ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:11 ,大小:585.17KB ,
资源ID:23520      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-23520.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(吉林省XX实验中学2019届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案))为本站会员(好样****8)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

吉林省XX实验中学2019届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

1、2019 届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:Na:23 S:32 P:311选择题(14 小题,每小题 3分,共 42分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,124gP 4中所含 PP键数目为 4NAB100mL1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中

2、含氢原子数目为 2NAD密闭容器中,2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为 10 的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ;Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性:SO 42- KspFe

3、(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4 +6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、所加的 H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) =

4、 2. 510-4 mol/(Ls )C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用11.已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101,170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A B C D制取 SO2 制取 NO2 H2C2O42H2O 分解 分离苯与溴苯12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaBr3,放电后分别变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是A.放电时,负极反应为 3NaBr-2e-

5、=NaBr3+2Na+B.充电时,阳极反应为 2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C.放电时,Na +经过离子交换膜,由 b 池移向 a 池D.用该电池电解饱和食盐水,产生 2.24LH2时,b 池生成 17.40 gNa2S413.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是A. 图 1表示常温下向体积为 10mL0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入 0.1molL1 CH3COOH溶液后溶液的 pH变化曲线,则 b点处有:c(CH 3COOH)c(H )c(OH )B. 图 2表示用水稀释 pH相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:c

6、baC. 图 3表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化,H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1D. 由图 4得出若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ,可采用向溶液中加入适量 CuO,调节溶液的 pH至 4左右铝浓硝酸H2C2O42H2O惰性电极 惰性电极电解质 电解质泵 泵+ 钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐a b苯与溴苯碎瓷片14.常温下,将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示(已知:p= lg ) 。下列叙述不正确的是()cAH()cA.Ka(HA)为 10-4.76 B.滴加 NaOH 溶液过程中, 不变c(A-)HO-

7、)C.m 点所示溶液中:c (H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D.n 点所示溶液中:c(Na +)=c(A-)+c(HA)二.填空题(3 小题,共 43 分)15.(14 分)工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3,含有 Al2O3、SiO 2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na 2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下:查阅相关资料得知:i. 常温下,NaBiO 3 不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将 Cr3+转化为 CrO42-。物质 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.4 4.4Cr(OH)

8、3 4.6 5.92345672 1 0 -1 -24.76 ()cppHlmnii. 回答下列问题:(1 )固体 A 的成分是_。(2 )操作 I、III、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 、_(填仪器名称) 。(3 ) 为加入物质来调节溶液的 pH,则 pH 的合适范围是 。(4 )写出反应的离子方程式_。(5 ) 中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。(6 )取一定质量的固体 D 溶解于 200 mL 的稀硫酸中,向所得溶液中加入 5.0 mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V )关系如图所示,则稀硫酸

9、的浓度为_,固体 D 中含 Fe 化合物的物质的量为_。16.( 14 分)利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。工业上可用组成为 K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期,两种元素原子的质子数之和为 27,则 R 的原子结构示意图为 ;常温下,不能与 M 单质发生反应的是 (填序号) ;aCuSO 4溶液 bFe 2O3 c 浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa 2CO3固体(2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法 已知:H 2S(g) H2(g)S2(g)12在恒容密闭容器中,控

10、制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c molL1 测定H2S 的转化率,结果见图 1。曲线 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线, b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。根据图像回答下列问题:Fe(OH)2 7.5 9.7Bi(OH)3 0.7 4.5i 计算 985 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K ;ii 说明随温度的升高,曲线 b 向曲线 a 逼近的原因: ;电化学法i 该法制氢过程如图 2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;ii 反应池中发生反应的化学方程式为 ;iii 反应后的溶液进入电解

11、池,电解总反应的离子方程式为 。17.( 15 分)亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:实验:制取 NaClO2 晶体按右图装置进行制取。A B C D E已知:NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O,38-60 时析出 NaClO2,高于 60时NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。(1 )用 50%双氧水配制 30%的 H2O2 溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_(填仪器名称) ;装置 C 的作用是_ 。(2 ) B 中产生 ClO2 的化学方程式_。(3 )装置 D 中反应生成 NaClO

12、2 的化学方程式为_ 。反应后的溶液中浓 硫 酸 2NaOH30%和混 合 溶 液1K2KNaOH溶 液 323aClNSO和 固 体 冷 水 浴 NaH溶 液阴离子除了 ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是_,检验该离子的方法是_。(4 ) 请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤。减压,55蒸发结晶;_;_;_ ;得到成品。( 5) 如 果 撤 去 D 中 的 冷 水 浴 , 可 能 导 致 产 品 中 混 有 的 杂 质 是 _;实验:样品杂质分析与纯度测定( 6) 测定样品中 NaClO2 的纯度。测定时进行如下实验:准

13、确称一 定 质 量 的 样 品 , 加 入 适 量 蒸 馏 水 和 过 量 的 KI 晶 体 , 在 酸 性 条 件 下 发 生 如 下 反 应 : ClO2 + 4I +4H+ = 2H2O+2I2+Cl , 将 所 得 混 合 液 稀 释 成 100mL 待 测 溶 液 。取 25.00mL 待 测 溶 液 , 加 入 淀 粉 溶 液 做 指 示 剂 , 用 c molL-1 Na2S2O3标 准 液 滴 定 至 终 点 , 测 得 消 耗 标 准 溶液 体 积 的 平 均 值 为 V mL( 已 知 : I2 +2S2O32 = 2I +S4O62 ) 。 确认滴定终点的现象是_。 所称

14、取的样品中 NaClO2 的物质的量为 _mol(用含 c、V 的代数式表示) 。三选做题(15 分)18.成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物 G 的合成过程如下:(1)AB 为加成反应,则 B 的结构简式是_;BC 的反应类型是_(2)G 中含有的官能团名称是 _;F 的化学式为_(3)DE 的化学方程式是_(4)H 是 F 的同分异构体,具有下列结构特征:核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰;存在甲氧基(CH 3O)H 的结构简式是_(5)由 C 通过加聚反应合成的高分子化合物 M 的化学方程式为_(6)下列说法正确的是_AA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 B1

15、mol G 完全燃烧生成 8mol H2OCF 能发生加成反应、取代反应、氧化反应19. A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子;D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强; 基态 F 原子核外最外层只有一个电子, 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。(1)元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是 _(用元素符号表示) 。(2)E 的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。

16、基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。(3)F 原子的外围电子排布式为_, F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲” 、 “乙”或“丙”) ,该晶体的空间利用率为 _。 (保留两位有效数字)(4)已知元素 A、B 形成的(AB) 2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构,则其分子中 键与 键数目之比为_。(5)通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是 _。(6)已知 DE 晶体的晶胞如下图所示:若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个 A 原子,且这 4 个“小立方体”不

17、相邻。位于“ 小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连,由此表示 A 的一种晶体的晶胞(已知 AA 键的键长为 a cm, NA 表示阿伏加德罗常数) ,则该晶胞中含有_个 A 原子,该晶体的密度是_gcm -3(列式表示) 。2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试化学参考答案15.( 14 分)(1 ) SiO2(2)漏斗 烧杯(3 ) 4.4-4.6(4 ) 3NaBiO3 + 2Cr3+ 7OH + H2O = 2CrO42-+ 3Na+ +3Bi(OH)3(5 ) 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O(6 ) 2.5molL1 0.10mol16

18、.(14 分)(1) b、e(2) i (mol/L)1/2 ii 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理230.2c答案) i 增大反应物接触面积,使反应更充分ii H2S2FeCl 3=2FeCl2S2HCliii 2Fe2 2H 2Fe3 H 2=通 电 17.( 15 分)(1 ) 量筒(1 分) 防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中(或安全瓶) (1 分)(2)2NaClO3+Na2SO3+ H2 SO42Na 2SO4+2ClO2 + H2O(2 分)(3 ) 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO 2+2H2O+O2(2 分) SO42 (1 分) 取少量反

19、应后的溶液,先加足量的盐酸,再加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则说明含有 SO42 (1 分)(4 ) 趁热过滤(1 分)用 3860热水洗涤(1 分)低于 60干燥(1 分)( 5) NaClO3和 NaCl(1 分)1 2 3 4 5 6 7A C B D B A B8 9 10 11 12 13 14C B B D C B D( 6) 溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原( 1 分) c V10-3( 2 分 )18.(15 分)(1) HCCCH=CH2 (2) 加成反应 (3) 醚键、酯基 (4) C10H14O3 (5) HCCCOOH+CH3CH2OH HCCCOOCH2CH3+H2O(6). (7) (8) AC19.(15 分) (1) C O N (2 )sp3 哑铃型 (3) 3d104s1 丙 74% (4) 3:4 (5) Na、Cs 处于同一主族,并都是金属晶体,同主族元素价电子数相同,从上到下,原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔沸点降低 (6) 8