1、专题 1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法第 3课时 溶液的配制及分析1、溶液浓度 :1.质量分数 2.物质的量浓度 CBmB =m(aq)100%cB = nBV（ aq）溶质的物质的量溶液的体积单位： 常用 mol/L(molL -1)：计 算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算溶液稀释与浓缩两种不同浓度溶液混合化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 :0.520.20.510.05500mL溶质 溶液 V(aq) n(mol ) C(mol/L)20g NaOH98g 硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098基本量
2、的换算2溶液中溶质微粒数目的计算 2L 1mol/L的 H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H+ 个， SO42- 个。2 2.40810241.20410243 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量 (mol)溶液的体积 (L)溶质的质量 (g)溶液的质量 (g)摩尔质量（ g/mol)密度（ g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%，密度为 1.5g/cm3。计算该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度。 解：设有 1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) = HNO3(aq)VHNO3(aq)（ HNO3）= 1.5g/cm31000cm394% =1410gn
3、(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1= 22.4mol答：该硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 22.4mol/L思路： C = n / V 例： 2mol/LNaOH溶液（ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有 1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm 3= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为 7.4%思路： = m B /m(aq ) .有关溶液稀释和浓缩的计算 思路： 稀释溶
4、液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后 溶质的量 不变C1V1= C2V2 10 1。 将 10毫升 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解： 10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 2。 配制 500mL1 mol/L的 H2SO4溶液，需要密度为 1.8g/mL的浓硫酸（ 98% 硫酸）多少毫升？ 解 : 0.51=V1.898%983、从 1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出 100mL、 10mL、 1mL，取出的溶液中蔗糖的 物质的量浓度及物质的量 各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL 10mL 1mL1
5、1 10.1 0.01 0.001溶质的 物质的量 不同。一种溶液，取用体积不同， 物质的量浓度 是不变结论 :4、已知 Vml Al2（ SO4） 3溶液中含 Al3+ ag，则 C（ SO42+）？若从其中取出 0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中则 C（ SO42+）？一起来试试！ 中和 1升 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 5.有关溶液反应的计算 解： 2NaOH H2SO42mol 1mol1L0.5mol/L VH2SO（ aq)1mol/L6.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）与 100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是A 10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B 50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液C 200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D 200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液思考：（ D） 小结 一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算5. 有关溶液反应的计算6、 有关两种不同浓度溶液混合的计算