1、2023年黑龙江省大庆市龙凤区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）1. “扫扬尘”“穿新衣”“放烟花”“贴春联”是中国年的传统“味道”，以上“年味”中涉及化学变化的是A. 扫扬尘B. 穿新衣C. 放烟花D. 贴春联2. 下列实验操作正确，且发生了化学变化的是A. 验证氢气的可燃性B. 干燥CO2 C. 除去CO中的CO2D. 测空气中氧气含量3. 下列实验现象记录正确的是A. 向氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液，有蓝色沉淀生成B. 将燃着的木炭伸入到氧气中，产生二氧化碳，放出热量C. 将一氧化碳通入
2、灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色4. 分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是A. 试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器B. 面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液C. 氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体D. 尿素、硫酸铵都是氮肥5. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：B. 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：C. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：D. 高炉炼铁的反应原理：6. 一些食物的pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.676
3、8.0下列说法正确的是A. 鸡蛋清和牛奶显酸性B. 苹果汁和葡萄汁显碱性C. 苹果汁比葡萄汁碱性强D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁7. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是A. P点时的溶液呈酸性B. N点时的溶液呈红色C. MN过程中溶液的碱性逐渐增强D. MP过程中生成的硫酸钠不断增加8. 下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸相同质量的稀硫酸与一定量的金属ab反应，由图像可知，金属b比a金属活泼向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释A. 1个B. 2个C. 3个D
4、. 4个9. 氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是A. N2B. NH3C. H2D. SO210. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是A. B. C. D. 11. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是A. 尿素CO（NH2）2属于复合肥料B. 大量施用化肥以提高农作物产量C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D. 湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥12. 下列物质的转化不能一步实现的是A. Fe2O3FeAgB. Na2CO3NaClMgCl
5、2C. Na2CO3Na2SO4BaSO4D. CCO2H2CO313. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A. Ba（NO3）2、NH4Cl、KClB. NaCl、KOH、Na2CO3C. AgNO3、FeCl2、HNO3D. K2SO4、NH4NO3、CuSO414. 实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）i实验编号药品块状大理石、10%、 H2SO4溶液块状大理石、7%、HCl溶液大理石粉末、7%、HCl溶液A. 实验对应的如图变化曲线为甲B. 实验和对比，说
6、明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小C. 实验和对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度D. 实验和完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的15. 用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法不正确的是A. 制取CO的化学方程式为HCOOHCO+H2OB. a处发生了置换反应C. 石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：2116. 烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是选项烧杯中盛放的物质X溶液A部分变质的氢氧化钠溶
7、液稀盐酸B硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和氯化钙的混合溶液硝酸银溶液D表面锈蚀的铁制品稀硫酸A. AB. BC. CD. D17. 逻辑推理是学好化学重要的思维方法。化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属Na+、Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8酸溶液的pH7，则pH7的溶液一定是酸性溶液以上推理错误的个数有A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个18. 某水溶液中可能含有
8、以下离子中的一种或者几种：Na+、Cl、Ca2+、Ba2+、，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；（2）第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是A. 一定存在Na+B. 可能存在Ba2+C. 一定存在ClD. 可能存在Ca2+19. 检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A检验CO中是否含有CO2通入氢氧化钠溶液B除去粗盐中的MgCl2加入适量的KOH溶液C鉴别NH4NO3和KCl加熟石灰研磨，闻气味DKNO3溶液中有少量NaC
9、l，提纯KNO3蒸发结晶A. AB. BC. CD. D20. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是A. a点只发生B. bc过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小C. d点时溶液一定显酸性D. 整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的二、填空题（本大题包括5小题，共34分，化学方程式每个2分，其它每空1分）21. 。生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）天然气的主要成分是_（填化学式）。（2）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营
10、养素是_。（3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为_。（4）食盐中加_元素是为了预防甲状腺肿大（写元素名称）。（5）推广使用铁锅可给人体补充铁元素从而预防_病。（6）生活中通过_的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。（7）小红家的农作物出现倒伏现象，需要施用_（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。（8）塑料袋、纯棉毛巾、玻璃茶杯中，主要用有机合成材料制成的是_。22. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：（1）铷的相对原子质量为_，m
11、_，铷位于第_周期。（2）如图2中AD所示粒子共表示_种元素，铷元素原子的化学性质与如图中_（填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为_。23. 为M、N两种固体物质的溶解度曲线。（1）b点对应M溶液溶质质量分数表达式是_（2）t2时，将M溶液的状态由a点转化到b点，可采用的方法是_。（3）将t1时，M和N的饱和溶液各100g降温至t0，过滤，得到滤液m和滤液n。则溶剂质量：m_n(填“”“”或“=”)。24. 金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_性。石棉网使用一
12、段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为_。（2）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_（填序号）。A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B. 滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（3）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是_。“还原”过程中发生的化学反应方程式是_（有几个写几个）滤渣Y的成分是_。在实验室里，若要得
13、到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是_。（4）现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_。25. AF是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)请回答下列问题：（1）物质A的化学式是_；（2）物质F的用途是_(任写一种
14、即可)；（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_。三、实验题（本大题包括2小题，共16分，化学方程式每个2分，其它每空1分）26. 化学实验是进行科学探究的重要方式。【实验一】如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_。若用装置C作发生装置，夹紧弹簧夹反应停止后，液面应位于_（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从_（填“m”或“n”）端进入。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，二氧化锰的作用是_。（3）用装置E收集氧气，当观察到_时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一
15、瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_（填字母序号）。a收集气体前，集气瓶中没有装满水 b收集气体后，集气瓶正放在桌面上c收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d导管口开始有气泡冒出，立刻收集27. 学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。【提出问题】待测溶液注入水中
16、为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？【查阅资料】（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而产生白色沉淀；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl的溶液中；CuCl中Cu的化合价为_。【提出猜想】猜想一：白色沉淀是Al（OH）3 猜二：白色沉淀是CuCl 猜想三：_【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想_正确取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应有红色固体析出取一滴管实验后溶液，将其注入盛有约三分
17、之二试管体积的水中无明显实验现象【结论与反思】（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：_，第二步：_。（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因_。（3）设计实验的目的是_。【启示与拓展】通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次
18、实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。四、计算题（共9分）28. 实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：锥形瓶/g锥形瓶+氢氧化钠溶液/g锥形瓶+反应后溶液/g质量/g35.560.5110.5回答下列问题：（1）根据表中数据，该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。（2）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢
19、氧化钠溶液的质量分数比实际浓度_（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_。2023年黑龙江省大庆市龙凤区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）1. “扫扬尘”“穿新衣”“放烟花”“贴春联”是中国年的传统“味道”，以上“年味”中涉及化学变化的是A. 扫扬尘B. 穿新衣C. 放烟花D. 贴春联【答案】C【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化；物理变化是没有新物质生成的变化。【详解】A、扫扬尘，没有新物质生成，是物理变化。故错。B、穿新衣，没有新物质生成，是物理
20、变化。故错。C、放烟花，有新物质生成，是化学变化。故对。D、贴春联，没有新物质生成，是物理变化。故错。故选C。2. 下列实验操作正确，且发生了化学变化的是A. 验证氢气的可燃性B. 干燥CO2 C. 除去CO中的CO2D. 测空气中氧气含量【答案】C【解析】【详解】A、检验氢气的可燃性时，应收集一试管氢气进行检验，直接在发生装置中检验，如果氢气不纯净可能会发生爆炸，选项错误；B、用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从干燥装置中的长管进入瓶中，使气体与浓硫酸充分接触，该变化没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去一氧化碳的二氧
21、化碳时，将气体从长管通入盛有氢氧化钠溶液的广口瓶中，使氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳，且二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、金不与氧气反应，且金的价格较贵，测空气中氧气含量，用能够与氧气反应的铜作除氧剂，选项错误，故选C。3. 下列实验现象记录正确的是A. 向氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液，有蓝色沉淀生成B. 将燃着的木炭伸入到氧气中，产生二氧化碳，放出热量C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化
22、钠，反应生成的氢氧化镁沉淀是白色的，此选项不符合题意；B、木炭燃烧时并不能看到产生的是二氧化碳，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，此选项不符合题意；C、红棕色的氧化铁在高温下会被一氧化碳还原成黑色的铁粉，此选项符合题意；D、在金属活动性顺序中，铜排在铝前面，铜不能与硫酸铝反应，此选项不符合题意。故选C。4. 分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是A. 试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器B. 面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液C. 氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体D. 尿素、硫酸铵都是氮肥【答案】D【解析】【详解】A.坩埚不是玻璃制品，故A不正确； B.面粉不溶于水，不能形成溶液，故B
23、不正确；C.四氧化三铁是黑色固体，故C不正确； D.尿素、硫酸铵都含氮元素，都是氮肥，故D正确。故选：D。5. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：B. 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：C. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：D. 高炉炼铁的反应原理：【答案】B【解析】【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，但是氢氧化钠具有强碱性，强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打或氢氧化铝来治疗胃酸过多，A选项方程式书写正确，但是不符合实际，不符合题意； B、碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊，碳
24、酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，B选项叙述符合实际且方程式书写正确，符合题意； C、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为， C选项方程式书写不正确，不符合题意； D、高炉炼铁的反应原理是一氧化碳与铁的氧化物（例如三氧化二铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为（以三氧化二铁为例），D选项方程式书写不正确，不符合题意。故选B。6. 一些食物的pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法正确的是A. 鸡蛋清和牛奶显酸性B. 苹果汁和葡萄汁显碱性C. 苹果汁比葡萄汁
25、碱性强D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】A【解析】【详解】A、鸡蛋清pH值大于7，显碱性，牛奶pH值小于7，显酸性，说法不正确；B、苹果汁和葡萄汁的pH值都小于7，显酸性，说法正确；C、苹果汁的pH值比葡萄汁的pH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，说法正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，说法正确；答案：A。7. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是A. P点时的溶液呈酸性B. N点时的溶液呈红色C. MN过程中溶液的碱性逐渐增强D. MP过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】A【解析】【详解】A、
26、P点时溶液的pH7，显碱性，MN过程中，pH不断减小，则碱性逐渐减弱，该选项分析不正确；D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，N点时表示恰好反应，则MP过程中硫酸钾钠质量不变，该选项分析不正确。故选A。8. 下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸相同质量的稀硫酸与一定量的金属ab反应，由图像可知，金属b比a金属活泼向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】B【解析】【详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热一段时间后氯酸钾才开始分解，因此开始一段时间固体中钾元
27、素的质量分数不变；随着反应进行，氧气逸出，固体总质量不断减小，固体中钾元素的质量分数不断增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再变化，固体中钾元素质量分数也不再变化，故选项正确；将表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中不生成氢气；当氧化铁完全反应时，铁开始与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时氢气开始产生，且随着反应进行质量不断增加，当铁完全反应时，生成氢气的质量达到最大值，随后保持不变，故正确；相同量的稀硫酸与一定量的金属ab反应，由图像可知相同时间内金属a比金属b产生的氢气多，可知金属a比b金属活泼，反应速率快，故错误；向一定浓度的
28、NaOH溶液中加水稀释，溶液碱性会减弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故错误；故选B。9. 氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是A. N2B. NH3C. H2D. SO2【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应掐后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮元素、镁元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有镁元素、氢元素和氧元素，所以另一气体生成物中一定含有氮元素。【详解】A、若该生成物为氮气，根据反应前后原子种类和数目不变，该方程式无法配平，所以这种气体不是N2，故A错误；B、由分析可知，该气体中一定
29、含有氮元素，若为氨气，该反应方程式为Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3，故B正确；C、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氢气，故C错误；D、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故D错误；故选B。10. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以验证质量守恒定律，符合题意；B、氯化钠溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、镁在空气中燃烧生成
30、氧化镁，氧气参与了反应，且没有在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选A。11. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是A. 尿素CO（NH2）2属于复合肥料B. 大量施用化肥以提高农作物产量C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D. 湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥【答案】C【解析】【详解】A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中两种或三种，尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、应合理使用化肥不能大量使用，大量使用
31、化肥会造成土壤板结、水污染，故选项错误；C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故选项正确；D、氨态氮肥能分解出氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色湿润试纸变蓝，因此湿润的红色石蕊试纸可以检测氨态氮肥，故选项错误。故选：C。12. 下列物质的转化不能一步实现的是A. Fe2O3FeAgB. Na2CO3NaClMgCl2C. Na2CO3Na2SO4BaSO4D. CCO2H2CO3【答案】B【解析】【详解】A、氧化铁和一氧化碳等还原剂在高温条件下反应生成铁，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，物质的转化能一步实现，故不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸或氯化钙等反应生成氯化钠，根据盐的性质，氯化
32、钠不能和含镁离子的盐或碱或是镁单质通过一步反应生成氯化镁，物质的转化不能一步实现，故符合题意；C、碳酸钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，物质的转化能一步实现，故不符合题意；D、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳（或碳在高温条件下还原金属氧化物生成二氧化碳），二氧化碳和水反应生成碳酸，物质的转化能一步实现，故不符合题意。故选B。13. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A. Ba（NO3）2、NH4Cl、KClB. NaCl、KOH、Na2CO3C. AgNO3、FeCl2、HNO3D. K2SO4、NH4NO3、CuSO4【答案】A【解析
33、】【分析】pH=2的溶液中含有大量的氢离子。【详解】A、三种物质在pH=2的溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意；B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、硝酸银能与氯化亚铁反应生成氯化银和硝酸亚铁，不能大量共存，且氯化亚铁溶液是浅绿色的，不符合题意；D、三种物质在pH=2的溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。14. 实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所
34、示，下列说法错误的是（）i实验编号药品块状大理石、10%、 H2SO4溶液块状大理石、7%、HCl溶液大理石粉末、7%、HCl溶液A. 实验对应的如图变化曲线为甲B. 实验和对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小C. 实验和对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度D. 实验和完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的【答案】C【解析】【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验对应的如图变化曲线为甲，选项说法正确；B、和中选择酸都是7% HCl溶液，中是块状大理石，中是大理石粉末，实验和对比，说明影响反应速率的因素
35、是固体的颗粒大小，选项说法正确；C、实验和中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；D、由图象可知，实验和完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。故选：C。15. 用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法不正确的是A. 制取CO的化学方程式为HCOOHCO+H2OB. a处发生了置换反应C. 石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21【答案】B【解析】【详解】A、甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。所以制取CO的化学方程式为HCOOHCO+H2O。A说法正确；B
36、、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物中没有单质，所以a处发生的反应不是置换反应。B说法不正确；C、a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应。C说法正确；D、据化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比=160：84=40：21。D说法正确。综上所述：选择B。16. 烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是选项烧杯中盛放的物质X溶液A部分变质的氢
37、氧化钠溶液稀盐酸B硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和氯化钙的混合溶液硝酸银溶液D表面锈蚀的铁制品稀硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸
38、钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银沉淀，且氯化银难溶于水，故一开始就有沉淀生成，符合题意；D、向表面锈蚀的铁制品中加入稀硫酸，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选C。17. 逻辑推理是学好化学重要的思维方法。化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律金刚石与石
39、墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属Na+、Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8酸溶液的pH7，则pH7的溶液一定是酸性溶液以上推理错误的个数有A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个【答案】C【解析】【详解】由多种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气由氢元素生成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，氢气与二氧化碳混合后含有多种因素，属于混合物，选项错误；水蒸发后没有生成新物质，属于物理变化，不适用质量守恒定律解释，选项错误；组成元素相同的物质，其化学性质不一定相似，如一氧化碳与二氧化碳都有碳元素与氧
40、元素组成，但一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具可燃性，即其化学性质不相同，选项错误；具有导电性的物质不一定是金属，还可能是含有自由移动的离子的酸、碱或盐的水溶液，选项错误；离子最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；酸溶液的pH7，则pH7的溶液一定是酸性溶液，选项正确，即以上推理错误的个数有5个；故选C。18. 某水溶液中可能含有以下离子中的一种或者几种：Na+、Cl、Ca2+、Ba2+、，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；（2）第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实
41、验现象，下列推测合理的是A. 一定存在Na+B. 可能存在Ba2+C. 一定存在ClD. 可能存在Ca2+【答案】A【解析】【分析】（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，说明某溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子。（2）向第二份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，还含有能与酸反应的物质，则某溶液中一定含有硫酸根离子，一定含有碳酸根离子。【详解】A、因为溶液中含有硫酸根离子与碳酸根离子，则溶液中不可能存在钡离子与钙离子，只有钠离子是阳离子
42、，溶液中一定含有钠离子，符合题意；B、某溶液中一定含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不能共存，则不可能存在Ba2+，不符合题意；C、向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，无法确定溶液中是否存在氯离子，不符合题意；D、某溶液一定含有碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子不能共存，则一定不存在Ca2+，不符合题意。故选A。19. 检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A检验CO中是否含有CO2通入氢氧化钠溶液B除去粗盐中的MgCl2加入适量的KOH溶液C鉴别NH4NO3和KCl加熟石灰研磨，闻气味DK
43、NO3溶液中有少量NaCl，提纯KNO3蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应，但现象不明显，不能检验CO2是否存在，故A选项实验方案不合理，不符合题意；B、加入适量的KOH溶液，MgCl2能和KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，除去MgCl2的同时，会引入新杂质KCl，不符合除杂原则，故B选项实验方案不合理，不符合题意；C、NH4NO3和氢氧化钙混合研磨能产生有刺激性气味的气体氨气，而KCl和氢氧化钙不反应无气体生成，该方法可以鉴别二者，故C选项实验方案合理，符合题意；D、 KNO3溶液中有少量NaCl，由于KNO3的溶解度随温
44、度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此提纯KNO3应选用降温结晶法，故D选项实验方案不合理，不符合题意。故选C。【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。20. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是A. a点只发生B. bc过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小C. d点时溶液一定显酸性D. 整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的【答案】C【解析】【详解】A、氯化钡既能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以a点时两个反应同时发生，选项错误；B、由图可知，b点时生成沉淀最多，即碳酸钠与硫酸钠都完全反应，加入稀盐酸后稀盐酸只与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，硫酸钡的质量保持不变，选项错误；C、由图可知，d点时，溶液中的稀盐酸过量，溶液一定显酸性，选项正确；D、加入的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，硫酸钠与氯化钡反应的化学方