1、第四单元 自然界的水 知识点回顾知识点1：爱护水资源一、水资源状况1、地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.391018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水，海水含盐量很高淡化海水的成本高，目前尚不能推广；陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球时储量的2.53%，约 0.35亿立方千米，而其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，人们一时还难以利用实际上真正可供人类利用的河水、淡水湖泊水以及浅层地下水等，只约占其中的30.4%；即1.071016m3。 2、海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H
2、2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少。4、当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。二、水资源的污染与防治1、水资源的污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分；其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就
3、是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等；2、水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质；例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。三、保护水资源和节约用水爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染（1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业
4、中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。（2）防治污染水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。防治水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。知识点2：水的净化一、过滤的原理、方法及其应用1、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分
5、离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等，具体如图所示：（1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体（2）操作注意事项：“一贴二低三靠”（3）仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）（4）过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 （5）过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。 二、蒸发与蒸馏操作1、蒸发：它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作；所需仪器有铁架台
6、、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等，蒸发的操作注意事项有以下五条：（1）蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3；（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；（3）当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；（5）夹持蒸发皿要用坩埚钳。2、蒸馏如图所示：它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等，其操作注意事项也有以下五条：（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热）
7、，使之均匀受热；（2）加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3；（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好；（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸；（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。 三、水的净化及自来水的生产过程和净化方法1、水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程具体如下表所示：2、水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。3、自来水厂净水过程：明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
8、4、各种净化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。四、硬水与软水1、硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2、鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。3、硬水软化的方法：实验室蒸馏、生活中煮沸4、长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。知识点3：水的组成一、电解水实验电解水实
9、验如图所示：1、实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源；2、实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫），闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2，（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）；可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”；（简记：正氧负氢，氢二氧
10、一）3、该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成；（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1；（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该反应的文字方程式为； （4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变；（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分；（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）；（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子；（8）原子是化学变化中的最小粒子；（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成；（10）水是由水
11、分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成；（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质；（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。4、电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；（2）电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2；（3
12、）电极产生副反应等造成的，如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4=H+HSO4-，在阴极：2H+2e=H2；在阳极：2HSO4-2e=H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气，从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些，或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等。5、水的电解实验分析 实验装置实验步骤实验现象现象分
13、析1.接通电源两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍相同条件下，负极产生气体较快较多2.用燃着的木条分别检验两极气体正极端气体让小木条燃烧更旺，负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰正极端气体具有助燃性负极端气体具有可燃性实验结论反应表达式注意事项水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成文字表达式：符号表达式：电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性反思交流1. 气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？气体密度小于水，且溶解性不大2. 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生
14、反应。3.本实验得到的气体体积比和质量比图像氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8 6、微观理解水的电解 二、水的组成与水的性质和应用 1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。 2、水的性质包括物理性质和化学性质两部分：（1）物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。（2）化学性质有：在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的
15、酸；水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀；水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2，C+H2O高温CO+H2，等等。3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用
16、水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体等等。三、从组成上识别氧化物1、从组成上识别氧化物：指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物；2、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。四、单质和化合物的概念与判别1、单质和化合物的概念：（1）单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；（2）化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）；（3）它们的相同点是：它们
17、都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素。2、单质和化合物的判别方法或技巧是：（1）从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物，千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物，例如：白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了；空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。（2）在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素
18、组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物；（3）从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物。3、物质的分类：知识点4 化学式与化合价一、化学式的书写及意义一、化学式的书写分两种情况：1、单质的化学式的书写，此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式，例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等。（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书
19、写，例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等。单质化学式书写注意：（1）除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。（2）特殊化学式：臭氧O3。2、化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式
20、。化合物化学式的书写注意：当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。二、化学式的意义：1、宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等；2、根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，具体的表述是这样的：（1）由原子构
21、成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等；（2）由分子构成的物质的化学式的意义。（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。二、元素化合价及其计算1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2； 硫酸钠：Na(
22、+1)2SO4。3、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与 +2价的镁元素：Mg(+2)4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。5、常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2； 亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）-1价：硝酸根：NO3 氢
23、氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 -3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4附：必须背熟的离子符号阳离子：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2 Ag H NH4 阴离子：Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO436、有关元素化合价的计算：指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数等等；例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价设：硫元
24、素的化合价为x，列：x+（-2）2=0，解得：x=+4答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）AHCl BHClO CHClO3 DHClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（-2）x=0，解得：x=4故选项D是正确的。三、化学符号及其周围数字的意义
25、化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义，具体内容如下：1、元素符号：（1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子；例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子等等；（2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行，实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义，也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它能表示物质及其组成或构成等，例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外；还能
26、表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等。2、化学式：（1）宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等；（2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数等等，具体的表述是这样的：由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子等等；由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如
27、图所示： 另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：a、水的相对分子质量是18；b、水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c、水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%等等。由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。（3）离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。（4）四种数字的含义是这样的：化学符号前面的数字，表示微粒的个数；例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子等等；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒
28、中所含该原子的数目，例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子等等；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷等等；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价；四、相对分子质量的概念及其计算1、相对原子质量的概念：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“”来进
29、行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。3、相对分子质量的概念：相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）；4、相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。五、元素的质量计算1、元素质量比的计算：元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比：（1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”；（2）如果知道了物质中各元素的实
30、际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。2、元素质量分数计算：（1）某元素的质量分数 = 100% A%= 100%（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数（3）化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数六、化合物中某元素的质量计算化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量该化合物中该元素的质量分数”。七、有关化学式的计算和推断有关化学式的计算，主要有4种题型：1、相对分子质量的计算，方法是根据相对分
31、子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算；2、元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算；3、元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量100%”来进行计算；4、有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可。有关化学式的推断，主要有3种题型：1、不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算
32、出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可；2、涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可；3、以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可
33、。 典例分析考点1 爱护水资源【典例1】（2022大连）2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该理念的是（）A生活垃圾分类处理B推广使用电动汽车C工业废水直接排放D加强大气监测治理【答案】C。【解答】解：A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能缓解环境污染，不合题意；B、推广使用电动汽车能节约化石能源的使用，减少污染物的排放，不合题意；C、工业废水中含有有害物质，直接排放会造成水体污染，符合题意；D、加强大气监测治理以利于防治空气污染，不合题意。故选：C。【典例2】（2022湘西州）保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是（）A露天焚烧垃圾 B大量使用农药、化肥
34、以使农作物增产C生活垃圾分类投放 D工厂废水直接排入河流【答案】C。【解答】解：A、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；B、大量使用农药、化肥会造成水体污染、土壤污染，不利于环境保护，不合题意；C、生活垃圾分类投放既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意；D、工厂废水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不利于环境保护，不合题意；故选：C。【典例3】（2020娄底）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出
35、生活中节约用水的具体措施 用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可）（任写一条）。【答案】用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可）。【解答】解：在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手后及时关闭水龙头，用洗菜水浇花，可以节约用水（合理即可）。故答案为：用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可）。考点2 水的净化【典例4】（2022上海）在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A氯气B氯化钠C活性炭D硫酸铜【答案】C。【解答】解：在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。故选：C。【典例5】（2022潍坊
36、）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B读取液体体积C移走蒸发皿D过滤粗盐水【答案】B。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：B。【典例6】（2022株洲）如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来
37、水 不是（填“是”或“不是”）纯水。（2）自来水厂取水后可加入明矾KAl（SO4）212H2O作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 煮沸来降低水的硬度。（4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 化学（填“物理”或“化学”）变化。（5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：洗菜水浇花（合理即可）等。【答案】（1
38、）不是；（2）吸附；（3）煮沸；（4）化学；（5）洗菜水浇花（合理即可）。【解答】解：（1）自来水的净化过程中并没有除去水中的可溶性杂质，因此输送到用户的自来水不是纯水；故答案为：不是；（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；故答案为：吸附；（3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过煮沸来降低水的硬度；故答案为：煮沸；（4）生产自来水时，“投药消毒”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：化学；（5）节水的措施有随手拧紧水龙头、洗菜水浇花、洗衣服的水浇花等；故答案为：洗菜水浇花（合理即可）。【典例7】（2021龙泉驿区模
39、拟）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图1所示。回答下列问题：（1）A物质可使悬浮于河水中的杂质沉降下来，A物质的名称是 明矾；操作的名称是 过滤；在此操作中要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）操作是除去水中的一些异味和色素，可选用图2装置中的 （填序号）。（3）区分软水还是硬水可以选择加入 肥皂水进行检测，小刚取少量液体D于试管中，加入少量检测试剂，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 硬水（填“硬”或“软”）。他利用装置进行操作得到蒸馏水，向少许蒸馏水中再加入上述试剂，振荡，他观察到的实验现象是 浮渣少，泡沫多。
40、（4）若所得液体C中仍较浑浊，其原因可能是 ac（填序号）。a漏斗内的滤纸有破损 b漏斗下端未靠在烧杯内壁 c漏斗内液面高于滤纸边缘（5）假如你是水质检验员，经检验后发现饮用水的硬度偏高。生活中我们常采用 煮沸的方法来降低饮用水的硬度。【答案】（1）明矾；过滤；玻璃棒；（2）；（3）肥皂水；硬；浮渣少，泡沫多；（4）ac；（5）煮沸。【解答】解：（1）在自来水的生产中一般要先加入絮凝剂，使小颗粒泥尘凝聚成大颗粒，最常用的絮凝剂是明矾；操作将固液分离，操作是过滤，分操作需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂
41、来吸附，吸附能力较强的是活性炭，所以选择装置；（3）由于硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皂水时，会出现很多的浮渣，所以液体D属于硬水，经过蒸馏后可将硬水变成软水，由于软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，装置进行操作得到蒸馏水，蒸馏水为软水，当滴加肥皂水时，就会出现浮渣少，泡沫多的现象；（4）经过滤后所得液体C中仍有浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损，漏斗内液面高于滤纸边缘，使液体没经过滤纸过滤直接流下来，造成滤液浑浊；（5）生活中，煮沸的方法可以除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水。故答案为：（1）明矾；过滤；玻璃棒；（2）；（3）肥皂水；硬；浮渣少，泡沫多；（4）ac；（5
42、）煮沸。【典例8】（2022宣州区一模）某兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。（1）河水属于 混合物（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）操作的名称是 蒸馏。（3）操作后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是 滤纸破损（合理即可）。（写一条）（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量 肥皂水，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。（5）自来水厂可用次氯酸（HClO）杀菌消毒，次氯酸中氯元素的化合价为 +1。（6）爱护水资源需要节约用水和防止水体污染。请写一条节约用水的具体措施：淘米水浇花（合理即可）。【答案】（1）混合物；（2）蒸馏；（3）滤纸破损
43、（合理即可）；（4）肥皂水；（5）+1；（6）淘米水浇花（合理即可）。【解答】解：（1）河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；（2）操作得到了蒸馏水，该操作的名称是蒸馏；故答案为：蒸馏；（3）操作是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，过滤后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等；故答案为：滤纸破损（合理即可）；（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水；故答案为：肥皂水；（5）次氯酸中，氢元素显+1价，氧元素显2价，设其中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（2
44、）0，x+1；故答案为：+1；（6）节约用水的具体措施有使用节水洁具、淘米水浇花、洗衣服的水拖地等；故答案为：淘米水浇花（合理即可）。考点3 水的组成【典例9】（2022阜新）电解水实验如图所示。下列说法正确的是（）Aa玻璃管上方产生的气体是氢气 B产生氢气和氧气的体积比为1：2C可用燃着的木条检验产生的气体 D该实验说明水是由氢气和氧气组成的【答案】C。【解答】解：A、根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，故A错误；B、产生氢气和氧气的体积比应该为2：1，故B错误；C、由于产生的氧气有助燃性可以使燃着的木条烧得更旺，氢气具有可燃性，被燃着的
45、木条点燃会发出淡蓝色火焰，故C正确；D、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故D错误。故选：C。【典例10】（2022上海）银元素以游离态存在的物质是（）AAgBAgClCAg2ODAgNO3【答案】A。【解答】解：A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确；B、AgCl属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；C、Ag2O属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；D、AgNO3属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；故选：A。【典例11】（2022嘉兴）钻石有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 是否由同种元素组成的纯净物。【答案】是否由同种元素组成的纯净物。【解答】解：由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，天然钻石、氧化锆，前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是是否由同种元素组成的纯净物。故答案为：是否由同种元素组成的纯净物。【典例12】（2021锦州）水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是 蒸馏；（2）生活中常用 肥皂水区别硬水和软水；（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 AC（填字母）；