烧生成液态水和CO2放热：26g1294.8k
7、J，热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8kJmol1。(5)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1molCuCl(s)放热44.4kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6kJmol1。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1(3)C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2808kJmol1(4)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8kJmol1(5)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6kJmol1