1、专题三 科学探究题一、选择题10. （2018浙江衢州）小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C.反应没有气体生成D.反应没有热量放出【答案】A8. （2018湖北武汉）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：
2、I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶波质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（ A.图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤 I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析，步骤 II 最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5gD.硫酸镁解毒的原理是：MgSO 4+BaCl2=MgCl2+BaSO4
3、。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒8.A二、实验题（2018辽宁葫芦岛） （7.00 分）同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？【查阅资料】大理石中含有 SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应） ，可能含有少量的 Fe2O3等。FeCl 3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。【猜想验证】经讨论，大家认为滤液中一定含有 CaCl2，原因是 （用
4、化学方程式表示）小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量 。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是 。小雨又提出猜想，滤液中还可能含有 （填化学式） 。请你和小雨一起验证他的猜想。实验操作 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加 。溶液变成红色 小雨的猜想成立根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有 。【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。25 【猜想验证】 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2 分） FeCl 3（氯化铁） （1 分） 滤液中不含 Fe
5、Cl3（小欣的猜想不成立） （1 分） HCl（1 分） 紫色石蕊溶液（1 分） SiO 2（二氧化硅） （1 分）19 （2018青海西宁）为探究酸、碱。盐的化学性质，某兴趣小組做了如下实验。试回答下列问题（1）试管 A 中的现象是 。（2）试管 B 中反应的化学方程式为 。3）甲同学把反应后的 C、D 试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想 I NaCl猜想 I I NaCl 和 CaCl2CO2Ca(OH)2 溶液 A稀 HCl氧化铁BCa
6、(OH)2 溶液 稀 HClCNa2CO3 溶液 稀 HClD猜想 NaCl 和 Na2CO3猜想 IV：NaCl 、CaCl 2 和 Na2CO3小明认为猜想 IV 定不成立，其原因是 （用化学方程式表示） 。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论i取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象.取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生猜想成立19.（7 分） （1）溶液变浑浊 (2)Fe 2O36HCl=FeCl 33H 2O（3） 【作出猜想】CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl【进行实验】加入稀盐酸（HCl 或稀硫酸（H 2SO4） III16 （2018湖南张家界）
7、某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为 HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？【 实 验 与 结 论 】 向 盛 有 甲 酸 溶 液 的 试 管 中 滴 加 紫 色 石 蕊 溶 液 ， 观 察 到 溶 液 颜 色 变 成红色，说明甲酸溶液显 性。【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？【推断与猜想】小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想：二氧化碳；猜想：一氧
8、化碳。【实验与结论】为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置（铁架台已略去） 。观察到 的实验现象如下：装置中澄清石灰水无明显变化。装置中的黑色粉末变红色。. 装置 D 中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和 。【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹 可减轻痛痒。【答案】酸； 一氧化碳； 肥皂水等碱性物质。14.（2018四川遂宁）某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】烧
9、杯内溶液中的溶质是什么？【进行猜想】猜想一：CaC l2、Ca（OH） 2和 HC1； 猜想二：CaCl 2和 Ca(OH） 2；猜想三：CaCl 2； 猜想四：CaCl 2和 HCl。同学们认为猜想一肯定不成立，原因是 （写反应的化学方程式） ；【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。 猜想二不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 猜想三不成立， 猜想四成立【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。14. Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+H
10、2O；无明显颜色；开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成。（2018江苏无锡）18 （12.00 分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（NLeblanc，17421806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称 。（2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是 Na2SO4和木炭生成 Na2S 和 CO，该反应的化学方程式为 （3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 （4）不断有科学家对吕布
11、兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：关闭 K1，打开 K2通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1通入 CO2；待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1停止通 CO2；将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量
12、。加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5剩余固体质量/g未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6请回答下列问题：（5）饱和 NaHCO 3溶液的作用是除去 CO2中混有的 HCl，反应的化学方程式为 ；（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭 K2停止通 NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 ；（7）根据实验记录，计算 t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值） ，请写出计算过程。若加热前 NaHCO3固体中还存在少量 NaCl，上述计
13、算结果将 （填“偏大” 、 “偏小或“无影响” ） 。（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。【答案】 （1）纯碱、苏打 （2）Na 2SO4+4C 高温 Na2S+4CO （3）使固体物质与水充分混
14、合，加快溶解速率，提高产率 （4）排放的 CO、HCl 污染环境（合理答案均可） （5）NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2 （6）随时添加饱和食盐水并平衡气压 防止氨气挥发到空气中污染空气 尽可能多吸收 CO2，增大 NaHCO3的产率 （7）设原碳酸氢钠固体的质量为 x，t 2时分解的碳酸氢钠固体质量为 y，则2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2168 106x 10.6g168：106x：10.6g解得 x16.8g2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体质量减少168 106 16810662y 16.8g13.7g3.1g168：62y：3.1g解得 y8
15、.4g则 t2时碳酸氢钠固体的分解率8.4g/16.8g100%50%偏小（8）27 （2018云南昆明） （7 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。【猜想与假设】猜想一：Na 2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO3和 NaCl【实验探究】实验 实验操作 实验现象 实验结论实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的
16、气体猜想 不成立实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g 做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是 。（2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是 （用方程式表示） 。（3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为 %（保留一位小数） 。【答案】二；硝酸银溶液；产生白色沉淀；使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收；2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O；10.6；（2018四川广安）19、(5 分)某实验小组在做“用澄清石灰水检
17、验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:(1)根据已学知识，实验小组对 CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为_。(2)【查阅资料】碳酸盐一般不溶于水。如碳酸钙不溶于水。碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙Ca(HCO 3)2，碳酸氢钙易溶于水。碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于( )。A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式_。(3)【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?(4)【假设与猜想】猜想 I:能与盐酸反应猜想
18、 lI:能与氢氧化钠反应(5)【设计实验并验证】实验步骤 实验现象 结论实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸有_生成 猜想 I 成立实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成 猜想 II 成立实验三：取丙中少量液体于试管中，加热澄清液体又变浑浊 验证了资料描述根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式_。(6)【讨论与反思】该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。【答案】(1)CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H
19、2O；(2)D；Ca(HCO 3)2 CaCO3+H 2O+CO2；(3)气泡；Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2 。10.(4 分)（2018内蒙古包头）为探究 CuO 和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、步骤 如下：(1)取少量 CuO 粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液 A。(2)向步骤 (1)的试管中滴加 BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A 中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。(3)向步骤 (2)的试管中滴加 NaOH 溶液，产生沉淀质量随加入 NaOH 溶液质量的変化关系如右图。回答下列问题：A
20、 中的溶质有_(填化学式)，bc 之间的沉淀是_。c 点对应溶液中溶质的可能组成有_(填化学式)。由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。【答案】CuSO 4、H 2SO4； BaSO 4、Cu(OH) 2NaCl 或 NaCl、Na 2SO4或 NaCl、BaCl 2反应物是否有剩余34.（2018甘肃兰州） (8 分 )可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（ CH4）（ 1） 纯 净 的 CH4 气 体 在 空 气 中 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式 为 （2）CH 4 能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究
21、CH 4 还 原 CuO 的反应。【提出问题】CH 4 还 原 CuO 的反应产物是什么?【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。【实验探究】A（浓硫酸） B（氧化铜） C（无水硫酸铜） D（澄清石灰水）在点燃B 处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用 点 燃 酒 精 灯 一 段 时 间 后 B 装 置 内 的 现 象 ， 证 明 有铜 生成；反应过程中，C 装置中的现象 ，证明有水生成；D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有 生成；请根据以上信息写出CH 4 还 原 CuO 的化学反应方程 【答案】CH 4+2O2=CO2+2H2O排尽装置内的空气防治加热时发生爆炸。 黑色粉末变红 。白色固体变为
22、蓝色 。 二氧化碳。 CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2O34.（1）CH 4+2O2 CO2+2H2O（2）排尽空气，避免加热加热甲烷和空气混合物引起爆炸；黑色粉末逐渐变为红色；白色粉末变为蓝色；二氧化碳 ；CH 4+4CuO 4Cu+2H2O+CO215. （2018山东菏泽）小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：【查阅资料】一定温度下,CH 4可将 Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的 Fe3O4。单质铁和 Fe3O4均能被磁铁吸引【实验探究】CH4 岩 石 样 品酒 精喷 灯
23、氢 氧 化 钠 溶 液A处 理 后的 固 体a水盐 酸B(1)小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4,目的是 。(2)小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过 B 装置进行实验观察到仪器 a 中的现象为 a 中水被压入量筒中 。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。(3)小明将反应后的 B 装置冷却到室温,根据量筒内水的体积 V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数【评价反思】实验后小明经过认真反思,认为：(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议: 。(2)若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4,
24、则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“ 偏高” 、 “偏低 ”或“不变”),请你利用处理后的固体、 CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有 Fe3O4： 。【答案】 【实验探究】 （1）防止甲烷与装置内的空气形成混合气体发生爆炸；（2）a 中液面下降【评价反思】 （1）把未反应的甲烷收集起来；（2）偏低 实验步骤：取少量固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；用磁铁对得到的固体进行实验；如果得到的固体部分能被磁铁吸引，则含；反之，则不含。22. （2018山东烟台）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两
25、组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）在图一所示的实验中，试管中发生反应的化学方程式是 。（2）甲烧杯中的物质 完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号）A试管反应后的固体中一定不含铁B完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有 Cu2+D完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有 Mg2+、Fe 2+（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察 到有白色沉淀，无其他现象。则试管反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式） 。（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作
26、 实验现象 实验结论步骤 1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤 2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红生成的白色沉淀是 （写化学式，下同）滤液中的溶质共有哪些 （5）在上述（4）的实验探究中，步骤 1 中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。【答案】 （1）Fe+CuCl 2Cu+FeCl 2 （2）ACD （3 ）NaCl、Na 2CO3 （4）BaCO 3 NaCl、NaOH、Na 2CO3 （5）除去溶液中的 CO32-，防止用酚酞检验 NaOH 时造成干扰23. （2018山东烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组
27、为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：氨气水溶液呈碱性浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量） ；依次连接 A、C、D 装置，点燃 A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置 C 的作用是 。【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图
28、提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号 实验操作 测得数据实验 1 将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置 C 增重1.98g实验 2 将另一份膨松剂样品加人 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置 B 增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO 3和 NH 4HCO3的质量比是 。【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即 可） 。【答案】 【设计实验】A 装置试管中有白色固体剩余 D 中湿润的红色石蕊试纸变蓝 吸
29、收A 中产生的 CO2，防止对检验 NH3造成干扰 【拓展探究】210：79 【实验反思】实验 1外界空气中的水和 CO2会进入装置 C，实验 2 中外界水蒸气会进入装置 B，导致测量结果出现误差。27 （2018云南） （6 分）某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示【查阅资料】BaCl 2溶液显中性。【初步结论】（1）原白色固体中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。（2）M 溶液中的溶质一定有 ，一定没有
30、氯化钡。【交流讨论】小英同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液 M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究【提出问题】无色溶液 M 中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有 NaOH猜想二：没有 NaOH【探究与结论】实验步骤 实验现象 实验结论A取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置证明溶液 M 中有碳酸钠并被除尽B取实验 A 所得上层清液于试管中，加入 猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。27.【初步结论】 （1）BaCl
31、 2和 Na2CO3; Na2SO4（2）NaCl; 【探究与结论】A.产生白色沉淀 B.酚酞溶液 无色溶液变红 （2018内蒙古呼和浩特）15根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验 实验现象 实验结论溶液变红 溶液中含有_（写离子符号）产生白色沉淀 溶液中含有_（写离子符
32、号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有 Cl-。他设计的方案为 （写出操作和现象） 。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。【答案】 （1）H + SO42 （2）即使稀硫酸和氯化镁发生反应，若稀
33、硫酸过量，甲同学也可观察到相同的现象 NaOH 先无明显现象，过一会儿产生白色沉淀 取烧杯内的混合液少量于试管中，滴加 Ba(NO3)2溶液至不产生沉淀为止，取上层清液于另一试管中，滴加几滴 AgNO3溶液，若产生白色沉淀则可证明混合液中含有 Cl 。（2018江苏淮安）17.(6 分)某课外活动小组进行如下实验探究。(1)验证物质的燃烧条件根据题 17-1 图进行实验，实验现象如图所示。80热水的作用是_。比较现象 a、c，得出燃烧的条件是_。(2)验证锌与铁的金属活动性相同条件下，取等质量锌粉、铁粉 ，根据题 17-2 图进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到
34、的结论是_。实验结束后，发现 U 形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_(填序号)。A.左、右两边均有剩余 B.左边有剩余，右边无剩余C.左、右两边均无剩余 D.左边无剩余，右边有剩余(3)测定水中氢氧元素的质量比(已知 H2+CuO Cu+H2O)根据题 17-3 图进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少 a g，乙中 U 形管(含药品)质量增加 b g。水中氢、氧元素的质量比是_(用含 a、b 的式子表示)。下列因素中，对测定结果有影响的是_(填序号)。A.CuO 粉末不干燥 B.CuO 没有完全转化为 Cu C.没有丙装置【答案】 （1）为白磷和红磷提供 80的温
35、度环境，给烧杯中的白磷隔绝氧气 可燃物燃烧需达到其着火点 （2）锌的活动性比铁强 AB （3）（ba）：a AC（2018江苏淮安）18.(6 分)水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响并对其进行实验探究。【查阅资料】Mg(OH) 2受热易分解，生成 MgO 和 H2O；无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的 CaCO3和 Mg(OH)2(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变_色。得出结论：水垢中含 CaCO3和
36、 Mg(OH)2。(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是_。【探究活动二】分离水垢中的 CaCO3和 Mg(OH)2小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)滤液 A 中的溶质有_ (用化学式表示)。(3)加入 MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是_。(4)操作 II 的实验步骤是_。【答案】 【探究活动一】（1）蓝 （2）生成气体通过石灰水时会带出水蒸气，无水硫酸铜变蓝但无法说明生成气体中含水 【探究活动二】（1）漏斗 （2）CaCl 2、MgCl 2、HCl （3）Ca(OH) 2+MgCl2CaCl 2+Mg(OH)2
37、 （4）过滤、洗涤、低温干燥29 （8.00 分）(2018广西北部湾）某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式是 。（2）若用装置 A、B、C 来制取一瓶干燥的氧气，装置 B 中应盛放的是 ，导管口连接的顺序是 。（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图 2 连接，推拉
38、注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。甲装置比乙装置更合理，理由是 。用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是 。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果 （填“偏大”偏小”或“无影响” ） ，原因是 。【答案】 （1）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（2）浓硫酸；acbd（3） 【实验验证】甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分；实验前后注射器读数【反思交流】偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大；19.（20
39、18吉林）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO 4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】内容 现象 实验解析 结论实验一 _ 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是: Ba2+SO42-=BaSO4生成物中有气体或有_或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后
40、又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是_。【拓展与应用】 将稀盐酸、Ca(OH) 2溶液、NaCl 溶液、Na 2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式_。【答案】【实验与探究】有气泡产生；酚酞；SO 42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) ；水(或 H2O)HNO 3和 Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)【拓展与应用】Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH21. （2018陕西）(5 分)实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是_。(2)若要制取
41、并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是_(填字母),写出发生反应的化学方程式_。(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。【答案】（1）使氧气充分反应；（2）BD；2H 2O2 2H2O+O2(未配平或条件错误或无“ ”符号扣 1 分。化学式错误扣 2 分)；（3）漏斗。（2018广西桂林）29、 （11 分）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。【猜想与假设】 猜想 I： 白色粉末是碳酸钠猜想II：白色粉末是氢氧化钠猜想III：白色粉末是_【查阅资料】CaCl 2溶液，C
42、a(NO 3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：（1）由上述实验可知，猜想_肯定不成立。（2）若操作滴加过量稀盐酸有气体 B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生。其可能的原因是：_（用化学方程式回答） 。（3）适合操作的 X 溶液是_（填字母序号） 。A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液（4）操作需要用到的玻璃仪器是_。（5）请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：_。方案二：_。【答案】碳酸钠和氢氧化钠；II；H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；AD；玻璃棒、烧杯、漏
43、斗；滴加无色酚配酞溶液，溶液变红，溶液 A 中含有碳酸钠和氢氧化钠，方案二：用 PH 试纸测量溶液 D 的 PH 值，PH 大于 7，溶液 A 中含有碳酸钠和氢氧化钠。（2018新疆乌鲁木齐）14 （7 分）根据如图所示实验装置回答问题：（1）标号为 a 的仪器名称是 。（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是 （填字母） ，反应的化学方程式是 。其中氯酸钾中氯元素的化合价是 。若制得的氧气不纯净，其原因可能是 。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用 G 装置收集氢气，气体应从 （填“m 或“n” ）处通入。制取二氧化碳可选 B 作为发生装置。如果把 B 中带单
44、孔塞的导管换成 C，其优点是 （写 1 点） 。15 （9 分）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图） ，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。（1）小明在超市的 区域购买了此产品。（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是 。（3）查阅资料：过碳酸钠（Na 2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。（4）合理猜想其它化合物为：iNaOH；iiH 2O2；iiiNaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是 （5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。实验步骤 实验现象 实验结论步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。固体完全溶解，形成无色溶液/步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入 ，振荡，静置。白色沉淀 含有 Na 2CO3步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。无明显现象步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入 ，将带火星木条伸入试管中。含有 H 2O2（6）实验结论：猜想 正