ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:29 ,大小:1.75MB ,
资源ID:24776      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-24776.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(【苏教版】化学必修一《1.2.3溶液的配制及分析》课件(1))为本站会员(好样****8)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

【苏教版】化学必修一《1.2.3溶液的配制及分析》课件(1)

1、专题1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配制及分析,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元 研究物质的实验方法,1-2-3.溶液的配制及分析,3,含 糖 量 3.6%,1.5mol/L BaCl2, 1-2-3.溶液的配制及分析,4,【你知道吗?】,化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据,化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗?, 1-2-3.溶液的配制及分析,5, 1-2-3.溶液的配制及分析,溶液浓度的表示有那些方法,6,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数():溶质B的质量和溶液的质量之比, 1-2-3.溶液的配制

2、及分析,7,1.定义:,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3.公式:,2.单位:,常用 mol/L(molL-1), 1-2-3.溶液的配制及分析,一.物质的量浓度,8,1.将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后,体积会发生变化。,(否), 1-2-3.溶液的配制及分析,【思考】,9,2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?,C(mol/L),n(mol),100m

3、L,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论2:一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。,【思考】, 1-2-3.溶液的配制及分析,10, 1-2-3.溶液的配制及分析,1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( ) A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,D,11, 1-2-3.溶液的配制及分析,2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是( ) A在2 L

4、水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH,C,12,1.基本量的换算, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,13,例1:请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,500mL,溶质,溶液V(aq),n(mol ),C(mol/L),20g NaOH,98g硫酸,1.12L HCl,1L,250mL,(S.P.T),40,98, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,14,例2:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液,求

5、溶液的物质的量浓度。,解:n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)= 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答:溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,15,2.溶液中溶质微粒数目的计算,例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质 的量为 mol,含H+ 个, SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,二.有关物质的量浓度计算

6、, 1-2-3.溶液的配制及分析,16,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,公式:CB=103M,例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,【答案】 18.4 molL1,17,3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,公式:=CBM103,例5:2mol/LNaOH溶液(=1.08g/cm3) 的溶质的质量分数为:_,7.4%,18,.有关溶液稀释和浓缩的计算,二.有关物质的量浓度计算, 1-2-3.溶液的配

7、制及分析,公式: C1V1= C2V2,结论:溶液稀释前后溶质不变,19,例6:将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升?例7:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,公式: C1V1= C2V2,40ml,27.2ml,20,三.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶;,构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线;,规格:100mL,250ml,500mL,1000mL;, 1-2-3.溶液的

8、配制及分析,21,2.使用之前要检查是否漏水,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,4.读数:应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切, 1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介,22,2.步骤:,1.仪器:,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙, 1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物质的量浓度溶液的配制,23,例1:我们要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办?首先应该做什么?,1.计算:所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(

9、Na2CO3)=0.1mol/L0.1L106g/mol=1.06g,【活动与探究】, 1-2-3.溶液的配制及分析,24,计算, 1-2-3.溶液的配制及分析,2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤:,25,例2:欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:,用天平称取氢氧化钠固体 克。,溶液沿 移入 mL的容量瓶中,将称好的氢氧化钠固体放入 中,加 的蒸馏水将其溶解,待 后将,10.0,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250, 1-2-3.溶液的配制及分析,26,用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。,向容量

10、瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。,最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶, 1-2-3.溶液的配制及分析,27, 1-2-3.溶液的配制及分析,3用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( ) A B C D,A,28,3.误差判断,根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中,减小,不变,减小,减小,不 变,减小,不变,减小,增大, 1-2-3.溶液的配制及分析,29,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变, 1-2-3.溶液的配制及分析,3.误差判断,