1、2023年江苏省海安市东片中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Mg-24，Mn-55本题共10小题，每小题2分，共20分。1. 下列说法中正确的是A. 花生油中富含蛋白质B. 大量使用塑料制品不会造成污染C. 缺钙可以导致贫血D. 合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是A. 铁锈、盐酸、石油混合物B. 石墨、苏打、石灰石化合物C. 金刚石、焊锡、汞金属材料D. 棉花、尼龙、聚乙烯合成材料3. 如图所示的实验操作或说法不正确的是A. 可用于分离泥水B. 说明该装置气密性良好C. 滴管用毕即插回D. 可用于反应容
2、器4. 物质的用途与性质密切相关，下列说法中，不正确的是A. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B. 稀盐酸和稀硫酸化学性质不完全相同，是因为这两种溶液中的酸根离子不同C. 铁制品表面涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是产生氨气逸散，使肥效降低阅读下列材料，完成下列小题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5. 下列有关S8说法正确的是A. 每个S8分子由8个硫原子构成B. S8是含硫
3、化合物C. 固态硫单质中S8分子不运动D. S8中硫元素化合价为-26. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮B. SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨C. 明矾【KA1（SO4）212H2O】可用于消毒自来水D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气7. 为落实“双减”工作精神，老师给同学们布置了一道家庭小实验的作业。在塑料饮料瓶中加入酵母粉(催化剂)和双氧水溶液进行氧气的制取和检验，下列说法正确的是A. 触摸瓶身明显发烫，说明该反应吸热B. 塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体C. 将带火星的木条伸入瓶内检验有氧气生成D. 加入酵母粉会使生
4、成氧气质量增多8. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A. T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B. 将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等9. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去硫酸铜溶液中少量硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤B除去银粉中的锌粉加入过量稀盐酸，充分反应后过
5、滤，洗涤，烘干C除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加入过量铁粉，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D10. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示
6、)，通过分析计算，下列选项中错误的是A. 晶体中结晶水的质量为0.72gB. t4t5段中，固体为MgO和MgCO3C. t5t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2D. 根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值第II卷 非选择题（共40分）11. 2020年12月17日，“嫦娥五号”成功从月球采集2kg月壤返回地球，月壤的成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3（He-3）等元素。（1）氦-3是核放射性小、比较安全和环保的一种核材料，已知一个氦-3原子中含有2个质子，下图为某种原子发生核聚变时原子核的变化示意图，则其中属于氦元素的原子核有_（填字母）。（2）元素在周期表中都有相应的位
7、置，下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：图A、B中属于阳离子的是_；B元素在周期表中的位置是_（填“X”“Y”或“Z”）。由表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为_。（3）找出知识的联系性，是学好化学的重要方法之一、如图是以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的“价类图。图中AF是初中化学中的常见物质，它们所含元素为H、O、S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。图中“”表示物质间的转化关系。请分析并回答下列问题：写出化学式：A_。通过中和反应实现BC化学方程式为_。通过置换反应实现EF的化学方程式为_。12. 以菱锌矿
8、（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和_。（3）物质X是_，除铜时发生的反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_、冷却结晶、过滤
9、、洗涤和低温烘干。13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。、化学与生活息息相关（1）胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是_（用化学方程式表示）。（2）使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为_g。、化学指导人类合理利用资源（3）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：反应中乙烯与另一反应物的质量之比为_，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是_。（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中
10、反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为_。、化学促进科学技术的发展（5）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于_（填字母）。a金属材料 b合成材料 c复合材料（6）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有_（填序号）。aZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉bZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液c稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉14. 某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。（1
11、）如图，打开A中活塞，使A中产生的CO2缓慢通入B中，发现B、C中都没有明显现象产生，证明CO2能与NaOH 溶液的反应，B中反应的化学方程式是_。（2）继续向B中通入CO2，一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。【提出问题】白色固体是什么物质？【查阅资料】Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，NaHCO3溶液不能与BaCl2溶液反应产生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。【提出假设】猜想：白色固体是Na2CO3猜想：白色固体是NaHCO3猜想：白色固体是_。【进
12、行实验】同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为试管中序号实验步骤实验现象结论实验1向试管中加入稀盐酸。固体全部溶解，有气泡产生。白色固体中含有Na2CO3.实验2向试管中加入较多量的水，振荡。固体全部溶解，得到无色溶液。白色固体能溶于足量的水中。实验3向加水后的试管中先加入过量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液。_；_猜想成立。【反思和拓展】（3）实验1的结论不正确，理由是_。（4）NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是_，通入过量CO2产生白色沉淀的原因是(用化学方程式表示)_。15. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发
13、生反应的化学方程式为：（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于_C。（2）若加热到300900C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为_(填化学式)。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900C，充分反应后管内剩余固体的质量为_g2023年江苏省海安市东片中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Mg-24，Mn-55本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。1. 下列说
14、法中正确的是A. 花生油中富含蛋白质B. 大量使用塑料制品不会造成污染C. 缺钙可以导致贫血D. 合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A、花生油中富含油脂而不是蛋白质，故A错误；B、大量使用塑料制品，其废弃物会造成白色污染，故B错误；C、人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症；缺铁易患贫血，故C错误；D、合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料，故D正确。故选D。【点睛】有机高分子材料的分类是按照它的来源来划分，具体分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料两种；前者主要指棉花、羊毛和天然橡胶等，后者主要指塑料、合成纤维和合成橡胶等。2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分
15、类正确的是A. 铁锈、盐酸、石油混合物B. 石墨、苏打、石灰石化合物C. 金刚石、焊锡、汞金属材料D. 棉花、尼龙、聚乙烯合成材料【答案】A【解析】【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，石油是多种碳氢化合物组成的，属于混合物，选项正确；B、石墨是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；C、金刚石是碳元素一种元素组成纯净物，属于非金属单质，不属于金属材料，选项错误；D、棉花天然材料，不属于合成材料，选项错误，故选A。3. 如图所示的实验操作或说法不正确的是A. 可用于分离泥水B. 说明该装置气密性良好C. 滴管用毕即插回D.
16、 可用于反应容器【答案】D【解析】【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断；D、根据量筒不能用作反应容器进行分析判断。解：A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；B、该装置用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，图
17、中所示装置正确。C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确。D、量筒不能用作反应容器，图中所示装置错误。故选D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4. 物质的用途与性质密切相关，下列说法中，不正确的是A. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B. 稀盐酸和稀硫酸化学性质不完全相同，是因为这两种溶液中的酸根离子不同C. 铁制品表面涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是产生氨气逸散，使肥效降低【答案】C【解析】【详解】A、氮气常用作保护
18、气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其它物质反应，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，是因为它们的溶液中酸根离子不同，不符合题意；C、铁制品表面涂铝粉防生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比铁活泼，符合题意；D、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，不符合题意。故选C。阅读下列材料，完成下列小题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用
19、和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5. 下列有关S8说法正确的是A. 每个S8分子由8个硫原子构成B. S8含硫化合物C. 固态硫单质中S8分子不运动D. S8中硫元素化合价为-26. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮B. SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨C. 明矾【KA1（SO4）212H2O】可用于消毒自来水D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【答案】5. A 6. B【解析】【5题详解】1、A、每个S8分子由8个硫原子构成。A正确；B、S8是硫的一种单质。B不正确；C、固态硫单质中S8分子不断运动。C不正确；D
20、、S8是硫的一种单质，所以S8中硫元素化合价为0。D不正确。综上所述：选择A。【6题详解】A、硫在空气中燃烧产生的微弱的淡蓝色火焰没有在氧气中更加明亮。A不正确B、SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨。B正确；C、明矾KAl（SO4）212H2O溶于水会形成胶状物，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用。C不正确；D、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气。D不正确。综上所述：选择B。7. 为落实“双减”工作精神，老师给同学们布置了一道家庭小实验的作业。在塑料饮料瓶中加入酵母粉(催化剂)和双氧水溶液进行氧气的制取和检验
21、，下列说法正确的是A. 触摸瓶身明显发烫，说明该反应吸热B. 塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体C. 将带火星的木条伸入瓶内检验有氧气生成D. 加入酵母粉会使生成氧气的质量增多【答案】C【解析】【详解】A、触摸瓶身明显发烫，说明反应过程中有热量放出，故A错误；B、在酵母粉的催化作用下，双氧水分解生成氧气和反应时有热量放出，都能使气体膨胀，故B错误；C、检验氧气时，将带火星的木条伸入瓶内，若带火星的木条复燃，则证明是氧气，故C正确；D、酵母粉是催化剂，在化学反应前后质量不变，只能改变反应速率，不影响生成物氧气的质量，故D错误。故选C。8. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正
22、确的是A. T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B. 将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，T3时碳酸钠的溶解度为50g，则T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=100%33.3%，选项错误；B、由图可知，T2升高到T3时，碳酸钠的溶解度增大，T3升温到T4
23、时，碳酸钠的溶解度减小，且T2、T4时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数保持不变，选项错误；C、由图可知，T4碳酸氢铵的溶解度为42g，T1碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；D、由图可知，T1、T4时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。9. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去硫酸铜溶液中少量硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过
24、滤B除去银粉中的锌粉加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干C除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加入过量铁粉，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能除去过量的氧化铜，则能除去硫酸，该实验操作能达到实验目的；B、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，但银不能与盐酸反应，过滤、洗涤、烘干能得到银，该实验操作能达到实验目的；C、碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的石灰水为新的杂质，该实验操作不能达到实验目的；D、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚
25、铁，过滤能除去过量的铁，该实验操作能达到实验目的。故选C。10. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是A. 晶体中结晶水的质量为0.72gB. t4t5段中，固体为MgO和Mg
26、CO3C. t5t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2D. 根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题干可知加热首先失去结晶水，则t1t2阶段为失去结晶水的过程，结晶水的质量4.66g3.94g0.72g，故选项正确；B、t3t4阶段是氢氧化镁分解过程，所以到t4时，氢氧化镁已经完全分解，碳酸镁还没有开始分解，所以t4t5阶段含有的固体是氧化镁和碳酸镁，故选项正确；C、t5t6段是碳酸镁的分解过程，方程式为： ，故选项错误；D、根据图中可计算出结晶水的质量，氢氧化镁生成水的质量，碳酸镁生成二氧化碳的质量，根据方程式可计算出晶体中氢氧化镁的质
27、量和碳酸镁的质量，即可计算出x、y、z的比值，故选项正确。故选C第II卷 非选择题（共40分）11. 2020年12月17日，“嫦娥五号”成功从月球采集2kg月壤返回地球，月壤的成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3（He-3）等元素。（1）氦-3是核放射性小、比较安全和环保的一种核材料，已知一个氦-3原子中含有2个质子，下图为某种原子发生核聚变时原子核的变化示意图，则其中属于氦元素的原子核有_（填字母）。（2）元素在周期表中都有相应的位置，下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：图A、B中属于阳离子的是_；B元素在周期表中的位置是_（填“X”“Y”或“Z”）。由表中原子序数
28、为1、8、13的元素组成的物质的化学式为_。（3）找出知识的联系性，是学好化学的重要方法之一、如图是以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的“价类图。图中AF是初中化学中的常见物质，它们所含元素为H、O、S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。图中“”表示物质间的转化关系。请分析并回答下列问题：写出化学式：A_。通过中和反应实现BC的化学方程式为_。通过置换反应实现EF的化学方程式为_。【答案】 . ABC . A . Y . Al（OH）3 . SO3 . . 【解析】【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子；氦元素为2号元素，核内有2个质子，故其中属于氦
29、元素的原子核有ABC。（2）阳离子中质子数大于电子数，图A、B中属于阳离子的是A；B元素核内有17个质子，原子中质子数等于核外电子数，原子核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、7，故在周期表中的位置是第三周期中的Y处。原子序数为1、8、13的元素分别为氢、氧、铝元素，三者组成的物质为氢氧化铝Al(OH)3。（3）AF所含元素为H、O、S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，A为含有+6价元素的氧化物，为SO3；B为含有+6价元素的酸，为H2SO4；盐是含有金属阳离子和酸根阴离子的化合物，C为含有+2价元素的盐，为C
30、uSO4；由分析可知，A化学式为SO3；中和反应是酸碱生成盐和水的反应，实现BC的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。置换反应是一种化合物和单质生成另一种单质和化合物的反应，实现EF的反应是氧化铜和氢气加热生成铜和水，。12. 以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和_
31、。（3）物质X是_，除铜时发生的反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。【答案】（1）增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分 （2） . . 量筒 （3） . 锌#Zn . 置换 （4） （5）蒸发浓缩【解析】【小问1详解】“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应的速率，使反应更充分；【小问2详解】溶液稀释前后溶质质量不变， 所以需要98%的硫酸质量为：，需要用到的玻璃仪器有胶
32、头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅；【小问3详解】锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不会引入新的杂质，所以物质X是锌，该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；小问4详解】硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水， 化学方程式为：；【小问5详解】获得七水硫酸锌中含有结晶水使用降温结晶的方法获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。、化学与生活息息相关（1）胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是_（用化学
33、方程式表示）。（2）使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为_g。、化学指导人类合理利用资源（3）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：反应中乙烯与另一反应物的质量之比为_，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是_。（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为_。、化学促进科学技术的发展（5）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙
34、烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于_（填字母）。a金属材料 b合成材料 c复合材料（6）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有_（填序号）。aZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉bZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液c稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）7800 （3） . 14:9 . 用湿抹布扑盖 （4）H2O （5）c （6）bc【解析】【小问1详解】氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式
35、为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；【小问2详解】设需要加水的质量为x，则200g20%=(200g+x)0.5%，得x=7800g，故填：7800；【小问3详解】由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，则C2H4与H2O质量比为28:18=14:9；若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖，故填：14:9；用湿抹布扑盖；【小问4详解】由图示可知，氯化亚铁与氧气、氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，X中含有氢元素和氧
36、元素，所以X是水，故填：H2O；【小问5详解】玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故填：c；【小问6详解】a.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故选项不能达到实验目的；b.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项能够达到实验目的；c.稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁
37、比铜活泼，最后加入锌粉，锌表面析出黑色固体，是因为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，故选项能够达到实验目的。故选bc。14. 某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。（1）如图，打开A中活塞，使A中产生的CO2缓慢通入B中，发现B、C中都没有明显现象产生，证明CO2能与NaOH 溶液的反应，B中反应的化学方程式是_。（2）继续向B中通入CO2，一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。【提出问题】白色固体是什么物质？【查阅资料】Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，Na
38、HCO3溶液不能与BaCl2溶液反应产生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。【提出假设】猜想：白色固体是Na2CO3猜想：白色固体是NaHCO3猜想：白色固体是_。【进行实验】同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中序号实验步骤实验现象结论实验1向试管中加入稀盐酸。固体全部溶解，有气泡产生。白色固体中含有Na2CO3.实验2向试管中加入较多量的水，振荡。固体全部溶解，得到无色溶液。白色固体能溶于足量的水中。实验3向加水后的试管中先加入过量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液。_；_。猜想成立。【反思和拓展】（3）实验1的结论不正确，理由是_。（4）NaOH溶液刚通
39、入CO2时没有沉淀产生的可能原因是_，通入过量CO2产生白色沉淀的原因是(用化学方程式表示)_。【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） . Na2CO3和NaHCO3 混合物 . 没有白色沉淀产生 . 无色酚酞试液变红色 （3）Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生气体 （4） . 刚通入CO2时产生的Na2CO3溶解度大(或产生的Na2CO3量少或还没有产生溶解度小的NaHCO3等) . CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3【解析】【小问1详解】二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【小问2详解】Na2
40、CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3，结合已有猜想，白色固体还可能是碳酸钠、碳酸氢钠混合物。进行实验：猜想成立，即白色固体是NaHCO3，氯化钡和碳酸氢钠不反应，和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液呈碱性，使酚酞变红，故实验现象为没有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红色。【小问3详解】实验1的结论不正确，理由是Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生气体，无法得出白色固体成分。【小问4详解】NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是刚通入CO2时产生的Na2CO3溶解度大，或产生的Na2CO3量少，或还没有产生溶解度小的NaHCO3等。通入过量CO2产生白色沉淀是生成了溶解度
41、小的碳酸氢钠，反应为二氧化碳、水和碳酸钠生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。15. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于_C。（2）若加热到300900C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为_(填化学式)。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900C，充分反应后管内剩余
42、固体的质量为_g【答案】（1）300 （2）O2 （3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 （4）28.4【解析】【小问1详解】根据图像可知，300C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300C；【小问2详解】加热到900C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；【小问3详解】列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；【小问4详解】若将反应温度控制在900C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。