1、福州闽清县福州闽清县 20212022 学年九年级学年九年级上上化学期末试卷化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 一、选择题一、选择题 1. 地壳含量最高的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 下列气体能引起酸雨的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 化石燃料开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 4. 东汉炼丹家魏伯阳所著周易参同契记有“胡粉投火中，色坏还为铅”。“胡粉”受热会变为 Pb3O4，Pb3O4属于 A
2、. 酸 B. 氧化物 C. 混合物 D. 单质 5. 厨房炒菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是（ ） A. 加少量水 B. 倒掉油 C. 盖上锅盖 D. 撒上沙子 6. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 取用固体药品 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 7. 下列属于置换反应的是 A. 222CO+O2CO点燃 B. 2322H COH O+CO C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. 根据下图提供信息，下列说法正确的是 A. 钠原子最外层有 11 个电子 B. 钠的相对原子质量是 22.99g C. 钠属于非金属元素 D.
3、 钠的原子序数为 11 9. 酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如图所示：下列说法中，不合理的是 A. 温度越高，酸奶酸度升高的越快 B. 酸奶喝得过多会导致胃酸过多 C. 酸奶的酸度升高的过程属于化学变化 D. 随着时间推移酸奶的酸度从零开始不断增加 10. 已知：C+2CuO高温2Cu+CO2。如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量 y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标 y表示 A. 固体的质量 B. 固体中氧化铜的质量 C. 二氧化碳的质量 D. 固体中铜元素的质量分数 二、本卷共二、本卷共 8 题
4、，共题，共 70 分。分。 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识： （1）点燃蚊香闻到气味，这是因为分子_。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，其中气体是_。 （3）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与_反应。 （4）金刚石与石墨可称为“同素异形体”，物理性质存在差异的原因是_。 （5）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是_。 （6）燃料：近些年厨房燃料的更新换代如下图所示： 煤燃烧可能产生的污染物有_(填标号)。 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.粉尘固体颗粒 天然气主要成分是_(填化学名称)，其完全燃烧，产物不会对空气有污染，请你写出其燃烧的化学方
5、程式是_。 12. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）下图是四种粒子结构示意图。 D 中的 X=_。 A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_(填序号)。 （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。 己知丁是一种单质，则丁是_(写化学式)； 写出该反应的化学方程式_。 13. 水生活的应用 收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图 1所示，请回答下列问题。 （1）操作名称是_ （2）操作应选用的装置为_(填图 2 序号)，该过程主要是_变化； （3）装置中仪器 a的名称是_。 （4）操作的过程
6、中，发生变化的是 (填序号)； A. 分子质量 B. 分子的种类 C. 分子间隔 （5）取经过操作后的液体于试管中，加入少量肥皂水振荡，可观察到的实验现象是_。 （6）水在化学实验中的作用不可忽视，请结合图示回答下列问题： 实验 A 中水的作用是提供热量和_。 实验 B 中的水是_。 在 C实验中，集气瓶内预先装入少量水，可以起到的作用有_。 14. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下： （1）煅烧炉中反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2，此反应属于基本类型中的_反应。 （2）反应沉淀池中发生如下反应： CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH
7、)2+MgSO4=CaSO4+Mg(OH)2， 操作为_。 （3）电解槽中，能生成镁的反应物为_。 15. 下列物质由 C、H、O三种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质： （1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是_。 （2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是_。 （3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系(图中已略去部分物质)。 若只有甲为固体，其他物质均为气体，则 X 是_。乙丙反应的化学方程是_。 16. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。 （1）实验室用 B装置制取 CO2，写出反应的化学方程式是_，若用装置 E 收集 CO2，验满的方法是_
8、。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，选用装置 A 和 D，实验操作有：a.停止加热 b.固定试管 c.将导管从水槽中取出 d.装入药品并加热 e.收集氧气 b操作在试管口略向下倾斜的原因是_；上述操作中缺少的一个步骤是_，假设该操作步骤为 f，则上述制氧气正确的操作顺序是_(填序号)。写出反应的化学方程式是_。 （3）若收集氨气的装置只能用 D，由此可知氨气所具有的性质_。 17. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁与水蒸气能反生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 （1）试管底部放一团湿棉花的目的是_。 （2）探究生成的气体是什么
9、？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是_。 （3）探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 资料：常见铁的氧化物如下表。 常见铁的氧化物 氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4） 颜色、状态 黑色粉末 红色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 资料：Fe3O4与稀盐酸反应化学方程为 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【讨论】该黑色固体不可能是 FeO 也不可能是 Fe2O3。请写出不可能是 Fe2O3的理由_。 【猜 想】猜想.试管中剩余固体是
10、铁。猜想.试管中剩余固体是四氧化三铁。 猜想.试管中剩余固体是_。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量试管中黑色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌 黑色固体全部溶解， 无气泡产生 正确的猜想是_ （填“”、“”或“”） 【实验结论】铁与水蒸气反应化学方程式为_。 18. 取一定量碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3粉末放入烧杯中，加入稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。反应原理：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O 请计算： （1）生成二氧化碳质量为_g。 （2）参加反应的硫酸质量。 福州闽
11、清县福州闽清县 20212022 学年九年级上化学期末试卷学年九年级上化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 一、选择题一、选择题 1. 地壳含量最高的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低前五位依次是：氧硅铝铁钙，则含量最高的元素是氧元素，故选 A。 2. 下列气体能引起酸雨的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成强酸而引起的，
12、A 选项正确； 故选 A。 3. 化石燃料开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】石油、天然气、煤是常规能源，新能源包括太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等。 故选：A。 4. 东汉炼丹家魏伯阳所著周易参同契记有“胡粉投火中，色坏还为铅”。“胡粉”受热会变为 Pb3O4，Pb3O4属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 混合物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，Pb3O4不属于酸，该选项不符合题意； B、Pb3O4是由两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，属于氧
13、化物，该选项符合题意； C、Pb3O4中只含有一种物质，属于纯净物，而不是混合物，该选项不符合题意； D、Pb3O4中含有两种元素，属于化合物，而不属于单质，该选项不符合题意。 故选 B。 5. 厨房炒菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是（ ） A. 加少量水 B. 倒掉油 C. 盖上锅盖 D. 撒上沙子 【答案】C 【解析】 【分析】根据燃烧的条件可知，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的。 【详解】A、由于油的密度比水小，故加少量水后，油都会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，A 错误； B、倒掉的油会继续燃烧
14、，达不到灭火的目的，B 错误； C、盖上锅盖，能隔绝空气，所以可以达到灭火的目的，C 正确； D、撒上沙子能隔绝空气而达到灭火的目的，但不是适宜的做法，不如 C 更合适，D 错误。 故选 C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 取用固体药品 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确； B、不能用手取用固体药品，应用药匙或镊子，该选项操作不正确； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； D、检查装置气密性时，应将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。
15、故选 D。 7. 下列属于置换反应的是 A. 222CO+O2CO点燃 B. 2322H COH O+CO C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【答案】D 【解析】 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【详解】A、222CO+O2CO点燃，符合化合反应特征，属于化合反应，不符合题意； B、2322H COH O+CO，符合分解反应特征，属于分解反应，不符合题意； C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，不符合题意； D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，符
16、合置换反应特征，属于置换反应，符合题意。故选 D。 8. 根据下图提供的信息，下列说法正确的是 A. 钠原子最外层有 11 个电子 B. 钠的相对原子质量是 22.99g C. 钠属于非金属元素 D. 钠的原子序数为 11 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，A 选项钠原子最外层有 1 个电子；B钠的相对原子质量是 22.99; C钠属于金属元素;D 选项钠的原子序数为 11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述；故选择 D 考点：元素周期表 9. 酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升
17、高。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如图所示：下列说法中，不合理的是 A. 温度越高，酸奶酸度升高的越快 B. 酸奶喝得过多会导致胃酸过多 C. 酸奶的酸度升高的过程属于化学变化 D. 随着时间推移酸奶的酸度从零开始不断增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，温度越高，酸奶酸度升高的越快，正确； B、酸奶喝得过多会导致胃酸过多，正确； C、酸奶的酸度升高的过程为酸奶中乳糖转化成乳酸，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、由图可知，随着时间推移酸奶的酸度不断增加，但不是从零开始的，错误。 故选 D。 10. 已知：C+2CuO高温2Cu+CO2。如图表示一定量的木炭和氧化铜
18、固体混合物受热过程中，某变量 y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标 y表示 A. 固体的质量 B. 固体中氧化铜的质量 C. 二氧化碳的质量 D. 固体中铜元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜的质量在反应开始前质量不变，从反应开始时整体固体质量逐渐减小，故 A 错误； B、氧化铜的质量，在反应开始前质量不变，从反应开始时逐渐减小到零，故 B 错误； C、二氧化碳的质量，在反应开始前质量为 0，从反应开始时从 0 开始不断增加，然后不变，故 C 错误； D、铜元素质量不变，在反应开始前质量不变，从反应开始时固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的
19、质量分数逐渐增加，然后不变，故 D 正确。 故选 D。 二、本卷共二、本卷共 8 题，共题，共 70 分。分。 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识： （1）点燃蚊香闻到气味，这是因为分子_。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，其中气体是_。 （3）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与_反应。 （4）金刚石与石墨可称为“同素异形体”，物理性质存在差异的原因是_。 （5）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是_。 （6）燃料：近些年厨房燃料的更新换代如下图所示： 煤燃烧可能产生的污染物有_(填标号)。 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.粉尘固体颗粒 天然气
20、主要成分是_(填化学名称)，其完全燃烧，产物不会对空气有污染，请你写出其燃烧的化学方程式是_。 【答案】 . 总在不断运动 . 二氧化碳#CO2 . 氧气#O2 . 碳原子排列方式不同 . 隔绝空气、 水与金属的接触 . BCD . 甲烷 . CH4+2O2点燃CO2+2H2O 【解析】 【详解】 （1）点燃蚊香闻到气味，这是因为分子总在不断运动。 （2）二氧化碳可以溶于水制汽水，所以汽水会自动喷出来的气体是二氧化碳。 （3）金的金属活动性很差，所以金即使在高温下也不与氧气反应。 （4）金刚石与石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。 （5）金属生锈一般是同时接触空气和水，所以喷漆防
21、锈可以隔绝空气和水达到防锈目的。 （6）煤含有碳硫元素，所以燃烧可能产生的污染物有二氧化硫和一氧化碳和一些固体粉尘颗粒，故选BCD。 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O。 12. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）下图是四种粒子结构示意图。 D 中的 X=_。 A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_(填序号)。 （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。 己知丁一种单质，则丁是_(写化学式)； 写出该反应的化学方程式_。 【答案】 （1） . 8 . BC#CB
22、（2） . N2 . 2CO+2NO2催化剂CO2+N2 【解析】 【小问 1 详解】 由示意图 D可知，核内质子数是 18，核外电子数也是 18，所以，X=8。 由元素是质子数相同的一类原子总称，可知属于同种元素的粒子是 B 和 C，质子数都是 17。 【小问 2 详解】 由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，反应前有氮原子氧原子和碳原子，生成物已经有了碳原子和氧原子，所以丁是氮气。 该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式配平后为：2CO+2NO2催化剂2CO2+N2。 13. 水生活的应用 收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实
23、验过程如图 1所示，请回答下列问题。 （1）操作的名称是_ （2）操作应选用的装置为_(填图 2 序号)，该过程主要是_变化； （3）装置中仪器 a的名称是_。 （4）操作的过程中，发生变化的是 (填序号)； A. 分子质量 B. 分子的种类 C. 分子间隔 （5）取经过操作后的液体于试管中，加入少量肥皂水振荡，可观察到的实验现象是_。 （6）水在化学实验中的作用不可忽视，请结合图示回答下列问题： 实验 A 中水的作用是提供热量和_。 实验 B 中的水是_。 在 C实验中，集气瓶内预先装入少量水，可以起到的作用有_。 【答案】 （1）过滤 （2） . II . 物理 （3）锥形瓶 （4）C （
24、5）有较多泡沫产生 （6） . 隔绝空气 . 作溶剂 . 防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 【解析】 【小问 1 详解】 通过操作，固体和液体分离，则操作的名称为过滤。 【小问 2 详解】 自来水厂净化水的过程有过滤、吸附、消毒，则操作为加入活性炭吸附，则可选用的装置为 II； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问 3 详解】 由图可知，操作中仪器 a 的名称为锥形瓶。 【小问 4 详解】 通过操作能得到蒸馏水，说明操作为蒸馏，蒸馏过程中并没有新物质生成，属于物理变化，则分子质量和种类均不变，但分子的间隔发生了改变，故选 C。 【小问 5
25、详解】 由于蒸馏水为软水，则加入少量肥皂水振荡，会观察到有较多泡沫产生。 【小问 6 详解】 实验 A 为探究燃烧条件，其中水的作用是提供热量和使水中白磷隔绝空气； 实验 B 为探究二氧化碳溶解性的实验，则水的作用是溶剂； 实验 C 为铁燃烧实验，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。 14. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下： （1）煅烧炉中反应化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2，此反应属于基本类型中的_反应。 （2）反应沉淀池中发生如下反应： CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2+MgSO4=CaSO4+Mg(OH)2
26、， 操作为_。 （3）电解槽中，能生成镁的反应物为_。 【答案】 （1）分解 （2）过滤 （3）氯化镁#MgCl2 【解析】 【小问 1 详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应。 【小问 2 详解】 在反应沉淀池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，通过过滤可以分离出氢氧化镁沉淀，则操作 I 为过滤。 【小问 3 详解】 在中和器中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，在电解槽中电解氯化镁，可以得到金属镁和氯气。 15. 下列物质由 C、H、O三种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质： （1）若某单质为最清
27、洁的燃料，它的化学式是_。 （2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是_。 （3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系(图中已略去部分物质)。 若只有甲为固体，其他物质均为气体，则 X 是_。乙丙反应的化学方程是_。 【答案】 （1）H2 （2）碳元素 （3） . 氧气#O2 . 222CO+O2CO点燃 【解析】 【小问 1 详解】 氢气为最清洁的燃料，其化学式为 H2。 【小问 2 详解】 由 C、H、O 三种元素中的一种或几种组成，则能燃烧的化合物有有机物和一氧化碳，则一定含有的元素为碳元素。 【小问 3 详解】 物质均是由 C、H、O三种元素中的一种或几种组成，且只有
28、甲为固体，其他物质均为气体，且甲能分别与X 反应生成乙和丙，而乙又能与 X 反应生成丙，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，X为氧气。乙丙的反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为222CO+O2CO点燃。 16. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。 （1）实验室用 B装置制取 CO2，写出反应的化学方程式是_，若用装置 E 收集 CO2，验满的方法是_。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，选用装置 A 和 D，实验操作有：a.停止加热 b.固定试管 c.将导管从水槽中取出 d.装入药品并加热 e.收集氧气 b操作在试管口略向下倾斜的原因是_；上述操作中缺少的一个步骤是_，假
29、设该操作步骤为 f，则上述制氧气正确的操作顺序是_(填序号)。写出反应的化学方程式是_。 （3）若收集氨气的装置只能用 D，由此可知氨气所具有的性质_。 【答案】 （1） . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O . 将燃烧的木条放在 b导管口，木条熄灭，则二氧化碳已满 （2） . 防止冷凝水倒流使试管炸裂 . 检查装置气密性 . fbdeca . 322MnO2KCl2KClO+3O （3）密度小于空气，易溶于水 【解析】 【小问 1 详解】 实验室用 B装置制取二氧化碳，使用大理石和稀盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，
30、CO2的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，若用装置 E收集二氧化碳则需要从 a端进，从 b端出，验满的方法是将燃烧的木条放在 b 导管口，看木条是否熄灭。 【小问 2 详解】 加热氯酸钾制取氧气时，b操作中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂。 实验室用氯酸钾制取氧气的步骤为检查装置气密性、装药品、连接装置、固定试管、点燃酒精灯、收集气体，收集气体完成后先将导管移离水槽，再将酒精灯熄灭。故题中缺少的步骤是检查装置的气密性，上述制氧气正确的操作顺序是 fbdeca；氯酸钾在加热二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：322MnO2KCl2KClO+3O 。 【小问 3
31、 详解】 收集氨气时只能用 D，所以氨气的密度小于空气，不能用装置 C（排水法收集） ，所以氨气易溶于水。 17. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁与水蒸气能反生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 （1）试管底部放一团湿棉花的目的是_。 （2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是_。 （3）探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 资料：常见铁的氧化物如下表。 常见铁的氧化物 氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4） 颜色、状态 黑色粉末
32、红色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 资料：Fe3O4与稀盐酸反应化学方程为 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【讨论】该黑色固体不可能是 FeO 也不可能是 Fe2O3。请写出不可能是 Fe2O3的理由_。 【猜 想】猜想.试管中剩余固体是铁。猜想.试管中剩余固体是四氧化三铁。 猜想.试管中剩余固体是_。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量试管中黑色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌 黑色固体全部溶解， 无气泡产生 正确的猜想是_ （填“”、“”或“”） 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学
33、方程式为_。 【答案】 . 提供水蒸气（或提供水、产生水蒸气等合理答案） . 氢气（或 H2） . Fe2O3为红色 （或 Fe2O3不能被磁铁吸引、 剩余固体为黑色、 剩余固体能被磁铁吸引） . 铁和四氧化三铁 （或Fe 和 Fe3O4） . . 3Fe+4H2OFe3O4+4H2（条件写加热或 也可以，但 H2标了“”扣 1 分） 【解析】 【详解】 （1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气； （2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是 H2； （3）
34、 【讨论】Fe2O3红棕色粉末，Fe2O3和 FeO 不能被磁铁吸引，试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，所以黑色固体不可能是 FeO 也不可能是 Fe2O3； 【猜想】能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，则猜想是 Fe；猜想是 Fe3O4；所以猜想为 Fe 和 Fe3O4； 【实验探究】根据铁与稀硫酸反应产生气体，取适量试管中黑色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，无气泡产生，说明不含铁，所以猜想正确； 【实验结论】高温下，铁与水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，则铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 18. 取一定量碱式碳酸铜Cu2(O
35、H)2CO3粉末放入烧杯中，加入稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。反应原理：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O 请计算： （1）生成的二氧化碳质量为_g。 （2）参加反应的硫酸质量。 【答案】 （1）2.2 （2）设参加反应的硫酸质量为 x，则 232442222H23H O196442.2gCuOHCOSOCuSOCOx 196442.2gx x=9.8g 答：参加反应的硫酸质量为 9.8g。 【解析】 【小问 1 详解】 根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的二氧化碳的质量为 182.2g-180g=2.2g。 【小问 2 详解】 见答案。