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2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试卷(含答案解析)

1、2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题(共10小题,每题2分,计20分。)1. 中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是A 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C. 花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴D. 无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来2. 小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯,这样操作依据的灭火原理是A. 移走可燃物B. 隔绝氧气C. 降低温度至可燃物的着火点以下D. 以上原理都有3. 下列化学用语中,关于数字“2”表示的意义正确的是A.

2、2H:表示两个氢元素B. Mg2+:表示镁元素的化合价为+2价C. NO2:表示二氧化氮中含有两个氧原子D. 2Fe3+:两个铁离子4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是A 液氮可用作制冷剂B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源C. CO2属于空气污染物D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用5. 一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是()A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒6. 酸性溶液对橡胶有腐蚀作用,碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下

3、列溶液存放正确的是A. B. C. D. 7. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 10时,KNO3溶解度比KCl大B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C. 60时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D. 将60的KCl饱和溶液降温至10,溶液中溶质质量分数不变8. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图,有关说法正确的是A. 该反应的化学方程式为:B. 该反应属于复分解反应C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:39. 关于“粗盐中难溶性杂质去除”实验,下列说法错误的是A. 溶解:

4、为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细B. 过滤:过滤食盐水时,需用玻璃棒引流C. 蒸发:蒸发皿中的水蒸干后,停止加热D. 分析:粗盐未完全溶解就过滤,则得到的精盐偏少10. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水,则石蜡中一定含有碳元素和氢元素B. 离子是带电的粒子,带电的粒子一定是离子C. 分子能构成物质,所以物质都是由分子构成的D. 碱的溶液pH一定大于7,pH大于7的溶液一定是碱的溶液二、填空、简答题(共2小题,11题5分,12题7分,计12分)11. 科学使用化学物质,可以保障人体健康。(1)某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液

5、是_。该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗,其原理是_(用化学方程式表示)。(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】外用消毒剂,须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1:_进行稀释,即可用于餐具消毒。洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将

6、该反应的化学方程式补充完整: 2HCl+NaClO=_+Cl2+H2O。12. 2020年6月23日,我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功,北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等,金属镁可从海水中提取,工艺流程如图:(1)从海水中获得粗盐是通过_实现的(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(2)粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是_(选填“纯净物”或“混合物”)。(3)写出步反应的化学方程式_。步化学反应中未涉及的反应类型是_。A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的

7、质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为_(保两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是_。三、实验、探究题(共2小题,13题8分,14题8分,计16分)13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图,回答有关问题:(1)图中标有的仪器名称是_。(2)实验室用装置A制氧气,若用装置D收集产生的氧气,气体应从_(填“a”或“b”)端进入。(3)实验室用装置B制取二氧化碳时,反应的化学方程式为_,装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置,与装置B相比,选用装置C的优点是_。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质,可用E装置洗气,

8、发生反应的化学方程式为_。(4)图F装置用于收集某干燥的气体,下列气体中能用它收集的是_(填序号)。A. O2B. CO2C. H2D. CH414. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中,观察到水重新沸腾,说明NaOH固体溶解时_(填“吸收”或“放出”)热量。(2)取(1)中的溶液连入图1电路中,闭合开关后,小灯泡发光,说明NaOH溶液具有导电性,NaOH以_(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中,滴加23滴无色酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌,当溶液颜色刚好_时,稀盐酸

9、和NaOH溶液恰好完全反应。(4)按图2所示进行实验,将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中,观察到U形管内液面_,说明CO2和NaOH可以发生反应。(5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中,观察到有白色沉淀生成,短时间内即变为红褐色。【查阅资料】 (白色);Fe(OH)2容易被氧气氧化: (红褐色)。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在?【进行实验2】改进实验装置如图3所示,观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装置中煤油作用是_。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后,又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后,

10、再次改进实验装置如图4所示,打开止水夹K1、K2;一段时间后,关闭K1,具支试管B中出现白色沉淀,待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有:A.排出装置中溶液上方的空气; B.排出装置内溶液中溶解的氧气;C. _。【归纳总结】NaOH溶于水,水溶液能导电,显碱性,能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。四、推理、计算题(共2小题,15题6分,16题6分,计12分)15. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质,A是常用食品干燥剂的主要成分,C常用于改良酸性土壤,D是温室气体之一,F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生

11、产。它们之间的关系如图(图中“-”表示相连两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件),分析推理,回答下列问题:(1)F物质的俗称是_,B物质属于_(填“酸”或“碱”或“盐”)。(2)A生成C的反应中能_热量(填“吸收”或“放出”)。(3)写出D物质的一种用途_。(4)写出C和F反应的化学方程式_。16. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30g该稀硫酸样品于烧杯中,将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中,边滴边搅拌,随着NaOH溶液的不断滴入,溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。(1)b点溶液中的溶质是_(填化学式

12、)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题(共10小题,每题2分,计20分。)1. 中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是A. 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C. 花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴D. 无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来【答案】B【解析】【详解】A、千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金,没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙,

13、属于化学变化,符合题意;C、花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴,没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;D、无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来,没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意。故选B。2. 小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯,这样操作依据的灭火原理是A. 移走可燃物B. 隔绝氧气C. 降低温度至可燃物的着火点以下D. 以上原理都有【答案】B【解析】【详解】灭火的原理有:移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯,是隔绝氧气,达到灭火的目的。故选B。3. 下列化学用语中,关于数字“2”表示的意义正确的是A. 2H:表示两个氢元素B. Mg2+:表示镁元素

14、的化合价为+2价C. NO2:表示二氧化氮中含有两个氧原子D. 2Fe3+:两个铁离子【答案】D【解析】【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数,故2H表示2个氢原子,不符合题意;B、位于离子符号中元素或原子团的右上角,表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+:“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷,不符合题意;C、位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角,表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中的“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子,不符合题意;D、离子符号前面数字表示离子个数,故2Fe3+表示两个铁离子,符合题意。故选D。4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说

15、法错误的是A. 液氮可用作制冷剂B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源C. CO2属于空气污染物D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用【答案】C【解析】【详解】A、液氮汽化吸收热量,可用作制冷剂,故选项正确;B、稀有气体通电后发出不同颜色的光,可制造多种用途的电光源,故选项正确;C、二氧化碳本身没有毒性,不属于空气污染物,故选项错误;D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,故选项正确;故选:C。5. 一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是()A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹

16、肥皂水以减轻痛痒【答案】D【解析】【分析】当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。【详解】A、苹果汁的pH为3,小于纯鲜牛奶的pH(为7),则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故选项不正确;B、肥皂水的pH为10,小于炉具清洁剂的pH(1213),炉具清洁剂的碱性更强,故选项不正确;C、厕所清洁剂pH为12,呈酸性,炉具清洁剂呈碱性,混用会发生中和反应,导致试剂失效,故选项不正确;D、蚊虫的毒液显酸性,根据中和反应的原理,可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒,故选项正确;故选D。【点睛】根据表格提供的数据可知,厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁

17、呈酸性,纯鲜牛奶呈弱酸性,肥皂水呈弱碱性,炉具清洁剂呈强碱性,再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。6. 酸性溶液对橡胶有腐蚀作用,碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、硫酸为酸性溶液,保存时应用玻璃塞,溶液存放错误;B、氢氧化钠为碱性溶液,保存时应用橡皮塞,溶液存放正确;C、氢氧化钙为碱性溶液,保存时应用橡皮塞,溶液存放错误;D、碳酸钠为碱性溶液,保存时应用橡皮塞,溶液存放错误;答案:B。7. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 10时,KNO3的溶解度比KCl大B. KCl的溶解度受温度影响的程度比

18、KNO3大C. 60时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D. 将60的KCl饱和溶液降温至10,溶液中溶质质量分数不变【答案】C【解析】【详解】A、从图像上可看出,10时,KNO3的溶解度比KCl小,故A错误;B、从图像上可看出,KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小,故B错误;C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方,表示该温度下的不饱和溶液,可以继续溶解硝酸钾固体,故C正确;D、将60的KCl饱和溶液降温至10,氯化钾的溶解度随温度的降温而减小,降温后有晶体析出,溶液中溶质质量分数减小,故D错误。故选C。8. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图,有关

19、说法正确的是A. 该反应化学方程式为:B. 该反应属于复分解反应C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:3【答案】D【解析】【详解】A、由图可知反应方程式为,此选项错误;B、复分解反应是化合物互相交换成分生成新的化合物,此反应的反应物是单质与化合物,不属于复分解反应,此选项错误;C、因为反应方程式为,所以参加反应的甲、乙的质量比= ,此选项错误;D、 因为反应方程式为,所以生成的丙、丁的分子个数比=4:6=2:3,此选项正确。故选D。9. 关于“粗盐中难溶性杂质去除”实验,下列说法错误的是A. 溶解:为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细B. 过滤:过滤食盐水

20、时,需用玻璃棒引流C. 蒸发:蒸发皿中的水蒸干后,停止加热D. 分析:粗盐未完全溶解就过滤,则得到的精盐偏少【答案】C【解析】【详解】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积,从而使其溶解加快,选项正确;B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败,因此使用玻璃棒引流,选项正确;C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热,利用余温将溶液蒸干,否则会出现晶体飞溅,选项错误;D、粗盐未完全溶解就过滤,部分粗盐留在滤纸上,则得到的精盐偏少,选项正确;故选:C。10. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水,则石蜡中一定含有碳元素和氢元素B. 离子是带电的粒子,

21、带电的粒子一定是离子C. 分子能构成物质,所以物质都是由分子构成的D. 碱的溶液pH一定大于7,pH大于7的溶液一定是碱的溶液【答案】A【解析】【详解】A、石蜡燃烧生成二氧化碳和水,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则石蜡中一定含有碳元素和氢元素,故选项推理正确;B、离子是带电的粒子,但带电的粒子不一定是离子,也可能是质子、电子等,故选项推理错误;C、分子能构成物质,但物质不都是由分子构成的,也可能是原子或离子构成,故选项推理错误;D、碱的溶液pH一定大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液,也可能是碳酸钠等盐

22、溶液,故选项推理错误。故选:A。二、填空、简答题(共2小题,11题5分,12题7分,计12分)11. 科学使用化学物质,可以保障人体健康。(1)某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是_。该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗,其原理是_(用化学方程式表示)。(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】外用消毒剂,须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品(如洁厕类

23、清洁产品)同时使用。依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1:_进行稀释,即可用于餐具消毒。洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整: 2HCl+NaClO=_+Cl2+H2O。【答案】 . 胰液 . . 149 . NaCl【解析】【详解】(1)溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性,图中碱性最强的体液是胰液;胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗,其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,

24、反应方程式为;(2)设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1:x进行稀释,即可用于餐具消毒。则: ,x=149;原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2+H2O。12. 2020年6月23日,我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功,北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等,金属镁可从海水中提取,工艺流程如图:(1)从海水中获得粗盐是通过_实现的(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(2)粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精

25、盐是_(选填“纯净物”或“混合物”)。(3)写出步反应的化学方程式_。步化学反应中未涉及的反应类型是_。A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为_(保两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是_。【答案】(1)蒸发结晶 (2)混合物 (3) . . D (4) . 0.13% . 海水中镁元素含量很低,而海水晒盐后剩余的“母液”中镁元素相对较高【解析】【小问1详解】氯化钠的溶解度受温度影响不大,故从海水中获得粗盐是通过蒸发结晶实

26、现的;【小问2详解】粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成,属于混合物;【小问3详解】步骤为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,该反应的化学方程式为:;为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应;为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;为MgCl26H2O分解生成氯化镁和水,符合“一变多”的特点,属于分解反应。故没有涉及的反应类型是置换反应。故选D;【小问4详解】已知某海域海

27、水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为:3.5%3.7%0.13%;由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是:海水中镁元素含量很低,而海水晒盐后剩余的“母液”中镁元素相对较高。三、实验、探究题(共2小题,13题8分,14题8分,计16分)13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图,回答有关问题:(1)图中标有的仪器名称是_。(2)实验室用装置A制氧气,若用装置D收集产生的氧气,气体应从_(填“a”或“b”)端进入。(3)实验室用装置B制取二氧化碳时,反应的化学方程式为_,装置C也可作为实验室制取二

28、氧化碳的发生装置,与装置B相比,选用装置C的优点是_。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质,可用E装置洗气,发生反应的化学方程式为_。(4)图F装置用于收集某干燥的气体,下列气体中能用它收集的是_(填序号)。A. O2B. CO2C. H2D. CH4【答案】(1)锥形瓶 (2)a (3) . . 可以控制反应的发生和停止 . (4)A【解析】【小问1详解】由图可知,图中标有的仪器名称是:锥形瓶;【小问2详解】若用装置D收集产生的氧气,氧气的密度比水小,则应从a端通入;【小问3详解】实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化

29、碳和水,该反应的化学方程式为:;与装置B相比,装置C可将固体置于多孔隔板上,关闭弹簧夹,通过长颈漏斗添加液体,固液接触,生成气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开弹簧夹,气体导出,固液接触,反应开始,优点是:可以控制反应的发生和停止;发生反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;【小问4详解】A、碱石灰具有吸水性,且与氧气不反应,可用碱石灰干燥氧气,且氧气的密度比空气大,用万用瓶收集,应“长进短出”,符合题意;B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用碱石灰干燥二氧化碳,不符合题意;C、碱石灰具有吸水性,且与氢气不反应,可用

30、碱石灰干燥氢气,且氢气的密度比空气小,用万用瓶收集,应“短进长出”,不符合题意;D、碱石灰具有吸水性,且与甲烷不反应,可用碱石灰干燥甲烷,且甲烷的密度比空气小,用万用瓶收集,应“短进长出”,不符合题意。故选A。14. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中,观察到水重新沸腾,说明NaOH固体溶解时_(填“吸收”或“放出”)热量。(2)取(1)中的溶液连入图1电路中,闭合开关后,小灯泡发光,说明NaOH溶液具有导电性,NaOH以_(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中,滴加23滴无色酚酞试液,

31、再逐滴加入稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌,当溶液颜色刚好_时,稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。(4)按图2所示进行实验,将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中,观察到U形管内液面_,说明CO2和NaOH可以发生反应。(5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中,观察到有白色沉淀生成,短时间内即变为红褐色。【查阅资料】 (白色);Fe(OH)2容易被氧气氧化: (红褐色)。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在?【进行实验2】改进实验装置如图3所示,观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装置中煤油的作用是_。【发现问题】上述白

32、色沉淀放置一段时间后,又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后,再次改进实验装置如图4所示,打开止水夹K1、K2;一段时间后,关闭K1,具支试管B中出现白色沉淀,待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有:A.排出装置中溶液上方的空气; B.排出装置内溶液中溶解的氧气;C. _。【归纳总结】NaOH溶于水,水溶液能导电,显碱性,能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。【答案】(1)放出 (2)离子 (3)变为无色 (4)左低右高 (5) . 隔绝氧气 . Fe+H2SO4FeSO4+H2 . 将A中溶液压入B中【解析】

33、【小问1详解】将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中,水重新沸腾,说明氢氧化钠固体溶解时放出热量;【小问2详解】分子不导电,氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子,因而具有导电性;【小问3详解】氢氧化钠具有碱性,酚酞遇碱变红,因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,当溶液颜色刚好由红色变为无色时,表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应;【小问4详解】氢氧化钠具有碱性,可吸收酸性气体二氧化碳,因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中,右侧集气瓶内气体急剧减少,压强急剧降低,将使U形管内植物油被压入右侧,出现“左低右高”现象;【小问5详解】煤油不溶于水,且密度比水小,在硫酸亚铁溶液中加入煤油

34、,可起到隔绝氧气的作用,避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁;装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应,反应的化学方程式是:Fe+H2SO4FeSO4+H2;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,具支试管内压强变大,稀硫酸被压入具支试管B中。四、推理、计算题(共2小题,15题6分,16题6分,计12分)15. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质,A是常用食品干燥剂的主要成分,C常用于改良酸性土壤,D是温室气体之一,F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“-”表示相连两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及

35、反应条件),分析推理,回答下列问题:(1)F物质的俗称是_,B物质属于_(填“酸”或“碱”或“盐”)。(2)A生成C的反应中能_热量(填“吸收”或“放出”)。(3)写出D物质的一种用途_。(4)写出C和F反应的化学方程式_。【答案】(1) . 纯碱#苏打 . 酸 (2)放出 (3)灭火 (4)【解析】【分析】由于A是常用食品干燥剂的主要成分,所以A是氧化钙;C常用于改良酸性土壤,C是氢氧化钙;D是温室气体之一,D是二氧化碳;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,F是碳酸钠;由于B能与A反应,与C反应,且B能生成D,所以B是酸;CE,EF,所以E是氢氧化钠。代入验证,推导正确。【小问1详解】F

36、是碳酸钠,俗称纯碱或苏打,B物质属于酸。【小问2详解】A是氧化钙,C是氢氧化钙;A生成C的反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙,这个反应放出热量。【小问3详解】D是二氧化碳;二氧化碳用途有灭火、光合作用等。【小问4详解】C是氢氧化钙,F是碳酸钠;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式。16. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30g该稀硫酸样品于烧杯中,将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中,边滴边搅拌,随着NaOH溶液的不断滴入,溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。(1)b点溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)【答案】(1) (2)设稀硫酸的溶质的质量为x,x=1.47g;该稀硫酸的溶质质量分数为;答:该稀硫酸溶质质量分数为4.9%。【解析】【小问1详解】当滴加NaOH溶液至b点时,由于溶液此时pH=7,显中性,也就是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,所以溶液中的溶质的化学式为。【小问2详解】见答案。