1、2023年江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64一、单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分。）1. 苏式泡泡小馄饨面皮薄如蝉翼，馅料若有似无。其中面皮主要能提供的营养物质是A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素2. 下列文物主体材料主要属于无机非金属材料的是A. 彩绘天王木盒B. 秘色瓷莲花碗C. 鎏金铁芯铜龙D. 行书兰亭序卷3. 下列物质由分子构成的是A. 金刚石B. 铜C. 氯化钠D. 干冰4. 下列气体性质较为稳定，常用作粮食、瓜果保护气的是A
2、. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 一氧化碳5. 下列仪器名称正确的是A. 长颈漏斗B. 烧杯C. 镊子D. 研钵6. 下列化学用语表示正确的是A. 铁离子Fe2+B. 纯碱NaHCO3C. 2 个氮分子2N2D. 氯元素CL7. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是A. 加铁酱油B. 高钙牛奶C. 富硒茶叶D. 含碘食盐8. 下列物质的水溶液呈碱性的是A. 蔗糖水B. 肥皂水C. 蒸馏水D. 食盐水9. 镓是一种奇妙的金属，放在手心会很快变为液态流动，其信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A. x=3B. 镓属于金属元素C. 镓熔点较低D. 镓的相对原子质
3、量为 69.72 g10. 下列说法正确的是A. 许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中B. 能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素C. 棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味D. 纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 石灰石受热易分解，能用作建筑材料B. 醋酸有挥发性，可用于除水垢C. 一氧化碳有可燃性，可以用于炼铁D. 固体氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂12. 下列属于置换反应的是A. B. C. D. 13. 某班开展制取 CO2 的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是A. 检查装置气密性B. 加
4、入石灰石C. 收集CO2D. 存放CO214. 物质的性质是初中化学学习的重要内容，下列说法正确的是A. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃杯不断搅拌B. 用浓盐酸制备的 CO2气体中会混入较多氯化氢杂质C. 大气中的 CO2 溶于水显酸性，是造成酸雨的主要原因D. 多种物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性15. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20的碳酸钠饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变C. 30时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%16. 区分下列
5、物质，实验方案不可行的是A. 空气和氧气：伸入带火星的木条，观察现象B. 二氧化锰和炭粉：取样加入双氧水，观察现象C. 食盐水和蒸馏水：玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察现象D. 稀盐酸和稀硫酸：打开瓶口，观察是否有白雾17. 下列用微粒观点解释不正确的是A. 碳原子和硫原子属于不同种元素质子数不同B. 瘪乒乓球放入热水中能鼓起分子的体积增大C. 酸有相似的化学性质酸溶液中都含有大量H+D. 端午时节，粽叶飘香分子总是在不断运动着18. 图是碳元素“价类二维图”，下列说法不正确的是A. a点对应的物质可能是CH4B. 抱朴子中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点C. c点
6、对应的物质能使澄清石灰水变浑浊D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红19. 德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4 gCO2、3.6 gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是A. 该有机物中不含有氧元素B. 该有机物中碳元素质量分数最大C. 该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1:4:1:2D. 若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大20. 某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同
7、浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。实验序号盐酸pH压强P/kPa溶解氧（DO）/mgL-1P反应前P反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s2.090.891.85.24.31313090.891.55.03.7684.090.890.34.93.4245.090.890.54.93.798下列说法不正确的是A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气B. 实验和实验都生成了氢气C. 实验能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气D. 由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快二、非选择题（共 60 分）21. 海洋不同深度的海水
8、温度不同，人们能以此获得称为“海洋温差能”的能量。对于确定的热传递装置，获得能量的多少与系统的导热能力、温差成正比。其简单原理如图所示：工作介质形成的蒸气经细颈管道变为高速蒸气流，冲击发电机发电。（1）真空泵能通过降低压强，_（填“升高”或“降低”）水的沸点。（2）使用海水为工作介质的一大优点是能在冷环境中得到淡水， 这一过程类似实验室的_（填操作名称）。（3）实际生产过程中，需在钢制设备外喷涂保护层，其目的是_，或采用氨代替海水作为工作介质，氨气的化学式为_。（4）提高海洋温差能源利用率的方式除了寻找更佳的导热材料、工作介质外，还可以_。（答一点）22. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到
9、的装置如图所示。（1）仪器 a 名称为_，本实验可选用的发生和收集装置是_（填字母）。（2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：_，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是_。（3）氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的_装置才合理， 理由是_。实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择_（填“a”或“b”）时开始收集
10、。a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集b.加热后，立即开始收集气体KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_（填字母）。a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL23. 大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中 CO2的浓度。（1）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO2气体浓度下，样品质量增加率与
11、抗压强度随时间的变化关系分别如图-1、图-2。制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程_ （填“吸收”或“放出”热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理_。（用化学方程式表示）常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300600的温度下才能与 CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是_。根据图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是_。根据图-2 可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中 CO2浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是_。请设计简单方案检验碳化后产物中含有碳酸盐_。（2）中国科学家己实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图
12、如下：反应是甲醇分子（CH4O）到甲醛分子 CH2O）的转化，过程中产生的分子的化学式为_。为使得反应工持续进行，反应中需要不断补充 分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充_个 分子。24. 人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。（1）18 世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气” 应该是_ （填化学式）。（2）1781 年，英国化学家卡文迪许加热汞锻灰（HgO）后得到了一种液态金属单质和一种气体“脱燃素
13、空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气” 的反应方程式_。（3）卡文迪许认为普利斯特斯的实验并不能证明水的组成，于是用“脱燃素空气”代替空气重做了实验，目的是_。（4）1783 年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如题 24 图-1 所示。其反应原理为_ （写化学方程式）。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。（5）180 年，英国化学家尼科尔森通过伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，
14、再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了尼科尔森用电分解水的实验（题 24 图2）， 得到不同电极的电解结果如下表所示。表：不同电极在相同条件下的的电解结果（以气柱高度表示电解产生的气体体积）电极时间H2体积O2体积V（H2）：V（O2）多孔碳棒428”66252.6:1镀镍回形针222”66312.1:1铜丝215”66332:1已知：多孔碳棒使用一段时间后会因质量减少而需更换。结合图表信息回答，用多孔碳棒作电极时，氢气和氧气的体积比总是大于 2:1 的原因可能有哪些：_。（6）在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分” 思想的是_ （填字母）。a.氢气燃
15、烧实验 b.铁管实验 c.水通电实验25. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。（1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应_ （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有_。（2）“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有_ （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是_。（3）“除铁”的目的是除去
16、溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 、pH=6 时，Fe3+转化为_ （填化学式）。（4）“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为_；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是_ （填字母）A.将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯B.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中C.将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中26. 铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。（1）在实验室选择如图-1 装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。【查阅资料】木炭能在较高温度环境中将氧
17、化铜中的氧元素夺去，生成单质铜酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至 600800铜的熔点为 1083【装置分析】该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是_。A.使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度B.防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率 C.过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸【实验过程】实验：取 0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。序号木炭粉与氧化铜粉末混合质量比充分反应后试管底部固体的颜色1）1:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2）1:10混有很少量黑色物质3）1:11混有极少量黑色物质4）1:12无黑
18、色物质5）1:13混有少量黑色物资从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是_。无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为 1: 14 的实验，原因是_。取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有_。某同学取 8.0 g CuO 固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若 CuO 完全转化为 Cu， 理论上预计能得到 Cu 的质量为_。试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-2 所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是_。（2）分别在 H2与 CO 气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行 X 射线衍射，得到的XRD
19、图谱结果如图-3 所示。XRD 图谱中的峰值可以表征某物种的存在。结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的 Cu2O 产品，_（填“用H2能”或“CO 能”或“都能”或“都不能”），为什么_。2023年江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64一、单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）1. 苏式泡泡小馄饨面皮薄如蝉翼，馅料若有似无。其中面皮主要能提供的营养物质是A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素【答案】A【解析】【详
20、解】面皮是用面粉做的，能提供的营养素是糖类。故选A。2. 下列文物主体材料主要属于无机非金属材料的是A. 彩绘天王木盒B. 秘色瓷莲花碗C. 鎏金铁芯铜龙D. 行书兰亭序卷【答案】B【解析】【详解】A.彩绘天王木盒的主要成分为纤维，为有机材料，故A选项不符合题意；B.秘色瓷莲花碗的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B选项符合题意；C.鎏金铁芯铜龙的主要成分是金属材料，不属于无机金属材料，故C选项不符合题意；D.行书兰亭序卷主要成分为纤维素，为有机材料，故D选项不符合题意，故选B。3. 下列物质由分子构成的是A. 金刚石B. 铜C. 氯化钠D. 干冰【答案】D【解析】【详解】A、金刚石是由
21、碳原子直接构成，A选项错误；B、铜是由铜原子直接构成，B选项错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C选项错误；D、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳由分子构成，D选项正确；故选D4. 下列气体性质较为稳定，常用作粮食、瓜果保护气的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 一氧化碳【答案】C【解析】【详解】A、氧气性质活泼，易于其他成分发生反应，不能做保护气，说法错误；B、氢气具有可燃性，化学性质活泼，不能做保护气，说法错误；C、氮气化学性质稳定，可以做保护气，说法正确；D、一氧化碳有毒，而且化学性质活泼，不能做保护气，说法错误。故选C。5. 下列仪器名称正确的是A. 长颈漏斗B. 烧杯C. 镊子D.
22、 研钵【答案】D【解析】【详解】A、根据仪器形状可知，该仪器为分液漏斗，故A错误；B、根据仪器形状可知，该仪器为锥形瓶，故B错误；C、根据仪器形状可知，该仪器为坩埚钳，故C错误；D、根据仪器形状可知，该仪器为研钵，故D正确。故选D。6. 下列化学用语表示正确的是A. 铁离子Fe2+B. 纯碱NaHCO3C. 2 个氮分子2N2D. 氯元素CL【答案】C【解析】【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1省略不写，铁离子：Fe3+，说法错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，说法错误；C、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的
23、个数，2个氮分子：2N2，说法正确；D、氯元素的元素符号为Cl，遵循一大一小原则，说法错误；答案：C。7. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是A. 加铁酱油B. 高钙牛奶C. 富硒茶叶D. 含碘食盐【答案】A【解析】【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意；B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意；C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意；D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。故选A。8. 下列物质的水溶液呈
24、碱性的是A. 蔗糖水B. 肥皂水C. 蒸馏水D. 食盐水【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖水呈中性，故A错误；B、肥皂水含有碱性物质，呈碱性，故B正确；C、蒸馏水呈中性，故C错误； D、食盐水呈中性，故D错误；故选B。9. 镓是一种奇妙的金属，放在手心会很快变为液态流动，其信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A. x=3B. 镓属于金属元素C. 镓熔点较低D. 镓的相对原子质量为 69.72 g【答案】D【解析】【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3，故A正确；B、镓含有“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；C、由题意可知，镓放在手心会很快变为液态流动
25、，说明镓熔点较低，故C正确；D、由左图可知，镓的相对原子质量为 69.72，相对分子质量单位为1，常常省略不写，而不是“g”，故D错误；故选D。10. 下列说法正确的是A. 许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中B. 能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素C. 棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味D. 纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A、植物通过光合作用把太阳能转化成为化学能贮存在有机物纤维素中，故A正确；B、碘水或碘酒遇淀粉显蓝色，因此可用碘水或碘酒判断食物中是否含有淀粉，不能检验纤维素，故B错误；C、棉、麻等植物纤维主要成分是纤
26、维素，烧焦后有烧纸气味，故C错误；D、油脂和葡萄糖都属于有机物，但分子量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；故选A。11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 石灰石受热易分解，能用作建筑材料B. 醋酸有挥发性，可用于除水垢C. 一氧化碳有可燃性，可以用于炼铁D. 固体氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂【答案】D【解析】【详解】A.由于石灰石密度高、比普通石材硬，耐腐蚀、耐风蚀，所以，能用作建筑材料，选项对应错误，故不符合题意；B.醋酸具有酸性，可以与水垢主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，生成易溶于水的物质，而达到除水垢的目的，选项说法错误，故不符合题意；C.一氧化碳具有还原性，可以用于炼
27、铁，选项说法错误，故不符合题意；D.固体氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂，选项说法正确，故符合题意，故选D。12. 下列属于置换反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.一个单质与一个化合物发生反应，生成另一个单质和另一个化合物的反应，为置换反应，选项符合题意；B.反应中不存在单质，明显不符合定义，选项不符合题意；C.反应为两个单质生成了一个化合物，属于化合反应，选项不符合题意；D.生成物中不含有单质，明显不符合定义，选项不符合题意；故选A。13. 某班开展制取 CO2 的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是A. 检查装置气密性B. 加入石灰石C. 收集CO2D.
28、存放CO2【答案】A【解析】【详解】A、检查装置气密性，应先把导气管的一端浸入烧杯的水中，用手紧握试管，若导管口就有气泡冒出，把手移开冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故A正确；B、石灰石是块状固体，试管中的方法是：将试管横放，用镊子将块状固体石灰石放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使石灰石缓缓滑至试管底部，不能直接丢进试管，故B错误；C、二氧化碳可溶与水，且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；D、二氧化碳密度比空气大，存放二氧化碳时，集气瓶应该正放在桌面，故D错误；故选A。14. 物质的性质是初中化学学习的重要内容，下列说法正确的是A. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫
29、酸的烧杯中，并用玻璃杯不断搅拌B. 用浓盐酸制备的 CO2气体中会混入较多氯化氢杂质C. 大气中的 CO2 溶于水显酸性，是造成酸雨的主要原因D. 多种物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性【答案】B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故用浓盐酸制备的 CO2气体中会混入较多氯化氢杂质，符合题意；C、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，但是二氧化碳不是导致酸雨的主要原因，二氧化硫、二氧化氮等是导致酸雨的主要原因，不符合题意；D、多种物质能在氧气中燃烧，是因
30、为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意。故选B。15. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20的碳酸钠饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变C. 30时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；B.将碳酸钠饱和溶液由20升温至30，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；C.30时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度
31、下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；D.40时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，故选B。16. 区分下列物质，实验方案不可行的是A. 空气和氧气：伸入带火星的木条，观察现象B. 二氧化锰和炭粉：取样加入双氧水，观察现象C. 食盐水和蒸馏水：玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察现象D. 稀盐酸和稀硫酸：打开瓶口，观察是否有白雾【答案】D【解析】【详解】A、用带火星的木条检验，若带火星的木条复燃，则气体是氧气，若带火星的木条不复燃，则气体是
32、空气，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；B、取样加入双氧水，有气泡冒出的为二氧化锰，无明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、分别在酒精灯火焰上灼烧，若玻璃棒上有白色固体出现，则为食盐水；若玻璃棒无残留，则为蒸馏水，故选项能达到实验目的；D、稀盐酸和稀硫酸打开试剂瓶均无白雾出现，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。故选D。17. 下列用微粒观点解释不正确的是A. 碳原子和硫原子属于不同种元素质子数不同B. 瘪乒乓球放入热水中能鼓起分子的体积增大C. 酸有相似的化学性质酸溶液中都含有大量H+D. 端午时节，粽叶飘香分子总是在不断运动着【答案】B【解析】【详
33、解】A、元素是质子数相同一类原子的总称。碳原子和硫原子的质子数不同，属于不同种元素，故A正确；B、瘪乒乓球放入热水中能鼓起是因为分子间隔增大，而分子本身的大小不变，故B错误；C、酸溶液中都含有大量H+，所以酸有相似的化学性质，故C正确；D、端午时节，我们闻到粽叶的香味，是因为分子总是在不断运动着，故D正确；故选B。18. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是A. a点对应的物质可能是CH4B. 抱朴子中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】【详解】A、由
34、图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH4，故选项说法正确；B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故选项说法正确；C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确；D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。故选C。19. 德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取
35、6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4 gCO2、3.6 gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是A. 该有机物中不含有氧元素B. 该有机物中碳元素质量分数最大C. 该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1:4:1:2D. 若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大【答案】C【解析】【详解】A、有机物在纯氧气流中完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则有机物中一定含有碳元素、氢元素和氮元素；4.4 gCO2中碳元素的质量为4.4 g100%=1.2g，3.6 gH2O中氢元素的质量为3.6g100%=0.4g，碳元素、氢
36、元素和氮元素的质量和为1.2g+0.4g+2.8g=4.4g6.0g，因此有机物中一定含有氧元素，氧元素的质量为6.0g-4.4g=1.6g，故选项说法不正确；B、由A分析可知，有机物中碳、氢、氮、氧元素的质量分别为1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，因此有机物中氮元素质量分数最大，故选项说法不正确；C、有机物中C、H、O、N原子个数比为:=1:4:1:2，故选项说法正确；D、若有机物未完全干燥，测得水的质量偏大，会导致氢元素的质量偏大，则有机物中氧元素质量会偏小，因此有机物中氧元素质量分数结果偏小，故选项说法不正确；故选C。20. 某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的
37、影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。实验序号盐酸pH压强P/kPa溶解氧（DO）/mgL-1P反应前P反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s2.090.891.85.24.31313.090.891.55.03.7684.090.890.34.93.4245.090.890.54.93.798下列说法不正确的是A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气B. 实验和实验都生成了氢气C. 实验能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气D
38、. 由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快【答案】D【解析】【详解】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；B、实验和实验中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；C、实验能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。故选D。二、非选择题（共 60 分）21. 海洋不同深度的海水温度不同，人们能以此获得称为“海洋温差能
39、”的能量。对于确定的热传递装置，获得能量的多少与系统的导热能力、温差成正比。其简单原理如图所示：工作介质形成的蒸气经细颈管道变为高速蒸气流，冲击发电机发电。（1）真空泵能通过降低压强，_（填“升高”或“降低”）水的沸点。（2）使用海水为工作介质的一大优点是能在冷环境中得到淡水， 这一过程类似实验室的_（填操作名称）。（3）实际生产过程中，需在钢制设备外喷涂保护层，其目的是_，或采用氨代替海水作为工作介质，氨气的化学式为_。（4）提高海洋温差能源利用率的方式除了寻找更佳的导热材料、工作介质外，还可以_。（答一点）【答案】（1）降低 （2）蒸馏 （3） . 隔绝空气中的氧气和水 . NH3 （4）
40、防止能量散失【解析】【小问1详解】水的沸点随压强降低而减小，则真空泵能通过降低压强，降低水的沸点。【小问2详解】由图可知，该过程是通过水蒸发后再冷却得到的淡水，则过程类似于实验室中的蒸馏。【小问3详解】铁与氧气和水共同接触时会生锈，在钢制设备外喷涂保护层，可隔绝空气中的氧气和水，从而防止其生锈；氨气的化学式为NH3。【小问4详解】提高海洋温差能源利用率的方式除了寻找更佳的导热材料、工作介质外，还要防止其能量散失。22. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。（1）仪器 a 的名称为_，本实验可选用的发生和收集装置是_（填字母）。（2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：_，为防止
41、反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是_。（3）氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的_装置才合理， 理由是_。实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择_（填“a”或“b”）时开始收集。a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集b.加热后，立即开始收集气体KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20），称得其
42、质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_（填字母）。a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL【答案】（1） . 铁架台 . AC或AE （2） . . 在试管口塞一团棉花 （3） . G . 防止液体倒吸 . b . b【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称是铁架台；用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；【小问2详解】高锰酸钾受热
43、分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是在试管口塞一团棉花；【小问3详解】读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。故收集气体应选如图中的G装置，可以防止冷却过程中，装置内压强减小，液体倒吸，炸裂试管；该实验需较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，故加热后，立即开始收集气体，防止部分氧气逸出，导致测定的氧气的体积偏小。故选b；残留的氯化钾的质量为：4.8g-1.5g=3.3g，由图可知，20时，氯化钾的溶解度为34g，欲将 KCl 全部溶解，设需要水的质量为x，则 x9.7g，即9.7mL，故至少应加入该温度下蒸馏水的体积约10mL。故选b。23. 大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中 CO2的浓度。（1）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关