1、北京市西城区2021-2022学年高二下期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 As-75 In-115第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。1. 下列物品中，主要成分属于有机高分子的是ABCD塑料浴盆陶瓷花瓶不锈钢汤匙玻璃水杯A. AB. BC. CD. D2. 下列物质的用途中，不正确的是A. 醋酸可除水垢B. 乙烯可用于催熟果实C. 丙三醇可用于配制化妆品D. 油脂在酸性条件下水解用于制作肥皂3. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是A. 2，3，3三甲基戊烷B. 3，3，4三甲基戊烷C. 2，3二甲基2乙基丁烷D. 2，3二甲基3乙基丁烷4. 下列有机
2、化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯5. 下列化学用语或模型不正确的是A. 苯的实验式：CHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙炔的球棍模型：D. 甲基的电子式：6. 某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是A. B. C. D. 7. 下列事实不能说明基团间存在影响的是A. 氯乙酸的酸性强于乙酸B. 苯酚能和溴水反应而苯不能C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能8. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是A. 分子式是C6H8O6B 分子中含有多个羟基，其水溶性较好C. 分子中含有碳碳
3、双键、羟基、醚键3种官能团D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色9. 下列实验方案不能达到实验目的的是A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B.检验1溴丁烷发生消去反应生成丁烯C.验证乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱D.检验电石与水反应生成乙炔A. AB. BC. CD. D10. 常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)温度/255080100溶解度/g0.560.843.55.5某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C.
4、用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶11. 某网状吸水性高分子树脂的部分结构如图所示，其制备方法是：将有机化合物A用NaOH部分中和，加入交联剂乙二醇，再引发聚合。下列说法不正确的是A. 有机化合物A是CH2=CHCOOHB. 制备过程中主要发生了中和反应、酯化反应和缩聚反应C. 该高分子树脂的吸水性与COONa有关D. 网状结构有利于提高材料保水能力12. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是A. 分子中含有极性键和非极性键B. H2O2是非极性分子，难溶于水C. O采用sp3杂化D. HO与OO形成的键角小于1092813.
5、 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是A. NaCl晶胞中a为Na+B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl-C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2OH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：已知：Co(H2O)62+粉红色、CoCl42-蓝色、ZnCl42-无色，下列结论和解释正确的是A. Co(H2O)62+和CoCl4
6、2-的Co2+配位数之比为23B. 由实验可知平衡逆向移动C. 由实验可推知H0D. 由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-第二部分15. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。（1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，CO2需要克服的作用力是_。（2）CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是_。（4）CH3OH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为_，HCOOH分子内键与键个数
7、之比为_。16. 砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。（1）基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是_。（2）在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130，InCl3气化室的温度为500。AsCl3分子的空间结构为_，中心原子As的杂化轨道类型为_。AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是_。InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是_。（3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其
8、晶胞结构如图所示。一个晶胞中所含As的个数为_。已知该晶胞棱长为apm(1pm=110-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mgmol-1，则该晶体的密度=_gcm-3。17. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：（1）确定A的分子式经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过_法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_。（2）确定A的分子结构使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图：谱图数据分析结果红外光谱含有COOH、OH核磁共振氢谱峰面积比为1113A的结构简式为_。（3
9、）研究A的结构和性质的关系A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_(填字母，下同)。a碳架异构 b位置异构 c官能团异构 d手性异构根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_。a取代反应 b加聚反应 c消去反应 d酯化反应已知：电离常数Ka(A)=1.3810-4，Ka(丙酸)=1.3810-5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_。（4）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是_。18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设
10、计其合成路线如图：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）的化学方程式是_。（2）试剂a是_。（3）的反应类型是_。（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的有(不考虑立体异构)：CH2=CHCH2COOH、_、_(填结构简式)。（5）的化学方程式是_。（6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件)。_甲乙目标产物（7）工业上利用反应：CHCH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是_(答一条即可)。19. 布洛芬具有良好的解热镇痛功效，一种缓释布洛芬M的合成路线如图：已知：（1）A能够发生银镜反应，A
11、含有的官能团为_。（2）下列有关B的说法正确的有_(填字母)。a.存在顺反异构b.与A互为同系物c.1molB最多可以和2molH2发生加成反应（3）CD的化学方程式是_。（4）F是制备布洛芬的重要中间体。F的结构简式为_。获得F的操作如下：异丁基苯与乙酸酐反应完全后，将混合物倾入适量冰水中静置，通过_(填操作名称，下同)分出油层，油层经水洗干燥后，再经_可得到无色液体F。（5）布洛芬的结构简式为_。（6）将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得缓释药物M。M在人体中可以水解缓慢释放出布洛芬；若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_mol。20. 喹啉( )及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物
12、G是一种取代喹啉醇，合成路线如图：已知：i.ii. +H2Oiii.（1）试剂a_。（2）AB的反应类型是_。（3）物质X可以是_。（4）C+YD化学方程式是_。（5）由D合成G的三步反应如图：D中间产物1中间产物2中间产物1、中间产物2的结构简式分别是_、_。该过程中还会生成副产物H，H也是一种取代喹啉醇且与G互为同分异构体。H的结构简式是_。北京市西城区2021-2022学年高二下期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 As-75 In-115第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。1. 下列物品中，主要成分属于有机高分子的是ABCD塑料浴盆陶瓷花瓶不锈钢汤匙玻
13、璃水杯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A塑料属于合成有机高分子化合物，故A符合题意；B陶瓷的主要成分是硅酸盐，不是有机高分子化合物，故B不符合题意；C不锈钢属于铁合金，不是有机高分子化合物，故C不符合题意；D玻璃的主要成分是硅酸盐，不是有机高分子化合物，故D不符合题意；故选A。2. 下列物质的用途中，不正确的是A. 醋酸可除水垢B. 乙烯可用于催熟果实C. 丙三醇可用于配制化妆品D. 油脂在酸性条件下水解用于制作肥皂【答案】D【解析】【详解】A醋酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以醋酸可除水垢，故A正确；B乙烯是植物果实的催熟剂，可用于催熟果实，故
14、B正确；C丙三醇具有很强的吸水性，常用于配制化妆品起到保湿的作用，故C正确；D油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，常用于制作肥皂，故D错误；故选D。3. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是A. 2，3，3三甲基戊烷B. 3，3，4三甲基戊烷C. 2，3二甲基2乙基丁烷D. 2，3二甲基3乙基丁烷【答案】A【解析】【详解】该烷烃最长碳链为5个碳原子，右端离支链最近，从右端开始编号，故命名为2，3，3三甲基戊烷，A正确；故答案为A。4. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】D【解析】【详解】A碳碳双键为平面结构
15、，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意；B碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合题意；C苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意；D苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合题意；故选D。5. 下列化学用语或模型不正确的是A. 苯的实验式：CHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙炔的球棍模型：D. 甲基的电子式：【答案】B【解析】【详解】A苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故A正确；B乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错
16、误；C乙炔的结构简式为CHCH，球棍模型为，故C正确；D甲基的结构简式为CH3，电子式为，故D正确；故选B。6. 某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】2甲基2丁烯、2甲基1丁炔、2甲基1，3丁二烯与氢气发生加成反应后都能生成2甲基丁烷，2，3甲基1，3丁二烯与氢气发生加成反应后都能生成2，3二甲基丁烷，不能生成2甲基丁烷；故选C。7. 下列事实不能说明基团间存在影响的是A. 氯乙酸的酸性强于乙酸B. 苯酚能和溴水反应而苯不能C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能【答案】D【解析】【详解】A
17、碳氯键键的极性强于碳氢键，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，则氯乙酸的酸性强于乙酸说明基团间存在影响，故A不符合题意；B酚羟基使苯环邻对位氢原子的活性增强，所以苯酚能和溴水发生取代反应生成三溴苯酚而苯不能，则苯酚能和溴水反应而苯不能说明基团间存在影响，故B不符合题意；C苯环使甲基的活性增强，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明基团间存在影响，故C不符合题意；D乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不
18、能说明官能团影响反应物的性质，不能说明基团间存在影响，故D符合题意；故选D。8. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是A. 分子式是C6H8O6B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A分子式是C6H8O6，A正确；B分子中含有多个羟基，其水溶性较好，B正确；C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误；D分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案为C。9. 下列实验方案不能达到实验目的的是A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B.检验1
19、溴丁烷发生消去反应生成丁烯C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D.检验电石与水反应生成乙炔A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙醇在浓硫酸作用下共热到170发生消去反应生成乙烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，故A错误；B1溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，故
20、B正确；C乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排出乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故C正确；D电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排出硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，故D正确；故选A。10. 常温下，乙酰苯胺是一
21、种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)温度/255080100溶解度/g0.560.843.55.5某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶【答案】C【解析】【分析】【详解】A乙酰苯胺、氯化钠都是能溶于水的固体，溶于水后不分层，故不选A；B氯化钠可分散在醇中形成胶体，不能用过滤的方法分离，故不选B；C氯化钠在水中的溶解度随温度变化基本不变，根据表中数据，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降
22、低，所以可选用重结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，故选C；D20时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g，氯化钠可分散在醇中形成胶体，不能用重结晶法提纯乙酰苯胺，故不选D；选C。11. 某网状吸水性高分子树脂的部分结构如图所示，其制备方法是：将有机化合物A用NaOH部分中和，加入交联剂乙二醇，再引发聚合。下列说法不正确的是A. 有机化合物A是CH2=CHCOOHB. 制备过程中主要发生了中和反应、酯化反应和缩聚反应C. 该高分子树脂的吸水性与COONa有关D. 网状结构有利于提高材料的保水能力【答案】B【解析】【详解】ACH2=CHCOOH用
23、NaOH部分中和，加入交联剂乙二醇，再引发聚合，可生成该网状吸水性高分子树脂，故A正确；BCH2=CHCOOH用NaOH部分中和，加入交联剂乙二醇发生酯化反应，再引发加聚反应制备该网状吸水性高分子树脂，故B错误；C该高分子树脂含有吸水性强的COONa，所以该高分子树脂具有吸水性，故C正确；D少量交联后形成网状结构有利于提高材料的保水能力，故D正确；选B。12. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是A. 分子中含有极性键和非极性键B. H2O2是非极性分子，难溶于水C. O采用sp3杂化D. HO与OO形成的键角小于10928【答案】B【解析
24、】【详解】A由图可知，过氧化氢分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故A正确；B由图可知，过氧化氢分子的结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，过氧化氢能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故B错误；C过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C正确；D过氧化氢分子中氧原子上的孤电子对的排斥作用使得HO与OO形成的键角小于10928，故D正确；故选B。13. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是A. NaCl晶胞中a为Na+B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl-C. 碱
25、金属离子与冠醚通过离子键形成超分子D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别【答案】C【解析】【详解】A钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确；B由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确；C碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误；D冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确；故选C14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2OH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：已知：Co(H2O)6
26、2+粉红色、CoCl42-蓝色、ZnCl42-无色，下列结论和解释正确的是A. Co(H2O)62+和CoCl42-的Co2+配位数之比为23B. 由实验可知平衡逆向移动C. 由实验可推知H0D. 由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-【答案】B【解析】【详解】A由化学式可知，Co(H2O)62+和CoCl42的Co2+配位数之比为32，故A错误；B实验加水稀释，溶液由蓝色变为粉红色说明加水稀释时，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C由实验将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液由蓝色变为粉红色说明降低温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应H0，故C错误；D实验加入少量氯化锌固
27、体，溶液由蓝色变为粉红色说明锌离子与氯离子结合生成ZnCl42，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则ZnCl42-的稳定性强于CoCl42，故D错误；故选B。第二部分15. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。（1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，CO2需要克服的作用力是_。（2）CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是_。（4）CH3OH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为_
28、，HCOOH分子内键与键个数之比为_。【答案】（1） . sp杂化 . 分子间作用力 （2）OCH （3）CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键 （4） . 平面三角形 . 4：1【解析】【小问1详解】二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp杂化；二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是分子间作用力，故答案为：sp；分子间作用力；【小问2详解】甲醇分子中含有碳、氢、氧三种非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为OCH，则电负性的大小顺序为OCH，故答案为：OCH；【小问3详解】甲醇分子中含有羟基，能形成分
29、子间氢键，而二氧化碳分子不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键；【小问4详解】甲醛、甲酸分子中单键为键，双键中含有1个键和1个键，所以甲醛分子中碳原子含有3个键，不含有孤对电子，空间构型为平面三角形，甲酸分子中键与键个数之比为4：1，故答案为：平面三角形；4：1。16. 砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。（1）基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是_。（2）在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘
30、黄色的InAs晶体。已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130，InCl3气化室的温度为500。AsCl3分子的空间结构为_，中心原子As的杂化轨道类型为_。AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是_。InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是_。（3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。一个晶胞中所含As的个数为_。已知该晶胞棱长为apm(1pm=110-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mgmol-1，则该晶体的密度=_gcm-3。【答案】（1）第五周期A族 （2） . 三角锥形 . sp3
31、杂化 . InCl3和AsCl3均为分子晶体，InCl3的相对分子质量大于AsCl3，分子间作用力大于AsCl3，沸点高于AsCl3 . Cl （3） . 4 . 【解析】【小问1详解】由基态铟抑制的价层电子排布式为5s25p1可知，铟位于元素周期表第五周期A族，故答案为：第五周期A族；【小问2详解】三氯化砷分子中砷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3杂化；三氯化砷和三氯化铟均为分子晶体，三氯化铟的相对分子质量大于三氯化砷，分子间作用力大于三氯化砷，沸点高于三氯化砷，所以三氯化砷气化室温度低于三氯化铟
32、气化室温度，故答案为：InCl3和AsCl3均为分子晶体，InCl3的相对分子质量大于AsCl3，分子间作用力大于AsCl3，沸点高于AsCl3；三氯化铟晶体中具有空轨道的铟原子和具有孤对电子的氯原子形成配位键，配位原子是氯原子，故答案为：Cl；【小问3详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，故答案为：4；由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心的铟原子个数为8+6=4，设晶体的密度为g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=1030a3，解得=，故答案为：。17. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下
33、：（1）确定A的分子式经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过_法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_。（2）确定A分子结构使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如图：谱图数据分析结果红外光谱含有COOH、OH核磁共振氢谱峰面积比为1113A的结构简式为_。（3）研究A的结构和性质的关系A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_(填字母，下同)。a碳架异构 b位置异构 c官能团异构 d手性异构根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_。a取代反应 b加聚反应 c消去反应 d酯化反
34、应已知：电离常数Ka(A)=1.3810-4，Ka(丙酸)=1.3810-5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_。（4）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是_。【答案】（1） . 质谱 . C3H6O3 （2） （3） . d . b . OC键的极性强于CH键的极性，中羧基的极性增强，更易电离出氢离子 （4）n【解析】【小问1详解】经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n=3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；【小问2详解】
35、由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，则符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1113的结构简式为，故答案为：；【小问3详解】由结构简式可知，A分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以A分子存在手性异构，故选d；由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应和酯化反应，不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故选b；OC键的极性强于CH键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以的电离常数大于丙酸，酸性强于丙酸，故答案为：OC键的极性强于CH键的极性，中羧基的极性增强，更易电离出氢离子；【小问4详解】由结构简式可知，A分子中含有羟基
36、和羧基，催化剂作用下能发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为n，故答案为：n。18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）的化学方程式是_。（2）试剂a是_。（3）的反应类型是_。（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的有(不考虑立体异构)：CH2=CHCH2COOH、_、_(填结构简式)。（5）的化学方程式是_。（6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件)。_甲乙目标产物（7）工业上利用反应：CHCH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙
37、烯酯，其优点是_(答一条即可)。【答案】（1）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br （2）NaOH溶液 （3）加聚反应 （4） CH3CH=CHCOOH . （5）+nCH3OH+nCH3COOCH3 （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH （7）步骤少或原子利用率高等【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br，则A为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸作用下HOCH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOC
38、H2CH2OH，CH3COOCH2CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH3COOCH=CH2，一定条件下CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，催化剂作用下与甲醇共热发生取代反应生成。【小问1详解】由分析可知，反应为CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；【小问2详解】由分析可知，试剂a氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；【小问3详解】由分析可知，反应为一定条件下CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，故答案为：加聚反应；【小问4详解
39、】乙酸乙烯酯的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明分子中含有碳碳双键和羧基，同分异构体可以视作丙烯分子中的氢原子被羧基取代所得结构，符合条件的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、，故答案为：CH3CH=CHCOOH；【小问5详解】由分析可知，反应为催化剂作用下与甲醇共热发生取代反应生成和乙酸甲酯，反应为的化学方程式+nCH3OH+nCH3COOCH3，故答案为：+nCH3OH+nCH3COOCH3；【小问6详解】由乙烯制备乙酸的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下，乙醛与
40、氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，合成路线为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；【小问7详解】由方程式可知，工业上制备乙酸乙烯酯的反应为加成反应，与题给制备乙酸乙烯酯的流程相比具有步骤少、原子利用率高等优点，故答案为：步骤少或原子利用率高等。19. 布洛芬具有良好的解热镇痛功效，一种缓释布洛芬M的合成路线如图：已知：（1）A能够发生银镜反应，A含有的官能团为_。（2）下列有关B的说法正确的有_(填字母)。a.存在顺反异构b.与A互为同系物c.1molB最多可以和2molH2发生加成反应（3）CD的化学方程
41、式是_。（4）F是制备布洛芬的重要中间体。F的结构简式为_。获得F的操作如下：异丁基苯与乙酸酐反应完全后，将混合物倾入适量冰水中静置，通过_(填操作名称，下同)分出油层，油层经水洗干燥后，再经_可得到无色液体F。（5）布洛芬的结构简式为_。（6）将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得缓释药物M。M在人体中可以水解缓慢释放出布洛芬；若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_mol。【答案】（1）醛基 （2）ac （3）+H2O （4） . . 分液 . 蒸馏 （5） （6）2【解析】【分析】根据B的结构和A到B是取代反应，且A能够发生银镜反应，得出A的结构简式为；根据B的结构和B到C是氧化反应，得
42、到C的结构简式为；根据C的结构和C到D是酯化反应，得到D的结构简式为；根据D的结构和D到E是加聚反应，得到E的结构简式为；根据异丁基苯的结构和异丁基苯到F是加聚反应，得到F的结构简式为；根据E、M的结构，以及E和布洛芬到M是取代反应，得到布洛芬的结构简式为。【小问1详解】A是丙醛，其官能团为醛基，故答案：醛基；【小问2详解】B有一个甲基和羧基连在同一个碳上，存在顺反异构；A 的分子式为C3H6O，B的分子式为C4H6O，二者分子组成上相差一个C，不是若干个CH2，A与B不是同系物；B 有一个碳碳双键可以和氢气发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，故1molB最多可以和1molH2发生加成反
43、应，故答案：ac；【小问3详解】CD发生酯化反应，化学方程式+H2O，故答案：+H2O【小问4详解】F的结构简式为，故答案：；有机相与水相不互溶，需通过分液得到有机相，再蒸馏得到F；故答案：分液；蒸馏；【小问5详解】布洛芬的结构简式为，故答案：；【小问6详解】一个M分子有两个酯基可以发生水解反应，消耗2个水分子，故若1molM完全水解，消耗水的物质的量为2mol，故答案：2。20. 喹啉( )及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物G是一种取代喹啉醇，合成路线如图：已知：i.ii. +H2Oiii.（1）试剂a是_。（2）AB的反应类型是_。（3）物质X可以是_。（4）C+YD的化学方程式是_。（5）由D合成G的三步反应如图：D中间产物1中间产物2中间产物1、中间产物2的结构简式分别是_、_。该过程中还会生成副产物H，H也是一种取代喹啉醇且与G互为同分异构体。H结构简式是_。【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸的混合液 （2）还原反应 （3）CH3COOH （4） （5） . . . 【解析】【分析】根据信息i，由D逆推，可知C是 、Y是 ；根据A