1、第十一单元 盐 化肥 考试说明考试说明 考纲要求考纲要求 1.认识盐的概念及溶解性表； 2.认识NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、存在与用途； 3.掌握粗盐的提纯 4.学会运用复分解反应发生的条件、并会书写常见的化学方程式； 5.掌握盐的化学性质； 6.认识常见化肥。 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 课标课标 要求要求 1. NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成及日常生活中的应用 2.根据复分解反应发生的条件判断常见的酸碱盐之间能否发生反应 3. 32的检验 4. 氮肥（4+）的检验 5. 从离子变化角度认识复分解反应的实质 6.利用过滤、蒸发操作
2、分离提纯混合物 7.了解化学肥料的种类、名称和作用 8.了解化肥、农药对环境的影响 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 常见的盐常见的盐 1概念：概念： 2常见的盐及其用途常见的盐及其用途 名称(化学式) 物质的主要成分或俗名 物理性质 主要用途 氯化钠 (NaCl) _的主要成分的主要成分 白色固体白色固体，易溶于水易溶于水 医疗上用作生理盐水；农业上用来选种；家医疗上用作生理盐水；农业上用来选种；家庭中用作调味品；公路上用来除积雪庭中用作调味品；公路上用来除积雪 碳酸钠 (Na2CO3) 俗称俗称_ 白色固体白色固体，易溶于水易溶于水 重重要化工原料；用于玻璃、造纸、纺织等 碳酸氢钠 (
3、NaHCO3) 俗称俗称_；_的主要成分的主要成分 白色固体白色固体，易溶于水易溶于水 焙制糕点；治疗胃酸过多的药物焙制糕点；治疗胃酸过多的药物 碳酸钙 (CaCO3) _ _的的主要成分主要成分 白色固体白色固体，难溶于水难溶于水 重要的建筑材料和工业原料；是人体补钙剂重要的建筑材料和工业原料；是人体补钙剂 硫酸铜晶体 (CuSO4 5H2O) 俗称胆矾、蓝矾俗称胆矾、蓝矾 蓝色晶体蓝色晶体，易溶于水易溶于水 配制波尔多液；精炼铜；镀铜配制波尔多液；精炼铜；镀铜 一类由金属离子一类由金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。和酸根离子组成的化合物。 食盐食盐 苏打苏打(或纯碱或
4、纯碱) 小苏打小苏打 发酵粉发酵粉 石灰石石灰石(或大理石或大理石) 【典型例题典型例题2】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ） ANa2CO3溶液呈碱性 BNaHCO3固体难溶于水 C“纯碱”是碳酸钠的俗名 DNaHCO3可用于烘焙糕点 A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确； B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误； C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确； D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。 B 常见的盐常见的盐 【典型例题典型例题2】 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ） A熟石灰 B碳酸
5、钾 C乙醇 D烧碱 A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误； B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。 B 常见的盐常见的盐 常见的盐常见的盐 3常见盐的特性常见盐的特性 常见的盐 特性 化学方程式 NaCl 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 Na2CO3 能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反应生成白色沉淀 NaHCO3 受热易分解 CaCO3 高温下分解 NaClAgNO3=AgClNaNO3 Na2
6、CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH(与上一空对应) 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O CaCO3 CaOCO2 【典型例题典型例题3】下列有关实验及结论的描述正确的是（ ） A将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子 B向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子 C向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 D向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根 D 常见的盐常见的盐 A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；
7、B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误； C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误； D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。 【典型例题典型例题4】要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中,不合理的是（ ） ACaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤 洗涤干燥 BN2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 CNaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2 溶液,过滤 DKCl溶液(K2CO3)：加入适量
8、的稀盐酸 C 常见的盐常见的盐 A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确； B、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2 (过量的)，不符合除杂原则，错误； D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 盐的化学性质盐的化学性质 规律 举例 备注 与金属反应 盐金属新金属新盐(遵循“前换后”的
9、规律) K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质 与酸反应 盐酸新盐新酸 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐 与某些碱反应 盐碱新盐新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成 与某些盐反应 盐盐新盐新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) CuSO4Fe FeSO4Cu BaCl2H2SO4 BaSO42HCl Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH Ba(NO3)2CuSO4 BaSO4 Cu(NO3)2 盐的化学性质盐的化学性质 【典型例题典型例题5】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关
10、知识，其中描述错误的是（ ） A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意； B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。 A 盐的化学性质盐的化学性质 【典型例题典型例题6】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） 图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na
11、2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4。 A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确； B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误； C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确； D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH7，故正确。 B 盐溶液的颜色及盐的溶解性盐溶液的颜色及盐的溶解性 1.常见盐溶液的颜色常见盐溶液的颜色 （1）铜盐溶液即含Cu2+的盐溶液显蓝色，若溶液显蓝色说明溶液中含有Cu2+。 （2）铁盐溶液即含Fe3+的盐溶液显黄色，若溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+。 （3）亚
12、铁盐溶液即含Fe2+的盐溶液显浅绿色，若溶液显浅绿色说明溶液中含有Fe2+。 （4）高锰酸盐溶液即含MnO4的盐溶液显紫色，若溶液显浅紫色说明溶液中可能含有MnO4- 2.盐的溶解性盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 盐溶液的颜色及盐的溶解性盐溶液的颜色及盐的溶解性 【典型例题典型例题7】为除去粗盐中的泥沙、Ca2、Mg2、SO42等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤 加过量
13、的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( ) A B C D 为除去粗盐中的泥沙、Ca2、Mg2、SO42等杂质时，加过量的氢氧化钠溶液，生成白色的氢氧化镁沉淀，以除去Mg2；加过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡的白色沉淀，除去SO42；再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2和过量的Ba2+；然后过滤，除去所有不溶物，再加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠。 C 盐溶液的颜色及盐的溶解性盐溶液的颜色及盐的溶解性 【典型例题典型例题8】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A.Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名
14、 D. NaHCO3可用于烘焙糕点 A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。 C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。 D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。 B 化学肥料化学肥料 种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状 氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的N元素 尿素CO(NH2)2、硝酸铵(NH4NO3) 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿(叶)；缺乏时叶片发黄、枝叶细小 磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的P元素 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低 钾
15、肥 只含营养元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬；缺乏时，易倒伏 复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 同时供给几种养分，有效成分高 一、一、化肥的种类及作用化肥的种类及作用 化学肥料化学肥料 二、二、化肥的化肥的简单鉴别简单鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部易溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰研磨 有刺激性气味的氨气放出（铵态氮肥） 无刺激性气味的氨气放出 1区分氮肥、磷肥、钾肥区分氮肥、磷肥、钾肥 2氮肥的简
16、易鉴别氮肥的简易鉴别 （1）根据状态鉴别：如氨水是液态。 （2）根据气味鉴别：如碳酸氢铵有强烈的氨味。 （3）根据化学性质鉴别： 化学肥料化学肥料 三、三、区分氮肥、磷肥、钾肥区分氮肥、磷肥、钾肥 1化肥、农药的不合理使用的不利影响化肥、农药的不合理使用的不利影响 化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2合理施用农药和化肥合理施用农药和化肥 （1）化肥的使用，以尽量少的投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国农业持续发展
17、的主要内容。 （2）铵态氮肥与草木灰不能混合施用，如当氮肥（含NH4+)和草木灰混合施用时，肥效反而会降低。 （3）注意事项： 合理施用化肥，不能理解成“禁止使用”，只能说应该减少使用、正确使用。 “水华”和“赤潮”等水污染现象与过量施用化肥有关。 【典型例题典型例题9】施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） ANH4HCO3 BCa(H2PO4)2 CK2SO4 D( NH4)2HPO4 A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。 B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。 C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。 D、( NH4)2HPO
18、4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。 D 化学肥料化学肥料 【典型例题典型例题10】下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ） A碳酸氢铵 B氯化钾 C过磷酸钙 D尿素 A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。 B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。 C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。 D、( NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。 A 化学肥料化学肥料 C和N+的检验的检验 1.C的检验的检验 （1）与酸反应 实验操作：将稀HCl加入碳酸盐中。 化学原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，
19、CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 实验现象：固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 （2）与碱反应 实验操作：将Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液加入碳酸盐中。 化学原理：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 实验现象：生成白色沉淀。 （3）与盐反应 实验操作：将稀BaCl2或CaCl2溶液加入碳酸盐中。 化学原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。 实验现象：生成白色沉淀。 C和N+的检验的检验 2. N+的检验的检验 （1）实验原理 检验：铵盐与
20、碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。 使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4与OH会生成NH3，从而降低肥效。 （2）实验方法 取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明样品中含有N+ 。 将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有N+ 。 【典型例题典型例题11】草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是（ ） AKNO3 BNH4HCO3
21、CKCl DCa3(PO4)2 草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用； A、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥； B、碳铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥； C、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥； D、磷酸钙Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。 B C和N+的检验的检验 【典型例题典型例题12】农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（ ） A氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 B常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2 C(NH4)2SO4
22、化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效 DKNO3属于一种复合肥料 A磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，说法错误； B过磷酸钙是Ca(H2PO4)和CaSO4的混合物，说法错误； C铵盐与碱混合能产生氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说法错误； D硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，说法正确。 D C和N+的检验的检验 复分解反应复分解反应 一、一、复分解反应复分解反应定义和特点定义和特点 1定义定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 注意：由两种化合物发生
23、反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。 2特点特点“两交换，价不变两交换，价不变” 二、二、复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件 1当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。 2当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。 3当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。 复分解反应复分解反应 三、三、四大基本反应类型的比较四大基本反应类型的比较 基本反应类型 定义 特点 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一，用字母表示
24、为A+BAB 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多，用字母表示为AB A+B 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD 化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A 复分解反应复分解反应 【典型例题典型例题13】下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ） ANaOH溶液和CuCl2溶液 BNaCl溶液和KNO3溶液 CBaCl2溶液和K2CO3溶液 DNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化
25、钠，能发生复分解反应，故选项错误。 B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。 C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项错误。 D、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。 B 复分解反应复分解反应 【典型例题典型例题14】下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ） ANaCl和Na2SO4 BHCl和KNO3 CHCl和KOH DCuCl2和HCl 复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必
26、须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。 A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确； B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确； C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确； D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。 C 离子共存离子共存 离子不能共存的几种情况离子不能共存的几种情况 1、生成沉淀、生成沉淀(难溶物或微溶物难溶物或微溶物) O42与Ba2+等不能大量共存，如Ba2+ SO42=BaSO4; CO32与Ba2+、Ca2+、等不能大量共存，如Ba2+ + CO32= BaCO3、 Ca2+ + CO32=
27、 CaCO3; OH-与Mg2+、Al3+、 Fe2+、 Fe3+、Cu2+ 、等不能大量共存，如Cu2+2 OH-=Cu(OH)2、 Fe3+3 OH-=Fe(OH) 3; Ag+与Cl-、CO32等不能大量共存，如Cl-+ Ag+=AgCl; 2、生成气体或挥发性物质、生成气体或挥发性物质 N4+与OH-，H+与CO32 、HCO3、SO32等易挥发的弱酸的酸根不能大量共存，如: CO32+2H+= CO2+H2O; HCO3+ H+= CO2+H2O、 【典型例题典型例题15】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ） A.Ca2+、Cu2+、NO3、Cl- B.Na+、Mg
28、2+、SO42、Cl-、 C.Na+、K+、CO32、SO42 D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3 A、强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH-。Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，A错误； B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，B错误； C、 CO32与酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，C错误； D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，D正确。 D 离子共存离子共存 【典型例题典型例题16】下列各组离子在水中能
29、大量共存的是（ ） AMg2+、Na+、Cl、OH BH+、Ba2+、Cl、SO42 CK+、NH4+、NO3、OH DK+、Na+、SO42、CO32 A、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误； B、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误； C、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。 D 离子共存离子共存 粗盐的提纯粗盐的提纯 一、一、粗盐中难溶性杂质去除粗盐中难溶性杂质去除 1.实验装置实验装置 2.原理原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去
30、食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因： 5.误差分析误差分析 粗盐的提纯粗盐的提纯 二、粗盐中可溶性杂质去除二、粗盐中可溶性杂质去除 粗盐中
31、含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下： 粗盐的提纯粗盐的提纯 加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。 加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。 加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。 加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤蒸发结晶得到
32、精盐。 除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。 滴加盐酸前必须过滤。 粗盐的提纯粗盐的提纯 过量 NaOH溶液 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 NaCl Mg(OH)2 CaCl2 Na2SO4 NaOH 过量 BaCl2溶液 NaCl Mg(OH)2 CaCl2 BaSO4 NaOH BaCl2 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 NaOH BaCO3 Na2CO3 过量 Na2CO3溶液 过滤 NaCl NaOH Na2CO3 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 BaCO3 过量 HCl溶液
33、NaCl HCl 蒸发结晶 NaCl 注意：注意： 若除去KCl中的K2SO4、MgCl2、CaCl2，除杂试剂的要换成BaCl2、K2CO3、KOH，除杂试剂加入顺序同上。 除杂试剂BaCl2、NaOH可以换成Ba(OH)2。Ba(OH)2能除去Na2SO4、MgCl2，过量的Ba(OH)2用Na2CO3除去，这时滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH。 【典型例题典型例题17】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ） A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖
34、嘴处紧靠烧杯内壁 A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。 B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。 C 粗盐的提纯粗盐的提纯 【典型例题典型例题18】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（ ） A只除Ca2+ B
35、只除Mg2+ C除Ca2+ 和Mg2+ D除Ca2+ 和Ba2+ 氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子； 加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子； 加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子； 过滤，能除去产生的沉淀； 加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。 故操作的作用是除去钡离子和钙离子。 D 粗盐的提纯粗盐的提纯