1、2023年江苏省苏州市中考第一次模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Fe-56 选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是A糖类B蛋白质C维生素D油脂【答案】A【详解】A、米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是糖类，故A正确；B、瘦肉、鱼类、豆类等食物中富含的营养素是蛋白质，故B不正确；C、蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，故C不正确；D、动植物油中富含的营养素是油脂，故D不正确。故选A。2下列物质属于氧化物的是A海水B
2、四氧化三铁C氧气D氢氧化铝【答案】B【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O的化合物。【详解】A、海水是水与氯化钠等物质形成的混合物；B、Fe3O4由Fe与O两种元素组成，则属于氧化物；C、氧气中只有一种元素O，则属于单质；D、Al（OH）3由Al、O、H三种元素组成，属于化合物但不是氧化物；故选B。3下列物质由分子构成的是A锌B氮气C石墨D氯化钾【答案】B【详解】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾
3、是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；故选B。4下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是A塑料车筐B橡胶车胎C钢制车圈D棉布座套【答案】C【详解】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。故选C。5下列化学用语表达正确的是A两个氮原子：N2B纯碱：NaOHC铝离子：Al3D氨气中氮元素的化合价：【答案】D【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子，就可表示为：2N，不符合题意；B、
4、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；C、一个铝离子带三个单位的正电荷，符号为：Al3+，不符合题意；D、根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合价代数和为零，已知氢元素显+1价，则氨气中氮元素的化合价为-3价，表示为：，符合题意。故选D。6用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。该反应属于A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应【答案】C【详解】化学方程式Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复
5、分解反应。故选：C。7下列实验操作正确的是A蒸发溶液B加热液体C滴加液体DCO2验满【答案】B【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。故选B。8下列的物质性质和用途，有直接联系的是A金刚石无色透明，可用于制作钻
6、头B碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥C浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂D熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤【答案】D【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意；B、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意； C、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；D、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。故选D。9空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是A洁净的空气属于纯净物B食品包装中充氮气以防腐C氧气供给人和动植物呼吸D空气中氮气的体积分数约为78%【答案】A【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混
7、合物，符合题意；B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；C、氧气具有氧化性，可供给人和动植物呼吸，不符合题意；D、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意。故选A。10下列物质放入水中能形成溶液的是A植物油B白糖C沙子D玉米粉【答案】B【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。11中国是世界稀土资源
8、最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是A铈属于非金属元素B铈的原子序数为58C铈原子的核电荷数为58D铈的相对原子质量是140.1【答案】A【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误； B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确； C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核
9、电荷数也为58，故选项正确； D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。故选A。 12如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是Aa点物质在空气中体积分数最高Bb点物质属于大气污染物Cc点物质的名称为硝酸Dd点物质可能是复合肥料【答案】C【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意；B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2 ，是大气污染物，故B不符合题意；C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意；D、由图可得d点氮元素化合
10、价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意；故该题选C。13下列反应的化学方程式正确的是A实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2+O2B用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNa2CO3+NaCl+H2OC红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5D工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化
11、钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；C、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意；D、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意。故选D。142022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是A步骤中可以加入石灰乳B步骤和中发生的反应都是复分解反应C该流程中氯化镁可以循环
12、利用D步骤中氩气作保护气是因为其化学性质稳定【答案】B【详解】A.根据流程图，步骤海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；B.步骤氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；C.氯化镁既是步骤的反应物，又是步骤的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。故选：B。15硝酸钾、氯
13、化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B40时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gCt时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D将硝酸钾溶液由40降温至20，不一定有硝酸钾晶体析出【答案】D【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；B. 40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；C.不确定溶液质量大小，不能判断 t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；D. 不确定溶液是否饱和
14、，故将硝酸钾溶液由40降温至20，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；故选D。16在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是ABCD【答案】C【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。故选C。17用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是Ab点和e点表示酸碱恰好完全反应B图中温度曲线从室温上升到e
15、点，说明该反应是放热反应Cc点和f点所示溶液pH7，能使无色酚酞试液变成红色D该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中【答案】D【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；C、c点和f点所示溶液pH7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。故选D。18下列离子在溶液中能大量共存
16、的一组是ANa+K+Cl-BNa+H+CNa+Fe2+Cl-OH-DH+Ba2+OH-【答案】A【详解】A、Na+、K+、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。故选A。19下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A证明烧碱有吸水性B比较Zn和Fe的金属活动性强弱C测定空气中氧气的含量D验证蜡烛燃烧的产物中有水【答案】B【详解】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变
17、大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意；B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意；C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。故选B。20CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是Ad点对应
18、固体为Fe，其质量为3.36gB从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小C从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量Dbc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O【答案】C【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量固体残留率=4.8g70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；D.
19、铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。故选C。非选择题（共60分）21(5分)化学与生活密切相关。回答下列问题：(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是_；(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_（填字母）。A碳酸氢钠B氢氧化铝C氢氧化钠D碳酸钙(3)自来水
20、硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_。(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_。(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识_的垃圾桶中。【答案】(1)凉拌黄瓜 (2)C (3)煮沸 (4)清除可燃物，破坏燃烧的条件 (5)A【详解】(1)米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜；(2)碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；故选C
21、。(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。(5)饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。22(6分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出标有字母a的仪器名称：_。(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是_（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的_。(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是_。(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气_。(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润
22、的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是_（填化学式）。【答案】(1)铁架台(2)B 气密性(3)催化作用或加快反应速率（其他合理答案均可(4)小(5)H2CO3【详解】（1）如图所示标有字母a的仪器是铁架台，故填：铁架台；（2）实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，故都能选B装置，故填：B；气体的发生装置反应前都要做气密性的检查，故填：气密性；（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率而本身的质量和化学性质不变，其作用是：催化作用或加快反应速率；（4）如图D装置是向下排空气法用于收集密
23、度比空气小的气体，故填：小；（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故填：。23(6分)阅读下面科普短文。氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方
24、便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。回答下列问题：(1)“氢能”具有的优点是_（填一点即可）。(
25、2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于_（填“单质”或“化合物”）。(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：_。(4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是_（填标号）。ALaNi5H6BLiAlH4CMg2FeH6DAl（BH4）3(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是_kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是_%。【答案】(1)热值高（合理即可）(2)单质(3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小(4)D(5)300 12.5【详解】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。（2）“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属于单质。（3）分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强
26、越大，间隔越小。（4）由图中数据可知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是Al（BH4）3的最大，故选D。（5）由图可知，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3，则2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg/m32m3=300kg；质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储氢材料LiH的质量储氢密度是。24(9分)社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。(1)铝制易拉罐（如图1）某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相
27、互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 _。请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：_、_（写两条即可）。“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能_（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由_（写一条即可）。生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是_（填字母序号）。A废旧电池 B废弃口罩 C厨余垃圾 D废旧铁锅(2)储氢材料储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化
28、学方程式为 _。【答案】(1)合金的硬度比纯金属的大 无毒（合理即可） 耐腐蚀（合理即可） 铝制易拉罐提炼会产生污染（合理即可） 携带方便（合理即可） D(2) -1 AlH3+3H2O=3H2+Al(OH)3【详解】（1）易拉罐是由铝合金制成的，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大；某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，由此可推测组成有机薄膜的物质无毒、耐腐蚀、不能与酸反应等；有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能铝制易拉罐提炼会产生污染；铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性
29、中毒，但食品中含有的铝超过国家标准就会对人体造成危害。也有同学支持继续使用铝制易拉罐，可能是因为其具有重量轻，体积小，不易破碎，便于携带等优点；废弃易拉罐含有金属，属于可回收垃圾，故可与废旧铁锅作为同一类投放。故选D；（2）氢化铝中铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氢元素的化合价为-1；氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH3+3H2O=3H2+Al(OH)3。25(6分)为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排
30、放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题：(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致 _效应增强，使全球气候变暖。(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为 _能。(3)化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素CO（NH2）2）是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 _肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O
31、发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 _。(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。A积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园B提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例C鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设D积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能【答案】(1)温室(2)化学(3)氮(4)AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2(5)ACD【详解】（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，故填温室。（2）绿色植物光合作中，绿色植物将太阳能转化为有机物中的化学能，故填化学。（3）尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，
32、故填氮。（4）AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2。（5）A积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能够吸收更多的二氧化碳，选项正确；B增加火力发电在电力生产中的比例会燃烧更多的煤炭，会释放更多的二氧化碳，选项错误；C鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，减少机动车尾气的排放量，也减少了二氧化碳的排放，选项正确；D积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，代替化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放量，选项正确，故填ACD。26(10分)硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶
33、体 NH4Fe(SO4)212H2O ，具体流程如图所示：回答下列问题：(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为_。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为_。(2)步骤中主要反应的化学方程式为_，所属化学反应基本类型为_。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有_。(3)步骤发生的反应是2FeSO4H2O2X=Fe2(SO4)32H2O，X为_。(4)步骤的具体操作为_、_、过滤、洗涤。(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为_（用序号表示）。(NH4)2SO4NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）(NH4)2Fe(SO4)2【答案】(1)+3 硫酸亚铁铵(2) 置
34、换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒(3)(4)蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）(5)【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；（2）步骤中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，
35、2个O，所以X为；（4）步骤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；中氮元素的质量分数= ；的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；因为21.29.95.3，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为。27(8分)下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。【实验一】除去粗盐中难溶性杂质溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。过滤：漏斗下端管口应紧靠_；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致_。得到的滤液M中还含有可溶性杂
36、质CaCl2和MgCl2。【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是_，所得溶液A中含有的金属离子有_。步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为_。步骤3：_。【答案】加快粗盐的溶解速率 烧杯内壁 过滤速度慢（合理即可） 复分解反应 Ca2+、Na+ 向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶【详解】实验一溶解：溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，
37、让溶液沿着烧杯壁流下，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢（合理即可）。实验二步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故该反应的基本反应类型是复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，故所得溶液A中含有的金属离子有Ca2+、Na+。步骤2：步骤2需要除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，故发生反应的化学方程式为。步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化
38、钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。28(10分)硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。【物质制备】(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_。【物质性质】(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收_，并放出热量。(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。取_（填
39、“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入的溶液中，并用_（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：稀硫酸体积/mL02468溶液pH13.112.812.311.510.4在pH=12.8时，溶液中的溶质是_（填化学式）。滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b._为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，中原因a起主要作用，需设计的实验方案是_。【定量研究】(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质
40、质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，共3分）。【答案】(1)+4(2)水蒸气(3)A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量(4)解：加入硫酸的质量为9.8g10%=0.98g设废水中碳酸钠的质量为x碳酸钠的质量分数为。答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫
41、中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。（3）氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；实验室使用玻璃棒进行搅拌。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。（4）见答案。