1、 图像类化学计算图像类化学计算 1.为探究铜及其化合物的性质， 进行如下实验：称取已部分被 H，还原的氧化铜粉末(含 Cu 和 CuO)7.2g 置于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请分析计算： （1）加完 50 克稀硫酸后溶液中的溶质为_(写出化学式)； （2）Cu 和 CuO 的混合物中，Cu 元素和 O 元素的质量比为_； （3）a 的值； （4）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 2.用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反
2、应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验是将_ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中存在阴离子有 _；（填离子符号） （3）当加入溶液的质量 a 为 20g 时，求所得溶液中溶质的质量？ 3.向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为 10的 NaOH 溶液， 生成沉淀质量与加入的 NaOH 溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为 Cu(OH)2。据图回答： （1）整个反应过程中，_离子个数不变。 （2）试通过计算确定 a 的值。 4.将 V1 mL 3.65% HCl 溶液逐滴滴入盛有 V2mL
3、 未知浓度的 NaOH 溶液的烧杯中（图 1），测量并记录溶液的pH 变化（图 2）和温度变化（图 3）（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL 且各种溶液密度均为 1.0g/mL） （1）图 2 中 V1=0mL 时，图 1 中烧杯内溶液的颜色显_色； （2）实验中发生反应的化学方程式为_； （3）图 2 中的 pH=7 时，此时滴入的 HCl 溶液的体积 V1=_mL； （4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ； A.进行该实验时环境温度为 22 B.该反应是放热反应 C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 （5）实验中所用 Na
4、OH 溶液的溶质质量分数为_ 5.含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液， 参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为 Cu（OH）2。 据图回答： （1）整个反应过程中，_离子个数不变。 （2）P 点溶液中的溶质是_。 （3）m1的值为_。 （4）M 点溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 6.含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液， 参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）整个反应过程中，_离子个数不
5、变。 （2）P 点溶液中的溶质是_。 （3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程） 7.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了 109.8g 废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1）该废液中是否还含有盐酸?_ （2）该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 8.取 CaCl2和 CaCO3的混合物 15g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图
6、所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求： （1）混合物中 CaCO3的质量。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数) 9.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1与加入的氢氧化钠溶液质量 m2的变化关系如图所示。 （1）反应至 A 点时，溶液中的溶质有_，此时所加 NaOH 溶液的质量为_g。 （2）反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为多少 g？ （3）反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量分数为多少？ 10.同学们做甲
7、、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_（填化学式，不考虑酚酞）。 （2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的 变化如图丁，请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%） （3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。 11.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中 Cu 的质量分数。有关数据如下图： 求： （1）黄铜中 Cu 的质量分数。 （2）样品完全反
8、应产生的 H2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。 12.小华想测定 CuZn 合金和 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （1）根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 （2）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_（选填序号）。 A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.产生气体的质量 （3）为了测定该合金的组成，小华称取 10 克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算） 13.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶
9、液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。 （1）.在实验过程中，其中出现冒气泡的是 （填“PA”或“AB”）段。 （2）.逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的 pH 如何变化？ （3）.原溶液中 HCl 的质量是多少克？ （4）.当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%） 14.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在 0-t 1 时
10、刻加入氯化钡溶液，t 1 时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t 1 -t 2 滴加了 40 克稀硝酸，t 2 -t 3 滴加了 100 克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）.BC 段能观察到的实验现象是 ； （2）.由上述实验可知，原溶液中一定含有 ； （3）.整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？ 15.向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中逐渐加入 10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为 109.8g。请根据关系图分析并计算： （1）.稀硫酸反应完时，产生氢气的质量
11、为 g （2）.消耗金属锌的质量是多少克 （3）.反应结束时溶液溶质的质量分数? 16.I同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图 1 所示的实验装置测定某赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。他称取 10.0g 赤铁矿，当赤铁矿 中的 Fe2O3全部还原为 Fe 时，剩余固体在 CO 的保护下冷却、称量。质量为 7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与 CO 反应） （1）图中酒精灯的作用是_。 （2）该赤铁矿中 Fe2O3的质量分数是多少？（需有计算过程）。 （3）II在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的 CO 与 Fe2O
12、3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图 2 所示。根据图象分析。 写出 P 点时固体主要成分的化学式_。 （4）此时至少消粍 CO 的质量是多少？（列方程式计算） 17.图甲中 A 是一种常见的酸， 它能与黑色固体 B 反应， B 质量为 8 克。 将 NaOH 溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答： （1）.A 溶液中溶质的化学式为 ； （2）.NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算） （3）.C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好
13、完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算） 18.实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取 400 克溶质质量分数为 7.3、14.6、21.9的盐酸与足量的石灰石反应，进行 A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% （1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c
14、组在第 510 分钟时反应快速变慢的主要原因是_。 （2）小明用 400 克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？_（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，常温常压下二氧化碳的密度约为 2 克/升） （3）实验中，小明想在 10 分钟内制取 10 升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。_ 答案及解析答案及解析 1.（1）H2SO4、CuSO4 （2）8：1 （3）设生成的 Cu(OH)2的质量为 m 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 20%x20g m 列式解得：m
15、=4.9g a=4.9g+3.2g=8.1g （4）混合物中铜的质量为 3.2g，氧化铜的质量为 7.2g-3.2g=4g H2SO4+ CuO=CuSO4+H2O 98 80 x 4g 98：80=x：4g 得 x=4.9g H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 y 20%x10g 98：80=y：(20%x10g) 得 y=2.45g H2SO4%=(4.9g+2.45g)/50g=14.7% 【解析】1、铜不能与稀盐酸反应。氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。根据图线加入 NaOH 溶液固体质量不变可知，溶液中含有过量的稀硫酸。据此可确定加完 50 克稀硫酸后溶
16、液中的溶质组成； 2、由图线可知，3.2 克固体为单质 Cu 的质量，可得出 7.2 克混合物中 CuO 的质量，再算出 CuO 中 Cu 的质量为 O 元素的质量，将 Cu 质量加起来和 O 元素质量相比，即求出混合物中 Cu 元素和 O 元素的质量比 ； 3、CuO 与稀硫酸反应生成 CuSO4和水，CuSO4和 NaOH 反应生成 Cu(OH)2沉淀和 Na2SO4。所以固体物质 ag，应该是 Cu 的质量和 Cu(OH)2固体的质量。可根据图线中 CuSO4和 NaOH 反应时 NaOH 的消耗量计算出生成Cu(OH)2的质量，再加上 Cu 的质量即为 a； 4、要计算出稀硫酸中溶质的
17、质量分数，首先要清楚稀硫酸分两部分：一部分与 CuO 反应；另一部分是过量的与 NaOH 反应，从图线中可以得到这部分与 NaOH 反应消耗 NaOH 的质量，利用反应的化学方程式可以求出稀硫酸的质量。然后将两部分硫酸加起来除去稀硫酸的总质量即可求出质量分数。 【解答】 （1） 由图线可知， 加入 NaOH 时， 先没有沉淀说明加入的稀硫酸是过量的， 溶液中的溶质应为 H2SO4、CuSO4 ； （2）由加入 NaOH 的图线可知，3.2 克为单质铜的质量。氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。 氧化铜中铜的质量为： ， 氧化铜中氧元素的质量为 4g-3.2g=0.8g， 所以混合物中 C
18、u:O=(3.2g+3.2g):0.8g=8:1 2.（1）氢氧化钠溶液 （2）Cl、OH （3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为 2.925g。 【解析】（1）根据反应开始时溶液的 pH 分析溶液的滴加情况； （2）根据 b 点时溶液的 pH 分析哪种物质过量，然后根据反应产物和过量的物质判断溶液中离子的种类； （3）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式，然后根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出生成氯化钠的质量。 【解答】（1）根据图片可知，反应开始时溶液的 pH 小于 7，呈酸性，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中； （2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液的 pH7，呈碱性，此时滴入的氢氧化钠溶
19、液过量，其中的溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，那么阴离子为：Cl、OH。 （3）当溶液质量为 a=20g 时，氢氧化钠溶质质量：20g10%=2g； 设反应生成氯化钠的质量为 x， NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40 58.5 2g x ； 解得：x=2.925g。 3.（1）氯(离子) (Cl) （2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 x 2NaOHCuCl2 Cu(OH)22NaCl 80 98 x10% 9.8g 80/ x10%98/9.8g x80g a8050130 【解析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变； （
20、2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与 50g 相加得到 a 的值。 【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变； （2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为 9.8g， 设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为 x， 2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl 80 98 x-10% 9.8g ； 解得：x80g。 那么图像中 a 的值：a80g50g130g。 4.（1）红 （2）HCl+NaOHNaCl+H2O （3）30 （4）B （5）6.0% 【解析】（1
21、） V1=0mL 时，烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则烧杯内溶液的颜色显红色； （2）实验为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O ； （3） 由图 3 中数据可知，pH=7 时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时滴入的 HCl 溶液的体积 V1= 30mL； （4）进行该实验不需温度限制，A 错误；该反应为放热反应，B 正确；有水生成的反应不一定是放热反应，C 错误； 盐酸滴入到氢氧化钠中， 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强 ，D 错误； （5）由图像可知，反应消耗盐酸质量为 30 克，则氢氧化钠溶液质量为 20 克，参加反应的盐酸质量为 30g 3.65
22、% =1.095g 设实验中所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为 x HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 1.095g 20gx x=6%; 5.（1）Cl- （2）NaCl、CuCl2 （3）120 （4）设反应生成的氯化钠质量为 x NaOH + HCl= NaCl + H2O 40 58.5 4010 y 40/4010=58.5/ y y=5.85g M 点溶液中的溶质氯化钠的质量为 11.7g+5.85g= 17.55g M 点溶液的溶质质量分数= 【解析】（1）根据反应产物分析即可； （2）P 点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据反应产物和没有开始反应的物质确定溶质
23、种类； （3）写出氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，利用沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的氢氧化钠的溶液 质量，然后与 40g 相加就是 m1的值； （4）M 点时沉淀的质量达到最大，此时氯化铜恰好完全反应。首先根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶液质量 40g 计算出生成氯化钠的质量。然后再利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量。将两个氯化钠的质量相加得到反应结束后溶质的质量，将混合物质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到反应后溶液的总质量，最后根据计算溶质的质量分数。 【解答】（1）在反应过程中，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜生成沉淀，氢离子和氢氧根
24、离子结合成水，只有氯离子 Cl-的个数不变。 （2）P 点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时的溶质为反应产物 NaCl 和还没有开始反应的 CuCl2； （3）根据图像可知，与生成氢氧化铜沉淀的质量为 9.8g； 设此过程中参加反应的氢氧化钠的溶液质量为 x，生成氯化钠的质量为 z， 2NaOH +CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2; 80 117 98 10%x z 9.8g ; 解得：x=80g，z=11.7g； 那么氢氧化钠的溶液总质量：m1=40g+80g=120g。 （4）设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为 x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 58.
25、5 4010 y 40/4010=58.5/ y； 解得：y=5.85g； M 点溶液中的溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.85g= 17.55g。 M 点溶液的溶质质量分数= 。 6.（1）Cl- （2）CuCl2、NaCl （3）解：设生成 9.8gCu(OH)2沉淀需要 NaOH 的质量为 x CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2 80 98 x 9.8g 则此时需要氢氧化钠溶液的质量为 故 答： 为 120. 【解析】（1）根据 CuCl2和 HCl 与氢氧化钠反应时氯离子不变分析； （2）根据 P 点为盐酸刚好完全反应的图像分析； （3）根据生成氢氧化铜的质量代入
26、方程式中利用方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算 m 的值分析。 【解答】 （1）含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以整个过程中氯离子个数不变； （2）P 点溶液为盐酸刚好完全反应，P 中的溶质是 CuCl2、NaCl ； 7.（1）是（有） （2）解： 设生成氯化铜的质量为 x CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 135 98 x 9.8g x=13.5g CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12
27、%） 答：氯化铜的质量分数为 12.3% （3）解：生成氢氧化钠的质量为 y CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 80 98 y 9.8g y8g 答：氢氧化钠的质量分数为 16% 【解析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； （2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。 （3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g
28、，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式， 利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量， 最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。 8.（1）混合物中 CaCO3的质量为 ； x=10g （2）稀盐酸中的溶质质量分数为 100%=7.3% （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 100%14.6% 【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可； （2） 根据乙图确定消耗稀盐酸的质量， 根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的 HCl 的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。 （3）根据反
29、应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。 【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为 4.4g。 设参加反应的碳酸钙的质量为 x，HCl 的质量为 y，生成氯化钙的质量为 z， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 100 73 111 44 x y z 4.4g ； 解得：x=10g； ； 解得：y=7.3g； ； 解得：z=11.1g。 9.（1）CuCl2 和 NaCl；40g （2）反应至 B 点，与氯化铜反应
30、的氢氧化钠溶液质量为 200g-40g=160g，设生成沉淀质量为 x， 2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2 80 98 160g10% X 80:98=(160g10%):x x=19.6g 则 反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。 （3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g， 则反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量分数为10.43%; 【解析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中所给数据分析； （2）根据参加反应的氢氧化钠
31、的质量计算出产生氢氧化铜质量，反应后溶液为反应前总质量氢氧化铜质量分析； （3）根据钠元素质量守恒，利用参加反应的氢氧化钠中钠元素即为生成氯化钠中钠元素，从而计算出氯化钠质量，再由溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算所得溶液质量分数分析。 【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，A 点为盐酸刚好反应完全，则溶液中溶质为 CuCl2 和 NaCl ，因该反应不产生气体和沉淀，所以溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，为 40 克。 10.（1）CaCl2 （2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g 时，反应正好完成，氯化钙和碳酸钠的反应
32、生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 m，则 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 106 m 40g26.5% 111106m40g26.5%， 解得：m=11.1g CaCl2%=11.1g/60g18.5% （3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3 溶 液达到 30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3 溶液开始与 CaCl2 溶液反应，当滴加 Na2CO3 溶液到 70.0g 时，CaCl2 溶液被完全反应掉 设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70g 时（此时与 CaCl2 溶
33、液反应的 Na2CO3 溶液质量 为 40g），生成沉淀的质量为 x，则 CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl 106 100 40g26.5% x 解得：x=10.0g 【解析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；根据酸和盐的溶液中加碳酸盐，碳酸盐要先与酸发生反应然后再与盐发生反应分析；根据化学方程式计算的方法步骤分析。 （1）氢氧化钙和盐酸刚好完全反应生成氯化钙和水，所以溶液的溶制裁为氯化钙；（2）由乙的反应后溶液与碳酸钠溶液反应的 pH 变化可知，乙中盐酸有剩余，加入碳酸钠后碳酸钠先与盐酸反应，溶液 pH 由小于 7 到等于 7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳
34、酸钙，溶液 pH 等于 7 不变，氯化钙反应完全继续加碳酸钠，碳酸钠呈碱性，所以溶液 pH 大于 7，由图像可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为 30.0g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为 40.0g 11.（1）黄铜中 Cu 的质量分数=33.75g/50.00g100%=67.5% （2）解：设样品恰好完全反应生成的 H2的质量为 x，消耗 HCl 的质量为 y。 Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2 65 73 2 16.25g y x 解得： x =0.5 g ；y =18.25g 答：样品完全反应产生的 H2的质量是 0.5g （3）解；稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-1
35、6.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g100%=10% 答：稀盐酸的溶质质量分数是 10% 。 【解析】 （1） 锌和稀盐酸反应， 而铜不与稀盐酸反应， 因此反应结束后剩余固体的质量就是其中铜的质量，根据图 1 确定铜的质量，然后根据计算即可。 （2）用样品的质量减去铜的质量就是锌的质量，根据锌和稀盐酸反应的方程式计算出生成氢气的质量，以及参加反应的 HCl 溶质的质量。 （3）反应后的溶液质量=稀盐酸的质量+锌的质量-氢气的质量，根据图 2 得到反应后溶液的质量，进而计算出消耗稀盐酸的质量，最后根据计算即可。 【解答】（1）根据图 1 可知，反应结束后剩余固体的质量为
36、 33.75g，因此铜的质量就是 33.75g。 那么黄铜中铜的质量分数：。 （2）黄铜中锌的质量为：50g-33.75g=16.25g； 设样品恰好完全反应生成的 H2 的质量为 x，消耗 HCl 的质量为 y。 ； Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2 65 73 2 16.25g y x 解得：x=0.5g，y=18.25g。 （3）根据图 2 可知，反应结束后溶液的质量为 198.25g； 那么稀盐酸的质量为：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g； 稀盐酸的溶质质量分数 HCl%=。 12.（1）Cu-Zn （2）B,C （3）根据图片可知，生成氢气的质量为 0.2
37、g， 设参加反应的锌的质量为 x， Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 65 2 x 0.2g ； 解得：x=6.5g； 那么铜的质量分数为：。 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气； （2） 利用生成氢气的质量， 结合锌和稀盐酸反应的方程式可以计算出参加反应的稀盐酸的溶质 HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的质量分数。 （3）根据图像确定生成氢气的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的锌的质量，用合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，并计算出它的质量分数。 【解答】（1）在三种金属中，只有金属锌能够与酸反应生成氢气，铜和银都不能与酸反应，因此只能测出Cu
38、-Zn 合金的铜的质量分数； （2）若想测出该盐酸的质量分数，我认为实验时必须提供和测出的数据是：参加反应的稀盐酸的质量 和产生气体的质量故选 BC。 （3）根据图片可知，生成氢气的质量为 0.2g， 设参加反应的锌的质量为 x， Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 65 2 x 0.2g ； 解得：x=6.5g； 那么铜的质量分数为：。 13.（1）PA （2）先变大，再不变，再变大 （3）设原溶液中 HCl 的质量是 x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 10.6g x x=7.3g 原溶液中 HCl 的质量是 7.3g （4）设碳酸钠与氯化钙反应生成的碳
39、酸钙的质量为 a，生成的氯化钠的质量为 b 据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故溶质氯化钠的质量=100%=23.4g。与氯化钙反应的碳酸钠的质量=106g10%=10.6g，设生成的碳酸钙的质量为 x， Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 10.6g x X=10g 设生成的二氧化碳的质量为 y； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 10.6g y Y=4.4g c 点时溶液的总质量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g 溶质的质量分数=100%=7.9%， 【解析】PA 段表示碳酸钠溶液与盐酸反应，AB 段表
40、示氯化钙和碳酸钠溶液反应。 【解答】(1)在实验过程中，由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，所以加入碳酸钠溶液时，先生成气体后生成沉淀，所以出现冒气泡的是 PA 段，而 AB 段是生成沉淀的。 (2)由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，盐酸先被反应掉，所以逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的 pH 由小于 7，慢慢变大，后来等于 7，最有由于碳酸钠过量，而碳酸钠溶液显碱性，所以 pH 大于 7. 先变大，再不变，再变大 . 14.（1）沉淀部分溶解冒气泡 （2）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 （3）设生成的二氧化碳质量为 x，稀硝酸的浓度为 y. BaCO3+ 2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2
41、O 197 126 44 6.27g-2.33g 100gy x x=0.88g 整个反应过程中产生的气体质量为 0.88g y=2.52% 设原溶液中为 Na2CO3质量为 z，Na2SO4质量为 m，NaOH 质量为 n Na2CO3 BaCO3 106 197 z 3.94g z=2.12g Na2SO4 BaSO4 142 233 m 2.33g m=1.42g NaOH+ HNO3=NaNO3+H2O 40 63 n 40g2.52% n=0.64g 原溶液中含有物质质量为：碳酸钠 2.12 克，硫酸钠 1.42 克，氢氧化钠 0.64 克 【解析】（1）BC 段沉淀的质量不断减小，
42、应该是前面的反应产物碳酸钡与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，据此描述实验现象。 （2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀；碳酸钡能够和酸反应，生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此分析判断； （3）反应结束后，沉淀的质量减小量就是其中碳酸钡的质量，根据碳酸钡和稀硝酸反应的方程式，计算出生成二氧化碳的质量和稀硝酸的质量分数即可。 根据图像可知，剩余的沉淀 2.33g 就是硫酸钡的质量，而碳酸钡的质量等于前后沉淀的质量之差，利用方程式找到碳酸钠和碳酸钡、硫酸钠和硫酸钡的质量比例关系，从而计算出碳酸钠和硫酸钠的
43、质量。 t1t2时间内沉淀的质量不变，其实就是氢氧化钠和硝酸的反应，利用加入稀硝酸的质量结合反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量即可。 15.（1）0.2 （2）设消耗金属锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）烧杯中剩余锌粒的质量：10g-6.5g=3.5g； 烧杯中剩余溶液的总质量：109.8g-3.5g=106.3g； 反应结束后溶质的质量分数：。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氢气的质量； （2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，
44、利用生成氢气的质量分别计算出参加反应的锌的质量和生成硫酸锌的质量； （3）用加入锌粒的质量减去消耗锌的质量得到剩余锌粒的质量，再用剩余物质总质量减去剩余锌粒的质量得到剩余溶液的质量，最后根据计算即可。 根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数 【解答】（1）由图像可知，反应后生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g； 16.（1）点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气 （2）设该赤铁矿中 Fe2O3的质量分数为 x Fe2O3+3CO = 3CO2+2Fe 固体质量差量 160 11
45、2 160-112=48 10.0gx 10.0g-7.6g=2.4g ； 解得：x=80.0%； （3）Fe （4）设此时消耗的一氧化碳质量至少为 y， Fe2O3+3CO =3CO2+2Fe 固体质量差量 160 84 112 160-112=48 y 48.0g-33.6g=14.4g ； 解得：y=25.2g。 17.（1）H2SO4 （2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为 9.8g， 设与 CuSO4反应的 NaOH 的质量为 x，同时生成 Na2SO4的质量为 y， CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y ； 解得：x=
46、8g，y=14.2g； 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：； （3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为 z， H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% z ； 解得：z=21.3g 所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g 【解析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称； （2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。 （3）由图象可知，C 溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利
47、用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。 【解答】（1）在 D 中加入 Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 D 溶液中一定存在硫酸根离子，E 是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么 C 是硫酸铜，D 是硫酸钠；黑色固体 B 为氧化铜，A 为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ； 18. 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变 慢 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400 克7.3%82.5%24.09 克 设生成二氧化碳的质量为x 3222CaC
48、O+2HCl=CaCl+H O+CO734424.09x克 7344=24.09x克 x14.52g 二氧化碳的体积=/14.522克克 升=7.26L 答：可收集到二氧化碳气体的体积为 7.26 升。 选 B，由图像可知，B 前 10 分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于 1 升，能满足十分钟内收集 10 升二氧化碳 【解析】 （1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。 （2）见答案 （3）由图像可知，B 前 10 分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于 1 升，能满足十分钟内收集 10 升二氧化碳，因此选 B，故填选 B，由图像可知，B 前 10 分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于 1 升，能满足十分钟内收集 10 升二氧化碳。