1、 金属的性质金属的性质 1.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A B C D 2.下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ） A.图 a 表示，镁在氧气中完全燃烧 B.图 b 表示，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片 C.图 c 表示，向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸 D.图 d 表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体 3.向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加人铁粉，反应过程中，测得混合溶液的质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点时，向溶液中滴加稀盐
2、酸，有白色沉淀产生 Bc 点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 Cd 点时，溶液中的溶质为 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2 De 点时，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 4.盐酸除铁锈的实验中气体是怎么产生的？小组同学设计了如图所示的实验。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ） A该实验方案完整正确 B应补充铁与水反应的实验 C应补充铁锈与水反应的实验 D应补充铁锈与水反应的实验和补充铁与水反应的实验 5.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质的选择合理的是（ ） A稀盐酸、硫酸镁 B稀硫酸、硝酸银 C氯化钠、碳酸钠
3、 D氢氧化钠、硝酸银 6.向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。下列情况中，可能存在的是（ ） A滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+ B滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+ C滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Cu2+ D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Ag+、Cu2+ 7.某科学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的组合是（ ） A B C D 8.将质量均为 15 克的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中
4、，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） ABCD 9.向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） ABCD 10.将锌粉持续加入 100g 含有3AgNO和32Cu NO两种溶质的混合溶液中， 充分反应。 当加入锌粉的质量为6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ） A B C D 11.如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U 形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡
5、皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是( ) A.植物油用于隔绝氧气和水 B.甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈 C.U 形玻璃管两端的液面变为右低左高 D.U 形玻璃管两端的液面变为左低右高 12.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中( ) A一定有银，可能有铜和锌 B一定有银，可能有铜，一定没有锌 C一定有银和铜，可能有锌 D一定有银和铜，一定没有锌 13.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生
6、成物中均显+2 价）。则下列说法正确的是（ ） A甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B金属活动性：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 14.小柯为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ） A铁、铝有不同的物理性质 B活泼金属都能和盐溶液反应 C排在氢前面的金属可以把盐中的金属置换出来 D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 15.一定质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确
7、的是（ ） A两种金属的活动性：MN B两种金属生成氢气的质量：M=N C两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D充分反应后，得到溶液的质量：M=N 16.“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有 Ag+、Ba2+”和 NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下： 已知滤液 B 中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ） A蓝色沉淀是 Cu（OH）2 B乙一定是氢氧化钡 C若丙是 K2CO3，滤液 C 结晶后可以作为化学肥料 D若得到 19.7g 碳酸钡，则证明原废水中含有 13.7g 钡 17.某兴趣小组按如图流程进
8、行实验（每步均充分反应）反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ） A滤渣中一定有 Cu，一定没有 Fe 和 Zn B由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 C两支试管混合后，固体总质量一定减少 D滤液中一定含有的金属阳离子是2Fe、2Zn 18.如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好），下列说法正确的是（ ） A右试管中溶液为黄色 B两试管中所得溶液的质量相等 CU 型管中液面左升右降 DU 型管中液面仍相平 19
9、.某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察 30 秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多) 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡的多少 + + + + （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是_。 （2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4 种金属的_也必须相同。 20.为了探究 Fe、Cu、Ag、R（R 为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到中铁丝表面
10、出现气泡，中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为 R 丝进行实验，观察到中 R 丝表面出现气泡，中 R 丝表面无明显现象。 为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 （1）图乙所示的中存在的阳离子是_（从 中选填） （2）Fe、Cu、Ag、R 四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为_。 21.人类的生产、生活离不开金属材料。 （1） 铝、 铁、 铜是我们生产、 生活中使用比较广泛的金属。 如图所示用品中， 利用金属导热性的是_，利用金属导电性的是_（均填字母序号）。 A不锈钢锅 B铜导线 C铝箔 （2） 铜也容易生锈， 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（
11、OH）2 CO3 ， 是铜与空气中的氧气、 水和_共同作用的结果。 （3）将等质量的镁、铁、锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的 H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是_。 A图线 x 表示镁的反应情况 B铁消耗的稀盐酸质量最大 C镁、锌一定过量，铁可能反应完 D镁一定过量，锌、铁可能反应完 22.金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线，如图，请回答： （1）曲线_一定错误。 （2）表示 Cu 与 CuO 质量关系的曲线是_。 23.为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小
12、涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题： （1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的； （2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 _。 24.已知某合金粉末可能含有铝、铁、铜这几种金属，某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铝、铁、铜的存在情况进行了探究。 查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（产物 NaAlO2溶于水）；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。 猜想： 猜想 1：该合金粉末中含有铝、铁。 猜想 2：该合金粉
13、末中含有铁、铜。 猜想 3：该合金粉末中含有铝、铁、铜。 实验探究：下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH 溶液。 实验方案 实验现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有气体放出 合金中一定含有_ 取步骤 1 所得滤渣，加入过量的_，充分反应 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈_色 合金一定还含有_ 【探究结论】：猜想 3 成立。 反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_ 25.小科在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 （1）按图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去），A
14、 装置的作用是_。 （2） 实验观察发现吹泡器吹出的气泡快速向上飞起， 用燃着的木条靠近气泡， 能产生爆鸣， 该气体为_（填化学式）。 （3）小科思考后认为剩余的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有_和 Fe2O3。 取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解,且有红色固体出现 黑色固体中一定含有_。 26.某金
15、属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外兴趣小组将 500 克稀硫酸溶液不断加到 50 克金属混合物中得到如下数据： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸溶液的质量/克 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/克 37 24.9 a 3 3 （1）表格中“a”的值为_； （2）其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ （3）第 2 次反应结束后，溶液中含有的溶质有_。 27.普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g 黄铜样品。小科利用一种 30 未知浓度的稀盐酸来测定样品中 Cu 的质量分数。有
16、关数据如图，请分析计算 （1）黄铜中 Cu 的质量？ （2）样品完全反应产生 H2的质量？ （3）样品恰好完全反应时，测得溶液的质量为 198.25g，小科据此求稀盐酸的溶质质量分数为(HCl)(HCl)HCl%100%100%10.03%(HCl)198.25g(Zn)mmmm请分析小科的计算是否可行，并说明理由_？ 28.某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品 20g 放入烧杯中，再将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示： 测量次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第
17、 4 次 加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）你认为能测出其中铜的质量分数的是_合金。（选填：铜-锌或铜-银） （2）第三次实验中，溶液中所含溶质是_。 （3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少? （4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？ 29.黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 加
18、入稀硫酸质量/克 20 20 20 20 剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 请分析计算： （1）样品 A 的质量是_克。 （2）第 4 次实验结束后溶液的 pH_7（填“”、“=”或“”）。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？ 答案及解析答案及解析 1.B 【解析】 最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，镁比锌活泼，锌比铁活泼，因此镁反应时间最短，铁反应时间最长。 2.A 【详解】A、镁在氧气中完全燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减少至零，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、向等质量等浓度的稀硫酸中加
19、入足量的镁片、锌片，镁比锌活泼，反应速率快，但是最后生成氢气的质量相同，不符合题意； C、向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2，56 份质量的铁置换出 2 份的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意； D、一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体，溶液还能继续溶解蔗糖，故溶液质量不断 增加，待蔗糖溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，不符合题意。故选 A。 3.A 【解析】 A、a 点时，铁与部分硝酸银反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，加入盐酸，会有
20、白色沉淀生成，故选项说法正确； B、c 点时，铁粉与部分硝酸铜反应，则滤渣成分为银、铜，加入盐酸不会有气泡产生，故选项说法错误； C、d 点时，铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸亚铁，故选项说法错误； D、e 点时，铁过量，固体成分为铁、银、铜三种，故选项说法错误。 4.B 【解析】 向铁中加入稀盐酸，会产生气体，向铁锈中加入稀盐酸，不会产生气体，因稀盐酸中含有水，所以不需要做铁锈与水的实验，但需补充铁与水接触的实验，故选 B。 5.B 【解析】 A镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入
21、硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误。 B镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，能银将置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确。 C镁、锌、铜、银均不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应；不能比较四种金属的活动性顺序，故选项错误。 D镁、锌、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应；镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故选项错误。 6.B 【解析】 A滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，
22、溶液中不含 Ag+，故 A 不可能存在。 B滤纸上有银，说明向混合溶液中加入铁粉，铁粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，铁粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有 Ag+、Cu2+、Fe2+，故 B 可能存在。 CD滤纸上有银、铜、铁，说明加入的铁粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中阳离子只含 Fe2+，故 CD 不可能存在。 7.A 【解析】 A中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 FeCu；中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；该组合能得出 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为 FeCuAg，故选项正确。 B中
23、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 FeCu；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 FeH；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。 C中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 FeH；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。 D中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即 H银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。 8.A 【解析】 Mg、Fe、Zn 三种金属分别和稀硫酸反应的化
24、学方程式及其质量关系： 2442MgH SOMgSOH24982 2442FeH SOFeSOH56982 2442ZnH SOZnSOH65982 A、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，说明铁剩余，稀硫酸被完全反应掉，则镁肯定也剩余，所以镁和铁反应的稀硫酸一样多，则生成氢气也会一样多，该选项对应关系没有可能。 B、 如果稀硫酸过量， 则生成氢气质量决定于金属质量， 由以上质量关系可知， 相等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能。 C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢
25、气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能。 D、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能。 9.C 【解析】 A氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图象错误。 B加入稀盐酸前，烧杯中氧化锌和锌，烧杯中不存在溶液，溶液的 pH 不可能小于 7，加入稀盐酸后，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图象错误。 C 氧化锌先与稀盐酸反应
26、生成氯化锌和水， 锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 氯化锌的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 D氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图象错误。 10.C 【详解】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为 34g，当加入锌从 0 到 6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为 6.5g，硝酸银质量为 0，故 A 错误； B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于
27、6.5g 锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为 13g 时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为 0，故 B 错误； C、 由分析可知， 6.5g锌反应生成银质量为21.6g， 当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g28.0g，故 C 正确。 D、当锌为 6.5g 时硝酸锌的质量分数为18.9g100%100g6.5g21.6g 22.3%，当锌质量为 13g，硝酸锌的质 量分数为18.9g+18.9g100%13g+100g-28g 20.5%，故 D 错误。 故选 C。 11.C 【解析】根据甲中铁不与氧气和水接触，不生锈，乙中铁生锈时会使压强减小分析。 A、植物油可以隔绝氧
28、气和水，不符合题意； B、甲试管中铁片不与水和氧气接触，比乙试管中铁片不易生锈 ，不符合题意； C、甲试管中铁比乙试管中不易生锈，当乙试管中铁生锈时装置内压强减小，U 形管内液面会出现左低右高的现象，符合题意； D、U 形玻璃管两端的液面变为左低右高 ，不符合题意； 12.B 【解析】由于金属的活动性顺序是锌铜银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象，说明不含锌、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。 13.D 【解析】 A. 金
29、属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙甲丙，依次可能是Mg、Zn、Fe，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误； B. 由 A 的分析可知，金属活动性顺序是乙甲丙，选项错误； C. 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙乙甲，选项错误； D. 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲乙丙，选项正确。 14.D 【解析】 小柯将金属片分别放到氯化锌溶液和氯化亚铁溶液中，检验易拉罐的主要成分是铝还是铁，判断依据是活
30、动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，故选 D。 15.D 【解析】 A、由图可知，反应结束前 M 金属反应速率更快，故两种金属的活动性：MN，正确； B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确； C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确； D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。 16.D 【详解】A、蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，该选项说法正确； B、滤液 B 中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙
31、是氢氧化钡，该选项说法正确； C、若丙是 K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液 C 结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，该选项说法正确； D、若得到 19.7g 碳酸钡，则钡离子质量：19.7g137197=13.7g，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于 13.7g，该选项说法不正确。 故选 D。 17.C 【详解】A、由上述分析可知，滤渣中一定有 Cu，一定没有 Fe 和 Zn，故说法正确； B、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确； C、由于每 56 份质量的铁
32、能置换出 64 份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法不正确； D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有 FeCl2、ZnCl2，可能含有 CuCl2，所以滤液中一定含有的金属阳离子是 Fe2+、Zn2+，故说法正确。 故选 C。 18.D 【详解】A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，错误； B、通过分析题干条件，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，错误； C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质
33、量相等，氢气的体积也相等，U 形管两端的气体体积变化相等，所以 U 型管中液面不变，错误； D、由 C 选项分析可知，U 型管中液面仍相平，正确。 故选 D。 19.（1）乙丙甲丁 （2）表面积 【解析】根据题目中金属与酸反应产生气泡多少决定反应快慢及物质的接触面积影响反应速率分析。 （1）由所给现象可知，金属与酸反应时乙产生气泡最多，其次是丙，其次是甲，丁产生气泡最少，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙丙甲丁； （2）对比实验要求变量唯一，该实验除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4 种金属的表面积也必须相同 20.（1）（2）FeRCuAg 【解析】（1）根据 R 能与硫酸铜
34、反应不能与硫酸亚铁反应分析； （2）根据金属与酸和盐的反应现象分析。 【解答】（1）R 能与酸发生反应，说明 R 的活动性在氢前，但 中 R 丝表面无明显现象 ，则 硫酸铜完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，存在的阳离子为亚铁离子，由图示可知，表示氢离子，表示铜离子，表示亚铁离子； （2）铁和 R 都能与酸发生反应，且 R 不能与亚铁盐反应，铜不能与酸反应，银不能与硫酸铜反应，所以四种金属活动性顺序为 FeRCuAg ； 21. A B 二氧化碳 C 【详解】（1）如图所示用品中，利用金属导热性的是不锈钢锅，故选 A；利用金属导电性的是铜导线，故选 B。 （2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其组成元
35、素含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律可知，铜 在空气中发生锈蚀时一定有含碳元素的物质参与，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜在空气中发生锈蚀是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填二氧化碳。 （3）A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中 x 反应速度最快，说明 x 是三种金属中活动性最强的镁，选项正确； B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大，选项正确； C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应，选项错误； D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样
36、多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，选项正确； 故选 C。 22.（1）A （2）B 【解析】 （1） 金属与氧气反应生成金属氧化物质量大于金属质量， 而 A 图像金属质量大于金属氧化物质量，所以错误； （2）铜与氧气反应方程式为 2CuO22CuO，铜与氧化铜质量比为 4：5，所以为 B 图像； 23.（1）丙 （2）Cu、Fe 和 Cu、Fe、Mg 【解析】（1）根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析； （2）根据铜不能与硫酸反应，铁和镁能与硫酸反应，滤渣中固体存在的顺序为先强后强分析。 【解答】（1）甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲乙试管即可得出
37、镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余； （2） 去掉多余的实验，将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣一定有铁和铜，可能有镁，则组成滤渣的所有可能是 Cu、Fe 和 Cu、Fe、Mg。 24.NaOH 溶液 Al 稀 HCl#稀盐酸 浅绿 Fe、Cu 2Al+6HCl=3H2+2AlCl3 【详解】实验探究： 1取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有气体放出，是因为铝和氢氧化钠反应生成了氢气； 2取步骤 1 所得滤渣，加过量的稀盐酸，充分反应，滤渣部分溶解，并有气体放出，
38、溶液呈浅绿色，是因 为铜不能和盐酸反应，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。实验过程如下所示： 实验方案 实现现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解， 并有气体放出。 合金中一定含有铝。 取步骤所得滤渣，加过量的稀盐酸，充分反应。 滤渣部分溶解， 并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有铁、铜。 探究结论： 铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。 25.提供水蒸气 H2 FeO Fe 和 Fe3O4 【详解】（1）A 装置中水受热产生水蒸气，作用是提供水蒸气。 （2）加热一段时间后，灰
39、色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，化学式为 H2。 （3）实验探究 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁。 26.（1）13.7 （2）继续加入 100g 硫酸，所以在 13.7 的基础上继续减少 11.2g 剩余 2.5g，结果是剩余 3g，说明硫酸过量，铁完全反应。 100g 硫酸对应锌的减少量为 13g， 设 100g 硫酸中溶质的质量为 x
40、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x ； 解得：x=19.6g； 则硫酸中溶质的质量分数为。 （3）FeSO4、ZnSO4 【解析】（1）在锌、铁和铜三种金属，锌和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为 3g由于锌铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，锌先和硫酸反应，等到锌完全后铁才能和硫酸反应，据此分析计算 a 的值； （2）根据第 1 组数据可知，加入 100g 稀硫酸，固体质量减少 13g，即有 13g 锌完全反应，根据锌和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的硫酸溶质的质量，最后根据计算它的溶质质量分数。 （
41、3）根据前面的分析，确定第 2 次时参加反应的物质，从而确定溶质种类。 【解答】（1）在锌、铁和铜三种金属，锌和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为 3g由于锌铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，锌先和硫酸反应，等到锌完全后铁才能和硫酸反应。 消耗等质量的硫酸，需要锌和铁的质量为 65：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一次硫酸，引起的质量变化为：50g-37g=13g，而第二次是：37g-24.9g=12.1g，说明第一次加入酸，只有锌参加了反应，第二次是锌和铁参加的反应。 此时如
42、果 100g 硫酸消耗的铁的质量为 ， 而当加入第三次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，所以可知固体在 24.9g 的基础上减少了 11.2g，所以 a=24.9g-11.2g=13.7g。 （2）综上所述，继续加入 100g 硫酸，所以在 13.7 的基础上继续减少 11.2g 剩余 2.5g，结果是剩余 3g，说明硫酸过量，铁完全反应。 100g 硫酸对应锌的减少量为 13g， 设 100g 硫酸中溶质的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x ； 解得：x=19.6g； 则硫酸中溶质的质量分数为。 （3）第 2 次反应结束后，锌已经完全反应，而铁没有完全反应，那么
43、溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，即 FeSO4、ZnSO4 。 27.（1）33.75g；（2）黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g， 设完全反应产生的 H2的质量为x 22Zn2HClZnClH65216.25gx 6516.25g2x x=0.5g 样品完全反应产生 H2的质量为 0.5g； （3）不可行，没有考虑气体的质量 【详解】（1）根据铜不能与盐酸反应，由图可得黄铜中铜的质量为 33.75g。 （2）解析见答案。 （3）小科的计算不可行，因为没有考虑生成气体的质量。 28.（1）铜-锌；（2）ZnSO4、H2SO4；（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g
44、=0.2g； 设样品中锌的质量为x 2442ZnH SOZnSOH6520.2gx 6520.2gx 解得：x=6.5g； 所以黄铜中铜的质量分数为：20g6.5g100%67.5%20g； （4）由表可知，每 20g 稀硫酸完全反应最多生成 H2质量 0.08g， 设稀硫酸中溶质质量分数为y 2442ZnH SOZnSOH98220g0.08gy 9820g20.08gy 解得：y=19.6% 故所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 29.（1）22.6 （2） （3）解：第一次消耗的 Zn 的质量为 20 g17.4 g2.6g 设用去的硫酸的质量为 x。 Zn H2SO4 65 98
45、 2.6g x 解得：x3.92g H2SO4%= =19.6% （4）样品中 Zn 的总质量为 22.6g-13.5g9.1g 设生成的氢气的质量为 y。 Zn H2 65 2 9.1g y 解得：y0.28g 烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g88.82g 【解析】（1） 比较第 1、 2 次实验可知， 在锌完全反应之前， 每加入 20g 稀盐酸， 固体质量减少： 20g-17.4g=2.6g，那么在第一次加入 20g 稀盐酸后样品 A 的质量也减少了 2.6g，则样品 A 的质量为：20g+2.6g=22.6g。 （2）根据（1）中分析可知，每加入 20g 稀
46、盐酸，固体质量减小 2.6g，而第四次加入 20g 稀盐酸后固体质量减少了：14.8g-13.5g=1.3g。因为 1.3g 小于 2.6g，那么说明加入的稀盐酸没有完全反应，而其中的锌完全反应，此时稀盐酸有剩余，溶液 pH7. （3）根据前面的分析可知，20g 稀盐酸恰好和 2.6g 锌完全反应，写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用它们 质量之间的比例关系计算出参加反应的 H2SO4溶质的质量，最后根据计算即可。 （4）样品中锌的质量等于样品 A 的质量与剩余固体质量的差，根据锌和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量，最后根据样品 A+稀硫酸-剩余固体-氢气的质量计算出烧杯所得溶液的质量。