1、江苏省扬州市2021-2022学年高二下期末化学试题一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。1. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是A. 聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分B. 聚氯乙烯属于有机高分子材料C. 氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯D. 聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害2. 反应可用于食品加工。下列说法正确的是A. 的电子式：B. Na结构示意图为C. 既含离子键又含共价键D. 的空间填充模型：3. 下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 过氧化钠呈淡黄
2、色，可用作供氧剂D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂4. 下列说法正确的是A. 的空间构型为三角锥形B. NO可用排空气法收集C. 与水反应仅体现的还原性D. 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸5. 对于反应 ，下列说法正确的是A. 使用高效催化剂能提高的平衡转化率B. 升高温度，该反应平衡常数减小C. 反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为D. 断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态6. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收尾气7. X、Y、Z、W、Q是原
3、子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是A. 第一电离能：B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. Z的简单氢化物的沸点比W的高D. Q位于元素周期表中第四周期第A族8. 催化某反应的机理如题8图所示(OH表示羟基自由基)。下列叙述不正确的是 A. 反应B. OH与HCHO的反应速率快于与HCHO的C. 反应生成的物质X是D. 理论上反应消耗的HCHO与的物质的量之比为1：19. 广泛用于生产和生活，工业上制备的原理如图1
4、所示，下列说法正确的是 A. a为电源负极B. 从A极区域迁移到B极区域C. A极的电极反应式为：D. 晶体的晶胞如图2所示，1个O周围距离最近的I有1个10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基B. 该分子不存在顺反异构现象C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 1mol该物质最多能与1mol反应11. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为102用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为43向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去4向溶液中滴加几滴溶液，产生白色
5、沉淀下列有关说法正确的是A. 实验1可得溶液中：B. 实验2可得溶液中：C. 实验3说明溶液具有漂白性D. 实验4中发生反应的离子方程式为：12. 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。下列说法正确的是A. 实验2的现象能够说明B. 实验3所用液中存在C. 实验3过滤后所得清液中存在：且D. 实验4中AgCl溶解的离子方程式为：13. 二甲醚()催化制备乙
6、醇主要涉及以下两个反应：反应： 反应： 在固定CO、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应、，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应任何条件下都能自发进行B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应有：C. 图中物质A可以是CO或D. 其他条件不变，选用对反应催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量二、非选择题：共4题，共61分。14. 二氧化氯()是一种高效的饮用水消毒剂。（1）在酸性条件下，可与反应生成。写出发生反应的离子方程式：_。（2）某泡腾片的有效成分为、，其溶于水时反应可得到溶液，并逸出大量气体。和反应生成和，每生成1mol
7、消耗的物质的量为_mol，逸出气体的主要成分是_(填化学式)（3）消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50时，ClO去除率随温度升高而降低的原因可能是_（4）为测定某二氧化氯溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作23次，平均消耗溶液27.50mL。已知：，滴定终点的现象为_。计算该二氧化氯溶液中的物质的量浓度_(写出计算过程)。15. 新型降糖药利拉江的关键中间体Y的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A分子中采取杂化原子的数目为_。（
8、2）DE的反应类型为_（3）EF的反应中有副产物(分子式)生成，该副产物的结构简式为_。（4），X的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。分子中共有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明：分子中有，氯原子直接连苯环上，除苯环外不含其它环状结构。（5）已知：设计以苯和乙酸为原料合成有机物的路线图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)16. 叠氮化钠()常用于制造汽车安全气囊。实验室制备水合肼()并利用其还原性进一步反应制取的流程如下：已知：一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成；室温时在水中溶解度为42g，其微溶于乙醇，向饱和溶液中加入乙醇会析
9、出固体。回答下列问题：（1）在一定温度下，吸收塔中可提高吸收率的措施为_(答出一点即可)。（2）反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为_。为提高水合肼的产率，反应器1中NaClO和尿素的添加顺序为_。（3）亚硝酸乙酯()、NaOH和水合肼()反应生成，其原理如下：，若生成7.8g，则该反应中转移电子的物质的量为_mol。（4）实验室也可以与制备，所得固体粗产品中含有少量的，已知与水反应生成NaOH和，写出以21g粗产品获得固体的实验步骤：_，低温干燥。(须用试剂：乙醇、蒸馏水)17. 利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：反应： 反
10、应： （1）相同温度下，反应的_。（2）在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：_。已知：。（3）氢气可通过水煤气法获得，原理为。在进气比不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系：_(填“”、“”、或“=”)，判断的理由是_。（4）如图装置可将和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为_。（5）加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。“”表示物质在催化剂表面被吸附，“ ”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。根据元素的电负性变化规律分析，过程中参与反应的显正
11、电性与显负电性氢原子的数目比为_；结合化学键的断裂和形成，过程可描述为_。江苏省扬州市2021-2022学年高二下期末化学试题一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。1. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是A. 聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分B. 聚氯乙烯属于有机高分子材料C. 氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯D. 聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害【答案】B【解析】【详解】A聚氯乙烯可释放出有害物质，不能用作食品级塑料制品，A项错误；B聚氯乙烯为加聚反应产物，属于有机高分子材料，B项正确；C氯乙烯通过加聚反应可转化为聚氯乙烯，C项错误；D聚氯乙烯含有氯元素，
12、完全燃烧产生的气体有害，D项错误；答案选B。2. 反应可用于食品加工。下列说法正确的是A. 的电子式：B. Na的结构示意图为C. 既含离子键又含共价键D. 的空间填充模型：【答案】C【解析】【详解】A水是共价化合物，只含有共价键，O与H原子共用1对电子对，H2O的电子式为，故A错误；B钠是11号元素，原子核外电子数为11，电子排布为2、8、1，Na原子的结构示意图为，故B错误；C中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中存在共价键，故C正确；DCO2为直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的充填模型为 ，故D错误；故选：C。3. 下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对
13、应关系的是A. 金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂【答案】D【解析】【详解】A金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项错误；B碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项错误；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项错误；D次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项正确；答案选D。4. 下列说法正确的是A. 的空间构型为三角锥形B. NO可用排空气法收集C. 与水反应仅体现的还原性D. 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸【答案】
14、A【解析】【详解】A氨气中N原子的价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，A正确；BNO与O2可以反应且密度与空气相近，不能用排空气法收集，B错误；CNO2与水反应生成硝酸和NO，既有氧化性也有还原性，C错误；D常温下铝与稀硝酸可以反应，不能用制容器盛装稀硝酸，D错误；故选A。5. 对于反应 ，下列说法正确的是A. 使用高效催化剂能提高的平衡转化率B. 升高温度，该反应的平衡常数减小C. 反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为D. 断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率
15、，但催化剂不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高的平衡转化率，A错误；B温度改变，则平衡常数改变，升高温度，该反应逆向移动，平衡常数减小，B正确；C未给定标准状况，不能计算，C错误；D断裂1molN-H和形成1molH-O键都是正反应，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。6. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收尾气【答案】D【解析】【详解】A氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合为氯化铵，A选项错误；B浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，
16、B选项错误；C氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；DNH3极易溶于水，在导气管末端安装一个倒扣漏斗为防止发生倒吸现象，可以使用水作吸收剂，D选项正确；答案选D。7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是A. 第一电离能：B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. Z的简单氢化物的沸点比W的高D. Q位于元素周期表中第四周期第A族【答案】C【解析】【分析】基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，故X为C；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Z为O；W为短周期元素，且与Z同主族，W为S；Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。Q为Cu；Y的原子序数在C和O之间，故Y为N。【详解】A同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，故N的第一电离能最大，故第一电离能： I1(C)I1(O)CH，则形成CH3O的H显负电性，形成H-O的H显正电性，即过程中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比=2:2=1:1；结合图可知过程为被吸附的与被吸附的作用，中HO断裂，形成了中HO，生成被吸附的与HO。