1、第二单元：研究物质的实验方法 第3课时:溶液的配制及分析,学习目标,物质的量(n),溶液的体积(V),？,旧知回顾,新知学习,定义,溶液体积不等于溶剂体积。,（否）,思考：将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1？,新知学习,例：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)= 53.0g/106gmol-1 = 0.500mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq)
2、 = 0.500mol/0.500L = 1.00 molL-1,基本运算,新知学习,解：,例：已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？,c与w的换算,注意：密度的单位是:g/ml 浓度的单位是mol/L,新知学习,例：中和1L 0.5mol/L NaOH溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？,2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,答：略,解：设需1 mol/L H2SO4溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0.5mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),
3、2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x),x = 0.25L,有关化学方程式的计算,新知学习,思考：配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，需要多少克Na2CO3固体？你将用什么方法配制溶液？,新知学习,瓶口磨砂,瓶塞专用,细颈,刻度线,容积,温度,新知学习,第一步:计算,解：n(Na2CO3) = c(Na2CO3)VNa2CO3(aq) = 0.1mol/L0.1L= 0.01mol,m(Na2CO3) = n(Na2CO3)M(Na2CO3)= 0.01mol106g/mol = 1.06g,实验步骤：,新知学习,实验步骤：,第四步
4、：转移,新知学习,实验步骤：,二.溶液的配置及误差分析,第七步：摇匀,第六步：定容,第五步：洗涤、摇匀,仰视定容,俯视定容,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,二.溶液的配置及误差分析,误差分析,二.溶液的配置及误差分析,1.未冷却到室温就注入容量瓶定容,不变,减小,偏大,2.定容时，水加多了，用滴管吸出,减小,不变,偏小,3.定容前，容量瓶中残留少许蒸馏水,不变,不变,不变,4.搅拌时部分液体溅出,5.未洗烧杯和玻璃棒,6.洗涤液未转入容量瓶,减小,减小,减小,不变,不变,不变,偏小,偏小,偏小,质量 m (g),微粒数 N 个,物质的量 n(mol),气体体积V,6.021
5、023,溶液体积V,标况下,课堂小结,课堂练习,1.下列溶液中的Cl-的浓度与100mL l.5molL-1CaCl2溶液中的Cl-的浓度相等的是（ ） A.150 mL 1.5 mo1L-1NaCl溶液 B.75 mL 3 molL-1MgCl2溶液 C.150 mL 2 mo1L-1KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1A1C13溶液,D,2.某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为（ ） A63c/a B6.3a/c C6.3c/a D63a/c,C,课堂练习,课堂练习,3.配制100mL 1.0molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取28.6 g Na2CO310H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取 28.6 g Na2CO310H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移时将烧杯中溶液直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀,D,课堂练习,4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A.定容时，未倒入洗涤液 B.转移溶液前溶液未冷却至室温 C.容量瓶未干燥 D.定容时俯视液面,A,End,Thank you,结束,