1、河南省濮阳市2021-2022学年九年级上期末化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是A 湿衣晾干B. 铁锅生锈C. 小麦磨粉D. 滴水成冰【答案】B【解析】【分析】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。【详解】A.湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；B.铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；C.小
2、麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；D.滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：B。2. 下列有关空气的说法错误的是A. 氮气是制造氮肥的重要原料B. 二氧化碳不会造成空气污染C. 氧气无色无味可用于医疗急救D. 氧气约占空气质量的21%【答案】D【解析】【详解】A. 氮气含有氮元素，是制造氮肥的重要原料，不符合题意；B. 二氧化碳不属于空气污染物，不会造成空气污染，不符合题意；C. 氧气是无色无味的气体，能供给呼吸可用于医疗急救，不符合题意；D. 氧气约占空气体积的21%，符合题意。故选D。3. 下列实验不能达到相应目的的是
3、A. 比较蜡烛与水的密度B. 比较火焰各层温度C. 验证质量守恒定律D. 验证产物有水【答案】C【解析】【详解】A.比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，因此达到实验目的；B.根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；C.蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；D.将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实验目的；故选C。4. 下列灭火方法和“釜底抽薪”原理一样的是A. 森林着火时把火灾前沿的树木砍掉B. 油锅着火时用锅盖盖灭C 图书馆着火时用CO2灭火器灭火
4、D. 木柴着火时用水浇灭【答案】A【解析】【分析】“釜底抽薪”是清除可燃物，达到灭火的目的。【详解】A.森林着火时把火灾前沿的树木砍掉，可以清除可燃物，达到灭火的目的，符合题意； B.油锅着火时，用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，不符合题意； C.图书馆着火时用CO2灭火器灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，隔绝空气灭火，不符合题意； D.木柴着火时用水浇灭，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意。故选A。5. 下列各组物质，都由分子构成的一组是A. 铁、金刚石B. 二氧化碳、氨气C. 氯化钠、硫酸铜D. 干冰、硅【答案】B【解析】【详解】A. 铁由铁原子构成，金
5、刚石由碳原子构成，不符合题意；B. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，氨气由氨气分子构成，符合题意；C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；D. 干冰是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，硅由硅原子构成，不符合题意。故选B。6. 分类是化学常用的方法。下列分类方法正确的是A. 金属：金、铁、金刚石B. 可再生能源：天然气、酒精、沼气C. 氧化物：干冰、水、液氧D. 混合物：空气、医用酒精、石油【答案】D【解析】【详解】A. 金和铁属于金属，而金刚石是碳，不属于金属，不符合题意；B. 酒精和沼气都属于可再生能源，而天然气属于不可再生能源，不符合题意；C.干冰是二氧化碳，
6、由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，而液氧是氧气，由氧元素组成，属于单质，不符合题意；D.空气中有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，石油属于混合物，符合题意。故选D。7. 2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”。下列关于水的说法正确的是A. 过滤可以降低水的硬度B. 保持水的化学性质的最小粒子是原子C. 用肥皂水区分硬水和软水D. 蒸馏水不含任何杂质，适合长期饮用【答案】C【解析】【详解】A. 过滤不能降低水的硬度，只能将不溶性固体与液体分离，不符合题意；B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小
7、粒子是水分子，不符合题意；C. 用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，符合题意；D. 蒸馏水不含任何杂质，但不适合长期饮用，因为人体还需要摄取矿物质，不符合题意。故选C。8. 疫情防控，人人有责。免洗洗手液里含有三氯生（C12H7O2Cl3）。下列关于三氯生的说法中正确的是A. 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成B. 三氯生是氧化物C. 三氯生中氢、氧元素质是比是7：2D. 三氯生分子中含有氧分子【答案】A【解析】【详解】A.三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成，选项说法正确，符合题意；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中必有氧元素，三氯生含有四种元素，不是氧化物，选项说法不正确，
8、不符合题意；C.三氯生中氢、氧元素质是比为（）：（）7：2，选项说法不正确，不符合题意；D.分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有两个氧原子，不含氧分子，选项说法不正确，不符合题意。故选A。9. 从分子的角度解释下列现象，其中错误的是A. 十里桂花飘香分子在不停地运动B. CO和CO2的化学性质不同分子构成不同C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子体积变大D. 1克水中约含1.671021个水分子分子的质量和体积都很小【答案】C【解析】【详解】A.十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳
9、分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子体积不变，符合题意；D.1克水中约含1.671021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意。故选C。10. 潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是A. COB. H2OC. SO2D. O2【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、6，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为O2。故选
10、D。11. 下列方案不能达到实验目的的是A. 用燃着的木条鉴别O2和CO2B. 用点燃的方法除去CO2中的COC. 用稀硫酸鉴别黄金和黄铜D. 用过滤的方法除去粗盐中的泥沙【答案】B【解析】【详解】A. 用燃着的木条鉴别O2和CO2，若木条燃得更旺，说明是氧气，若木条熄灭，说明是CO2，能达到实验目的，不符合题意；B. CO2不支持燃烧，所以CO2中混有CO时不能燃烧，不能达到实验目的，符合题意；C. 黄铜是铜锌合金，用稀硫酸鉴别黄金和黄铜时，黄金不会与稀硫酸反应，而黄铜中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，能达到实验目的，不符合题意；D. 过滤能将不溶性固体与液体分开，用过滤的方法可以除去粗盐中的泥
11、沙，能达到实验目的，不符合题意；故选B。12. 某物质1.6 g在空气中充分燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。下列说法不正确的是A. 该物质中一定含有碳、氢元素B. 该物质中氢元素的质量分数最大C. 该物质中一定不含氧元素D. 该物质中碳、氢原子的个数比为1：4【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2 g+0.4 g=1.6 g，故该物质中一定不含氧元素，该物质中碳、氢元素的质量比为：1.2 g：0.4 g=3:1，故碳元素的质量分数最
12、大；该物质中碳、氢原子的个数比为：。故选B。13. 下列图象能正确反映对应变化关系是A. 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C. 加热一定质量的高锰酸钾固体D. 将水通电一段时间【答案】A【解析】【详解】A. 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，最终生成的氢气质量相等，因为Zn的金属活动性大于Fe，则反应速率为Zn大于Fe，符合题意；B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，初始时溶液的质量不为0，随着硝酸钾固体的加入，不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，最后溶液的质量不再增加，不符合题意；C. 加热一定质量的高锰酸钾
13、固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体为锰酸钾、二氧化锰，固体的质量不为0，不符合题意；D.水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气的气体体积比为2：1，不符合题意。故选A。14. 某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的两种或三种，取24 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气，则该金属粉末的组成情况有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】根据金属活动性顺序，Cu、Ag不与稀盐酸反应，Mg、Al能与稀盐酸反应。若24 g金属粉末全部是Mg，设其生成氢气的质量为 =2 g若24 g金属粉末全部是Al，设其生成氢气的质量为 2.67 g所以金属粉末的组
14、成情况有以下几种：Al、Cu Al、Ag Al、Cu、Ag Mg、Al、CuMg、Al、Ag 故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的物质是_（填化学用语，下同）：形成化合物种类最多的元素是_；人体中含量最多的物质是_。【答案】Al2O3 C H2O【解析】【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，两者形成的物质是氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；形成化合物种类最多的元素是碳元素，元素符号为C；人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O。16.
15、 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示。n=_；碘元素位于元素周期表的_侧（填“左”或“右”）；碘在反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。【答案】 7 右 得到【解析】【详解】根据碘元素在周期表中的信息，碘的原子序数为53，即质子数为53，由于在原子中，质子数等于核外电子数，在碘原子的结构示意图中，质子数为m，核外电子数为2+8+18+18+n，则m=2+8+18+18+n=53，n=7；根据碘原子的最外层电子数为7，则碘元素位于元素周期表的右侧，碘在反应中易得到电子形成最外层为8个电子的稳定结构。17. 如图是a、b、c三种
16、固体物质的溶解度曲线。（1）a、c的溶解度相等时的温度是_。（2）t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是_。（3）在t2时，将30 ga物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为_。【答案】（1）t1 （2）abc （3）75 g【解析】【小问1详解】由溶解度曲线可知，a、c的溶解度相等时的温度是t1；【小问2详解】t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小为abc，根据饱和溶液的溶质的质量分数为，则它们的溶质质量分数由大到小的关系abc；【小问3详解】在t2时，a物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 ga物质，将30 ga物质加入 50 g水中充分溶解
17、，只有25 ga溶于水中，即溶质质量为25 g，溶剂质量为50 g，所得溶液质量为75 g。18. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH），实现了天然气的高效利用。如图为微观反应示意图，写出该反应的化学方程式_。该反应的反应基本反应类型为_。【答案】 化合反应【解析】【分析】【详解】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。19. AE为初中化学常见物质，部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，E是最轻的气体。（1）黑色固
18、体甲的作用是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）加热时，D、E均能与黑色固体丙反应，写出其中一个反应的化学方程式_。【答案】（1）催化作用 （2） （3）或【解析】【分析】AE为初中化学常见物质，B能使带火星的木条复燃，可推出B为氧气，A与C的组成元素相同，A能在黑色固体甲的作用下转化为C和B，可推出A为过氧化氢，甲为二氧化锰，C为水，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，可推出D为一氧化碳，E是最轻的气体，可推出E为氢气，C能与黑色固体乙在高温下反应生成D和E，可推出乙为碳，代入验证，符合题意。小问1详解】黑色固体甲是二氧化锰，在该反应中，二氧化锰作催化剂，起到催化作用；【小问2详解】反
19、应为碳和水在高温下反应生成D和E，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】D为一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；E为氢气，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。20. 已知碳酸钙高温下会分解成氧化钙和CO2。现有氧化钙和碳酸钙的混合物50 g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为35 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为_。写出反应的化学方程式_。【答案】 50% 【解析】【分析】【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，剩余固体为氧化钙，故剩
20、余固体中钙元素的质量与原固体混合物中钙元素的质量相同，故钙元素的质量为：，故原固体混合物中钙元素的质量分数为：；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 充分燃烧1 g氢气和甲烷释放热量如图所示。（1）写出甲烷燃烧的化学方程式_。（2）通过图示，写出氢气作为燃料的优点。【答案】（1） （2）热值高【解析】【小问1详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；【小问2详解】由图示，充分燃烧1 g氢气和甲烷，氢气释放的热量高，所以氢气作为燃料的优点是热值高。22. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验
21、。（1）哪个实验没必要做？（2）写出中发生反应的化学方程式。【答案】（1） （2）【解析】【小问1详解】由可知，Fe的金属活动性在H之前，由可知，Cu的金属活动性在H之后，所以Fe的金属活动性大于Cu，由可知，Fe的金属活动性大于Ag，由可知，Cu的金属活动性大于Ag，由可以得出，金属活动性为FeCuAg，所以实验没必要做；【小问2详解】中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，发生反应的化学方程式为。23. 实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为_g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。（3）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读
22、数，会对溶液配制结果造成什么影响？【答案】（1）3 g （2）漏斗 （3）导致所配制溶液的溶质质量分数偏小【解析】【小问1详解】由题可知，氯化钠溶液的质量为50 g，该溶液的溶质质量分数为6%，则溶质氯化钠的质量为50 g6%=3 g；【小问2详解】配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不必用到漏斗；【小问3详解】若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，导致量取的水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小。24. 某兴趣小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。（1）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式。（2）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置B的
23、哪端通人？（回答“m”或“n”）。（3）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图C所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验得知是氧气。分析该实验，答出一条减缓温室效应的方法。【答案】（1） （2）m （3）植树造林【解析】【小问1详解】实验室用A装置制取CO2所用药品为石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；【小问2详解】为制得CO2的水溶液，CO2应从装置B的m端通人；【小问3详解】由题意可知，新鲜绿色水草发生光合作用将二氧化碳转化为氧气，即减缓温室效应的方法之一是植树造林。四、综合应用题（共10分）25. 金属材料的使用作为一
24、个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。古人可将铜和金等金属打制成不同的形状，是利用了金属_性。（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为_。铜来自铜矿，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是其中一种。黄铜矿中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为_。（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_。实验室用一氧化碳高温还原氧化铁的化学方
25、程式是_，反应前后固体的颜色变化是_。（4）铝的利用距今还不到200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是_。（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出米。若用10.8 kg铝与三氧化二铁反应来制取铁，理论上需能生成铁的质量是多少？【答案】（1）延展性 （2） 2价 （3）在铁制品表面刷漆（其他合理答案也给分） . 固体由红棕色逐渐变为黑色 （4）铝和氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步腐蚀 （5）解：设生成铁的质量为 解得=22.4 kg答：能生成铁22.4 kg。【解析】【小问1详
26、解】古人可将铜和金等金属打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；【小问2详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；黄铜矿的主要成分是CuFeS2，其中铁元素和铜元素均为+2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中元素化合价的代数和为0，则（+2）1+（+2）1+ x2=0，x =-2；【小问3详解】防止铁生锈的方法有在铁制品表面刷漆、将其制成合金等，实验室用一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是，反应前后固体由红棕色逐渐变为黑色；【小问4详解】铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步腐蚀；【小问5详解】见答案。