1、江苏省南京市2023届高三5月第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生反应为，下列说法正确的是A. 中铜的化合价为2B. 该反应为复分解反应C. 是酸性氧化物D. 反应中氧化剂仅为2. 是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是A. 的电子式为F：FB. 是非极性分子C. NaF是共价化合物D. 基态Na原子的价层电子排布为3. 下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是A. 用装
2、置甲制取B. 用装置乙收集C. 用装置丙吸收D. 用装置丁蒸干溶液获得4. 反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是A 半径大小：B. 酸性强弱：C. 电离能大小:D. 电负性大小:5. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是A. 中含有配位键B
3、. 空间结构为平面正方形C. 中的O-Si-O键角为120D. 晶体中存在的作用力只有共价键6. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是A. 氢氧化铍溶于强碱：B. 可溶性铝盐净水原理：C. 硅与氢氧化钠溶液反应：D. 焦炭与石英砂反应：7. 在元素周
4、期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维8. 反应 可实现的资源化，下列说法正确的是A. 上述反
5、应在任何温度下均可自发进行B. 上述反应每消耗1mol 同时形成7mol 键C. 上述反应平衡常数D. 催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率9. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是A. 放电时，电能转化为化学能B. 放电时，Y极发生还原反应C. 充电时，X极电极反应式为D. 充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g10. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探究有机物中基团间的相互作用B用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将
6、产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C向两支试管中各加入2mL 0.1 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL 0.1 溶液，振荡，观察现象探究温度对化学反应速率的影响D以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法A. AB. BC. CD. D11. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：下列说法不正确的是A. 中碳负离子的杂化轨道类型为B Y分子与
7、Z分子中均含有手性碳原子C. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D. 以、和水为原料也可制得Z12. 甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是A. X点溶液中：B. Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在C. Z点溶液中：D. 滴定过程中存在：13. 为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有：、 、 、 下列说法不正确的是A. 反应 B. 图-1中曲线表示转
8、化率随温度的变化C. 温度700时，反应是体系中的主要反应D. 反应的平衡常数：K(400)K(700)二、非选择题：共4题，共61分。14. CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣含及少量、等为原料制备CuS的实验流程如下：已知：常温下，。（1）“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_。（2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用0.02000 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3
9、次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程) _。（3）“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是_。（4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_。（5）CuS的晶胞如图所示。1个CuS晶胞含有_个。（6）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图所示。在200300范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是_。15. N-杂原苏木素衍生物(G)具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下：（1）AB的反应在如图所示的装置(加热装置等已省略)中进行。装置甲的主要作用为_。（2）C的分子式为，其结构简
10、式为_。（3）DE的反应类型为_。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。分子中含有两个苯环，不同化学环境氢原子个数比为1：2：4：4；1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH。（5）已知内酰胺在一定条件下可转化为聚内酰胺：。写出以为原料制备“尼龙-6”()的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _。16. 高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：已知：常温下，。（1）“除铁”时，须将氧化为的原因是_。（2）“除锰”反应的离子方程式为_。其他
11、条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。时，溶液中锰去除率下降，其原因是_。（3）为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、_。（4）写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：_。可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液17. 以还原的选择性催化还原(-SCR)技术广泛应用于烟气(含NO、等)脱硝。（1）大量排放造成的环境问题主要有：_(填一种)。（2）以Fe-Mn/催化的-SCR反应机理如图所示(字母AD为中间体的代号)。-SCR反应的化学方程式为_。根据元素电负性的变
12、化规律，步骤、的过程可描述为_。（3）常压下，将一定比例的、NO、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性如图所示。温度高于350，选择性下降的原因是_。（4）研究-SCR法尾气中脱除机理的流程如图1所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性与通气时间的关系如图2所示。反应1719.2h时，脱除率下降，其原因是_。通入后，NO选择性增大，其原因是_。江苏省南京市2023届高三5月第二次模拟考试化学试题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1. 【答案】C【解析】【详解】A中S为-2价，则铜的化合价为1，故A错误；B从反应物和生成物的种类
13、和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误；C可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，故D错误；故选：C。2. 【答案】D【解析】【详解】A的电子式为，A错误；B中的O原子为sp3杂化，存在2对孤对电子，为V形结构，是极性分子，B错误；CNaF是离子化合物，C错误；D基态Na原子电子排布式1s12s22p63s1，价层电子排布为，D正确；故选D。3. 【答案】C【解析】【详解】A稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不可能生成二氧化氮，故A错误；B二氧化氮的密度大于空气，应从长导气管通入，故B错误；C二氧化氮与氢氧化钠溶
14、液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则用氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮，防止污染空气，故C正确；D硝酸铜强酸弱碱盐，溶液蒸干时铜离子水解、硝酸挥发和分解导致无法制得六水硝酸铜，而得到氧化铜，故D错误；故选C。4. 【答案】A【解析】【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；，A正确； B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强弱：，B错误；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：，C错误； D同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金
15、属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D错误；故选A。5. 【答案】A【解析】【详解】A中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对以此来形成配位键，所以中含有配位键，A正确；B中的中心原子为Be，Be原子和四个OH-形成共价键，Be原子采用sp3杂化，空间构型应为正四面体结构，B错误；CSiO2为原子晶体，每个O原子被两个Si原子共用，每个Si原子分别与4个O原子相连，故Si原子采用sp3杂化，形成的应为正四面体结构，键角不为120，C错误；D晶体中存在的作用力除了共价键还存在分子间作用力，D错误； 故选A。6. 【答案】B【解析】【详解】A由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢
16、氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极反应式为，故A正确；B可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为，故B错误；C硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；D焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；故选B。7. 【答案】A【解析】【详解】ABeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，故A符合题意；B硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，故B不符合题意；C铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些
17、金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故C不符合题意；D二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，故D不符合题意；故答案选A。8. 【答案】B【解析】【详解】AH-TS0时反应自发进行，该反应H0，S0，反应在较低温度下可自发进行，A错误；B根据，反应每消耗1mol ，生成0.5molCH3OCH3、1.5molH2O，形成7mol 键，B正确；C上述反应平衡常数，C错误；D催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应的焓变，D错误；故选B。9. 【答案】C【解析】【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的正
18、极，钠离子作用下Na1xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成NaFePO4，电极反应式为Na1xFePO4+xe+xNa+=NaFePO4，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxCxe=xNa+C，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，Y电极做阴极。【详解】A由分析可知，放电时，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A错误；B由分析可知，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，故B错误；C由分析可知，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，电极反应式为NaFePO4xe=Na1xFePO4+xNa+，故C正确；D由分析可知
19、，充电时，Y电极做阴极，电极反应式为xNa+C+xe=NaxC，则每转移1mol电子，Y极质量增加23g，故D错误；故选C。10. 【答案】B【解析】【详解】A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，盛有2mL苯的试管中溶液不褪色，盛有2mL甲苯的试管中溶液褪色，说明苯环能使侧链甲基的活性增强，能用于探究有机物中基团间的相互作用，故A正确；B乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸优先与苯酚钠反应，会干扰碳酸和苯酚酸性强弱的比较，故B错误；C向分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中的盛有等浓度的硫代硫酸钠溶液中的试管中加入稀硫酸，振荡，放在热水中的试管优先变混浊能用于探
20、究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极做正极被保护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确；故选B。11. 【答案】D【解析】【详解】ACH3CH2中碳负离子的价层电子对数为3+1=4，则杂化轨道类型为sp3，故A正确；B连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则Y、Z中与O原子相连的碳原子均为手性碳原子，故B正确；CZ含羟基，与水分子之间能形成氢键，则Z易溶于水，故C正确；D由流程可知，以CH3COCH3、CH3MgBr发生加成反应生成
21、(CH3)2C(OMgBr)CH3，然后与水反应生成(CH3)3COH，得不到Z，故D错误；故选：D。12. 【答案】C【解析】【详解】A由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；B由A选项可知，当pH=2.4时，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；C该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；D该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确； 故选C。13.
22、【答案】D【解析】【详解】A根据盖斯定律可知反应CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可由反应I-反应得到，则 H=+260.4kJmol1-(+34.0kJmol1)= +226.4kJmol1，A正确；B反应I、三个反应都由CO2参加反应，所以在几种反应物中转化率最高，三个反应都是吸热反应，升高温度CO2转化率提高，故图-1中曲线表示CO2转化率随温度的变化，B正确；C反应I、三个反应都是吸热反应，升高温度平衡正反应方向移动，根据图-2可知，升高温度COS、H2O的物质的量分数没有增加，CO、H2的物质的量分数不断增加，说明提高温度后对反应、影响较小，而对反应I影响较大，故温
23、度700时，反应是体系中的主要反应，C正确；D反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数变大，故反应进行平衡常数：K(400)K(700)，D错误；故答案为：D。二、非选择题：共4题，共61分。14. 【答案】（1） （2），25.00mL稀释后的溶液中：，石膏渣中铜元素的质量，石膏渣中Cu元素质量分数 （3）生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀 （4）和 （5）6 （6）CuS生成时失重的质量大于部分生成时增重的质量【解析】【分析】石膏渣加入过量氨水浸取，、“浸取”时，生成与等，同时生成氢氧化钙，过滤除去氢氧化钙，滤液加入Na2S溶液，使Cu2+生成CuS沉淀，过滤得到CuS，滤液可以循环
24、利用，据此解答。【小问1详解】反应生成的离子方程式为；【小问2详解】根据，得关系式为，25.00mL稀释后的溶液中：，石膏渣中铜元素的质量，石膏渣中Cu元素质量分数；【小问3详解】“沉淀”时溶液的用量不宜过多，硫离子浓度过大会生成ZnS沉淀，故其原因是生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀；【小问4详解】结合制备流程，在滤液X中，且加入了Na2S，引入了钠离子，故循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有和；【小问5详解】1个CuS晶胞含有个数为；【小问6详解】CuS经历如下转化：，结合转化过程中化学式的相对分子质量，固体质量减少的主要原因是CuS生成时失重的质量大于部分生成时增重的质
25、量。15. 【答案】（1）冷凝回流 （2） （3）取代反应 （4） （5）【解析】【分析】与在题给条件下法伤取代反应生成B，B与反应生成C，C先碱性水解再经酸化得到D，结合D的结构可知，B到C的转化为取代反应，C的结构简式为：，D在题给条件下发生分子内脱水生成E，E与羟胺发生反应生成F，F在酸性条件下转化为G，据此分析解答。【小问1详解】竖直冷凝管的作用是将易挥发的反应物冷凝、回流到三颈烧瓶中，可以提高原料的利用率，故答案为：冷凝回流；【小问2详解】由以上分析可知C为，故答案为：；【小问3详解】D到E发生分子内脱水反应，通过对比D和E的结构可知应为取代反应，故答案为：取代反应；【小问4详解】G
26、的分子式为，该物质的不饱和对为10，除两苯环外还有2个不饱和对，则含两个双键或一个三键结构；分子中含有两个苯环，不同化学环境氢原子的个数比为1：2：4：4，即含四种氢原子；1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，能与NaOH反应的官能团：酚羟基、羧基、酯基、酰胺基，结合G的结构及G的分子式可知，符合题意的结构简式有：或或；故答案为：；【小问5详解】发生水解生成，经催化氧化生成，发生流程中EF的反应生成，酸化得到，发生碱性水解生成，据此可得流程。故答案为：；16. 【答案】（1）与沉淀时pH相近，不易通过调pH分离和；与沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离和 （2） .
27、. 过量的进入溶液 （3）反应时间、搅拌速率 （4）在搅拌下向溶液中缓慢滴加氨水混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重【解析】【分析】以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、等)为原料制备高纯ZnO，向酸浸液中加入H2O2溶液，将氧化为，该过程中溶液pH上升将转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤向滤液中加入高锰酸钾溶液将Mn2+转化为MnO2除去，过滤后向滤液中加入Zn粉将转化为Pb除去，得到硫酸锌溶液，硫酸锌溶液经过一系列操作得到高纯ZnO，以此解答。【小问1详解】由与
28、的Ksp数据可知与沉淀时pH相近，不易通过调pH分离和；与沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离和。【小问2详解】“除锰”过程中，高锰酸钾溶液将Mn2+转化为MnO2，离子方程式为：；由图可知，当时，溶液中锰含量增大，而锰去除率下降，其原因是：过量的进入溶液。【小问3详解】为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、反应时间、搅拌速率。【小问4详解】以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案为：在搅拌下向溶液中缓慢滴加氨水-混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液
29、加入稀盐酸和溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重。17. 【答案】（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层 （2） . . 中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C （3）催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO （4） . 该时间段内发生反应为与CuO反应生成Cu(或)和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低 . 随时间推移，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大【解析】【小问1详解】大量排放会形成有酸雨、造成光化学烟雾、破坏臭氧层，答案为：酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；【小问2详解】由反应机
30、理可知反应物为：氨气、一氧化氮和氧气，生成物是氮气和水，答案为：；中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，因为氧的电负性大于氮的电负性，所以B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C，答案为：中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C；【小问3详解】催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO；【小问4详解】该时间段内发生的反应为与CuO反应生成Cu(或)和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低；通入后，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大，答案为：随时间推移，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大。