1、2023年江苏省无锡市惠山区中考二模化学试卷可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第卷（选择题 共30分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。110小题每小题1分，1120小题每小题2分，共30分）1. 浙江大学联合加州大学科研人员，在50环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是A. 水变成冰单晶微纳光纤是化学变化B. 冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同C 冰单晶微纳光纤由水分子构成D. 水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动2.
2、学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A. B. C. D. 3. 保护环境人人有责，可回收垃圾中的塑料瓶属于A. 金属材料B. 复合材料C. 无机非金属材料D. 合成材料4. 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入足量的水中能形成黄色溶液的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 氯化钠D. 硫酸亚铁5. 下列关于化学用语的说法正确的是A. 2N：2个氮元素B. ：铵根离子C. H2：一个氢分子D. FeO：氧化铁6. 下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是A. 洗涤剂具有乳化作用，可用于除油污B. 氢氧化钙具有腐蚀性，可用中和酸性土壤C. 一氧化碳具有可
3、燃性，可用于冶炼金属D. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A. 冰、干冰、CO2B. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3C. 氢氧化钠、烧碱、NaOHD. 汞、水银、Ag8. 硒被誉为“抗癌大王”。如图是元素周期表中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确A. 硒属于非金属元素B. x8时，该示意图表示Se2+C. 硒的相对原子质量是78.96D. 硒元素位于元素周期表的第四周期9. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A. 反应属于复分解反
4、应B. X的化学式是AgSC. 反应前后分子的种类不变D. 该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变10. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是A. 上述操作顺序为B. 当中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热C. 称量粗盐质量为砝码的质量加上游码质量D. 中缺少玻璃棒引流液体11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同B. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化D. 微粒观：构成氯化钠微粒是氯化钠离子12. 肉桂酸甲酯（C10H1
5、0O2）常用于调制食用香精，关于肉桂酸甲酯的说法正确的是A. 含氧气（O2）分子B. 肉桂酸甲酯中氢元素的质量分数最小C. 肉桂酸甲酯由22个原子构成D. 分子中C、H、O质量比为5：5：113. 建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是A. 丙的化学式为 CH4OB. 反应前后氮化钴的质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 4：114. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液B. 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强C
6、. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质15. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 甲、乙的溶解度都是随温度的升高而增大B. t2时，将等质量的甲、乙物质溶于水形成饱和溶液，加入水的质量：甲乙C. 恒温蒸发溶剂或者增加溶质甲均可以将d点甲溶液移至c点D. 甲的饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液，但溶质质量分数先变大后变小16. 在指定条件下，下列物质转化能实现的是A. B. C. D. 17. 某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置进行改进，如图所示，在容积为45mL的试管中加入少
7、量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水。冷却后打开弹簧夹，读数（装置气密性良好），下列说法中错误的是A. 生石灰的作用是与水反应放出热量，从而达到白磷的着火点B. 试管中的细沙可防止试管炸裂C. 若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为20%D. 实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，也可达到实验目的18. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的Ba（NO3）2溶液，再过滤B检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并闻气味C鉴别：
8、CuSO4溶液、NaOH溶液。NaCl溶液不需任何试剂，利用物质颜色和相互反应进行鉴别D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D19. 胆矾（CuSO45H2O，相对分子质量为250）受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：CuSO45H2OCuSO4+5H2O，且无水硫酸铜固体加热到650会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：（1）胆矾失水的温度范围为30380（2）开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程（3）650后CuS
9、O4分解得到CuO和SO2两种物质（4）1000时，得到固体物质的化学式为CuO（5）1000之后，可能发生了以下的化学变化：4CuO2Cu2O+O2（6）整个变化过程中没有元素化合价发生改变A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个20. 已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是A. 反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B
10、. 3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8C. 反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9gD. 此方法供氧后潜艇内部气体压强减小第卷 （非选择题 共50分）21. 化学与健康息息相关，请从化学的视角回答。（1）“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列食品中富含蛋白质的是_（填字母）。A. 青菜B. 馒头C. 鸡蛋（2）下列做法有利于人体健康的是_（填字母）。A. 食用霉变的食品B. 常喝牛奶或豆浆C. 食用甲醛溶液浸泡的海产品（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为67时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。因此试想
11、一下，使用味精时应注意哪些问题？加味精时，尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性；_。22. 化学来源于生活、化学与生活密切相关。（1）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起_作用。（2）太空舱里常用NiFe2O4做催化剂，将宇航员呼出的CO2转化成O2。已知NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则镍元素的化合价为_。（3）自动灭火器是一种新型灭火器。遇明火会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火的原理为_。23. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。（1）铜丝、铝丝常用作电线，是因为它们具有良好的_性。（2）锂-水电池常用作潜艇的储备电源。锂
12、与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为_。（3）在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_。24. 已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。（1）仪器的名称_；装置G中发生反应的化学方程式为_。（2）t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中_（“有”或“无”）盐酸剩余。（3）结合图2中显示器B曲线的变化情况分析
13、，下列说法正确的是_。A. t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水B. t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸C. t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和（4）现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取_mL 20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm3）。25. 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：查阅资料：A几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；B难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。（1）蛇纹石加酸溶解的反应方程式是_（只写一个反应即可）
14、。（2）进行环节时，需控制溶液pH67（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是_（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致_、_。（3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH13，然后过滤、洗涤、_（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe2O3。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_。26. 阅读下列短文，回答有关问题。2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转
15、化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。（1）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是_，请写出其中反应II化学方程式_。（2
16、）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是_变化（填“物理”或“化学”）。（3）下列说法正确的是_。A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型B. 生活中废热无法利用C. 图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO（4）H2在一定条件下可与CO2反应合成液态燃料CH3OH，化学方程式为，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？27. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
17、【查阅资料】 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想假设】（1）猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为_；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。【实验探究】（2）序号现象操作结论方案I用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色猜想_成立方案用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸为_色猜想三成立【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是
18、正确的？（3）同学：方案结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_。（4）老师：不需要进行以上实验操作就能排除猜想一，理由是_。【拓展应用】（5）若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式_，该反应得到的氧气质量_（填“大于”“小于”或“等于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。（6）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是_。A. 对于实验出现的意外现象，我们要合理分析B. 催化剂起催化作用时，往往会参加反应，之后再反应生成
19、等质量的该物质C. 学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究D. 某个化学反应可能同时伴随着多个反应28. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。（1）海水淡化如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）海水晒盐20海水中主要盐类及其溶质的质量分数盐类质量分数NaCl272%MgCl20.38%MgSO40.17%晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的N
20、aCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因_。用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_（填序号）。A蒸馏水 B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液（3）海水制镁海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用_作为沉淀剂。电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是_。（4）海水制“碱”粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是_（用化学方程式表示
21、，只写一个反应即可）。步骤发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述正确的是_（填字母代号）。A该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大B配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度C向饱和氯化钠溶液中先通氨气作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl根据步骤III可推测碳酸氢钠具有_化学性质。2023年江苏省无锡市惠山区中考二模化学试卷可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。110小题每小题1分，1120小题
22、每小题2分，共30分）1. 浙江大学联合加州大学科研人员，在50环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是A. 水变成冰单晶微纳光纤是化学变化B. 冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同C. 冰单晶微纳光纤由水分子构成D. 水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动【答案】C【解析】【详解】A、由题意可知：水变成冰单晶微纳光纤，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；B、冰单晶微纳光纤与冰都是由水分子构成的，同种分子，化学性质相同，说法错误；C、物质可由分子构成，冰单晶微纳光纤由水分子构成，说法正确；D、分子
23、是不断运动的，水变成冰光纤后，分子没有停止运动，说法错误；答案：C。2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。3. 保护环境人人有责，可回收垃圾中的塑料瓶属于A. 金属材料B. 复合材料C. 无机非金属材料D. 合成材料【答案】D【解析】【详解】合成材料包括塑料，合成纤维、合成橡胶。保护环境人人有责，可回收垃圾中的塑料瓶属于合成材料；故选：D。4. 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入足量的水中能形成黄色溶液的是A. 硫
24、酸铜B. 氯化铁C. 氯化钠D. 硫酸亚铁【答案】B【解析】【详解】A、硫酸铜溶于水显蓝色，不符题意；B、氯化铁溶于水显黄色，符合题意；C、氯化钠溶于水无色，不符题意；D、硫酸亚铁溶于水显浅绿色，不符题意；故选：B。5. 下列关于化学用语的说法正确的是A. 2N：2个氮元素B. ：铵根离子C. H2：一个氢分子D. FeO：氧化铁【答案】C【解析】【详解】A、元素符号表示的意义：表示这种元素、表示这种元素1个原子，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2N：2个氮原子，化学用语说法错误；B、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，：铵根离
25、子，化学用语说法错误； C、由分子构成的物质，化学式表示1个该分子，H2：一个氢分子，化学用语说法正确；D、FeO：氧化亚铁，Fe2O3：氧化铁，化学用语说法错误；答案：C。6. 下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是A. 洗涤剂具有乳化作用，可用于除油污B. 氢氧化钙具有腐蚀性，可用中和酸性土壤C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属D. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯【答案】A【解析】【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，在水的作用下冲走，物质的性质和用途对应关系正确；B、氢氧化钙具有碱性，可用于中和酸性土壤，物质的性质和用途对应关系不正确；C、一氧化碳具有还原性，
26、可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，物质的性质和用途对应关系不正确；D、石墨具有导电性，可用作电极；石墨质软，可用于制铅笔芯，物质的性质和用途对应关系不正确；答案：A。7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A. 冰、干冰、CO2B. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3C. 氢氧化钠、烧碱、NaOHD. 汞、水银、Ag【答案】C【解析】【详解】A、冰是指固态水，化学式：H2O，固体二氧化碳俗称干冰，化学式：CO2，名称、俗名、化学式不是同一种物质；B、碳酸钙化学式：CaCO3，氢氧化钙俗称熟石灰，化学式：Ca(OH)2，名称、俗名、化学式不是同一种物质；C、氢氧化钠俗
27、称烧碱，化学式：NaOH，名称、俗名、化学式是同一种物质；D、汞俗称水银，化学式：Hg，名称、俗名、化学式不是同一种物质；答案：C。8. 硒被誉为“抗癌大王”。如图是元素周期表中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确A. 硒属于非金属元素B x8时，该示意图表示Se2+C. 硒的相对原子质量是78.96D. 硒元素位于元素周期表的第四周期【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表中元素名称文字前边有“钅”字旁，属于金属元素（包含金和汞），其余都是非金属（氦、氖、氩、氪、氙、氡除外），说法正确；B、硒原子的最外层电子数为6，当x8时，表示硒原子得到两个电子，成为硒离子，表示为：Se2
28、-，说法错误；C、元素周期表中，每一格元素名称正下方为该元素的相对原子质量，说法正确；D、元素周期表中，元素的周期序数等于核外电子层数，硒原子核外电子层数为4，所以硒元素位于元素周期表的第四周期，说法正确；故选：B。9. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A. 反应属于复分解反应B. X的化学式是AgSC. 反应前后分子的种类不变D. 该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变【答案】D【解析】【详解】A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正
29、确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag2S，故选项说法不正确；C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2S和O2，生成物为Ag2S和H2O，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法不正确；D、反应中银元素化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，因此该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变，故选项说法正确。故选D。10. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是A. 上述操作顺序为B. 当中蒸发皿内出
30、现较多固体时应停止加热C. 称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量D. 中缺少玻璃棒引流液体【答案】C【解析】【详解】A、粗盐提纯的过程是：称量、溶解、过滤、蒸发，称量后用适量的水将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再蒸发溶剂结晶后，得到精盐，故A选项正确；B、当中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干，故B选项正确；C、规范正确的称量粗盐的方法是将粗盐放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，若用到游码，记录数据时，用砝码的质量加上游码对应的示数，但图示中操作砝码和粗盐位置放反应了，记录数据时，用砝码的质量减去游码对应的示数，也可以称出粗盐的质量，故C选项错误；D、过滤时要用玻璃
31、棒引流，所以中缺少玻璃棒引流液体，故D选项正确；故选C。11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同B. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化D. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，故A不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低，故B不符合题意；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温
32、下反应生成一氧化碳，所以在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故C不符合题意；D、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故D符合题意。故选D。12. 肉桂酸甲酯（C10H10O2）常用于调制食用香精，关于肉桂酸甲酯的说法正确的是A. 含氧气（O2）分子B. 肉桂酸甲酯中氢元素的质量分数最小C. 肉桂酸甲酯由22个原子构成D. 分子中C、H、O质量比为5：5：1【答案】B【解析】【详解】A、肉桂酸甲酯（C10H10O2）是由肉桂酸甲酯分子构成的，不含氧气（O2）分子，故选项A说法错误；B、肉桂酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（1210）：（110）：（162）=60:5:16，所以肉桂
33、酸甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项B说法正确；C、肉桂酸甲酯由甲酯分子构成，一个肉桂酸甲酯分子由22个原子构成，故选项C说法错误；D、肉桂酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（1210）：（110）：（162）=60:5:16，故选项D说法错误；故选：B。13. 建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是A. 丙的化学式为 CH4OB. 反应前后氮化钴的质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 4：1【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，丙的化学式为CH3OH或CH4O，该选项说法正确；B、氮化钴为该反应的催化剂，反应
34、前后催化剂的质量不变，该选项说法正确；C、化学反应的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确；D、删去两边相同的分子，则参加反应的甲、乙分子个数比为3：1，该选项说法不正确。故选D。14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液B. 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强C. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质【答案】A【解析】【详解】A、某溶液滴在pH
35、试纸上，pH试纸变蓝色，溶液的pH大于7，说明该溶液一定是碱性溶液，推理合理；B、铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀；事实上铝比铁活泼，推理不合理；C、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但不是中和反应，推理不合理；D、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，推理不合理；答案：A。15. 甲、乙的溶解
36、度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 甲、乙的溶解度都是随温度的升高而增大B. t2时，将等质量的甲、乙物质溶于水形成饱和溶液，加入水的质量：甲乙C. 恒温蒸发溶剂或者增加溶质甲均可以将d点甲溶液移至c点D. 甲的饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液，但溶质质量分数先变大后变小【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，在一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而增大，在一定温度范围内，甲的溶解度随着温度的升高而减少，故选项说法不正确；B、t2时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙物质溶于水形成饱和溶液，加入水的质量：乙甲，故选项说法不正确；C、将d点甲溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲或恒温
37、蒸发溶剂，故选项说法正确；D、甲的饱和溶液从t2升温到t3，由于t2、t3时甲的溶解度相等，因此仍为饱和溶液；此过程中甲的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减少，溶液先由饱和溶液变为不饱和溶液，后又由不饱和溶液变成饱和溶液，但溶液组成不变，溶质的质量分数一直不变，故选项说法不正确。故选C。16. 在指定条件下，下列物质转化能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钠和碳酸钾没有沉淀、气体、水生成，不反应，无法生成碳酸钠，故选项A错误；B、氯化钡和二氧化碳没有沉淀、气体、水生成，不反应，无法生成碳酸钡沉淀，故选项B错误；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀
38、和硫酸钠，能实现物质间的转化，故选项C正确；D、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，因此铜不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，故选项D错误；故选：C。17. 某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置进行改进，如图所示，在容积为45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水。冷却后打开弹簧夹，读数（装置气密性良好），下列说法中错误的是A. 生石灰的作用是与水反应放出热量，从而达到白磷的着火点B. 试管中的细沙可防止试管炸裂C. 若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为20%D. 实验若未使用弹簧夹，实验前将活
39、塞置于10mL刻度处，也可达到实验目的【答案】D【解析】【详解】A、生石灰与水反应放出热量，使白磷温度升高，从而达到白磷的着火点，故选项A说法正确；B、试管中细沙可使试管受热均匀，防止局部聚热，可防止试管炸裂，故选项B说法正确；C、若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为：，故选项C说法正确；D、实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，空气的体积为45mL+10mL=55mL，所以无法达到实验目的，故选项D说法错误；故选：D。18. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适
40、量的Ba（NO3）2溶液，再过滤B检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并闻气味C鉴别：CuSO4溶液、NaOH溶液。NaCl溶液不需任何试剂，利用物质颜色和相互反应进行鉴别D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、稀盐酸与硝酸钡溶液不反应，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去稀盐酸中混有的少量硫酸，加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，得到溶液中含有硝酸，实验操作不能达到实验目的；B、检验铵态氮肥，加熟石灰研磨，并闻气味，有刺激下气味气体生成是铵态氮肥，没有刺激下气味气体生成，不是铵态氮肥，实验操作能达到
41、实验目的；C、鉴别：CuSO4溶液、NaOH溶液，NaCl溶液，显蓝色的溶液是硫酸铜溶液，然后分别取样，向氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀是氢氧化钠溶液，不产生蓝色絮状沉淀是氯化钠溶液，实验操作能达到实验目的；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，实验操作能达到实验目的；答案：A。19. 胆矾（CuSO45H2O，相对分子质量为250）受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：CuSO45H2OCuSO4+5H2O，且无水硫酸铜固体加热到650会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测
42、得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：（1）胆矾失水的温度范围为30380（2）开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程（3）650后CuSO4分解得到CuO和SO2两种物质（4）1000时，得到固体物质的化学式为CuO（5）1000之后，可能发生了以下的化学变化：4CuO2Cu2O+O2（6）整个变化过程中没有元素化合价发生改变A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个【答案】B【解析】【详解】（1）由图示可知，加热胆矾固体质量开始减小的温度为30，25.0g胆矾中结晶水的质量为：,由图示可知，在温度到达380时，固体质量减少：
43、，即胆矾已全部脱水，所以胆矾失水的温度范围为30380，说法正确；（2）由（1）分析结合图像，从30380有3次曲线下降可知胆矾经历了3次脱水，说法错误；（3）由图可知，在6501000范围内，硫酸铜全部分解， CuSO4分解得到铜的氧化物，25.0g胆矾中铜元素的质量为：，在6501000范围内,CuSO4分解得到铜的氧化物的质量为8.0g,其中氧元素的质量为8.0g-6.4g=1.6g，设铜的氧化物为CuxOy，解得64x：16y=6.4g：1.6g，x：y=1：1，所以铜的氧化物为CuO，假设CuSO4分解得到CuO和SO2，反应式为，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，
44、该反应式无法配平，说法错误；（4）根据（3）分析，1000时，得到固体物质的化学式为CuO，说法正确； （5）1000之后，氧化铜继续分解，得到固体物质7.2g，铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g,设得到固体物质的化学式为：CumOn，解得：64m：16n=6.4g：0.8g，m：n=2：1，则该铜的氧化物化学式为：Cu2O，该反应的化学方程式为：，说法正确；（6）硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，元素的化合价发生变化，说法错误；根据以上分析，说法正确的有三项，故选B。20. 已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂
45、，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是A. 反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B. 3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8C. 反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9gD. 此方法供氧后潜艇内部气体压强减小【答案】C【解析】【分析】解：设反应的二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z。【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项说法正确；B、由分析可知，反应后剩余的二氧化碳质量为6.6g-4.4g=2.2g，则3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比2.2g:1.6g=11:8，故选项说法正确；C、由分析可知