1、2020年湖南省益阳市中考化学模拟试卷一、选择题（每小题2分，共44分）1. 下列做法符合环境保护要求的是（ ）A. 回收废旧金属B. 大量使用一次性塑料制品C. 随意排放工业废水和生活污水D. 实验室废物不经处理随意丢弃2. 下列有关物质的描述，其中正确的是（）A. 侯德榜制碱制得了烧碱B. 消石灰可用于改良酸性土壤C. 干冰、冰、可燃冰都属于氧化物D. 塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物3. 混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠干燥的是（）A. CO2B. SO2C. HClD. CO4. 下列描述属于化学变化的是（）A. 木已成舟B. 铁水铸成铁锅C. 葡萄变美酒D. 碘升华5.
2、下列实验操作正确的是A. 测定溶液pH值B. 稀释浓硫酸C. 固体药品取用D. 称取食盐6. 下列化学用语与意义对应不正确的是（）A. 3个氧原子 3OB. 氮化镁 Mg3N2C. 两个铵根离子 2NH4+D. 正三价的铝元素 Al3+7. 下列化肥中属于有机化合物的是（）A. CO（NH2）2B. NH4HCO3C. K2SO4D. Ca（H2PO4）28. 下列反应中属于置换反应的是（）A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D. 2NaCl（熔融）2Na+Cl29. 有甲、乙、丙三种金属，将三种金属投入到稀硫酸中，
3、只有甲表面有气泡，如果把乙和丙分别放入硝酸铜溶液中，过一会儿，在乙表面有铜析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 甲乙丙D. 乙甲丙10. 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A. AB. BC. CD. D二、非选择题（本大题共15个小题，23-32题为物理试题，33-37题为化学试题，共76分）11. 如图是两种元素在周期表中的信息请回答：（1）铝元素的原子序数是_；（2）若铝离子结构示意图为：，则Y=_；
4、（3）写出铝在氧气中点燃发生反应的化学方程式_；（4）某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，写出该离子的符号：_；（5）氧元素存在几种单质，其中一种单质叫臭氧，请写出它的化学式_。12. 根据下表回答问题已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度（）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40时，150克水最多能溶解该物质的质量是_g；（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水_ g，此时溶液的温度应为_；（3）在20时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液_g，再将此溶液升温到80，此时溶液成_
5、（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。13. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。（1）若用A装置制取氧气，写出A中发生反应方程式_；（2）若通过排水量测定所收集到氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：abcd，则F装置图内导管b和c的长短情况是_ （填“b长c短”或“c长b短”）；（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，则制甲烷气体的发生装置应选用_（填字母）装置。14. 某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）。（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶
6、解，气球变大然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是_。（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致认为小明的结论是错误的，理由是_。后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论，结论一：_，结论二：_。【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的_溶液有白
7、色沉淀产生结论一是正确的向步骤所得的溶液中加_15. 为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：样品编号稀盐酸的质量20g40gm（80m130）g130g剩余固体的质量8g6g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题：（1）石灰石样品的纯度为_；（2）图象中525阶段发生的反应方程式是_
8、；（3）编号所用稀盐酸的质量m为_g （要写计算过程）。2020年湖南省益阳市中考化学模拟试卷一、选择题（每小题2分，共44分）1. 下列做法符合环境保护要求的是（ ）A. 回收废旧金属B. 大量使用一次性塑料制品C. 随意排放工业废水和生活污水D. 实验室废物不经处理随意丢弃【答案】A【解析】【详解】A、回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，故A正确；B、大量使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故B不正确；C、随意排放工业废水和生活污水会造成水体的污染，故C不正确；D、实验室剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故D不正确
9、。故选A。2. 下列有关物质的描述，其中正确的是（）A. 侯德榜制碱制得了烧碱B. 消石灰可用于改良酸性土壤C. 干冰、冰、可燃冰都属于氧化物D. 塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物【答案】B【解析】【详解】A、我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指纯碱，是碳酸钠的俗称，故错误；B、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确；C、干冰（二氧化碳的固体）、冰（水的固体）均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；可燃冰是甲烷的水合物，不属于氧化物；故错误；D、塑料、蛋白质的相对分子质量均大到几万甚至几十万，属于高分子有机物，葡萄糖（C6H12O6）的相对
10、分子质量为：126+112+166=180，葡萄糖不属于有机高分子化合物，故错误；故选：B3. 混有少量水蒸气下列气体，能用氢氧化钠干燥的是（）A. CO2B. SO2C. HClD. CO【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂，但是不能干燥能和氢氧化钠反应的气体。【详解】A、二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学反应，生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠干燥，故选A错；B、二氧化硫可以和氢氧化钠发生化学反应，生成亚硫酸钠和水，故不能用氢氧化钠干燥，故选B错；C、氯化氢可以和氢氧化钠发生化学反应，生成氯化钠和水，故不能用氢氧化钠干燥，故选C错；D、一氧化碳不和氢氧化钠反应，可以用氢氧
11、化钠去除混有的少量水蒸气故D正确；故选：D。4. 下列描述属于化学变化的是（）A. 木已成舟B. 铁水铸成铁锅C. 葡萄变美酒D. 碘升华【答案】C【解析】【详解】A、木已成舟，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、铁水铸成铁锅没有生成新物质属于物理变化，不符合题意；C、葡萄变美酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；D、碘升华，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；故选：C5. 下列实验操作正确的是A. 测定溶液pH值B. 稀释浓硫酸C. 固体药品的取用D. 称取食盐【答案】C【解析】详解】A、测定溶液PH的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色
12、与标准比色卡进行对照，直接将PH试纸浸入待测液中会污染试剂，错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，错误；C、取用粉末状药品的操作要领是：一斜二送三直立，正确；D、托盘天平的使用方法是“左物右码”，错误。故选C。6. 下列化学用语与意义对应不正确的是（）A. 3个氧原子 3OB. 氮化镁 Mg3N2C. 两个铵根离子 2NH4+D. 正三价的铝元素 Al3+【答案】D【解析】【详解】A、元素符号前面数字表示原子个数，3O表示3个氧原子，A正确；B、氮化镁的化学式为Mg3N2，B正确；C、离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+表示两个铵根离子，C正确；D、正三
13、价的铝元素 ，故D错；故选：D7. 下列化肥中属于有机化合物的是（）A. CO（NH2）2B. NH4HCO3C. K2SO4D. Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】【详解】A、CO（NH2）2中含有碳元素，属于有机化合物，故选项A正确；B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项B不正确；C、K2SO4中不含有碳元素，不属于有机物，故选项C不正确；D、Ca（H2PO4）2中不含有碳元素，不属于有机物，故选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是无机化合物和有机化合物的区别。含碳元素的化合物是有机物，但CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐虽含碳元素，但化学
14、性质与无机化合物相似，它们不是有机化合物，归为无机化合物。8. 下列反应中属于置换反应的是（）A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2【答案】A【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【详解】A、C+H2OCO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；B、2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、3CO+Fe2O32Fe
15、+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误；D、2NaCl（熔融）2Na+Cl2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。9. 有甲、乙、丙三种金属，将三种金属投入到稀硫酸中，只有甲表面有气泡，如果把乙和丙分别放入硝酸铜溶液中，过一会儿，在乙表面有铜析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 甲乙丙D. 乙甲丙【答案】C【解析】【详解】由题意可知，将甲、乙、丙三种金属投入到稀硫酸中
16、，只有甲表面有气泡，而乙、丙则不能，说明了甲的活泼性大于乙、丙；如果把乙和丙放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化说明了金属的活泼性是：乙银丙，由此可知，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲乙丙所以C正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。10. 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、
17、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应前后物质都以溶液形式存在，所以溶液的质量应一直增加；B、稀盐酸和碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44，所以反应中溶液的质量增加，反应后溶液的质量不再改变。C、稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌和生成氢气的质量比为65:2，所以反应中溶液的质量增加，反应后，溶液的质量不再改变；D、硝酸银溶液和铜粉反应生成硝酸铜和银，参加反应的铜和生成银的质量比为64:216，所以溶液的质量减小，反应结束，溶液的质量不再改变。选D。二、非选择题（本大题共15个小题，23-32题为物理试题，33-37题为化学试题，共7
18、6分）11. 如图是两种元素在周期表中的信息请回答：（1）铝元素的原子序数是_；（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=_；（3）写出铝在氧气中点燃发生反应的化学方程式_；（4）某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，写出该离子的符号：_；（5）氧元素存在几种单质，其中一种单质叫臭氧，请写出它的化学式_。【答案】 . 13 . 8 . 4Al+3O22Al2O3 . Na+ . O3【解析】【详解】（1）由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铝元素的原子序数为13；故填：13；（2）铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层3个电子而使其次外层变成最外
19、层达到8个电子的稳定结构，则Y=8；故填：8；（3）铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；故填：4Al+3O22Al2O3；（4）氧离子的核外有10个电子，某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，则该离子是由其原子失去1个电子形成的，其原子的核外电子数为11，其质子数为11，钠离子的符号为Na+；故填：Na+；（5）每个臭氧分子是由3个氧原子构成的，其化学式为O3；故填：O3【点睛】本题考查了元素周期表的信息、粒子结构示意图的信息、离子符号的写法以及化学方程式的书写方法，难度不大。12. 根据下表回答问题已知某物质在不同温度下的溶解
20、度数据如表所示：温度（）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40时，150克水最多能溶解该物质质量是_g；（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水_ g，此时溶液的温度应为_；（3）在20时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液_g，再将此溶液升温到80，此时溶液成为_（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。【答案】 . 30 . 160 . 60 . 115.3 . 不饱和【解析】【详解】（1）40时，该物质的溶解度为20.0克，即40时，100g水中最多溶解20g溶质，则150克水最多能溶解该物质的质量为：=30g；故填：3
21、0g；（2）200g饱和溶液中溶质的质量为：200g20%=40g；配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水的质量为：200g40g=160g；设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s，100%=20%，s=25g，根据图表可知在60时的溶解度为25g；故填：160、60；（3）20时，将40g该物质加入到100g水中，因为此温度下溶解度为15.3g，能形成溶液为100g+15.3g=115.3g，将该溶液升高到80，可知此温度下，其溶解度为42克，则得到的是不饱和溶液；故填：115.3；不饱和。13. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。（1
22、）若用A装置制取氧气，写出A中发生反应的方程式_；（2）若通过排水量测定所收集到的氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：abcd，则F装置图内导管b和c的长短情况是_ （填“b长c短”或“c长b短”）；（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制得，则制甲烷气体的发生装置应选用_（填字母）装置。【答案】 . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 . c长b短 . A【解析】【详解】（1）A装置试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2
23、）F装置图内导管b和c的长短情况是c长b短，因为氧气的密度比水小，如果是b长c短集气瓶无法收集气体气体都会跑掉；故答案为：c长b短；（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，因此需要加热；故答案为：A；【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14. 某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）。（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的
24、现象是_。（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致认为小明的结论是错误的，理由是_。后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论，结论一：_，结论二：_。【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的_溶液有白色沉淀产生结论一是正确的向步骤所得的溶液中加_【答案】 . 有白色沉淀产生 . 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉
25、淀，二者不能共存 . Na2CO3、NaCl . NaOH、NaCl、Na2CO3 . 氯化钙 . 酚酞试液 . 溶液无明显颜色变化【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质间反应时存在物质过量的情况，要检验碳酸钠的存在可以采用加酸化气的方法或加入可溶性钙的化合物生成沉淀的方法。【详解】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会有白色沉淀生成，所以本题答案为：有白色
26、沉淀产生；（2）交流讨论：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故碳酸钠和氯化钙不会同时存在，一定会有氯化钠存在，碳酸钠与氯化钙反应时，可能是碳酸钠剩余，也可能是氯化钙剩余，小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，碳酸钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，所以溶液碳酸钠过量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能有剩余。本题答案为：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；实验设计：要检验碳酸钠的存在，可以使用加入可溶性钙的化合物的方法观察是否生成白色沉淀，也可
27、以加入盐酸观察是否生成气体的方法，所以本题答案为：实验步骤实验现象实验结论取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的 氯化钙溶液有白色沉淀产生结论一是正确的向步骤所得的溶液中加 酚酞试液溶液无明显颜色变化【点睛】本题考查了常见物质的鉴别和检验，完成此题，可以依据物质的性质进行。15. 为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：样品编号稀盐酸的质量20g40gm（80m130）g130g剩余固体的质量8g6g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，
28、将编号所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题：（1）石灰石样品的纯度为_；（2）图象中525阶段发生的反应方程式是_；（3）编号所用稀盐酸的质量m为_g （要写计算过程）。【答案】（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）100（过程见解析）【解析】【详解】（1）由最后两次数据知：最后剩余的2g固体为杂质，所以CaCO3的质量为8g，石灰石样品的纯度为：；（2）由图象可知，图象中525阶段是碳酸钠能与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化
29、学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）由表格前两次数据知：每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，所以8g CaCO3需要消耗盐酸的质量为80g，设碳酸钙刚好反应完时，消耗HCl的质量为x 盐酸的质量分数为： 再结合图像可知：当加入5gNa2CO3溶液之前，一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了设过量HCl y。 这个时候发生的反应为：解得：y=0.365g取滤液质量的含有氯化氢质量0.365g，故滤液中氯化氢质0.365g4=1.46g所以编号所用稀盐酸的质量m为：80g+=100g；故答案为：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）100g。【点睛】本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，在计算m的质量时要注意盐酸的质量要包括两部分，一份与碳酸钙发生了反应另一部分与碳酸钠发生了反应。