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第四章《化学反应与电能》单元测试卷(含答案解析)2022年高二上化学人教版(2019)选择性必修1

1、 第四章化学反应与电能第四章化学反应与电能 一一、单选题、单选题(共共 12 小题小题) 1.如图所示,在一 U 形管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后 U 形管内会形成一个倒立的三角“彩虹”,从左到右的颜色顺序是( ) A 蓝、紫、红 B 红、蓝、紫 C 红、紫、蓝 D 紫、红、蓝 2.镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为ClOH2O2e=Cl2OH。关于该电池的叙述正确的是( ) A 该电池中镁为负极,发生还原反应 B 电池工作时,OH向正极移动 C 电池工作时,正极周围溶液的 pH将不断变小 D 该电池的总反应

2、为 MgClOH2O=Mg(OH)2Cl 3.在某电解质溶液里,用 M 和 N 作电极,通电一段时间后,发现 M 极质量减小,N 极质量增大,符合这一情况的是( ) A 电解质溶液是稀硫酸 B 金属 M是阳极,金属 N是阴极 C M和 N是石墨电极 D M是阴极,N是阳极 4.一种充电电池放电时的电极反应为 H22OH2e=2H2O;NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A H2O的还原 B NiO(OH)的还原 C H2的氧化 D Ni(OH)2的氧化 5.某原电池反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2,则下列说法中正确的是

3、( ) A 用 HNO3作电解质溶液 B 用锌作原电池正极 C 用铁作负极,铁的质量不变 D 用铜作原电池正极 6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2,但实际乙醇被氧化为 X,其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是( ) A 电池内部 H由正极向负极移动 B 另一极的电极反应式为 O24e2H2O=4OH C 乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 D 电池总反应为 2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O 7.下列有关实验现象的描述不正确的是( ) A 把铜片和铁片紧靠在

4、一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B 铜锌稀硫酸形成的原电池中,铜为正极 C 把铜片插入氯化铁溶液中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大 D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大 8.下列有关电池的说法不正确的是( ) A 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B 铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D 锌锰干电池中,锌电极是负极 9.下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是( ) A 铁钉在两处的腐蚀速率:aCu,在铜锌稀硫酸原电池中锌为负极,铜为正极,B 正确;铜插入氯化铁溶液,反应 Cu2Fe3=2

5、Fe2Cu2,氯化铜对此反应无影响,C 错误;Zn 2H=Zn2 H2,加入几滴氯化铜,部分锌发生反应 Zn Cu2=Zn2Cu,置换出的铜附着在锌片表面可形成原电池,加快氢气的生成速率,D正确。 8.【答案】B 【解析】锂电池为可充电电池,A 正确;铜锌原电池工作时,电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜),B 错误;原电池是把化学能转化为电能的装置,C正确;干电池中,活泼金属为负极,D正确。 9.【答案】D 【解析】b 中的氢离子浓度较大,a 中溶有氧气少,腐蚀速率 ba,A 正确;a、b 中都发生原电池反应,铁钉中的碳作正极,铁作负极,B 正确;铁作负极,发生氧化反应,失电子,C 正确;a

6、 中发生吸氧腐蚀,正极反应是 O24e2H2O=4OH,b中发生析氢腐蚀,正极反应是 2H2e=H2,D 错误。 10.【答案】D 【解析】铅蓄电池负极为 Pb,Pb2eSO=PbSO4;正极是 PbO2,PbO22eSO4H=PbSO42H2O, C 错误,H向正极移动,移向 PbO2,A 错误;由于两极均生成了 PbSO4,两极质量均增加。电解池中,阳极 Al 失去电子,反应式:2Al3H2O6e=Al2O36H;阴极 Pb,6H6e=3H2;根据电子守恒,3Pb6eAl2O3,B 错误;电解池中 Pb 为阴极,电极本身不参与反应,质量不变,D正确。 11.【答案】C 【解析】根据图示,B

7、 电极是阴极,产生 H2,驱赶原溶液中溶解的氧,A 电极为 Fe,作阳极,产生 Fe2,OH与 Fe2反应生成 Fe(OH)2沉淀;电源 a 为正极,b 为负极;为了增强导电性,电解液可以是 NaCl 溶液;D项,阳极必须用铁,阴极可用石墨等。 12.【答案】C 【解析】熔融 NaOH只存在 OH和 Na,结合反应可知阴极反应为 4Na4e=4Na,阳极反应为 4OH4e=O22H2O,A 错误;钠的还原性大于铁,B 错误;电解法中只有 Na 元素化合价降低,而盖吕萨克法除 Na 元素化合价降低外,H 元素化合价也降低,产生等量 Na 时两反应转移电子数不同。若制得 4molNa,电解熔融 N

8、aOH 转移 4mole,盖吕萨克法转移 8 mol e,C 正确;戴维法由电能转化为化学能,盖吕萨克法由热能转化为化学能,能量转化形式不同,D错误。 13.【答案】 【解析】因为总反应式为 FeH2SO4=FeSO4H2,所以负极为 Fe,正极可为 Cu、Ag 或石墨,电解质溶液为稀硫酸,按原电池示意图一般形式画出装置图。 14.【答案】(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1 (2)O24e2H2O=4OH N2H44OH4e=N24H2O 【解析】(2)对于肼空气燃料电池,正极的电极反应式为 O24e2H2O=4OH,用总反应减去正极的反应式即为负极的电极反应式。 15.【答案】(1)阴 精铜 Cu22e=Cu 含 Cu2的溶液(如 CuSO4溶液) (2)电镀 不变 银电极不断溶解,铁电极上有银析出 【解析】(1)根据外接电源,A 为阴极,B 为阳极,Fe 为阴极,石墨为阳极。又因为甲为精炼铜的装置,所以 A电极材料是精铜,电极反应式为 Cu22e=Cu,电解质溶液用含 Cu2的溶液(如 CuSO4溶液)。 (2)乙池中石墨改为银电极,则阳极反应为 Age=Ag,阴极反应为 Age=Ag,为电镀装置,一段时间后,铁电极表面会析出一层光亮的银。