1、 知识点回顾第八单元 金属和金属材料知识点1：金属材料一、常见的金属1、常见金属的特性及其应用主要有：（1）金是金黄色，具有金属光泽，且性质稳定；常用作装饰品等；（2）铝是银白色，具有金属光泽，且密度小，导电性、导热性、延展性和抗腐蚀性都很好；常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）；（3）铜呈紫红色，由于其导电性能较好，常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜；（4）纯银是一种美丽的银白色的金属，光泽柔和明亮，
2、它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的；常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡的熔点比较低，用来焊接金属；（7）保险丝由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成的；（8）体温计中的液体金属就是金属汞；（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有硬度最高的金属铬；（10）钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性特强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”；医学上
3、利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起；所以又被称为“亲生物金属”，由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称！2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属3、常见的金属和非金属的区分常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，常见的金属
4、（如铝Al、镁Mg、铁Fe、锌Zn、钙Ca、铜Cu、汞Hg等）的名称中一般含有“钅”字旁，除汞（Hg）外；而常见的非金属（如氢气H2、氧气O2、氮气N2、金刚石C、石墨C、硅Si、碘I2等）的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），特别是，某些不熟悉的物质，可以通过偏旁部首来进行粗略的判断，属于金属或非金属！二、金属的物理性质及用途1、金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。(
5、3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。2、金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。（1）性质决定用途：铜、铝具有导电性电线；钨熔点高灯丝；铬硬度大做镀层金属；铁硬度大菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属：干电池外皮锌/锰；“银粉”铝；水银温度计汞；“锡箔”纸铝或锡；保温瓶内胆银；三、合金与合金的性质1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。合金是混合物 形成合金的过程是物理变化 合金各成分的化学性质不变
6、2、合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2知识点2：金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光
7、，生成白色的固体。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu + O2 加热 2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸盐+H2（置换反应）反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。稀盐酸/
8、稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl = MgCl2+H2Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁锌铁铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为2价。有Fe2的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应金
9、属盐新盐新金属 (置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式Fe+CuSO4 =Cu+FeSO42Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3CuCu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁铜铝铜铜银通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。总结：比较金
10、属活动性的方法：二、金属活动性顺序及其应用1、常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：嫁给那美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（1）表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱），即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱；需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈。（2）可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前
11、置换氢），只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。需要注意的是：金属必须是排在金属活动性顺序中氢（H）前面的金属；酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金属则不能。（3）可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够），排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。需要注意的是：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就
12、能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关，但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应；如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，最终没有单质铜生成；铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，例如，锌粒与氯化亚
13、铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应；当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应。（4）利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序，具体的推断方法是这样的：利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序，例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无
14、明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强；利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强。三、金属材料和金属元素及其应用一、金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性。二、金属元素的存在是这样的：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，自然界中以单质形式
15、存在的金、银。三、常见金属矿物主要指以下三种：（1）铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；（2）铜矿石有孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3、赤铜矿（主要成分是Cu2O）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）等；（3）铝矿石有铝土矿（主要成分是Al2O3）、明矾（KAlSO412H2O）或水铝石（主要成分是Al2O3H2O）等；四、置换反应和化学反应中有关含杂质的计算1、置换反应：（1）置换定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BCA
16、C+B（2）置换反应类型： 金属+酸金属化合物+H2 金属+金属化合物另一金属+另一金属化合物C+金属氧化物金属单质+CO2 H2+金属氧化物金属单质+H2O（注意：CO+金属氧化物金属单质+CO2 该反应不属于基本反应） 化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3（3）化学反应基本类型 分解反应：一变多H2CO3 = CO2+H2O置换反应：单化生化单C + 2CuO2Cu+CO2 2、含杂质物质的化学反应的有关计算：（1）含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，
17、而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）；（2）不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：知识点3：金属资源的利用和保护一、一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：1、化学反应方程式是Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。2、实验装置如图所示：3、实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石
18、灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）。4、实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）5、尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法：点燃，使CO变成无毒的CO2；在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。6、酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度）二、铁和常见金属的冶炼方法一、铁的冶炼：1、常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O
19、4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3；2、工业上炼铁 设备：高炉（1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）焦炭的作用：提供热量（ C+O2CO2）；生成CO（C + CO22CO）（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。（5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。（6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等； 处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。二、常见金属的冶炼方法主要有以下5种：1、电解法，主要使用于金属活动顺序表
20、中钠至铝之间的金属的冶炼；例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；镁的冶炼：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；2、热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼；例如（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuOCu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如 C+2CuO2Cu+CO2、CO+CuOCu+CO2，C+ZnOZn+CO（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在天工开物一书中有记载），3C+2Fe2O34Fe+3CO2、3CO+Fe
21、2O32Fe+3CO2；（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）；3、加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼；如：2HgOHg+O2、HgS+O2Hg+SO2、2Ag2O4Ag+O2；4、置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来
22、；例如，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；5、物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属，由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到。三、金属锈蚀的条件及金属的防护1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自
23、行车车架、钢窗等表面刷漆，等等；（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等；（4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。四、金属的回收利用和金属资源的保护一、金属的回收利用及其重要性金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用。2、金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面：（1）节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源；（
24、2）减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和土壤污染，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）。二、金属资源的保护金属资源的保护主要有以下四种措施：1、减缓或防止金属的腐蚀，常用的方法有：（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；（2）在铁制品表面涂上一层保护膜例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等；（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）例如，锯条、链条等；（4）在铁制品表面镀上一层其它金属例如，自行车车把、钢圈
25、以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。2、回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染；3、有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；4、寻找金属的代用品，例如，现在经常用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车外壳等。知识点4：金属的物理性质和某些化学性质实验活动一、金属活动性的探究该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究，它的理论根据是常见金属的活动性顺序及其应用，其具体内容如下：1、常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；2、常见金属的活动性顺序的应
26、用主要有三个：（1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强；（2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。二、探究金属锈蚀的条件该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究。其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触。三、碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的
27、典型实验，它们的具体实验情况如下：1、化学反应方程式分别是C+2CuO2Cu+CO2、CO+CuOCu+CO2和H2+CuOCu+H2O；2、实验装置如图所示：3、操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）；（2）一氧化碳还原氧化铜时，反
28、应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气；（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的
29、空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）。4、实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊；（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出；（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成。 典例分析考点1 金属材料【典例1】（2022青岛）天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（）A磁性B延
30、展性C导电性D导热性【答案】B。【解答】解：书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。故选：B。【典例2】（2022茅箭区校级模拟）不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是（） 选项用途性质A用铁锅炒菜、做饭导电性好B用铜做金属导线有金属光泽C用铝箔包装食物不易被腐蚀D用钨做灯丝熔点高AABBCCDD【答案】D。【解答】解：A、用铁锅炒菜、做饭是由于其具有优良的导热性，而不是优良的导电性，故A不正确；B、用铜做金属导线是由于其具有优良的导电性，而不是有金属光泽，故B不正确；C、用铝箔包装食物主要是由于其具有优良的延展性
31、，易加工成铝箔，故C不正确；D、灯丝通电后温度较高，所以需要熔点高的金属，而钨丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，故D正确。故选：D。【典例3】用金属铝、锌、铁、铜、银、钙的元素符号填空。（1）导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是 Cu；（2）有助于骨骼和牙齿生长的是 Ca；（3）具有磁性可用它制作起重机的是 Fe。【答案】（1）Cu；（2）Ca；（3）Fe。【解答】解：（1）导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是铜，其元素符号为Cu。（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，有助于骨骼和牙齿生长，其元素符号为Ca。（3）具有磁性可用它制作起重机的是铁，其元素符
32、号为Fe。故答案为：（1）Cu；（2）Ca；（3）Fe。【典例4】（2022阳谷县三模）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。（1）无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度 更大、机械强度更高。（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是 化学能转化为电能。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为 2LiCl+Na2CO3Li2CO3+2NaCl。【答案】（1）更大；（2）化学；2L
33、iCl+Na2CO3Li2CO3+2NaCl。【解答】解：（1）由于铝合金是在铝中熔合了铜、镁、硅等其他元素，组成发生了改变，使得铝合金的性能跟纯铝比发生了改变，铝合金的硬度更大，机械强度更高，因此无人机框架选用铝合金而不选用纯铝。（2）电池在充电过程中是电能转化为化学能，在工作（即放电）过程中是化学能转化为电能。根据题中所提供的信息，氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生的是复分解反应，且碳酸锂难溶于水，氯化锂与碳酸钠互相交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：2LiCl+Na2CO3Li2CO3+2NaCl。（1）更大；（2）化学；2LiCl+Na2CO3Li2CO3+2NaCl
34、。考点2 金属的化学性质【典例5】（2022河南）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品的组成有如下猜测：Mg和AlMg和FeMg和CuAl和FeAl和CuFe和Cu。其中合理的个数为（ ）A2个B3个C4个D5个【答案】B。【解答】解：24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，若2.2g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；若2.2g样品全是M
35、g，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；若2.2g样品全是Mg，生成的氢气的质量小于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；若2.2g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，若2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；若2.2g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0
36、.2 g氢气；若2.2g样品全是Fe，生成的氢气的质量小于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；故选：B。【典例6】（2022华龙区三模）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。由图可得出的信息：a点时，产生氢气的质量MgZnb点时，消耗盐酸的质量MgZnc点时，产生氢气的质量MgZnd点时，两个烧杯中金属都有剩余该图反映出镁比锌的金属活动性强。其中合理的个数为（）A5个B4个C3个D2个【答案】B。【解答】解：由图可知，a点时，镁与稀盐酸恰好完全反应，锌早已完全反应，产生
37、氢气的质量MgZn，故正确；由图可知，b点时，镁与稀盐酸恰好完全反应，锌早已完全反应，产生氢气的质量MgZn，消耗盐酸的质量MgZn，故正确；由图可知，c点时，产生氢气的质量MgZn，故正确；由图可知，d点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；由产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。故选：B。【典例7】（2022红山区校级三模）镁是一种金属元素，在自然界中广泛分布，是人体必须的元素之一。（1）工业上可利用电解氯化镁的方法制得金属镁MgCl2Mg+Cl2。（2）金属镁的用途很广泛，能用于制烟花、闪光粉、照明弹
38、，这是利用 镁燃烧能够发出耀眼的白光。（3）镁与另一种金属M（在化合物中化合价为+2价）都是较活泼的金属，能与稀硫酸反应制得氢气。现有相同质量的两种金属与足量等浓度的稀硫酸充分反应，图像如右图所示，根据图像，以下选项正确的是 ABD。A.产生氢气的质量MMg B.金属活动性MgMC.相对原子质量MMg D.消耗硫酸的质量MMg（4）将Mg和Ag的混合物放入ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤渣中一定含有 银、铜。（5）在镁元素化合价不变的前提下，可以通过化学变化将MgCl2中的镁元素转移到其他物质中，请写出一个能实现此转化的化学方程式 MgCl2+2AgN
39、O32AgCl+Mg（NO3）2。【答案】（1）Cl2。（2）镁燃烧能够发出耀眼的白光。（3）ABD。（4）银、铜。（5）MgCl2+2AgNO32AgCl+Mg（NO3）2。【解答】解：（1）通电时，氯化镁分解生成镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2。故答案为：Cl2。（2）金属镁的用途很广泛，能用于制烟花、闪光粉、照明弹，这是利用镁燃烧能够发出耀眼的白光。故答案为：镁燃烧能够发出耀眼的白光。（3）A.产生氢气的质量MMg，该选项正确。B.金属活动性MgM，镁反应需要时间较短，该选项正确。C.相对原子质量M小于Mg，该选项不正确。D.M反应生成氢气多，消耗硫酸的质量MMg，该选
40、项正确。故选：ABD。（4）将Mg和Ag的混合物放入ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，银不能反应，镁先和氯化铜反应，后和氯化锌反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明氯化铜部分反应，滤渣中一定含有银、铜。故答案为：银、铜。（5）在镁元素化合价不变的前提下，可以通过化学变化将MgCl2中的镁元素转移到其他物质中，一个能实现此转化的化学方程式是MgCl2+2AgNO32AgCl+Mg（NO3）2。故答案为：MgCl2+2AgNO32AgCl+Mg（NO3）2。【典例8】现有下列仪器或装置，请回答下列问题： （1）仪器名称：是 锥形瓶，是 长颈漏斗。（2）用如图仪器组装成气体发生装置：用KC
41、lO3和MnO2制O2应选的装置是 AE（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是 BD，该反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2。（3）若用如图装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从 c（填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 c端通入。（4）实验室采取甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原Fe2O3的实验，先须将气体干燥。组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 浓硫酸；实验时，a处观察到的实验现象为 红色固体变黑色。【答案】（1）锥形瓶
42、；长颈漏斗；（2）AE；BD；2H2O22H2O+O2；（3）c；c；（4）浓硫酸；红色固体变黑色。【解答】解：（1）由图可知，仪器的名称是锥形瓶；仪器的名称是长颈漏斗；（2）用KClO3和MnO2制O2是固体与固体混合受热反应生成气体，应选择固体受热发生装置，该装置由A、E组成；用H2O2与MnO2制O2是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，为控制产生O2的速率，还需要分液漏斗，即该装置由BD组成；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2；（3）氧气的密度大于空气的密度，使用装置X采用排空气法收集氧气，则氧气
43、应从长管，即c管进入瓶中；水的密度大于氧气的密度，利用水将瓶中的氧气排出，则水应该从长管，即c管进入瓶中，才能使密度小的氧气顺利从短管，即b管中排出；（4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X能够吸收气体中的水分，则X中加入的试剂是具有吸水性的浓硫酸；实验时，a处的氧化铁被一氧化碳还原为铁，则观察到的实验现象是红色固体变黑色。故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）AE；BD；2H2O22H2O+O2；（3）c；c；（4）浓硫酸；红色固体变黑色。【典例9】向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。（1）写出ab段有
44、关反应的化学方程式；（2）请解释bc段溶液质量增加的原因；（3）若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所得滤渣中固体的成分。 【答案】（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag。（2）65份质量的锌反应生成64份质量的铜。（3）银、铜、锌。【解答】解：向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量减小。（1）ab段锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式是Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag。故答案为：Zn+2AgNO3Zn（N
45、O3）2+2Ag。（2）bc段溶液质量增加的原因是65份质量的锌反应生成64份质量的铜。故答案为：65份质量的锌反应生成64份质量的铜。（3）d点时锌过量，若将反应至d点时的混合物过滤，所得滤渣中固体的成分是反应生成的银、铜和过量的锌。故答案为：银、铜、锌。考点3 金属资源的利用和保护【典例10】（2022玉林）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（） A甲中的反应是置换反应B甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色C用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却【答案】D。【解答】解：A.一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；该反应中，反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，故错误；B.一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，因此甲中硬质玻璃管内红色固体变为黑色固体，故错误；C.一氧化碳不与氢氧化钙反应，从溶液中逸出，留存在试剂瓶的上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯内，一氧化碳气体被收集，减少对空气的污染，但二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应，即可用来检验反应生成的气体，又可以用乙装置吸收反应生成的二氧化碳，不是为了防止产生倒吸，故错误；D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质