1、物质的检验一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1鉴定NaCl的最佳方法是()A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3B稀硫酸C.稀盐酸D稀硝酸3下列叙述不正确的是()A.酒精和汽油可以用水加以鉴别B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D.用焰色反应鉴别Na2SO4和N
2、aCl两种粉末4要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂()A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液5为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SOB.一定有COC.不能确定Cl是否存在D.不能确定SO是否存在6由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错
3、误的是()7离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解灼烧或反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.NH气体法B.Cl沉淀法C.Na显色法D.Ca2气体法二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8下列溶液中离子检验的结论正确的是()A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba
4、29下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是()A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10某溶液中含有大量的Cl、CO、SO等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加HNO3溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.BC.D三、非选择题11有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、NH、K、Mg2七种离子中的某几种。经
5、实验：原溶液白色沉淀将所得溶液放出使红色石蕊试液变蓝的气体原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有同学认为实验可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)_，说明理由_。(3)可能含有的离子如何加以确定？_(不需要叙述操作过程)。12某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定
6、的物质在相应位置填“无”)：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。参考答案1解析：Na焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl。答案：A2解析：将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。答案：B3解析：Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色
7、。答案：D4解析：A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。答案：C5解析：向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案：D6解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，正确
8、；D、焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。答案：D7答案：D8解析：原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag；C项，含Cl、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag反应产生白色沉淀；D项，含Ca2、Ba2、Mg2的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。答案：AB9解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A错误，C正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B错误；D操作叙述正确。答
9、案：CD10解析：检验Cl可以使用Ag，检验SO可以使用Ba2，检验CO可以使用H，而Ag和Ba2都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl所用的Ag可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl，可以加入AgNO3溶液，为不干扰到Cl检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，故选A。答案：A11答案：(1)Cl、NH、Mg2CO、SONa、K(2)可以因为已排除SO、CO，则一定有阴离子Cl(3)通过焰色反应确定12解析：(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、
10、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；若有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；若有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)3