1、第二章第二章物质转化与材料利用物质转化与材料利用 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 3030 分）分） 1.垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾，黄色箱盛装不可回收的垃圾。下列物质应投入黄色箱的.（） A.废铝线 B.旧报纸 C.易拉罐 D.口香糖 2.下列有关合金的说法错误的是.（） A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 3.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是.（） A.废弃塑料会带来“白色污染” B.电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 C.蚕丝、棉花都属于天然纤维
2、D.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 4.下列有关金属的说法中，错误的是.（） A.铜质插头是利用铜的导电性 B.钨制灯丝是利用钨的熔点低 C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性 5.如图， 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球， 这时杠杆平衡。 然后将两球分别浸在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是.（） A.只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加 C.两边烧杯中溶液的质量都增加 D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 6.分类归纳是学习科学的重要方法。如图是某同学所学知识的分类归纳笔记，他少记了一处。下列对该笔记“三”
3、处的补充正确的是.（） A.CO2 Fe2O3 B.CaCO3 Na2S C.KOH Ba(OH)2 D.HNO3 H2CO3 7.Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分 SiO2）制取高纯度的 Si,其主要化学反应如下： 2C+SiO2高温Si(不纯）2CO； 2Cl2+Si(不纯）高温 SiCl4； SiCl4+2H2高温4HCl+Si(高纯）。下列说法不正确的是.（） A.的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B.的目的是除去单质硅中混有的杂质 C.上述反应中涉及到 2 个置换反应 D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化 8.金属钛（Ti）
4、抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2）,得到 TiCl4和一种可燃性气体； 在稀有气体环境和加热条件下， 用 Mg 和TiCl4反应得到 Ti 和MgCl2,下列说法不正确的是.（） A.金属钛在常温下不与 O2反应 B.中的稀有气体的作用是隔绝空气 C.中的反应：TiO2+C+2Cl2 高温 TiCl4+CO2 D.中发生的反应为置换反应 9.化学趣味小组在学习了金属的化学性质之后，对金属 R 活动性的探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，产生气泡 （反应的化学方程式为R+2
5、HC1RCl2+H2） ,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。 则下列正确的是.（） A.R 可能是 Mg B.R 一定不是 Al C.R 可能是 Cu D.R 比 Zn 的金属活动性强 10.将一定质量的金属铁放入 AgNO3与 Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是.（） A.滤渣中一定含有银和锌 B.滤渣中一定含有银、铁、锌 C.滤液中的溶质只有 Fe（NO3）2 D.滤液中一定含有 AgNO3、Fe（NO3）2和 Zn（NO3）2 11.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是.（） A. B.
6、C. D. 12.一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是.（） A. 锌产生的氢气多 B.镁比锌反应快 C.锌消耗的盐酸多 D.镁和锌消耗的盐酸一样多 13.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是.（） A.实现转化，可加入氧化铜 B.实现转化，可通入 CO2 C.实现转化，可加入稀盐酸 D.能一步实现转化的是 14.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为 250ml）中水的
7、体积为 45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是.（） A.铁的锈蚀属于缓慢氧化过程 B.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足 C.必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量简内剩余水的体积 D.本次实验测得空气中氧气的体积分数约为 18% 15.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平.（） A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 二、填空题（每空 1 分，共 21 分） 16.生石灰（氧
8、化钙）可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。 （1）氢氧化钙的化学式为 。 （2）氧化钙与水的反应属于基本反应类型中的 。 （3）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生 （填序号）。 A.物质变化 B.能量变化 17.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： （1）实验开始时，合理的操作顺序是 （填“A”或“B”）。 A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热 （2）在实验过程中观察到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 性。 18.构建模
9、型和构建知识网络是重要的学习方法， 李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络， 如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH,则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图中的现象是 。 （3）写出一个符合图中的化学方程式： 。 （4）图中性质属于 反应（填基本反应类型）。 （5）图中的性质在工业上可用于 （填用途）。 19.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 （1）物质 X 的化学式为 。 （2）在物质的分类中，CO 属于 。 A.单质 B.混合物 C.金属 D.氧化物 （3）从图中任选一种物质，说出它的一种用途： 。 （4）写出图中转化关系
10、中属于化合反应的一个化学方程式： （合理答案均可）。 20.“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题： （1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 （2）将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。 21.某化学实验小组为了除去混在 N2中的 O2,将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。 请根据以上方案回答： （1）甲方案中 A 溶液为 Ca（OH）2溶液，乙方案中 B 溶液为稀硫酸，两种方案
11、相比较，甲方案明显的不足之处是 。 （2）若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网 a 的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）铜丝网 b 的质量。 （3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入过量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。 22.某工业废水含有大量的硫酸亚铁、 少量硫酸铜和污泥。 为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体 （FeSO4 7H2O）并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。 工业污泥铜废水固体溶液 1 溶液 3硫酸亚铁溶液 2 晶体 （1）步骤和步骤加入的药品依次为
12、。 （2）写出步骤的操作 。 三、实验探究题（每空 2 分，共 22 分） 23.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量） 实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K。实验测得装置 A 中固体质量减少了 ag,装置 B 中液体质量增加了 bg。 回答下列问题： （1）写出装置 A 中发生的一个反应的化学方程式： 。 （2）能判断生成的二氧化碳
13、全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 的质量增加且 。 （3）若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a b(填“”“”或“”）。 （4）D 处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。 24.某科学小组同学为探究 a、b、c 三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验： （1）进行甲实验是为了 。 （2）通过实验发现 a、b 表面均有金属析出，而 c 表面没有变化，由此某同学得出了“a 的活动性最强”的结论，你认为是否合理？理由是什么？ 。 （3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为
14、abc,请在图丁中补充填写相应的试剂名称。 25.二氧化硫溶于水能使蓝色石蕊试纸变红，小吴同学对此现象做了如下实验探究： 提出问题：是什么物质使蓝色石蕊试纸变红色？ 建立猜想：可能是二氧化硫；可能是水；可能是二氧化硫和水反应的产物。 设计实验：装置如图所示，二氧化硫由亚硫酸钠固体和硫酸反应制得。 （1）实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。 （2）为达到实验目的，D 中蒸馏水应何时滴加？ 。 （3）装置 E 的作用 。 四、分析计算题（每题 9 分，共 27 分） 26.Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了
15、测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加人相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充再分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ；表格中，m= 。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为 。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 27.科学家尝试通过多种途径减少 CO2的排放，或将 CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2,并将 CO2储存或利用，反应流程如图所示。 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次 40 m 第 2
16、 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 （1）反应分离室中分离物质的操作是 。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。 （3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 100 千克，求完全反应后，理论上可生成 CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。 28.已知某溶液中的溶质可能是 HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。 （1）取少量溶液于试管中，滴入 2 滴无色酚酞试液，溶液不变色，溶液中一定不存在 。 （2）为了进一步测定成分及含量，重新取
17、120g 溶液于烧杯中，逐滴加入 20.0%的 Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图 1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的 pH 关系（图 2）,回答下列问题： （已知：CaCl2溶液呈中性） 该溶液中溶质的化学式为 。 计算溶液中各溶质的质量分数。（写出计算过程） 第二章物质转化与材料利用第二章物质转化与材料利用 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 3030 分）分） 1.【答案】D 【解析】在某些市区街道，我们会看到绿色、黄色、红色的垃圾箱，其中，绿色的是投放可回收垃圾的，黄色的为不可回收垃圾，红色的投放有毒有害垃圾。不同颜色的垃圾箱分级回收不同种
18、类的垃圾。 【分析】此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点，通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。 【详解】A、废铝线属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故正确； B、旧报纸属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故正确； C、易拉罐属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故 C 正确； D、口香糖属于不可回收垃圾，应放入黄色箱，故正确； 故选：D 2.【答案】A 【解析】【分析】【详解】A、钢是铁合金，属于混合物，错误； B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确； D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确； 故选：A 3.【
19、答案】D 【解析】根据废弃塑料对环境的影响以及物质的类别进行分析解答即可。 【分析】掌握常见的物质的类别以及物质的性质是正确解答本题的关键。 【详解】A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确； B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确； C、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确； D、合金属于金属材料，错误； 故选：D 4.【答案】B 【解析】A、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性； B、根据金属钨的熔点高进行解答； C、根据金属具有延展性考虑； D、根据金属具有良好的导热性，进行分析判断。 【分析】解答本题关键是知道金属的物理性质和化学性质，并能灵活运用。 【详解】A、铜具有良好的导电性
20、，可以用来做插头，故 A 正确； B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故 B 不正确； C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故 C 正确； D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确； 故选：B 5.【答案】B 【解析】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性：Zn（H）Cu，则： 球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低，而右边溶液的质量增加。 【分析】掌握金属活动性顺序 K、Ca、Na、M
21、g、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；了解其应用。 【详解】杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为 65，铜的 64，因为铜和锌都是+2 价，所以一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低，同时溶液质量变大。 因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左。 故选：B 6.【答案】B 【解析】无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素， 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子全部是氢氧
22、根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。 【分析】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 【详解】一、盐酸、硫酸属于酸，二、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；四、氧化铜、水属于氧化物，因此三种物质应属于盐。 A、CO2 Fe2O3都属于氧化物，故选项错误； B、CaCO3 Na2S 都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确； C、KOH、Ba（OH）2都属于碱，故选项错误； D、HNO3、H2CO3都属于酸，故选项错误； 故选：B 7.【答案】D 【解析】根据反应原理可知经过一系列反应的目的是将硅进行提纯，结合置
23、换反应的定义及元素的化合价规则进行逐项分析。 【分析】 本题属于信息题的考查， 主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识，难度不大，依据相关的知识分析即可。 【详解】A、的目的是将二氧化硅发生还原反应转化成单质硅，故说法正确； B、的目的是将不纯的硅经过转化提纯除去单质硅中混有杂质得到纯硅，故说法正确； C、置换反应是单质+化合物=单质+化合物，对比可知是置换反应，故说法正确； D、反应中氧元素的化合价都表现为-2 价，反应中氯元素的化合价都表现为-1 价，故说法错误； 故答案为：D 8.【答案】C 【解析】根据信息金红石与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃气体
24、知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与 TiCl4反应得到钛的反应分析反应类型，结合稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气等进行分析判断。 【分析】本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析是关键的关键，难度不大。 【详解】A、金红石与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故 A 说法错误； B、稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故 B 说法正确； C、Mg 和 TiCl4反应得到 Ti 和 Mg
25、Cl2，反应物和生成物分别是单质和化合物，故属于置换反应，故 C 说法正确； D、金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与 O2反应，故 D说法正确； 因为本题选择错误的，故选：A 9.【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 【详解】将金属 R 放入稀盐酸中，产生气泡（反应的化学方程式为 R+2HClRCl2+H2),说明在金属活动性顺
26、序中， R 的位置排在氢的前面， 即 RH； 将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化， 说明 R 的位置排在锌的后面，即 ZnR。 A、R 的位置排在锌的后面，R 不可能是 Mg,故选项说法错误。 B、由 R+2HClRCl2+H2,RCl2中 R 元素显2 价，R 一定不是 Al,故选项说法正确。 C、R 的位置排在氢的前面，R 不可能是 Cu,故选项说法错误。 D、将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化，说明 R 的位置排在锌的后面，R 比 Zn 的金属活动性弱，故选项说法错误。 故选：B 10.【答案】D 【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位
27、于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可。在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，银离子遇氯离子能生成氯化银白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银。 【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。 【详解】在金属活动性顺序中，铁、银和锌的顺序为锌铁银，向 AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁能将银置换出来，所得固体中一定含有银，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，故滤液中一定含有 AgNO3、Fe（NO3）2和 Zn（NO3）2； 故答案选：D 11.【答案】D 【解析】【
28、考点提示】本题是一道有关盐的化学性质、碱的通性的题目； 【解题方法提示】绿色植物光合作用需要消耗 CO2,同时放出 O2。 碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧的产物不同。 【分析】本题侧重考查知识点的理解能力。 学生在日常学习中应从以下 4 个方向（【证据推理与模型认知】【宏观辨识与微观探析】【实验探究与创新意识】【科学精神与社会责任】）培养对知识点的理解能力。 【详解】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现。氢气与氧化镁反应生成镁和水，水通电分解成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁
29、，一定条件下均能一步实现。硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，一定条件下均能一步实现。故均能一步实现。 故选：D 12.【答案】D 【解析】根据题意，一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。 【分析】本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、在相同时间内放出氢气的速度快是正确解答本题的关键。 【详解】A、由氢气质量与反应时间的关系图，最终锌产生
30、氢气多，故选项说法正确。 B、由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，镁用的时间少，锌用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序镁锌，故选项说法正确。 C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，生成的氢气越多，消耗的稀盐酸的质量越多，则锌消耗的盐酸多，故选项说法正确。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，生成的氢气越多，消耗的稀盐酸的质量越多，则锌消耗的盐酸多，故选项说法错误。 故选：D 13.【答案】C 【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不
31、能实现即可。 【分析】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。 【详解】A.铁和氧化铜不会发生反应，故 A 选项不符合题意； B.二氧化碳不具有还原性，氧化铁和二氧化碳不会反应生成铁，故 B 选项不符合题意； C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故 C 选项符合题意； D.氯化铁不会通过一步反应转化为氧化铁，故 D 选项不符合题意。 故选：C 14.【答案】D 【解析】A.依据铁生锈原理分析；B.依据该反应原理分析；C.依据实验目的和实验原理分析；D.依据图中数据计算出本次实验测得空气中氧气的体积分数。
32、【分析】 此题主要考查空气中氧气含量测定， 主要是利用实验装置图及铁生锈原理来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 【详解】A.铁生锈原理是铁与氧气和水共同作用，发生缓慢氧化的过程，故 A 正确，不符合题意； B.该反应原理是在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，产生内外压强差，测定空气中氧气的体积分数，则实验时铁粉必须足量，才能充分消耗广口瓶内的氧气，若铁粉量不足，会使测得空气中氧气含量偏低，故 B正确，不符合题意； C.依据本实验目的和实验原理可知，在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，产生内外压强差，根据回流水的体积即为消耗氧气的体积，测定空气中氧气的体积分数，所以必须等恢复至实验前的
33、温度后，才能记录量筒内剩余水的体积，否则测定测得空气中氧气含量偏低，故 C 正确，不符合题意； C. 本次实验测得空气中氧气的体积分数mlmlml2025045100%=19.6%,故 D 错误，符合题意。 故选：D 15.【答案】C 【解析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化。 【分析】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的。 【详解】由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全
34、部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故 C 正确。 故选：C 二、填空题（每空 1 分，共 21 分） 16.【答案】（1）Ca（OH）2； （2）化合反应； （3）AB 【解析】（1）根据化学式的写法解答； （2）根据反应特征确定反应类型解答； （3）根据氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，放出热量解答。 【分析】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂。 【详解】（1）氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2； （2）氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，反应属于“多变一”，为化合反应 （3）氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，放出热量，化学变化中会发生
35、物质变化 和能量变化 故答案为：（1）Ca（OH）2； （2）化合反应； （3）AB 17.【答案】（1）B； （2）还原 【解析】（1）从可燃性气体不纯，点燃会爆炸考虑； （2）在化学反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性。 【分析】本题考查氢气还原氧化铜的实验中注意问题，和氢气的还原性，属于基础知识类问题。 【详解】（1）氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排出试管中的空气，然后再加热。故答案为：B。 （2）黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。故答案为：还原。 故答案为：（1）B； （2）还原 18.【答
36、案】（1）偏大； （2）石蕊变红； （3）HCl+AgNO3AgCl+HNO3； （4）复分解； （5）盐酸除铁锈 【解析】如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的 pH 小于 7时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，据此进行分析解答。是酸与石蕊试液的反应；图中是盐与盐酸反应生成新盐和新酸，据此结合盐酸的化学性质，进行分析解答。图中性质是酸和碱反应生成盐和水，据此进行分析解答。 【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【详解】（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐
37、酸的 pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏大 （2）图是盐酸与石蕊试液的反应，盐酸能使紫色石蕊试液变红； （3）图中是盐与盐酸反应生成新盐和新酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3。 （4）图中是酸和碱反应生成盐和水，是盐酸与碱反应生成盐和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （5）图中是酸和金属氧化物的反应，可以使用盐酸清除铁锈。 故答案为：（1）偏大； （2）石蕊变红； （3）HCl+Ag
38、NO3AgCl+HNO3； （4）复分解； （5）盐酸除铁锈。 19.【答案】（1）CO2； （2）D； （3）氧化物； （4）C+O2点燃CO2 【解析】（1）根据碳和碳的化合物间的相互转化关系分析 X； （2）根据 CO 的组成分析类别； （3）根据性质决定用途分析。 【分析】本道题主要考查了碳和碳的部分化合物间的相互转化，常见的氧化物、酸、碱、盐的判别，书写简单的化学方程式等，所考查的都是最基本的知识，比较简单，学生一般都能轻松作答。 【详解】（1）碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以 X 为二氧化碳，其化学式为 CO2
39、。故答案为：CO2； （2）一氧化碳由两种元素组成并且其中一种是氧元素，所以属氧化物，故答案：D； （3）一氧化碳具有还原性能冶炼金属，故答案：一氧化碳用于冶炼金属； （4）碳燃烧是和氧气反应生成二氧化碳，反应物是两种，生成物是一种属化合反应，该反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2，故答案：C+O2点燃CO2 故答案为：（1）CO2； （2）D； （3）氧化物； （4）C+O2点燃CO2 20.【答案】（1）大； （2）Cu、Fe 【解析】（1）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析回答；（2）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析。 【分析】活动性越强的金属与酸反
40、应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大； （2）由于金属的活动性强弱是：锌铁铜，将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中，锌会先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 Cu、Fe。 故答案为：（1）大； （2）Cu、Fe； 21.【答案】（1）需要制取 CO 且 CO 有毒、尾气 CO 未处理（其他合理答案也可）；
41、 （2）大于； （3）FeSO4 【解析】由于一氧化碳具有还原性，因此可以把铜丝表面的氧化铜还原生成铜，而稀酸可以和铜丝表面的氧化铜反应而不和铜反应，因此都可以达到除去氧化铜的目的；但一氧化碳有毒，因此必须对尾气处理；铁和稀酸反应生成的是亚铁盐。 【分析】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，及一氧化碳的有关的化学性质。 【详解】（1）由于金属铜是不活泼金属，不和稀酸发生反应，但氧化铜可以和稀酸反应，因此可以选择稀盐酸或稀硫酸除去铜丝表面的氧化铜；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一种有毒的气体，因此必须对尾气进行处理，需要制取 CO 且 CO 有毒，尾气 CO 未处理（其他合理
42、答案也可）。 （2） 由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜， 而稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，故答案为：大于 （3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+CuSO4=CuSO4+Cu， 由于铁粉是足量的， 因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁， 故答案为： FeSO4 故答案为：（1）需要制取 CO 且 CO 有毒、尾气 CO 未处理（其他合理答案也可）； （2）大于； （3）FeSO4 22.【答案】（1）过量的铁粉、适量的稀硫酸； （2）低温蒸发 【解析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应
43、生成硫酸亚铁和氢气；蒸发溶液能够得到晶体。 【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【详解】（1）步骤和步骤加入的药品依次为过量的铁粉（除去硫酸铜）、适量的稀硫酸（把铁转化成硫酸亚铁）。故填：过量的铁粉、适量的稀硫酸。 （2）步骤的操作应该是低温蒸发。故填：低温蒸发。 三、实验探究题（每空 2 分，共 22 分） 23.【答案】（1）FeCO3高温FeO+CO2或 FeO+CO高温Fe+CO2； （2）C 中澄清的石灰水不变浑浊； （3）； （4）乙 【解析】（1）根据碳酸亚铁在高温的条件下生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳
44、和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（2）根据二氧化碳的检验方法进行分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据洗气瓶的应用进行解答。 【分析】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁，二氧化碳的检验等，有一定的难度。 【详解】（1）装置 A 中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3高温FeO+CO2或 FeO+CO高温Fe+CO2； （2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是： 装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C 中澄清的石灰水不变浑浊； （3）（3）根据质量守恒定
45、律，A 中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置 B 中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置 B 中增加的质量大于 A 中减少的质量，故填：； （4）（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；故选：乙； （5）故答案为：（1）FeCO3高温FeO+CO2或 FeO+CO高温Fe+CO2； （2）C 中澄清的石灰水不变浑浊； （3）； （4）乙。 24.【答案】（1）比较金属 a 和 Fe 的活动性； （2）不合理，只能得出活动性
46、aFe,bCu,无法知道 a、b 的活动性强弱； （3）b；FeSO4 【解析】【分析】【详解】略 25.【答案】（1）二氧化硫气体不能使蓝色石蕊试纸变红； （2）产生二氧化硫前 （3）吸收多余的二氧化硫，防止对空气造成污染 【解析】【分析】【详解】略 四、分析计算题（每题 9 分，共 27 分） 26.【答案】（1）Cu；17.4； （2） 44； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是 9.8% 【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【分析】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 【详解】（1
47、）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 Cu； 第二次完全反应后剩余固体质量是 14.8g,反应的锌质量是 5.2g,即 40g 稀硫酸能和 2.6g 锌反应，表格中m=20-2.6=17.4。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为：ggg202 .1120 100%=44%。 （6）设 40g 稀硫酸中硫酸质量为 x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 2.6g x xg6 . 29865 x=3.92g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：gg4092. 3100%=9.8% 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是 9.8%。 故答案为：（1）Cu；17.4； （2） 44； （3
48、）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是 9.8% 27.【答案】（1）过滤； （2）NaOH 和 CaO； （3）10kg 【解析】根据分离混合物的方法、反应的流程以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。 【分析】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 【详解】反应分离室中分离的是固体和液体，故使用的是过滤的方法，故填：过滤； 根据流程图可以看出，氢氧化钠和氧化钙是可以循环利用的物质，故填：NaOH 和 CaO； 设生成碳酸钙的质量为 x Ca（OH）2+Na2CO3CaCO32NaOH 106 100 100kg10.6% X xkg /6 .10100
49、100106 X=10kg 答：生成碳酸钙的质量为 10kg。 故答案为：（1）过滤； （2）NaOH 和 CaO； （3）10kg 28.【答案】（1）氢氧化钠； （2）HCl、CaCl2； 盐酸的质量分数为 3.65g，氯化钙的质量分数为 5.55% 【解析】（1）根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色进行分析； （2）根据混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，所以该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙进行分析； 根据加入碳酸钠的质量和生成沉淀的质量进行计算； 【分析】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，所以取少量溶液与试
50、管中滴入 2 滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠； （2） 混合物中加入一定量碳酸钠， 才会出现沉淀， 所以该溶液中溶质为氯化氢、 氯化钙， 化学式为：HCl、CaCl2； 设溶液中氯化氢的质量为 x，氯化钙质量为 y，与氯化钙反应的碳酸钠质量为 z 与盐酸反应的碳酸钠的质量为：31.8g20%=6.36g Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 6.36g x xg7336. 6106 x=4.38g Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100 z20% y 6g 201066100111zgy y=6.66g z=31.8g