1、2023年福建省泉州市中考一检考前模拟化学试题（三）一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. “奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于()A. 金属材料B. 非金属材料C. 合成材料D. 复合材料2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是()A. 量取液体 B. 点燃酒精灯C. 加热液体D. 倾倒液体3. 下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是()A. 金刚石、石墨的物理性质差异很大-碳原子的排列方式不同B. 氧气压缩为液氧-氧分子的体积变小C. 湿衣服在太阳下容易晒干-温度越高，水分子的运动速率越快D. 过氧化氢与水的元素组成相同而性质
2、不同-分子构成不同4. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。说法正确的是()A. 物质甲一定是相对分子质量最小的有机物B. 组成物质种类最多的元素是碳元素C. 乙和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似D. 乙只能通过与氧气反应生成CO25. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是()A. 金刚石用于切割玻璃B. 高粱常用于酿制白酒C. 铜常用来制电线、电缆D. 干冰可用于人工降雨6. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语与其所表示的意义相符合的是 ()A. Cl22个氯原子 B. Zn1个锌分子 C.
3、2Fe2个铁原子D. 3S3个硫元素7. 据Science报道，中国首次在实验室实现CO2人工合成淀粉(C6H10O5)n。下列说法错误的是()A. 淀粉是人们食用的主要糖类之一 B. 用碘水可以检验食物中是否含淀粉C. 淀粉中C、H、O的质量比为6：10：5 D. 该合成过程一定有含氢元素的物质参加8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ()A. 区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B. 区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象C. 鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加酚酞试液D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量铁粉、充分反应后过滤9. 如表实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验
4、目的的是()选项物质目的主要实验操作A.H2O和H2O2鉴别分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象B.N2(O2)除杂通过灼热的木炭粉C.CO和CO2鉴别分别将气体通入澄清石灰水，观察现象D.C(Fe)除杂加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10. A，B两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是()A. A和B的溶解度相等B. 将t2时A和B的饱和溶液降温到t1时，两者溶液的溶质质量分数相同C. t2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小D. t2时在100g水中加入40gA，可形成140g溶液第II卷（非选择题）二、非选择题（本大题共8小题，共70分）11. 人类对物质及其变化的认识经历
5、了漫长的探索过程。(1)17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。红磷转变成白磷属于 _(填“物理”或“化学”)变化。白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是 _。白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较 _(填“低”或“高”)。(2)从古至今，人们对盐的探索从未停止。四川盐法志有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是 _。用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水(无晶体析出)，则可获得淡水的质量 _t。盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定
6、法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是 _。12. 某工厂废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌。充分反应后，过滤得到滤液和滤渣，请回答下列问题：若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属为_(写化学式)。若向滤渣上滴加稀盐酸，无气泡产生，则反应后所得滤液中一定含有的溶质为_。(写化学式)若反应后滤液为无色，请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_(写一个即可)。13. 金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。(1)三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是 _。图乙是铜原子结构示意图，则x的值为 _。用稀盐酸除铜
7、锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应生成氯化铜和两种氧化物，其化学方程式为 _。(2)图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。还可观察到U形管左侧液面 _(填“高于”或“低于”)右侧。为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是 _。(3)依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法：_。14. 绿矾(FeSO47H2O)是一种天然矿石的主要成分。(1)绿矾由 _种元素组成。(2)天工开物记载，绿矾可制备红色颜料铁红(主要成分是X)，反应原理如下：2FeSO47H2O-高温X+SO2+SO3+14H2O，X的化学式为 _。(3)据明
8、代徐光启手迹，用绿矾制得的硫酸与“硝”(KNO3)反应可制得硝酸(HNO3)蒸气。“硝”(KNO3)的化学名称是 _，在农业生产中可用作化肥，其属于 _(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是 _。15. 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：(1)逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于_关系(2)转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M.图中物质M属于_(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)16. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：
9、(1)图乙所示反应的基本反应类型为_反应；(2)D物质中氯元素的化合价为_；(3)写出图甲所示反应的化学方程式_17. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。(1)写出仪器的名称 _ 。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 _ (填字母代号)，在装入药品前应先检查装置的 _ 。(3)用装置C收集氧气时，其验满的方法是 _ 。18. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应，生成气体全部逸出)。请完成下列问题：(1)生成二氧化碳的质量为_。(2)计算稀盐酸
10、的溶质质量分数(写出计算过程)参考答案1.【答案】A【解析】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。故选：A。金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。2.【答案】D【解析】解：A.量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，图示操作错误；B. 点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，图示操作错误；C. 加热液体时，液体量不能超过试管容积的1/3，图示操作错误；D. 倾倒液体操作正确。故选D。本题考查实验操作，难度不大。3.【答案】B【解析】【分析】本题难度不大，掌握分子的基本性质
11、(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关；根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释不正确；C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越快，故选项解释正确；D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分
12、子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。4.【答案】B【解析】【分析】本题难度不大，理解价类二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。【解答】A.相对分子质量最小的有机物是甲烷，物质甲不一定是甲烷，还可能是碳化硅等，选项说法错误；B.组成物质种类最多的元素是碳元素，选项说法正确；C.乙和二氧化碳组成元素相同，为CO，但是分子构成不同，化学性质不相似，选项说法错误；D.乙还可以通过还原氧化铜等反应生成CO2，选项说法错误。5.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查物质的用途与其化学性质，难度不大，理解物质的化学性质是解题关键。【解答】A.金刚石用于切割玻璃，是
13、因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质；B.高粱用于酿制白酒，是因为高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，利用的是化学性质；C.铜常用来制电线、电缆，是因为铜具有导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质；D，干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质。6.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。【解答】A.2个氯原子可以表示为2Cl，该选项A说法不正确；B.Zn可以表示锌元素，也可以表示1个锌原子，
14、该选项B说法不正确；C.2Fe表示2个铁原子，该选项C说法正确；D.3S表示3个硫原子，元素不能论个数，该选项D说法不正确。故选C。7.【答案】C【解析】解：A.淀粉属于糖类，能为人体提供能量，是人们食用的主要糖类之一，故A正确；B.淀粉遇碘单质变蓝色，所以可以用碘水检验食物中是否含淀粉，故B正确；C.淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为：(126n)：(110n)：(165n)=36：5：40，故C错误；D.淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，参与反应的二氧化碳只有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，所以该合成过程一定有含氢元素的物质参加，故D正确。故选：C。A、根据淀粉属于糖类，
15、能为人体提供能量进行分析；B、根据淀粉遇碘单质变蓝色进行分析；C、根据元素的质量比的计算进行分析；D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变进行分析。本题主要考查鉴别淀粉，元素的质量比的计算等，注意利用质量守恒定律，反应前后原子的种类不变来进行解题。8.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查物质鉴别和除杂，难度不大，理解物质鉴别和除杂的原理和实验操作规范是解题关键。【解答】A.区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸味的是棉线，能达到实验目的；B.区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象，泡沫多的是软水，反之则为硬水，能达到实验目的；C.鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分
16、别滴加酚酞试液，稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酞变色，不能达到实验目的；D.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量铁粉、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，能达到实验目的。故选C。9.【答案】B【解析】加入二氧化锰，如果较快产生气泡，说明该物质是H2O2，因此能够达到鉴别目的，故A不符合题意；通过灼热的木炭粉，碳和氧气完全反应生成二氧化碳，除去氧气的同时带入新的杂质二氧化碳，因此不能达到除杂目的，故B符合题意；分别将气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，因此能够达到鉴别目的，故C不符合题意；加入足量稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，
17、过滤、洗涤、干燥得到碳，因此能够达到除杂目的，故D不符合题意。10.【答案】D【解析】【分析】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A说法错误；B.由溶解度曲线可知，A和B的饱和溶液，降低温度A物质会
18、析出晶体，B物质不会析出晶体，将t2时A和B的饱和溶液降温到t1时，A物质t1时、B物质t2时的溶解度不相等，所以两者溶液的溶质质量分数不相同，故B说法错误；C.固体物质的溶解度只与温度有关，所以t2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不变，只会变成不饱和溶液，故C说法错误；D.由溶解度曲线可知，t2时，A物质的溶解度是45g，所以在该温度下的100g水中加入40gA，A完全溶解可形成140g溶液，故D说法正确。故选D。11.【答案】化学 P4 低 蒸发结晶 72 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl【解析】解：(1)红磷转变为白磷，形成了新物质，属于化学变化，故答案为：化学； 化学
19、式中原子的个数写在元素符号的右下角，由4个磷原子构成的白磷分子符号为P4，故答案为：P4； 白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较低，故答案为：低； (2)氯化钠的溶解度随温度的变化不大，因此熬盐的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； 溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变，则将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水，获得淡水的质量为90t-90t3.6%18%=72t，故答案为：72； 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl，故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl。(1)根据有新物质生成的变化属于化学变阿虎，易燃
20、物质的着火点低进行分析； (2)根据氯化钠的溶解度随温度的变化不大、溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变及复分解反应的特点进行分析。溶解度随温度变化不大的物质结晶时采用蒸发结晶的方法，溶解度所温度升高而增大，且变化比较大的物质采用降温结晶的方法。12.【答案】Fe、AgAl(NO3)3Fe(NO3)2Zn(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2【解析】【试题解析】【分析】本题考查金属活动性顺序的应用，熟练掌握金属的活动性顺序并能灵活应用是解题的关键。【解答】锌、银、铁、铝四种金属的活动性顺序为：铝锌铁银，某工厂废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌
21、，锌不能和硝酸铝反应，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌和硝酸亚铁发生了反应生成了铁，则滤渣中一定含有的金属为Fe、Ag，可能含有Zn；若向滤渣上滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，则只发生了锌和硝酸银的反应，生成硝酸锌和银，硝酸亚铁和硝酸铝没有变化，则反应后所得滤液中一定含有的溶质为Al(NO3)3Fe(NO3)2Zn(NO3)2，可能含有AgNO3；若反应后滤液为无色，说明滤液中没有Fe(NO3)2，发生的反应有锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，化学方程式为Zn+2A
22、gNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2。13.【答案】63.55 1 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 高于 改用迅速冷却的沸水进行实验 保持金属制品表面洁净干燥或金属制品表面涂油、喷漆等(合理即可)【解析】解：(1)图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是63.55；故答案为：63.55； 在原子中，质子数=核外电子数，因此x=29-2-8-18=1；故答案为：1； 碱式碳酸铜与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳，其化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2；故答案为：Cu
23、2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2； (2)a处的钢丝棉与水和氧气同时接触，发生锈蚀，导致左侧压强变小；b处钢丝棉只与氧气接触，没有锈蚀，压强几乎不变，因此观察到U形管左侧液面高于右侧；故答案为：高于； 为了避免在c处出现锈迹，应除去水中溶解的氧气，即改进的实验方案是改用迅速冷却的沸水进行实验；故答案为：改用迅速冷却的沸水进行实验； (3)依据所学知识可知，金属与水、氧气接触时会发生锈蚀，因此防止金属制品锈蚀的做法有保持金属制品表面洁净干燥、金属制品表面涂油、喷漆等；故答案为：保持金属制品表面洁净干燥或金属制品表面涂油、喷漆等(合理即可)。(1)根据元素周期表的信息、
24、原子结构以及化学反应的原理来分析； (2)根据铁的锈蚀条件、装置内的压强变化来分析； (3)根据金属的防锈措施来分析。本题主要考查了金属生锈的条件及其防止金属生锈的方法等方面的内容14.【答案】四 Fe2O3 硝酸钾 复合肥 H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3【解析】解：(1)绿矾是由铁、硫、氧、氢四种元素组成的，故答案为：四； (2)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、15个O、14个H，反应后有0个铁、2个硫、12个氧、14个H，则X的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3； (3)“硝”(KNO3)的化学名称是硝酸钾，含有营养元素钾和氮，属于复合肥，
25、故答案为：硝酸钾；复合肥； 硫酸和硝酸钾加热生成硫酸钾和硝酸，故答案为：H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3。(1)根据物质的化学式进行分析； (2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析 (3)根据硝酸钾含有的元素及化学方程式的书写方法进行分析。复合肥是指含有营养元素钾、氮、磷其中两种或两种以上元素的化肥。15.【答案】并列 盐【解析】解：(1)酸和盐属于化合物，为并列关系，故填：并列； (2)硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M，M是含镁化合物，故M是硫酸镁，属于盐类物质，故填：盐根据图示进行分析，酸和盐属于化合物，为并列关系；根据图示可以看出硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成
26、M，故M是硫酸镁，属于盐类物质，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁本题考查了物质类别的关系以及物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行16.【答案】(1)分解(2)+1 (3)H2O+Cl2=HCl+HClO【解析】解：(1)通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；(2)通过分析，D物质是HClO，其中氢为+1价，氧为-2价，氯元素的化合价就为+1；(3)通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是H2O和Cl2，生成物是HCl和HClO，各物质的微观个数关系是1：1：1：1，其反应的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；解答本题要充分理解图
27、中提供的信息，只有这样才能确定物质的种类，也才能正确的判断物质的化学式和反应类型及化合价17.【答案】(1)集气瓶 (2)A；气密性 (3)将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了【解析】解：(1)集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，在装入药品前应先检查装置的气密性；故答案为：A；气密性；(3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。(1)仪器的名称与用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高
28、锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；(3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18.【答案】(1)4.4g(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g 73
29、44=100gx4.4g解得 x=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式计算的能力，难度一般。(1)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量；(2)利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。【解答】(1)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.6g-106g=4.4g，故答案为4.4g；(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g 7344=100gx4.4g 解得 x=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。