1、2023年中考化学专项复习流程推断题1. 铜及铜的化合物的部分转化如图，下列说法不正确的是A. 属于氧化反应B. 图中只有一个置换反应C. 反应前后溶液质量一定减小D. X和Y的相互转化中元素化合价均不变2. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是A. 反应前后铁的质量和化学性质不变B. 生成CH3OH过程中，分子数目减少C. 反应中O2和CH3OH质量比为11D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输3. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，他们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、
2、生成物和反应条件均已略去）。已知：甲是气体，丙是红色固体单质，丁是氧化物，下列说法错误的是：A. 甲可以是H2或CO等还原性气体B. 乙是黑色固体C. 丙的一种用途是作导线D. 反应、的反应类型相同4.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的化学方程式：B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C. 反应中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D. 反应I、和在反应前后均有元素化合价发生改变5.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸
3、亚铁晶体，流程如下：（1）步骤中反应的化学方程式为_。（2）操作的名称是_。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是_。6. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_(填吸热或放热)。（2）过筛的目的是拦截_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。（3）碳化塔中反应的化学方程式为_。7.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：
4、(1)试剂A的化学式_，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是_，该实验中玻璃棒的作用是_。(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为_。(3)上述流程中可循环利用的物质是_。8. 污水资源化又称废水回收，采用物理的、化学的或生物的方法对污水进行处理，使其达到可以重新利用的标准。某工业废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量的硫酸，某兴趣小组的同学想从中回收某种重金属，并制得磁性四氧化三铁。为此设计如下流程，请回答下列问题：（1）操作I、的名称都是_。（2）流程图中第一步加入的Fe为“粉末状”，其优点是_。（3）固体C是回收的重金属，其成分是_。（4）由FeOOH制备Fe3O4的反应为：2Fe
5、OOH+FeSO4=Fe3O4+X。则“X”的化学式是_。9. 制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：（1）反应的基本类型属于_。（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和_（填化学式）。（3）反应的化学方程式为_；反应要在无氧气环境中进行，原因是_（答出一种即可）。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_（填化学式）。10. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：
6、_。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）固体B所含的物质是_（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_（写化学式），溶液A的pH_7（选填、”、“180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。（7）用电石渣Ca(OH)2质量分数92.5%制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_。参考答案1. 铜及铜的化合物的部分转
7、化如图，下列说法不正确的是A. 属于氧化反应B. 图中只有一个置换反应C. 反应前后溶液质量一定减小D. X和Y的相互转化中元素化合价均不变【答案】C2. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是A. 反应前后铁的质量和化学性质不变B. 生成CH3OH过程中，分子数目减少C. 反应中O2和CH3OH质量比为11D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输【答案】C3. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，他们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。已知：甲是气体，
8、丙是红色固体单质，丁是氧化物，下列说法错误的是：A. 甲可以是H2或CO等还原性气体B. 乙是黑色固体C. 丙的一种用途是作导线D. 反应、的反应类型相同【答案】A4.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的化学方程式：B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C. 反应中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D. 反应I、和在反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B5.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1
9、）步骤中反应的化学方程式为_。（2）操作的名称是_。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是_。【答案】（1）；（2）过滤 ；蒸发皿；（3）不产生有毒气体，安全环保6. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_(填吸热或放热)。（2）过筛的目的是拦截_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。（3）碳化塔中反应的化学方程式为_。【答案】（1） . CaO+H2O=Ca(OH)
10、2 . 放热 （2）大于 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O7.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：(1)试剂A的化学式_，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是_，该实验中玻璃棒的作用是_。(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为_。(3)上述流程中可循环利用的物质是_。【答案】(1)HCl 过滤 引流(2)2KOH+CO2+BaCl2=2KCl+BaCO3+H2O(3)CO28. 污水资源化又称废水回收，采用物理的、化学的或生物的方法对污水进行处理，使其达到可以重新利用的标准。某工业废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量
11、的硫酸，某兴趣小组的同学想从中回收某种重金属，并制得磁性四氧化三铁。为此设计如下流程，请回答下列问题：（1）操作I、的名称都是_。（2）流程图中第一步加入的Fe为“粉末状”，其优点是_。（3）固体C是回收的重金属，其成分是_。（4）由FeOOH制备Fe3O4的反应为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+X。则“X”的化学式是_。【答案】（1）过滤 （2）接触面积大，使反应更充分，加快反应速率 （3）铜或Cu （4）H2SO49. 制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：（1）反应的基本类型属于_。（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和_（
12、填化学式）。（3）反应的化学方程式为_；反应要在无氧气环境中进行，原因是_（答出一种即可）。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_（填化学式）。【答案】（1）置换反应 （2）MgCl2 （3） . . 防止硅被氧化或防止发生爆炸 （4）HCl10. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：_。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）固体B所含的物质是_（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过
13、滤，滤液中含有的溶质是_（写化学式），溶液A的pH_7（选填、或=）。（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是_。（5）途径I反应的化学方程式是：_。途径与途径I比较，途径优点是_。【答案】（1） （2）漏斗 （3） . Fe、Cu . FeSO4 . ”、“15.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_(填化学式)。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_。析出晶体后的“母液”是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水
14、有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是_(填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为_。【答案】（1） . H2O . 玻璃棒 . 饱和溶液 . （2） . b . 16.目前，科学家在研究中发现氧化镁生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大
15、应用潜力。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和其他不溶性杂质)为原料制备氧化镁的工业流程图如下：(1)菱镁矿的主要成分MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)在滤液中加入H2O2时发生反应的化学方程式是2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O，反应后，铁元素的化合价_ (填“升高”“降低”或“不变”)。(3)操作发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(4)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知SO2与石灰乳的反应类似于CO2，请写出SO2与石灰乳反应的化学方程式_。(5)煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过
16、多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为_。【答案】(1)(2)升高(3)物理(4)(5)CO17.科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。【资料】、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。探究一：发热包的发热原理。（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到现象是_，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因
17、是_（用化学方程式表示）。（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是_。探究二：反应后混合物中部分成分的探究。根据以上操作和实验现象回答下列问题。（3）操作的名称是_。（4）根据现象得出：滤液A中一定不含的物质是_。根据现象分析得出：固体B中一定含有的物质是_。综合分析得出：现象中产生的气体，其成分的组成可能为_。（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是_。A能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料B发热包应密封防潮保存C禁止用湿手接触发热包D使用过程中应保持通风【答案】 . 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 . . 铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧
18、，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可） . 过滤 . 碳酸钠或Na2CO3 . 氢氧化钙、碳酸钙 . 二氧化碳、二氧化碳和氢气 . BCD18.为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 效应增强，使全球气候变暖。（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2该过程中将太阳能转化为 能。（3）化学固碳；以CO2和
19、NH3为原料生产尿素CO（NH2）2）是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 。（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设D.积极开发利用风能、太阳能、
20、地热能和潮汐能【答案】（1）温室；（2）化学；（3）氮；（4）AlH3+3H2OAl（OH）3+3H2；（5）ACD。19.金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有_性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_(填“大”或“小)。（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法_。（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为_。（4）某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究
21、，流程如下(M表示一种金属元素)：根据实验探究流程，回答下列问题：气体X的化学式为_。金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是_。滤液D中所含溶质的成分可能有_种情况。【答案】（1） . 导热 . 大 （2）铁制品表面喷漆（合理即可） （3） （4） . H2 . MFeCuAg . 3或三20.电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：NH4Cl溶液显酸性；“浸取”时的主要反应为；“碳化”时的主要反应为。（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙Ca3(OH)2(CO3)n，化学式中的n为_。（2）用不同质
22、量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_。（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_(填操作名称)。（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_处通入(填“A”或“B”)，其目的是_。（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20480180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。（6）该工艺流程的核
23、心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。（7）用电石渣Ca(OH)2质量分数92.5%制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_。【答案】（1）2 （2）10% （3）过滤 （4） . A . 增大溶液与二氧化碳接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 （5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） （6） . Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O . NH4Cl、 （7）解：设所需电石渣的质量为x。 x=0.8t答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。