1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系,【整理与归纳】,请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念1、分散系： 。2、分散质： 。3、分散剂： 。,一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物,能分散到另一种物质中去的物质,被分散到其中的物质,【小提示】,1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！ 2、10-9m=1nm(纳米),？,请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？,分散系的分类,溶液 胶体 浊液,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,10-7m,小结：不同分散系的比较,100nm,1nm100
2、nm,小分子、 离子,很多分子集合体,分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,食盐水、 糖水,淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体,泥浆水、牛奶,实验现象: 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮的通路 （丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有,探究性实验1: 1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:丁达尔现象,实验步骤,实验结论: 溶液和胶体对光的作用是不同的。,探究性实验2:,2)浊液与胶体性质的探究性实验；胶体的凝聚,实验步骤,实验现象: 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清,实验结论: 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以
3、用于净水。,豆浆,常见胶体,有尘埃的空气,有尘埃的水,血液,墨水,蛋清,淀粉溶液,肥皂水,胶体的作用？,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。,5、下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现
4、红褐色沉淀,D,【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。,在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。,为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？（）,灯泡亮,灯泡亮,灯泡亮,灯泡不亮,灯泡不亮,【归纳整理】,1、电离：,化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。,2、导电：,要有自由移动的带电微粒。,电离方程式:,表示电解质电离的式子。,书写时注意事项：,1、 适用范围：,电解质的电离。,2、 用的是等号
5、（或可逆号）。,3 、根据化合价写离子符号,4 、根据右下角系数写离子个数,概念辨析,电离方程式,1、硫化钾溶液,2、硫酸氢钠溶液,3、硫酸铁溶液,K2S = 2K+ + S2,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42,Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42,二.电解质与非电解质：,1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 2.非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物.,关键词: 1) 或 与 和 2)对象:化合物,练习1： 指出下列哪几组物质是电解质，哪几组物质是非电解质，说明理由 （1）NaOH （2） HCl （3）NH3 H2O （4）酒精 （5） SO3
6、（6）HNO3 (7)食盐水 （8）Na2SO4 （9）CH3COOH （10）CO2 （11）稀盐酸 （12）Fe (13）BaSO4 （14）Na2O （15）NH3,电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物叫做非电解质。,电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 产生自由移动的离子的过程。,【问题讨论】,1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，由此得出CO2
7、是电解质的推论对吗？,【信息提示】 电离方程式书写的步骤： 1、写出化学式； 2、阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的化合价相同； 3、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带的电荷总数相等； 4、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）。【小试身手】 判断下列电离方程式书写是否正确： 1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 2、K2CO3 =K + + 3CO,分散系,【课堂小结】,物质的分散系,一、物质的分散系 1分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 （组成：分散质、分散剂） 2、分类：溶液、浊液、胶体 3胶体的性质与运用： （1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。 （2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。 二、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。 3、电解方程式：课本14页信息提示,【知识归纳】,为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？,【知识拓展】,1、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；2、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射；3、浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射；4、溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁达尔效应。,有色玻璃,常见的胶体,【知识拓展】,