1、2023年河南省信阳市中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Hg：201 Al：27 Fe：56 Zn：65 Ca：40一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1. 下列属于化学变化的是A. 冰雪融化B. 海水晒盐C. 火炬燃烧D. 石油分馏2. 构成下列物质的微粒属于分子的是A. 铜B. 金刚石C. 氯化钠D. 液氮3. “碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是A. 分类回收垃圾B. 推广使用清洁能源C. 焚烧口罩等医用品D. 积极植树造林4. 规范化操作不仅有助于实验安全，还有助于知识的掌握和能力的培养。下列图示的
2、实验操作正确的是A. 比较纯金属和合金的硬度 B. 检查气密性C. 收集氢气D. 稀释浓硫酸5. 水是生活中常见的物质，下列与水有关的说法正确的是A. 雨水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后可得到纯水B. 溶液中的溶剂一定是水C. 电解水得到氢气与氧气的质量比为8：1D. 硬水就是含有较多可溶性钙镁化合物的水6. 很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历，切洋葱会流泪，是因为洋葱里含有一种特殊成分二烯丙基三硫醚（C6H10S3），其常温下为液体，具有挥发性且有很强的刺激性。下列有关说法不正确的是A. 切洋葱时眼睛流泪说明分子在不断地运动B. 二烯丙基三硫醚由碳、氢、硫三种元素组成C. 每个二烯丙基三硫醚分子中
3、含有19个原子D. 二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为3：57. 实验室用6%的NaC1溶液配制3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是A. 用量筒量取水时仰视读数B. 称量的NaCl固体中含有杂质固体C. 用量筒量取6%的NaC1溶液时俯视读数D. 往烧杯中加水时有水洒出8. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是A. COB. SO2C. NH3D. H29. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾B. 碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色C. 硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰D. 铁丝插入硫酸铜
4、溶液中，溶液由蓝色变浅绿色10. 暴雨过后常用漂白粉对环境进行消毒，制取漂白粉的反应为，则X的化学式是A. H2O2B. CaCl2C. HClD. CaO11. 下列化学方程式与事实不相符的是A. 用红磷测定空气中氧气的含量：B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃位过多：C. 除去空气中的氧气：D. 用盐酸除去铁锈：12. 下图是某化学反应的微观示意图。则从下图获得的信息中，不正确的是A. 该反应属于分解反应B. 汞是由原子直接构成的C. 氧化汞和氧气均是由分子构成的D. 生成汞和氧气的质量比为2013213. 三个烧杯中分别装有等质量的金属铁、锌和铝，然后分别逐滴加入同浓度的盐酸，下列能正确反映产
5、生氢气的质量与加入盐酸的质量关系的是A. B. C. D. 14. 某生石灰和石灰石的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为78g，已知剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中杂质的质量为（已知杂质中不含钙元素）A. 50gB. 28gC. 23.4gD. 19g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 用化学用语填空。空气成分中体积分数最大的是_。目前被认为最理想最清洁的能源是_。铁生锈是因为铁与_接触发生反应。16. 农村推进“煤改气”是保护大气的有效措施，其中“气”指的是天然气，其主要成分为甲烷。甲烷在空气中燃烧还需要满足的条
6、件是_，甲烷完全燃烧的化学方程式为_。17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题。（1）画出的原子结构示意图_。（2）和对应的单质相比，_（填序号）稳定。（3）写出由元素组成酸化学式：_。18. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。（1）将t2时A、C两物质的饱和溶液，降温到t1，溶质质量分数的大小关系为A_（填“”“”或“=”）C。（2）若B物质中混有少量A物质，要提纯B物质，可采用的方法是_。（3）t1时，向125gA物质的饱和溶液中加75g水，所得溶液的溶质质量分数为_。19. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，
7、它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件已路去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，C的pH”“ （2）蒸发结晶 （3）12.5%【解析】【小问1详解】由溶解度曲线图可知，降低温度，A的溶解度减少而C的溶解度增大，将t2时A、C的饱和溶液降温至t1，A中析出晶体，变为t1时的饱和溶液，而C由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但t1时A的溶解度大于t2时C的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数为AC；【小问2详解】由溶解度曲线图可知，B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B物质中混有少量A物质，要提
8、纯B物质的方法是蒸发结晶；【小问3详解】t1时，A的溶解度为25 g，即在t1时，100 g水中最多可以溶解25 g A，则t1时，125gA的饱和溶液中溶质的质量为25g，溶剂水的质量为100g，则向125gA物质的饱和溶液中加75g水，混合后的溶质的质量分数为。 19. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件已路去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，C的pH7，E能与C发生中和反应。则BA的化学方程式为_；溶液中发生的一个置换反应的方程式为_；E所属的物质类别是_。【答案】 . . . 碱【解
9、析】【详解】已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，则A为铁（单质）；B能转化为A，则B可能为铁的氧化物（ FeO、Fe2O3、Fe3O4 ），由B中氧元素占30%，Fe2O3中氧元素的质量分数为，经计算得出B为 Fe2O3 （氧化物），D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，则D为硫酸铜（盐），因A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C能够与金属、金属氧化物反应，故C为酸，C能转化为D（硫酸铜），则C为硫酸（酸），则E为碱（如氢氧化钡或氢氧化钙），代入验证，推断合理。BA一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；置换反应是一种单质与一种化合
10、物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以溶液中发生的一个置换反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；由上可知，E属于碱。20. 2022年冬奥会中国国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰系统，以实现CO2循环利用。（1）请写出固态CO2用做制冷剂的原理_。（2）科学家成功利用CO2和氢气合成乙醇和另一种常见液态物质，在降低碳排放方面具有重要意义、计算参加反应的CO2和H2的质量比为_。【答案】（1）固体二氧化碳升华吸热，使周围温度降低 （2）22:3【解析】【小问1详解】固体二氧化碳升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂；
11、【小问2详解】CO2和氢气合成乙醇和另一种常见液态物质，根据质量守恒可知，另一种物质为水，反应为，根据化学方程式可知，参加反应CO2和H2的质量比为（244）：（62）=22:3。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 化学知识跟日常生活关系非常密切，用化学方程式解释下列有关问题。（1）铝的化学性质活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性（2）酒精可用作酒精灯、内燃机等的燃料【答案】（1） （2）【解析】【小问1详解】铝制品具有很好的抗腐蚀性，是由于常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步发生，故化学方程式为：；【小问2详解】酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
12、22. 黑火药是我国古代四大发明之一，天工开物中记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2(此反应发生时放出大量热、物质体积快速增大)。请回答下列问题。（1）从原子视角分析：反应前后物质质量守恒的原因_。（2）从分子视角分析：反应放出大量热与物质体积快速增大的关系_。【答案】（1）反应前后原子的种类、数目、质量不发生变化 （2）反应时放出大量的热使温度迅速升高，分子间间隔快速增大【解析】【小问1详解】从原子的角度可知，反应前后物质质量守恒是因为化学反应前后原子种类、个数、质量都不变；【小问2详解】从分子视角分析，发生化学反应时，会放出大量热，使温
13、度升高，温度升高导致分子间间隔增大23. 如图是某反应的微观示意图。（1）该反应的中元素化合价改变的元素有_；（2）已知HClO是一种酸，具有很强漂白性，且能与碱反应生成盐和水。将氯气通入过量NaOH溶液中，发生反应的化学反应方程式为 ；请您写出X的化学式：_；（3）据上图分析，需控制pH约为_时（填整数），具有最佳漂白能力。【答案】（1）氯#Cl （2）H2O （3）5【解析】【小问1详解】由微观示意图可知该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应前Cl、H、O的化合价分别为0、+1、-2，反应后H、O的化合价分别为+1、-2，Cl的化合价分别为-1、+1，所以合价改变的元素
14、是氯，故填：氯或Cl。【小问2详解】由化学方程式可知 ，反应前Cl、Na、O、H原子个数分别为2、2、2、2，反应后已经出现Na原子2个，Cl原子2个，O原子1个，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，X中应该有2个H和1个O,故X的化学式为H2O，故填：H2O。【小问3详解】由图可知，溶液的pH=5时HClO的质量分数最大，故pH约为5时，漂白能力最佳。故填：5。24. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。（1）若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_。（2）若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中溶质成分是_。（3）写出一定发
15、生的反应化学方程式_。【答案】（1）Ag#银 （2）硝酸锌#Zn（NO3）2 （3）【解析】【分析】根据金属活动性顺序：锌铜银，所以将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌还有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【小问1详解】若滤液呈蓝色，滤液中含有硝酸铜，说明锌反应完全，则滤渣中一定含有银；【小问2详解】若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明有排在氢前的金属存在，即锌过量，说明硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中溶质成分是硝酸锌；【小问3详解】一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为。四、综合应用题
16、（共10分）25. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）下图是实验室制取气体的常用装置。仪器b的名称为_。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为_（填字母）；该反应的化学方程式为_。B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是_。（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因：_。（3）实验室制备22gCO2，用足量盐酸与62.5g大理石反应，则大理石中CaCO3的质量分数是多少？【答案】（1） .
17、 长颈漏斗 . AD#AE . . 便于随时控制反应的发生与停止 （2） . 红棕色粉末变为黑色 . . 因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰 （3）解：设大理石中的质量为解得则大理石中质量分数= 答：大理石中质量分数为80%。【解析】【小问1详解】仪器b的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应为固体加热型，发生装置选择A，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可以用向上排空气法收集用装置D，和排水法收集用装置E，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，故填：
18、AD（或AE）；B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置中关闭弹簧夹，反应生成气体，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，若想要反应开始，打开弹簧夹，使液体与隔板上的固体接触即可反应，故填：便于随时控制反应的发生与停止；【小问2详解】一氧化碳在加热的条件下将氧化铁还原为铁，B装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变成黑色，故填：红棕色粉末变为黑色；一氧化碳在加热条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为，故填：；装置A中的氢氧化钠与二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳，否则，混合气体中的二氧化碳也会使澄清石灰水变浑浊，对气体生成物的检验造成干扰，则该实验不能达到检验生成物的目的，故填：因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰；【小问3详解】见答案。