1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系,泥沙混合液、油水混合液、CuSO4混合液,你能结合初中所学知识，分析三种混合液的特点吗？,分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中形成的体系。,分散质：被分散的物质。,分散剂：微粒分散在其中的物质。,一、分散系及其分类,1、概念,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,2、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。,气,液,固,固,液,气,分散质,分散剂,浊液,溶液,10-9m至10-7m, 10-7m,10-9m,外观,均一、稳定、透明,均一、较稳性、透
2、明,不均一、不稳定、 不透明,如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？,丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。,光线通过硫酸铜溶液,光线通过氢氧化铁胶体,二、胶体的概念和性质,1、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。,(1)本质特征：分散质粒子的直径在1100nm之间,2、性质：,气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。,3、分类：根据分散剂状态可分为,（2）胶体表面积大，吸附能力强用于净水,（1）丁达尔现象区别胶体和溶液,（3）不能透过半透膜分离溶液和胶体,2、性质：,气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。,3、分类：根据分散剂状态可分为,（2）胶体表面积大，吸附能力强用于净水
3、,（1）丁达尔现象区别胶体和溶液,（3）不能透过半透膜分离溶液和胶体,液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等,2、性质：,气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。,3、分类：根据分散剂状态可分为,（2）胶体表面积大，吸附能力强用于净水,（1）丁达尔现象区别胶体和溶液,（3）不能透过半透膜分离溶液和胶体,液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等,固溶胶：如有色玻璃等。,总结：,能,能,能,否,否,否,10-7m,均一、 稳定、透明,均一、 较稳性、透明,不均一、不稳定、 不透明,无,有,无,结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,溶液的导电性实验,活动
4、探究,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。 如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等,电解质 非电解质,三、电解质和非电解质,如： HCl 、 NaOH、 NaCl、AgCl、BaSO4等,化合物,：大多数酸 碱 盐,：有机物 非金属氧化物,金属导电是因为:,有自由移动的电子,交流与讨论：,回答下列问题：,电解质的溶液导电是因为：,熔融的化合物导电是因为：,NaCl在水中如何电离的呢？,氯化钠溶解的微观过程,交流与讨论：,回答下列问题：,电解质的溶液导电是因为：,有自由移动的离子,它由分子构成,不能产生自由移动的离子,熔融的 Na
5、Cl导电是因为：,熔融时能产生自由移动的离子,液态HCl不导电是因为：,固态NaCl不导电是因为：,固体时没有自由移动的离子,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。 如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等,三、电解质和非电解质,如：NaCl、NaOH、HCl、 AgCl、BaSO4等,本身能电离出自由移动的离子,化合物：,电离方程式书写的方法：,4、检验“”两边是否守恒（原子、电荷）,1、写出正确的化学式,2、正价阳离子，负价阴离子（原子团不变）；离子所带的电荷与相应的化合价相同,3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使 原子个数
6、守恒,电离方程式：,Na2SO4,=2Na+SO42,Ba (OH)2,=Ba2+2OH,Al2 (SO4)3,=2Al3+2SO42,随堂检测,用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液,C,2区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观 丁达尔效应 加热 3胶体的最本质的特征是( ) 丁达尔效应 可以通过滤纸 分散质粒子的直径在10-9m 10-7m之间,B,C,4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是( ) A、溶液、胶体、浊液
7、B、浊液、胶体、溶液 C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体,B,5、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀 A. B. C. D.,B,练习,例1：判断下列说法是否正确。,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C ：Cu能导电，所以Cu是电解质； D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,29,1、NaO
8、H溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 (1)上述状态下可导电的是_ (2)属于电解质的是_ (3)属于非电解质的是_ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_, , , , ,【练习】下列物质：液态氯化氢 硫酸 熔融MgCl2 胆矾晶体 食盐水 酒精 氨水 液氨 汞 BaSO4 SO3 石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。,分散系,举例,均一、 稳定、透明,盐水、酒精的水溶液,均一、 较稳性、透明,牛奶、豆浆,能,不均一、不稳定、 不透明,不能,泥水、河水,溶液,胶体,浊液,分散质粒子大小,能否透过滤纸,能,当分散剂是水或其它液体物质时：,10-7m,能否透过半透膜,能,不能,不能,浊液分散系,颗粒直径100nm,胶体分散系,1nm颗粒直径100nm,溶液分散系,颗粒直径1nm,