1、浙江省温州浙南名校联盟2021-2022学年高二下期末联考化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 下列水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D. 2. 下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是A. B. C. D. HF3. 蒸馏实验中，需要用到的仪器是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式不正确的是A. 苏打：B. 铝土矿的主要成分：C. 金刚砂：D. 漂白粉的有效成分：5. 下列化学用语或表达式正确的是A. 1-溴丁烷的键线式：B. 甲醛的电子式：C. 基态Br核外电子排布式：D. 甲酸乙酯的结构简式：6. 下列说法不正确的
2、是A. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B. 超分子具有分子识别和自组装的特征C. 右上角的3表示该能级有3个轨道D. 的VSEPR模型和离子的空间构型一致7. 下列说法不正确的是A. 与互为同位素B. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C. 和互为同系物D. 和互为同素异形体8. 下列说法不正确的是A. 还原铁粉可用作食品干燥剂B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒9. 关于反应，下列说法正确的是A. 是氧化产物B. 发
3、生还原反应C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 生成1mol KBr时，转移1mol电子10. 下列说法正确的是A. 天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂B. 糖类、核酸、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物C. 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药D. 体积分数为95的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂11. 下列说法不正确是A. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80热水中一段时间，浊液变澄清B. pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断C. 饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变
4、深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5B. 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为C. 常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1 D. 与足量充分反应生成的分子数目为0.113. “类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是A. 是非极性分子，则也是非极性分子B. ，则C. 向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D. 氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜14. 下列离子方程式正确的是A. 往溶液中滴加少量的：B. 往溶液
5、中加入过量的溶液：C. 往饱和溶液中通入少量：D. 用惰性电极电解水溶液：15. 关于下列化合物，说法不正确的是A. 碱性条件下，分子中上的Br比苯环上直接连接的Br易水解B. 分子中存在一个手性碳原子C. 与酸或碱反应都能生成盐D. 一定条件下，1mol该分子最多能消耗16. 下列与熵有关的叙述中不正确的是A. 粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大B. 自发进行的化学反应都是熵增的过程C. 绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行D. 17. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电
6、子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子N同周期中不成对电子最多下列说法不正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. 的键角比的键角大C. YX的熔点比的熔点高D. N元素位于周期表第四周期B族，属于d区18. 已知25时二元酸的，。下列说法正确的是A. NaHA，溶液对水的电离都起到促进作用B. 取溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液C. 常温下，pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液D.
7、NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中减少19. 利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是A. 负极电极反应式为：B. A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极C. 两极产生的与的物质的量之比为51D. 好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低20. 在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是A. 生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快B. C. NaI的热稳定性比NaBr高D. 由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所
8、吸收的能量21. 下列推测不合理的是A. 与水反应生成两种强酸B. 与足量作用可得到C. 氨基磺酸与足量浓NaOH溶液加热不会产生气体D. 实验测得固态中有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，固态化学式可表述为22. 温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. T时，a、b两点平衡常数B. 图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大C. 图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)D. 容器内的压强：23. 室温下，分别向浓度均为的和盐酸各20mL，滴加的溶液
9、，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述不正确的是A. 的水解平衡常数约为B. b点与a点溶液混合后C. 加入溶液时，两溶液中水的电离程度D. a点存在：24. 某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是A. 整个过程总反应方程式为B. 反应过程均为氧化还原反应C. 若将换成，产物也是和D. 在整个反应中起到催化作用25. 下列实验方案设计、现象、结论都正确的是目方案设计现象、结论A探究AgI和AgCl的大小取的溶液于试管中，加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明B探究与氧化性强弱取少量溶液于试管中，加入硫酸酸化的，振荡试管溶液变黄色，证明氧化
10、性：C探究取代基对苯环的影响取少量酸性溶液于试管中，滴入甲苯，振荡试管酸性溶液褪色，说明取代基对苯环具有活化作用D检验丙烯醛中否含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管中，加入溴的四氯化碳溶液，振荡试管溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键A. AB. BC. CD. D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态Co的价电子排布图为_，Co和Fe的逐级电离能如表，Fe的大于Co的原因是_。元素Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（2）维生素是配合物，其
11、配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：的配位数为_，与形成配位键时，作配位原子的是_原子，中碳原子的杂化轨道类型为_，与互为等电子体的分子为_(写一种即可)。（3）金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含Co原子个数为_；晶胞的底是正六边形，边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为_pm(列出计算式)。27. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：（1）X的组成元素有_；X的化学式为_。（2）固体B的成分是_(用化学式表示)（3）X化学
12、性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式_。（4）设计实验证明溶液G中的阳离子_。28. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为： （1）已知的燃烧热为，的燃烧热为， ，则_。（2）反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是_。（3）在0.1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示，温度对含碳物质的平衡产率的
13、影响如图3所示。试解释转化率在高于325时，随温度升高先减小后增大的原因_。当和CO平衡产率均为40时，该温度下反应的平衡常数为_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4）在1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，在图3中画出平衡产率的变化趋势_。29. 丙酸钙可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：请回答下列问题：（1）发生装置如图1所示，装置a的名称_。（2）下列说法不正确的是_。A. 步骤离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处B. 步骤加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水
14、中的溶解度，便于析出C. 步骤将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净D. 步骤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙（3）反应器温度控制在80左右为宜，原因是：_。（4）产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加23滴铬黑T作指示剂，用的标准溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且、与EDTA反应
15、计量数之比均为11)上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是_。A100mL容量瓶 B烧杯 C25mL移液管 D锥形瓶 E滴定管此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤 ( )( )( )( )( )滴定管准备完成，开始滴定。_ (填序号)a从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液b从滴定管上口加入35mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中d将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中e调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数f轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻
16、璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡据此计算产品中丙酸钙的纯度为w=_(用含有、m的代数式表示)。30. 某研究小组按下列路线合成药物中间体G：已知：R1CHO+ R-X RMgX请回答：（1）谱图表明D中有1种化学环境的氢原子，写出D的键线式_。（2）下列说法不正确的是_。A. 化合物A中所有的碳原子一定共面B. 化合物E具有弱碱性C. EF属于取代反应D. G的分子式是，且含有2个手性碳原子（3）写出AB化学方程式_。（4）写出同时符合下列条件F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。无环状结构 谱图表明分子中有2种化学环境的氢原子（5）根据上述已知信息，设计以苯和乙烯为原料制备化
17、合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。浙江省温州浙南名校联盟2021-2022学年高二下期末联考化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 下列水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液呈碱性，A错误；B硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B错误；C氯化铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致水溶液呈酸性，C正确；D醋酸为弱酸，其溶液呈酸性，但不是因为水解才呈酸性，D错误；答案为C。2. 下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是A. B. C. D. H
18、F【答案】A【解析】【详解】A二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可电离，溶液可以导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质，A正确；BNa2O熔融状态能导电，是电解质，B错误；C氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，C错误；D HF溶于水，自身能电离，是电解质，D错误；故选A。3. 蒸馏实验中，需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】蒸馏实验中用到主要仪器是蒸馏烧瓶，直形冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等，题目选项中A为分液漏斗，B直型冷凝管，C为酸式滴定管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，答案选B。4. 下列物质对应的化学式不正确的是A
19、. 苏打：B. 铝土矿的主要成分：C. 金刚砂：D. 漂白粉有效成分：【答案】C【解析】【详解】A苏打的主要成分为碳酸钠：，A正确；B铝土矿的主要成分为氧化铝：，B正确；C金刚砂又叫碳化硅(SiC) 是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成，C错误；D漂白粉的有效成分为次氯酸钙：，D正确；答案选C。5. 下列化学用语或表达式正确的是A. 1-溴丁烷的键线式：B. 甲醛的电子式：C. 基态Br核外电子排布式：D. 甲酸乙酯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A. 1-溴丁烷的键线式：，A错误；B. 甲醛的电子式：，B错误；C. 基态Br核外电子排布式：，C错误；D. 甲酸
20、乙酯是甲酸和乙醇形成的酯，结构简式：，D正确；故选D。6. 下列说法不正确的是A. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B. 超分子具有分子识别和自组装的特征C. 右上角的3表示该能级有3个轨道D. 的VSEPR模型和离子的空间构型一致【答案】C【解析】【详解】A电子从高能轨道跃迁至低能轨道时，要释放能量，某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量，A正确；B超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别和自组装的特征，B正确；C中p能级
21、的轨道数为3，右上角的3表示该能级中有3个电子，C错误；D的中心原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，无孤对电子，空间构型为正四面体，D正确；答案选C。7. 下列说法不正确的是A. 与互为同位素B. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C. 和互为同系物D. 和互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A与质子数相同，中子数不同互为同位素，A正确；B甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，但结构不同，分别为H2NCH2COOH、CH3CH2NO2，是同分异构体，B正确；C和两者官能团结构不相似，不互为同系物，C错误；D和是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选C。
22、8. 下列说法不正确的是A. 还原铁粉可用作食品干燥剂B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒【答案】A【解析】【详解】A还原铁粉能吸收氧气，可减缓食品被氧化，不能作干燥剂，A错误；B硬铝为铝合金，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，B正确；C二氧化硫有还原性，葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；D氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，可用于饮用水的消毒，D正确；答案选A。9. 关于反应，下列说法正确的是A. 是氧化产物B.
23、 发生还原反应C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 生成1mol KBr时，转移1mol电子【答案】D【解析】【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。【详解】A反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A错误；B中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误；CBr2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C错误；D溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6mol KBr时，转移6mol电子，则生成1mol KBr
24、时，转移1mol电子，D正确；答案选D。10. 下列说法正确的是A. 天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂B. 糖类、核酸、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物C. 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药D. 体积分数为95的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂【答案】C【解析】【详解】A天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，故A错误；B糖类中的单糖和低聚糖不属于高分子，故B错误；C2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药，故C正确；D体积分数为75的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂，故D错误；故选C。11. 下列说法不正
25、确的是A. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80热水中一段时间，浊液变澄清B. pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断C. 饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化【答案】D【解析】【详解】A温度高于65时，苯酚与水形任意比互溶，所以浊液变澄清，故A正确；B氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，因此pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断，故B正确；C饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，所以会有白色沉淀氯化钠析出，故C正确；D硫酸铜溶液中加入过量氨水生成络合物，溶液变深蓝色
26、，再加入乙醇，溶液极性减小，有深蓝色晶体析出，故D错误；故选D。12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5B. 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为C. 常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1 D. 与足量充分反应生成的分子数目为0.1【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，己烷不是气体，无法利用体积计算物质的量，也就无法计算其分子数目，A错误；B的物质的量为=1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子与两个硅原子成键，则二氧化硅晶体可看成由硅氧四面体结构构成，1mol二氧化硅晶
27、体中含1mol硅氧四面体结构，数目为，B正确；C溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；D乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯为可逆反应，因此与足量充分反应生成的分子数目小于0.1，D错误；答案选B。13. “类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是A. 是非极性分子，则也是非极性分子B. ，则C. 向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D. 氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜【答案】D【解析】【详解】A氧气属于非极性分子，臭氧属于极性分子，故A错误；B一氯甲烷是不溶于水的液体，不与水反应，故B错误；C向碳酸钠固体滴入几滴水后是放热过程，温度升高
28、，而向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后是吸热过程，温度降低，故C错误；D氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3价升高为0价， N2H4中N显-2价，也能被氧化铜氧化成氮气，即肼也可还原氧化铜，故D正确；答案为D。14. 下列离子方程式正确的是A. 往溶液中滴加少量的：B. 往溶液中加入过量的溶液：C. 往饱和溶液中通入少量：D. 用惰性电极电解水溶液：【答案】C【解析】【详解】A. 往溶液中滴加少量的，反应的离子方程式为：，选项A错误；B. 往溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为：，选项B错误；C. 往饱和溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，选项C正确；D. 用惰性电极电解水溶液，反应的离子
29、方程式为：，选项D错误；答案选C。15. 关于下列化合物，说法不正确的是A. 碱性条件下，分子中上的Br比苯环上直接连接的Br易水解B. 分子中存在一个手性碳原子C. 与酸或碱反应都能生成盐D. 一定条件下，1mol该分子最多能消耗【答案】D【解析】【详解】A卤代烃在碱性条件下水解成醇，-CH2Br 水解得到醇，苯环上的-Br水解得到酚，碱性条件下，分子中-CH2Br 上的-Br比苯环上直接连接的 -Br 原子易水解，故A正确；B分子中连接-NH2的碳原子还连有-H、-COO-和苯环四个不同的原子团，为手性碳原子，故B正确；C分子中含有氨基，可以和酸反应，含有溴原子，可以和碱反应，含有酯基，酸
30、性、碱性条件下都能发生水解反应，故C正确；D分子中的苯环能和氢气发生加成反应，-CN也能和氢气发生加成反应，1mol苯环和3molH2加成，1mol-CN和2molH2加成，所以1mol该分子最多能消耗 8mol H2，故D错误；故选D。【点睛】酯基里的碳氧双键不能和氢气加成。16. 下列与熵有关的叙述中不正确的是A. 粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大B. 自发进行的化学反应都是熵增的过程C. 绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行D. 【答案】B【解析】【详解】A熵是衡量体系混乱度的物理量，粒子无规则排列程度越大，混乱度越大，熵越大，A正确；B反应倾向于向熵增方向进行，只要满足吉布斯
31、自由能小于零，如放热反应，熵减也可能满足吉布斯自由能小于零，反应自发进行，B错误；C反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，C正确；D相同状况下的不同分子原子数越多越乱，乙烷中原子数多，混乱度大，熵大，D正确；故选B。17. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，
32、且只有一个不成对电子N同周期中不成对电子最多下列说法不正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. 的键角比的键角大C. YX的熔点比的熔点高D. N元素位于周期表第四周期B族，属于d区【答案】B【解析】【分析】W的电子只有一种自旋取向，故W为H；X的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg；Z的基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，故Z的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，Z为Cl；N在同周期中不成对电子最多，
33、原子序数最大，为Cr。【详解】AZ、X、Y的简单离子分别为：Cl-、O2-、Mg2+，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl-O2-Mg2+，A正确；B和的价层电子对数均为4，但中含2对孤电子对，孤电子对越多，孤单子对对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，B错误；CMgO和MgCl2均为离子晶体，O2-半径小于Cl-，故离子键MgO强于MgCl2，熔点MgO高，C正确；DCr元素位于周期表第四周期B族，属于d区，D正确；故选B。18. 已知25时二元酸的，。下列说法正确的是A. NaHA，溶液对水的电离都起到促进作用B. 取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL
34、，则该溶液C. 常温下，pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液D. NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中减少【答案】D【解析】【详解】A，Kh=Ka2，因此NaHA的电离程度大于水解程度，其会抑制水的电离，A错误；B将H2A溶液体积稀释至原来的10倍，因为H2A为弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，因此氢离子浓度大于原浓度的，pHa+1，B错误；CH2A是弱电解质，pH=3的H2A溶液中H2A的浓度要远大于pH为11的NaOH溶液中NaOH的浓度，等体积混合后，溶液中有较多H2A剩余，pH7，C错误；DNaHA中HA-电离程度大于水解程度，通入HCl后，抑制HA-的电离，使
35、得c(A2-)减小，c(HA-)增大，所以减小，D正确；故答案选D。19. 利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是A. 负极电极反应式为：B. A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极C. 两极产生的与的物质的量之比为51D. 好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低【答案】A【解析】【详解】AM极为负极，电极反应式为，A错误；B原电池工作时，H+从M极向N极移动，故A为质子交换膜，B正确；C电路中转移10mol电子时，M极生成5molCO2，N极生成1molN2，两极产生的CO2和N2的物质的量之比为5：1，C
36、正确；D好氧微生物反应器发生反应，生成氢离子，反应器内溶液pH降低，D正确；故答案选A。20. 在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是A. 生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快B. C. NaI的热稳定性比NaBr高D. 由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量【答案】B【解析】【详解】A由题干图示信息可知，生成NaF时放出热量最多，但反应速率快慢与反应需要的活化能有关，而与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速率不一定最快，A错误；B由题干图示信息可知，=-411， ，B正确；
37、C由题干图示可知，相同物质的量的NaI具有的总能量高于NaBr的，能量越高越不稳定，故NaI的热稳定性比NaBr低，C错误；D根据反应热等于反应物总的键能减去生成物的总的键能，由于生成物的总的键量各不相同，故根据图示信息无法比较断开中的化学键所吸收的能量与断开中的化学键所吸收的能量的相对大小，D错误；故答案为：B。21. 下列推测不合理的是A. 与水反应生成两种强酸B. 与足量作用可得到C. 氨基磺酸与足量浓NaOH溶液加热不会产生气体D. 实验测得固态中有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，固态化学式可表述为【答案】C【解析】【详解】A和Cl2与水反应生成硫酸和盐酸两种强酸，反应的化学方程式
38、为+2H2O=H2SO4+2HCl，选项A正确；B. 与足量作用可得到，发生反应为+3=+3HCl，选项B正确；C氨基磺酸与足量浓NaOH溶液加热会产生NH3，反应为H2N-SO3H+2NaOH Na2SO4+NH3+H2O，选项C错误；D实验测得固态中有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，固态化学式可表述为，选项D正确；答案选C。22. 温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. T时，a、b两点平衡常数B. 图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
39、C. 图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)D. 容器内的压强：【答案】D【解析】【分析】由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡。【详解】A. a和b在相同温度下反应，反应达到平衡时平衡常数相等，A错误；B. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，B错误；C. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)v(逆)，C错误；D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为，则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1V2，则Pa：Pb6：7，
40、D正确；故选D。23. 室温下，分别向浓度均为的和盐酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述不正确的是A. 的水解平衡常数约为B. b点与a点溶液混合后C. 加入溶液时，两溶液中水的电离程度D. a点存在：【答案】C【解析】【详解】A，Kh=，氢离子浓度为10-5.1mol/L，一水合氨浓度等于氢离子浓度，因水解程度较小，铵根离子浓度可近似为0.1mol/L，故Kh=，A正确；Bb点时加入氢氧化钡10mL，此时NH4Cl溶液中NH4Cl反应了0.001molNH4Cl，剩余0.001molNH4Cl和0.001molNH3H2O，盐酸中反应了HCl0.001mol，剩余
41、HCl0.001mol，此时将b点和a点溶液混合，NH3H2O和HCl恰好反应完，溶液为NH4Cl溶液，NH4Cl水解显酸性，pH7，B正确；C加入40mL氢氧化钡后，NH4Cl已反应完全，生成0.002mol一水合氨，剩余0.001mol氢氧化钡，盐酸完全反应，生成BaCl2，剩余0.001mol氢氧化钡，氢氧化钡浓度相同的情况下，一水合氨抑制水的电离，氯化钡对水电离无影响，C错误；Da点时，NH4Cl恰好反应了一半，剩余的NH4Cl和生成的NH3H2O物质的量相同，均为0.001mol，钡离子物质的量为0.0005mol，因为NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，故溶液显碱性，铵根
42、离子浓度大于NH3H2O浓度，水解和电离都是较为微弱的，因此铵根离子浓度和NH3H2O浓度均大于钡离子浓度，D正确；故答案选C。24. 某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是A. 整个过程的总反应方程式为B. 反应过程均为氧化还原反应C. 若将换成，产物也是和D. 在整个反应中起到催化作用【答案】B【解析】【详解】A由图可知，整个过程的总反应为氨气与一氧化氮和二氧化氮反应生成氮气和水，则总反应方程式为：，故A正确；B 由图可知，中间体生成与的过程中，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误;C中N元素为-2价，也具有还原性，也可以与NO发生归中反应生成和，故C正确
43、;D由图可知，是第一步反应的反应物，也是最后一步反应的产物，在反应前后性质和质量不变，属于催化剂，故正确;故选B选项。25. 下列实验方案设计、现象、结论都正确的是目的方案设计现象、结论A探究AgI和AgCl的大小取的溶液于试管中，加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明B探究与氧化性强弱取少量溶液于试管中，加入硫酸酸化的，振荡试管溶液变黄色，证明氧化性：C探究取代基对苯环的影响取少量酸性溶液于试管中，滴入甲苯，振荡试管酸性溶液褪色，说明取代基对苯环具有活化作用D检验丙烯醛中是否含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管中，加入溴的四氯化碳溶液，振荡试管溴的四氯化碳溶液褪
44、色，说明丙烯醛中含有碳碳双键A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A与Cl-相比，Ag+过量，向硝酸银中滴加氯化钠溶液，先有AgCl白色沉淀生成，再滴加碘化钠溶液，生成AgI黄色沉淀，且两种沉淀的量相同，Ag+也恰好反应完全，不存在沉淀转化，不能比较两种沉淀的Ksp，A错误；B硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，并不一定是H2O2将其氧化，故不能比较H2O2和Fe3+的氧化性，B错误；C苯遇酸性高锰酸钾不褪色，甲烷遇酸性高锰酸钾也不褪色，而甲苯遇酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对取代基具有活化作用，C错误；D碳碳双键能与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键，D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答