1、江苏省淮安市涟水县江苏省淮安市涟水县 20222022- -20232023 学年九年级上期末模拟化学学年九年级上期末模拟化学试卷试卷 一选择题（共一选择题（共 10 小题，满分小题，满分 20分，每小题分，每小题 2 分）分） 1. 下列各图所示变化中，不属于物理变化的是 A. 太阳能路灯 B. 燃煤取暖 C. 水力电站 D. 风力发电站 2. 2020 年 5 月 12 日是第十二个全国防灾减灾日，为预防森林火灾，应张贴的标志是（ ） A. B. C. D. 3. 下列处理事故方法或解释正确的是 A. 家里燃气泄漏时，应立即打开抽油烟机，将燃气排出室外 B. 为避免尘土进入，豪华装修完的房
2、屋立即入住后必须关闭所有门窗 C. 图书馆内图书起火，火势较小时立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 室内发生火灾时，应立即打开所有门窗呼救 4. 下列实验操作中，正确的是 A 振荡试管 B. 取下热的蒸发皿 C. 量筒读数 D. 取粉末状固体 5. 2013 年 5 月，质检部门发现了“有毒镉大米”。根据镉在元素周期表的信息正确的是（ ） A. 镉是一种属于非金属元素 B. 镉原子的质子数为 48 C. 镉的相对原子质量为 112 克 D. 镉原子的中子数 48 6. 下列实验现象的观察或记录中正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产
3、生大量白色烟雾 C. 向一定量的水中加入少量固体氢氧化钠，溶解后溶液的温度升高 D. 将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 7. 2021年 9月 24 日科学上发表了中国科学家利用水和二氧化碳人工合成淀粉【化学式为 C6H10O5）n】的论文，被认为有着划时代的意义。下列有关淀粉的说法不正确的是 A. 淀粉由碳、氢和氧三种元素组成 B. 淀粉完全燃烧能生成二氧化碳 C. 淀粉中碳、氢两种元素的质量比是 36:5 D. 淀粉中氢元素的质量分数最大 8. 某反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种
4、物质中甲、丙属于氧化物 C. 图中甲乙丙三种物质既有单质又有化合物 D. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 9. 以下事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 鱼儿能在水里自由自在的游来游去 氧气易溶于水 B 水结冰后体积变大 分子之间有间隔 C 洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污 洗洁精去除油污是乳化， 汽油洗油污是溶解 D 近几年很多铁制品由不锈钢替代 不锈钢不仅比纯铁硬， 而且抗腐蚀性能好 A. A B. B C. C D. D 10. 新型纳米材料 MFe2Ox（3x4）中 M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，转化
5、流程如图所示，已知 MFe2Oy中 Fe 为+3价下列说法中，正确的是 A. SO2对空气无污染 B. SO2发生了分解反应 C. SO2是该反应的催化剂 D. y的数值为 4 二非选择题（共二非选择题（共 8 小题）小题） 11. 用名称或化学符号填空 2Hg_2O2_，3个硫酸根离子_，二氧化硅中硅元素显+4 价_ 12. 保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题 (1)提倡“低碳”生活主要是为了减少_(填化学式)的排放量 (2)为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？_(列举一例) 13. 某课外小组的同学想通过实验探究水的组成，请你一起参与探究过程，并填写下列空白。 【做出猜想】水
6、中含有氢元素和氧元素。 【设计并进行实验】小组同学合作制作了如图所示的简易电解水装置。 （1）实验前往水中加入氢氧化钠的目的是_。 （2）B试管中收集到的气体是_，燃烧会产生_色的火焰。 （3）写出氢气与氧气反应的文字表达式：_。 【得出结论】通过实验得到的结论为水是由_ 组成的。 【反思与评价】 （4） 研究物质组成方法是： 根据化学反应前后_ 不变的原理， 设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。 （5）在实验过程中，某同学发现刚开始的一段时间内阴、阳两极产生的气体体积之比大于_，其可能原因是_、_。 14. 下图所示的是初中化学中常见物质的
7、相互转化关系，其中 E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。 请回答： （1）甲在 A分解生成 B和 C 的反应中起的是_作用； （2）乙可能是_（写一种即可） ； （3）反应的化学方程式为_； （4）反应在生产、生活中的应用是_。 15. 20时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50时现象如图 2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图 3.请结合图示回答下列问题： （1）p 点表示 30时甲、乙两物质的溶解度_。 （2）图 3 中 N 表示的是 _物质的溶解度曲线。 （3）图 1 中甲一定是_溶液，
8、乙_是不饱和溶液。 16. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：_； （2）实验室选择装置 A 用高锰酸钾制取氧气时，你认为 A 装置存在的问题是_，选择收集装置应依据氧气_的性质，该反应的化学方程式是_； （3）实验室可以选择装置_（填字母）制取并收集 CO2气体，该反应的化学方程式是_，验满的方法是_； （4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取 SO2。实验室制取 SO2选择的发生装置是_（填字母） ，若选择 F 装置收集 SO2，气体应该从_口（填“a”或“b
9、”）进入，实验结束后剩余的 SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_。 17 根据下列图示的实验基本操作，回答问题 （1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是_； （2） 若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验， 主要进行的实验步骤依次是计算、_、溶解，按图方式读取液体体积会使所配溶液的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ； （3）若要完成“粗盐提纯”的实验，需要进行的操作步骤依次是_（填操作序号） 18. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 （1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条
10、件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一） ，定期观察并记录现象。图一中最先锈蚀的部位_ （填写 A、B或 C） ；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法_； （2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质_； （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是_； （4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ； A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 （5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示。则下列说法中正确的是 ；
11、 A. 曲线 a、b 分别表示镁、铝的反应情况 B. 盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余 C. 盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D. 镁、铝都反应完，盐酸有剩余 （6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用 CO 还原氧化铁，实验如图四所示 A、B 处发生的现象分别是 A_、B_； 为了防止溶液倒吸， 本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？_ （填“需要”或“不需要”） ，理由是_。 （7）兴趣小组的同学又准确称取了 11.5 克生铁样品，放入装有 100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为 55.0g） 。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如
12、表。求： 反应中产生氢气_克； 生铁中铁的质量分数为_。 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1 江苏省淮安市涟水县江苏省淮安市涟水县 20222022- -20232023 学年九年级上期末模拟化学学年九年级上期末模拟化学试卷试卷 一选择题（共一选择题（共 10 小题，满分小题，满分 20分，每小题分，每小题 2 分）分） 1. 下列各图所示变化中，不属于物理变化的是 A. 太阳能路灯 B. 燃煤取暖 C. 水力电站 D. 风力发电站 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能路灯没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； B、燃煤
13、取暖，煤炭燃烧有二氧化碳等新物质生成属于化学变化，符合题意； C、水力电，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； D、风力发电，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 2020 年 5 月 12 日是第十二个全国防灾减灾日，为预防森林火灾，应张贴的标志是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是节约用水标志，不符合题意； B、该标志是严禁烟火标志，符合题意； C、该标志是禁止打电话标志，不符合题意； D、该标志是可回收再利用标志，不符合题意； 故选 B。 3. 下列处理事故的方法或解释正确的是 A. 家里燃气泄漏时，应立即打开抽油烟机，将燃
14、气排出室外 B. 为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭所有门窗 C. 图书馆内图书起火，火势较小时立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 室内发生火灾时，应立即打开所有门窗呼救 【答案】C 【解析】 【详解】A、发现家中燃气泄露，不仅不能立即打开抽油烟机，任何电器都不得打开，防止打开电器时产生的电火花使燃气燃烧，发生爆炸，故 A 选项错误。 B、房屋装修时，所用材料中会挥发出甲醛等有害气体，所以应该开窗通风，故 B 选项错误； C、图书馆内图书起火，火势较小时立即用二氧化碳灭火器扑灭，故 C 选项正确； D、室内起火，打开所有门窗，大量空气进入，会使燃烧更旺，故 D 选项错误； 故选 C
15、。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 振荡试管 B. 取下热的蒸发皿 C. 量筒读数 D. 取粉末状固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管应该利用腕力，左右振荡，上下振荡易使试管内液体洒出，A 项错误； B、热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，B 项正确； C、量筒读数时视线未与液体凹液面最低处相平，读数偏大，C 项错误； D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，D 项错误。 故选 B。 5. 2013 年 5 月，质检部门发现了“有毒镉大米”。根据镉在元素周期表的信息正确的是（ ） A. 镉是一种属于非金属元素 B. 镉原子的质子数为 48 C. 镉的相对原子
16、质量为 112 克 D. 镉原子的中子数 48 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镉属于金属元素，此选项错误； B. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，镉原子的原子序数为 48，故镉原子的质子数为 48，此选项正确； C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； D. 相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为 112-48=64，此选项错误。 故选 B。 6. 下列实验现象的观察或记录中正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 C. 向一定量的水中加入少量固体氢氧化钠，溶解后溶液的温度升高 D.
17、 将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气不能燃烧，只会产生红热现象，A 错误； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故会放出热量，产生大量白烟，没有白雾，B 错误； C、氢氧化钠固态溶于水放出大量的热，溶解后溶液的温度升高，C 正确； D、蔗糖易溶于水，可以形成均一、稳定的混合物；面粉难溶于水，将少量面粉加入适量的水中，不能形成均一、稳定的混合物，D 错误； 故选 C。 7. 2021年 9月 24 日科学上发表了中国科学家利用水和二氧化碳人工合成淀粉【化学式为 C6H10O5）n】的论文，被认为有着划时代的意义。下列有
18、关淀粉的说法不正确的是 A 淀粉由碳、氢和氧三种元素组成 B. 淀粉完全燃烧能生成二氧化碳 C. 淀粉中碳、氢两种元素的质量比是 36:5 D. 淀粉中氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由化学式可知，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，故淀粉完全燃烧能生成二氧化碳和水，不符合题意； C、淀粉中碳、氢两种元素的质量比是： （12 6n） ：10n=36:5，不符合题意； D、淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为： （12 6n） ：10n： （16 5n）=36:5:40，故氧
19、元素的质量分数最大，符合题意。 故选 D。 8. 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B 图中甲、乙、丙三种物质中甲、丙属于氧化物 C. 图中甲乙丙三种物质既有单质又有化合物 D. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中可以看出：甲是由分子构成的化合物，乙是由原子直接构成的单质，丙是由分子构成的单质。故选项错误； B、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；则可知甲是氧化物，丙是由分子构成的单质，不是氧化物，故选项错误； C、 单质是同种元素组成的纯净物， 而化合物是由多种元素组成的纯净
20、物。 从图中可以看出甲是化合物， 乙、丙是单质。故选项正确； D、在化学变化前后，原子的种类和数目在反应前后不变，有新物质生成，因此分子的种类一定变，故选项错误。 故选 C。 9. 以下事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 鱼儿能在水里自由自在的游来游去 氧气易溶于水 B 水结冰后体积变大 分子之间有间隔 C 洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污 洗洁精去除油污是乳化， 汽油洗油污是溶解 D 近几年很多铁制品由不锈钢替代 不锈钢不仅比纯铁硬， 而且抗腐蚀性能好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、鱼儿能在水里自由自在的游来游去，是因为水里溶有氧气，故选项解释
21、错误； B、水结冰后体积变大是因为分子间隔变大，故选项解释正确； C、洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污，但原理不同，洗洁精去除油污是乳化，汽油洗油污是溶解，故选项解释正确； D、近几年很多铁制品由不锈钢替代，是因为不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，所以故选项解释正确。 故选 A。 【点睛】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。 10. 新型纳米材料 MFe2Ox（3x4）中 M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，转化流程如图所
22、示，已知 MFe2Oy中 Fe 为+3价下列说法中，正确的是 A. SO2对空气无污染 B. SO2发生了分解反应 C. SO2是该反应的催化剂 D. y的数值为 4 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫有刺激性气味，是空气污染物，A 错误； B、此反应的反应物为 MFe2Ox和 SO2，生成物是 MFe2Oy和 S，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，不符合分解反应定义，B 错误； C、由转化流程图可知，反应前后 O 原子的数目发生了改变，SO2转化为 S，故可判断 SO2参与了反应，所以 SO2不是该反应的催化剂，C 错误； D、因为 M 为+2 价，Fe 为+3
23、 价，O 为-2 价，根据正负化合价代数和为零，可得（+2）+（+3） 2+（-2）y=0，解得 y=4，D 正确。 故选 D。 二非选择题（共二非选择题（共 8 小题）小题） 11. 用名称或化学符号填空 2Hg_2O2_，3个硫酸根离子_，二氧化硅中硅元素显+4 价_ 【答案】 . 2个汞原子 . 2 个氧气分子 . 243SO . +42SiO 【解析】 【详解】数字在元素符号前表示原子个数，2Hg 表示 2 个汞原子； 分子式前的数字表示分子个数，2O2表示 2 个氧气分子； 1 个硫酸根离子带 2 个单位负电荷，根据数字在离子符号前表示离子个数，3 个硫酸根离子表示为243SO 物质
24、中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，二氧化硅中硅元素显+4 价表示为42OSi 12. 保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题 (1)提倡“低碳”生活主要是为了减少_(填化学式)的排放量 (2)为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？_(列举一例) 【答案】 （1）CO2（2）植树造林（合理即可） 【解析】 【详解】 试题分析： 低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少， 特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；主要是从节电、节能和回收三个环节来改变生活细节：例如节约用纸，两面使用纸张；多用电邮、QQ 等即时通讯工具少用传真打印机；用完电器后拔掉插头。 考点
25、：自然界中的碳循环 13. 某课外小组的同学想通过实验探究水的组成，请你一起参与探究过程，并填写下列空白。 【做出猜想】水中含有氢元素和氧元素。 【设计并进行实验】小组同学合作制作了如图所示的简易电解水装置。 （1）实验前往水中加入氢氧化钠的目的是_。 （2）B试管中收集到的气体是_，燃烧会产生_色的火焰。 （3）写出氢气与氧气反应的文字表达式：_。 【得出结论】通过实验得到的结论为水是由_ 组成的。 【反思与评价】 （4） 研究物质组成的方法是： 根据化学反应前后_ 不变的原理， 设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。 （5）在实验过程中，某
26、同学发现刚开始的一段时间内阴、阳两极产生的气体体积之比大于_，其可能原因是_、_。 【答案】 （1）增强水的导电性 （2） . 氢气 . 淡蓝 （3） . 点燃氢气 氧气水 . 氢元素和氧元素 （4）元素的种类 （5） . 2:l . 氧气的溶解度比氢气的溶解度大，一部分氧气溶于水 . 一部分氧气与电极反应 【解析】 【小问 1 详解】 纯水的导电性较差，加入氢氧化钠，可以增强水的导电性，故填：增强水的导电性； 【小问 2 详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，故 B 管中收集到的气体是氢气；氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰； 【小问 3 详解】 氢气和氧气在
27、点燃的条件下反应生成水，该反应的文字表达式为：点燃氢气 氧气水； 得出结论水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故通过实验得到的结论为水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问 4 详解】 反思与评价设计实验让物质参与一个化学反应， 通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成，说明是根据化学反应前后，元素种类不变的原理，故填元素种类； 【小问 5 详解】 刚开始的一段时间内阴、阳两极产生的气体体积之比大于 2:1，可能是一部分氧气与电极反应，或氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相比较而言，氧气比氢气更易溶于水，故填：氧气的溶解度比氢气的溶解度大，
28、一部分氧气溶于水；一部分氧气与电极反应。 14. 下图所示的是初中化学中常见物质的相互转化关系，其中 E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。 请回答： （1）甲在 A分解生成 B和 C 的反应中起的是_作用； （2）乙可能是_（写一种即可） ； （3）反应的化学方程式为_； （4）反应在生产、生活中的应用是_。 【答案】 （1）催化 （2）甲烷（或甲醇，或乙醇等） （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （4）除铁锈 【解析】 【分析】由 G 是黄色溶液，可以确定 G 含有铁离子；由 E 是氧化物，与丁反应能生成 G 和 B，推断 E 是氧化
29、铁，该反应是氧化铁和丁（酸）反应生成铁盐和水，因此 B 是水，G 是铁盐；E 和丙能反应生成 D 和 F，F 是单质，丙是一种有毒气体，推断丙是一氧化碳，F 是铁，则 D 是二氧化碳；根据 C 和乙点燃能生成 B和 D，即生成水和二氧化碳，推断乙和 C 是氧气和有机物，根据 A 和甲作用生成 C 和水，还有甲存在，则推断 A 是过氧化氢溶液，C 是氧气，则甲是二氧化锰，代入原题验证符合题意。 【小问 1 详解】 根据分析可知，甲在 A 分解生成 B 和 C 的反应中即二氧化锰在过氧化氢溶液分解的反应中是催化剂，起到催化作用； 【小问 2 详解】 根据分析可知，乙可能是一种有机物，如甲烷（或甲醇
30、，或乙醇等） ； 【小问 3 详解】 根据分析可知，反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：232Fe O +3CO2Fe+3CO高温； 【小问 4 详解】 根据分析可知，反应即氧化铁和酸反应，生活中利用此反应用于酸除铁锈。 15. 20时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50时现象如图 2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图 3.请结合图示回答下列问题： （1）p 点表示 30时甲、乙两物质的溶解度_。 （2）图 3 中 N 表示的是 _物质的溶解度曲线。 （3）图 1 中甲一定是_溶液，乙_是不饱和溶液。 【答案】
31、. 相等 . 乙 . 饱和 . 不一定 【解析】 【详解】 （1）p 点表示 30时甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）20时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有 100g 水的烧杯中，甲物部分溶解，乙物质全部溶解，20时乙物质的溶解度大于甲物质，所以图 3 中 N 表示的是乙物质的溶解度曲线。 （3）图 1 中甲固体有剩余，一定是饱和溶液，乙固体全部溶解，不一定是不饱和溶液。 16. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：_； （2）实验室选择装置 A 用高锰酸钾制取氧气时，你认为 A 装置存在的问题是_，选择收集装置应依据氧气_的性质，该反应的化学方程式是
32、_； （3）实验室可以选择装置_（填字母）制取并收集 CO2气体，该反应的化学方程式是_，验满的方法是_； （4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取 SO2。实验室制取 SO2选择的发生装置是_（填字母） ，若选择 F 装置收集 SO2，气体应该从_口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的 SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_。 【答案】 . 锥形瓶 . 试管口没有塞棉花， . 密度大于空气、不易溶于水 . 424222KMnOK MnO +MnO +O . BC . 3222CaCO +
33、2HCl=CaCl +H O+CO . 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 . B . a . 防止 SO2污染环境 【解析】 【详解】 （1）仪器的名称：锥形瓶 （2）A 装置存在的问题是试管口没有塞棉花，选择收集装置应依据氧气密度大于空气、不易溶于水性质；该反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （3） 实验室使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳， 发生装置是固液常温型装置， 二氧化碳密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，实验室可以选择装置 BC 装置制取并收集 CO2气体，该反应的化学方程式是CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2 + H
34、2O，验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。 （4）实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取 SO2。因为过程中不需要加热，所以需要用装置 B 作为发生装置；选择 F 装置收集 SO2，气体应该从 a 端进，因为二氧化硫的密度大于空气；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止 SO2污染环境，因为二氧化硫是一种有害气体。 17. 根据下列图示的实验基本操作，回答问题 （1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是_； （2） 若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验， 主要进行的实验步骤依次是计算、_、溶解，按图方式读取液体体积
35、会使所配溶液的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ； （3）若要完成“粗盐提纯”的实验，需要进行的操作步骤依次是_（填操作序号） 【答案】 （1）引流 （2） . 称量 . 偏小 （3） 【解析】 【小问 1 详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止滤液冲破滤纸过滤失败； 【小问 2 详解】 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液主要进行的实验步骤依次是计算、称量、溶解； 如图，仰视读数偏小实际偏大，则使水增多，溶质不变，溶质质量分数偏小； 【小问 3 详解】 “粗盐提纯”的实验，需要进行的操作步骤依次是称量、溶解、过滤、蒸发结晶，故填：。 18 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不
36、开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 （1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一） ，定期观察并记录现象。图一中最先锈蚀的部位_ （填写 A、B或 C） ；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法_； （2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质_； （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是_； （4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ； A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 （5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分
37、数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示。则下列说法中正确的是 ； A. 曲线 a、b 分别表示镁、铝的反应情况 B. 盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余 C. 盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D. 镁、铝都反应完，盐酸有剩余 （6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用 CO 还原氧化铁，实验如图四所示 A、B 处发生的现象分别是 A_、B_； 为了防止溶液倒吸， 本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？_ （填“需要”或“不需要”） ，理由是_。 （7）兴趣小组的同学又准确称取了 11.5 克生铁样品，放入装有 100.0g稀硫酸（足量）的
38、烧杯中（烧杯质量为 55.0g） 。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表。求： 反应中产生氢气_克； 生铁中铁的质量分数为_。 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1 【答案】 （1） . B . 刷油漆等 （2）导电性（导热性或延展性） （3）铝的表面形成致密的氧化膜 （4）A （5）AB （6） . 固体由红变黑 . 石灰水变浑浊 . 不需要 . 气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸 （7） . 0.4 . 设生铁中铁的质量为x 2442Fe+H SOFeSO +H5620.4gx 5620.4
39、g11.2gxx 11.2g100%97.4%11.5g 答：生铁中铁的质量分数为 97.4%。 【解析】 【小问 1 详解】 如图，B 处的铁既接触水又接触氧气，因此锈蚀的最快，故填：B； 防止钢铁锈蚀就是要防止钢铁与氧气和水同时接触，具体方法有刷油漆等； 【小问 2 详解】 如图所示，金属能导电因此可做电线，金属能导热可做锅具，金属具有良好的延展性可以拉丝，故填：导电性（导热性或延展性） ； 【小问 3 详解】 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝和氧气常温下反应生成氯化铝薄膜覆盖在铝表面形成致密的保护膜，阻止铝氧化，故填：铝的表面形成致密的氧化膜； 【小问 4
40、详解】 根据金属的活动性，越活泼的金属在自然界不能以单质的形式出现，则冶炼更加困难，因此被利用的就会越晚，故选：A； 【小问 5 详解】 质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，如图所示， A、由于镁比铝活泼，因此镁的曲线更陡，即 a 表示镁，b 表示铝，选项正确； B、如图曲线最终重合说明生成的氢气相等，根据化学方程式：222H24732MgHClMgCl、322623H54219618732AlHClAlCl，可知盐酸反应的质量相等，而所需镁的质量大于铝的质量，因此可能出现镁恰好完全反应，铝剩余或是镁和铝均有剩余的情况，选项正确； C、根据 B 选项分析可知等
41、质量的镁和铝不可能生成等质量的氢气，选项错误； D、根据 B 选项分析可知等质量的镁和铝不可能生成等质量的氢气，选项错误； 故选：AB； 【小问 6 详解】 如图所示，一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故填：固体由红变黑；石灰水变浑浊； 由于为了反之生成的铁再次氧化，因此需要停止加热后通气体至试管冷却，因此不需要先断开 A 和 B 的连接； 【小问 7 详解】 根据表格数据可知最终剩余烧杯和药品质量为 166.1g，则根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，烧杯即烧杯内总物质的质量所减少的为生成的氢气质量，即 11.5g+100g+55g-166.1g=0.4g； 见答案。