1、几种重要的盐几种重要的盐 1 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应， 反应前后溶液中存在的离子种类如图所示 （其中 “”“”“”“”表示不同离子）则下列说法正确的是（ ） A 表示钠离子 B该化学反应前后原子数目发生了改变 C该化学反应的本质是这两种微粒间的作用 D该化学反应完全反应后溶液中只有两种粒子存在 2.如图所示，往装有碳酸钠溶液的 U 型管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡 U 形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是（ ） A实验时，U 型管左侧有沉淀产生 B实验时，U 型管右侧出现气泡 C反应后滤液中一定含有 NaCl D盐酸与碳酸盐不共存
2、，反应后的滤液中可能含有 HCl 3通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图硫酸铵溶液的微观简易图示，分析推测442NHSO的性质不正确的是（ ） A442NHSO溶液能与氢氧化钠溶液反应 B442NHSO溶液能与氯化铜溶液反应 C442NHSO溶液能作化肥使用 D442NHSO溶液能与硝酸钡溶液反应 4 用 10g10%的硫酸和 10g10%的氢氧化钠溶液混合后， 向混合溶液中加入下列物质， 能发生反应的是 （ ） CuSO4 BaCl2 MgSO4 FeCl3 A B C D 5下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（
3、） 2BaCl、4CuSO、NaOH、43NH NO 32Ba NO、NaCl、24Na SO、24H SO NaOH、3FeCl、4MgSO、KCl 3AgNO、HCl、23K CO、2BaCl A B C D 6.在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ） A草木灰属于钾肥，能促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 B配制农药波尔多液，可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合 C农业生产中常用熟石灰降低土壤的酸性，从而改良酸性土壤 D使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力 7向用盐酸酸化的 MgSO 4溶液中加入 Ba（OH）
4、2溶液，产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（ ） Aab 产生的沉淀为硫酸钡 Bab 产生的沉淀为氢氧化镁 Cbc 产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc 产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 8取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液 pH 随加入碳酸钠溶 液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ） Aa 点和 d 点处溶液中的溶质分别是 CaCl2和 NaCl Bab 段可观察到的实验现象是有沉淀和气泡产生 Cbc 段可观察到的实验现象是有气泡产生 Dcd 段 pH 上升的原因是 Na2CO3溶液增多 9.下列物质的名称、俗名
5、、化学式不完全一致的一组是( )。 A.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B.氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 C.氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钠 烧碱 NaOH 10.下列化学反应中，属于复分解反应的是( )。 A.2H2+O2 点燃 2H2O B.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.2HgO 2Hg+O2 11某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（ ） （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得
6、沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生 0.51gNH3（标准状况）。 A该固体中一定含有 NH4+、CO32、SO42、Na+ B该固体中一定没有 Cu2+、Cl、Na+ C该固体中只含有 NH4+、CO32、SO42、Cl D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ 12.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（ ） A. B.
7、 C. D. 13下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ） AHCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl BKNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH CNaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaNO3、H2SO4、KCl 14向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点溶液中含有三种溶质 Bbc 段（不包含 b 点）发生反应的类型为酸碱反应 Cd 点溶液中主要存在的离子为 Na、Cu2、OH、SO42 D根据图中数据可以计算出原硫酸溶液的溶质质量分数 15.小雅将
8、滴有酚酞的2Ba OH溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量（如图）。下列说法正确的是（ ） A甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色 B乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 C甲烧杯中，氢离子的数量一直不变 D乙烧杯中，钠离子的数量一直不变 16.小明想在鸡蛋壳（主要成分3CaCO）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物下列溶液能帮他实现目的的是（ ） A白糖 B白酒 C白醋 D白开水 17.一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，观察到废液中的白色沉淀有增多。下列说法正确的是（ ） A实验结
9、束后 Na2CO3一定有剩余 B实验结束后稀盐酸可能有剩余 C实验最终所得溶液中一定含有 NaCl 和 CaCl2 D实验最终所得溶液中一定含有 NaCl 18.下表是某活动设计的 4 个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液过滤 加足量稀盐酸 方案二 用 pH 试纸检验溶液的pH 先加稀盐酸， 再滴加硝酸银溶液 加入适量的氯化钡溶液,过滤 加澄清石灰水 A.A B.B C.C
10、 D.D 19向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。在该过程中，下列 4 个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ） A B C D 20小李在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液 pH 的变化如图所示，下列分析正确的是的（ ） A图甲中实验仪器操作无误 B图乙中 d-m 段反应过程中有沉淀产生 C图乙中 m-n 段反应过程中有气泡产生 D图乙中 n 点之后溶液中的溶质有23Na CO和NaCl 21.向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质
11、量关系，能用如图曲线表示的是（ ） A. B. C. D. 22小金完成了图示实验，下列判断正确的是（ ） A实验中石灰水有剩余 B实验中所得溶液中可能含有 Ca（OH）2 C实验中没有明显现象 D实验所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 23在 M+N盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（ ） AHCl 和 NaOH BCO2 和 Ca（OH）2 CH2SO4 和 Fe2O3 DAgNO3 和 BaCl2 24碳酸钠是常见的工业原料，下列有关碳酸钠性质的说法中错误的是（ ） A碳酸钠的水溶液呈碱性 B碳酸钠溶液使紫色石蕊显蓝色 C往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的 pH 降低 D碳酸钠溶液
12、能与盐酸溶液反应体现了碱的通性 25氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（ ） A氯化铵是一种复合肥料 B氯化铵能使农作物籽粒饱满 C氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D氯化铵溶液的 pH7，故 C 错误符合题意； D.反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应，故 D 正确不合题意。 29A 【详解】 A、若 D 为气体，则 D 是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质。正确。 B、如果溶液 A 是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反
13、应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液 A 不一定是碳酸钠溶液。不正确。 C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液 A 是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以 D 为白色固体，且溶液 C 为红色，样品不一定是部分变质。不正确。 D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液 A 是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，、均有明显现象。不正确。 故选 A。 30产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（O
14、H）2 硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成 【解析】 （1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2。硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应的理由是：硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成。 31 产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 酸 NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl 【解析】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色
15、沉淀生成，化学方程式为4242CuSO +2NaOH=Cu OHNa SO 。 （2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质中，X 代表酸类物质。 （3）在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，根据复分解反应的条件，可知化学方程式可以为：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl。 32 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 【详解】 （1） 碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀， 硫酸钠会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。如果步骤中沉淀全部溶解，则说明生成的沉淀只有碳酸钡，生成碳酸钡的化学方程
16、式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。 （2）如果步骤中沉淀部分溶解，则说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色粉末中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。 33 腐蚀性 OH- C 【解析】 （1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。 （2）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入 NaOH 溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 OH-。 （3）依据反应，碱可以和盐反应； A、H2SO4是酸； B、BaCl2是盐，和 KOH 相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应； C、CuSO4是盐，和 KOH 相互交换成
17、分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应； D、Na2CO3是盐，和 KOH 相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。 34.（1）烧碱或火碱或苛性钠 （2）有气泡产生 （3）Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3+ 2NaOH 【解析】根据混合溶液与盐酸反应生成氯化钠溶液，说明 A 和 B 都含钠元素，再结合氢氧化钠和碳酸钠的性质进行分析解答。 【解答】 （1）由流程图可知，A 和 B 为钠的碱和盐，A 与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，则 A 溶液为氢氧化钠，俗称 烧碱或火碱或苛性钠 ；B 与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则 B 为碳酸钠； （2）反应为碳酸钙和氢氧化钠与盐酸的反应，可以观察到有气泡产
18、生； （3）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应，方程式是 Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3+ 2NaOH 。 35.Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O; 吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置 D 中; 使氢氧化钡和二氧化碳完全反应; 偏大,偏大. 【解析】氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O; 氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,所以装置 A 的作用是吸收空气中的二氧化碳,装置 E 的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置 D 中; 空气通入过快,不能
19、使氢氧化钡和二氧化碳完全反应; 空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应,如果撤掉A ,会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大.空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置 B 中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水，会使 D 中测定的二氧化碳的质量增大. 36 NaOHHCl=NaClH2O 气球胀大 NaCl 只有氢氧化钠 小林 小红 小云 【分析】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 【详解】 (1)甲实验中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O。 (2) 二氧化碳
20、和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶里面的压强减小，故可观察到的现象是气球胀大。 交流讨论一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，化学式为 NaCl。 还含有能使废液呈碱性的物质。 能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠； 小红认为：只有氢氧化钙； 小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。 还可能是只有氢氧化钠。 实验设计氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碱性溶液能使酚酞溶液变红。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 小林的猜想正确 无明显现象，溶液仍为红色 小
21、红的猜想正确 有白色沉淀，溶液呈无色 小云的猜想正确 37.（1）钾肥 （2）稀盐酸和氢氧化钙溶液 （3）解：设样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3 138 100 x 5 克 解得：x=6.9 克 K2CO3%= 100%=13.8% 答：样品中碳酸钾的质量分数为 13.8%。 【解析】（1）根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析； （2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析； （3）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。 【解答】（1）碳酸钾含有植物所需钾元素，属于钾肥； （2）要证明碳酸根离子，需用到酸和氢氧化钙溶
22、液，通过加酸产生二氧化碳气体来验证； 38.（1）防止双氧水分解 （2）C （3）设产生碳酸钠的质量为 x， 2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2 ； 424 96 x 12g ； 解得：x=53g。 【解析】（1）双氧水的化学性质不稳定，很容易分解为氧气和水，加入稳定剂后，可以防止双氧水分解； （2）凡是既不与碳酸盐反应，也不与双氧水反应的物质就是正确选项。 （3）根据反应的化学方程式计算出产生碳酸钠的质量即可。 【解答】（1）在上述流程中，向反应前的 H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解。 （2）A.二氧化锰会加快过氧化氢的分解，故 A 不合题意； B.碳
23、酸盐和稀盐酸反应，生成氯酸盐、水和二氧化碳气体，故 B 不合题意； C.硫酸钠既不与过氧化氢反应，也不与碳酸盐反应，故 C 符合题意； D.碳酸盐和石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，故 D 不合题意。 故选 C。 （3）设产生碳酸钠的质量为 x， 2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2 ； 424 96 x 12g ； 解得：x=53g。 39（1）1.1g （2）2.5g；1.4 （3）解：由（2）可知，粉末 A 中含 2.5g 碳酸钙，则氧化钙和氢氧化钙的总质量为 12g-2.5g=9.5g。 原氧化钙质量为 10g，则现未变质的氧化钙和变质为氢氧化钙的氧化钙质量总
24、和为 10g-1.4g=8.6g。 设未变质的氧化钙质量为x 22CaOH OCa OH56748.6g9.5gxx 568.6g749.5gxx x=5.8g CaO% = 5.8g12g 100% = 48.3% 答：粉末 A 中氧化钙的质量分数是 48.3%。 【解析】 【详解】 （1）气体 B 是二氧化碳，沉淀质量 2.5g 是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，设生成二氧化碳的质量为x； 2232COCa OHH OCaCO441002.5gx= 441002.5gx 解得：x=1.1g （2）由3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ，2322Ca OH+COC
25、aCO+H O=可知，粉末 A 中 CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是 2.5g； 设这些 CaCO3是由质量为y的 CaO 转化而来； 由22CaO+H O Ca OH=，2322Ca OH+COCaCOH O =可知，CaOCaCO3， 3CaOCaCO561002.5gy 561002.5gy 解得：y=1.4g （3）解：由（2）可知，粉末 A 中含 2.5g 碳酸钙,则氧化钙和氢氧化钙的总质量为 12g-2.5g=9.5g； 原氧化钙质量为 10g，则现未变质的氧化钙和变质为氢氧化钙的氧化钙质量总和为 10g-1.4g=8.6g； 再利用化学方程式计算得到氧化钙的质量，过程见答案。 40 75%； 14.6%； 解：根据第 1 次和第 2 次加入稀盐酸的实验数据可知，5g 的稀盐酸可反应掉 1g 的碳酸钙。设 5g 稀盐酸中溶质的质量为x。 3222CaCO+2HCl=CaCl+100H O+CgO731x 1001g=73x，x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为：0.73g5g100%=14.6%