1、第一单元：丰富多彩的化学物质 第3课时:物质的聚集状态,学习目标,体积,？, ,旧知回顾,物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因。,新知讲解,微观结构,微粒的运动 方 式,有固定形状，几乎不能被压缩,没有固定的形状，但不能被压缩,没有固定的形状，且容易被压缩,微粒排列紧密，微粒间的空隙很小,微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小,微粒之间的距离较大,在固定的位置上振动,可以自由移动,可以自由移动,新知讲解,通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：,(公式：V = m / = nM / ),7.12,10.0,18.04,53.55,22.39,22.4
2、2,新知讲解,问题1：为什么1mol固体或液体的体积较小,而气体较大？,新知讲解,粒子大小,问题2：为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？,新知讲解,气体分子距离约是分子直径的10倍，气体分子间平均距离相同，体积基本相同。,问题3：而为什么在相同状况下1mol气体的体积相同？,新知讲解,问题4：不同状态的物质体积主要取决于什么因素?,新知讲解,气体,加压,气体,同温同压时，1mol任何气体体积均相等,问题5：温度和压强的改变会引起气体体积怎样的变化？,新知讲解,定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。,新知讲解,温度和压强,n =V/ Vm,V=nVm,新知讲解,
3、标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。,可以是单一气体，也可以是混合气体,0、101kPa,新知讲解,1.标准状况下，1 mol任何物质体积都约为22.4L,判断正误：,2.1mol 气体体积约为22.4L,3.标准状况下，1 molO2和N2 的混合体积约为22.4L,4. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含分子数,新知讲解,N,m,新知讲解,1.标准状况下，0.5molH2占有的体积都约为,2.标准状况下，11.2LN2中含有N2的分子数为,计算填空：,11.2L,3.011023,新知讲解,定义：同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的粒子(相同
4、物质的量),推导依据：,理想气体状态方程：PV=nRT (R为定值),新知讲解,同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2,理解：三同定一同,同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2,同T、n ，P1: P2 = V2 : V1 反比,gas,由PV=nRT，可知：,新知讲解,同T、P：,= m1 : m2,= n1M1 : n2M2,V1 1 : V22,同T、P， V1: V2 = n1 : n2,同T、P， 1: 2 = M1 : M2,理解：三同定一同,由PV=nRT，可知,gas,新知讲解,课堂练习,1.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描
5、述：构成微粒间有较大空隙；构成微粒可以自由移动；有固定形状；不易被压缩 某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（ ） A和 B和 C和 D和,D,2.下列说法中正确的是（ ） A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L,课堂练习,C,3.下列说法中,正确的是( ) A1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定约为22.4L,课堂练习,A,4. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积、等密度的CO和C2H4 C 等温、等体积的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CO2,课堂练习,5.标况下，33.6LO2的物质的量是 。约含有O2分子数是 。,1.5mol,1.5NA,AB,End,Thank you,结束,