1、第三章烃的衍生物一、单选题1醇基液体燃料(主要成分是甲醇)近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。但其易挥发，吸入一定量的甲醇蒸气会对人的视力产生影响，对人体有害。下列说法不正确的是A甲醇的结构简式为CH3OH，所以甲醇是一种有机物B工业酒精中含有甲醇，饮用工业酒精对人体有害C甲醇易燃，所以存在安全隐患D甲醇在不完全燃烧时会吸收热量2在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是ACH3CH(OH)COOHBHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH32020年8月19日发布的新型冠状病毒
2、肺炎诊疗方案(试行第八版)中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是A氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OClB与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等C加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类4下列各组有机化合物中，不论三者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是A，B，C，D，5紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到
3、，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A分子式为C14H14O4B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反应D能够发生消去反应生成双键6下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HCl硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2OAABBCCDD7柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是A易溶于水，其分子式B1mol该物质与足量的钠反应最多生成C柠檬酸不能在Cu、
4、加热条件下发生催化氧化D1mol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol8一种内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A其分子式为C8H9NO5B该分子存在顺反异构现象C有4种含氧官能团D1mol该分子最多与3molH2发生加成反应9胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法错误的是A甲胺是甲基取代氨分子中的一个氢原子形成的B胺类化合物含有的官能团均只有NH2C苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HClD三聚氰胺( )具有碱性10金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错
5、误的是A可与氢气发生加成反应B分子含21个碳原子C能与乙酸发生酯化反应D不能与金属钠反应11苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A仅B仅C仅D全部12利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是A1molX分子和溴水反应最多消耗4molBr2B
6、X可以发生氧化、酯化、加聚反应CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能与4molH2发生加成反应13苯酚()在一定条件下能与H2加成得到环己醇()，下列关于这两种物质的叙述中错误的是A都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B都能与金属钠反应放出氢气C都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象14下列关于醇类的说法中错误的是A羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B醇的同分异构体中一定有酚类物质C乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和
7、乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D甲醇是一种无色、易挥发、易溶于水的液体，常用作车用燃料15普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是A该物质有3种含氧官能团B1mol该物质能与4mol氢气发生反应C该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该物质最多可与2molNaOH反应二、填空题16链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：(1)有机物X中C与H的原子个数比为_。(2)有机物X的分子式为_(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键
8、上也不稳定)。17有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题：(1)M的分子式为_；含氧官能团的名称为_。(2)M分子中极性键有_种。(3)M分子中有_个手性碳原子；M分子中最多有_个碳原子共面。(4)查阅资料发现，M分子中的-OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的-OH不与NaOH溶液反应，请解释原因_。18按照要求完成填写下列空白。(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_。(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_。(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列
9、条件的有_种。与溶液能发生显色反应；能与反应：苯环上只有两个取代基。(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_。19某有机化合物的结构简式为，它可能发生的反应有：_(填序号)。与Na反应放出氢气与NaOH发生中和反应一定条件下发生取代反应一定条件下发生加成反应一定条件下发生氧化反应三、计算题20次硫酸钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的
10、量浓度为0.10molL-1。另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成_(写出计算过程)。21(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体中甲烷的体积分数为
11、_。(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为_。(3) 密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是_。(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_。22回答下列问题：(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_、_。(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_。(
12、3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_(填对应字母，下同)；在120、1.01105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_；(写分子式)写出B转化为C的化学方程式：_。23某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_。四、实验题241，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂
13、的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：+2HNO3+2NO2+2H2O+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2+3H2O相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(gmL-1)熔点/沸点/溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：I向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环
14、己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加56滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在5060之间，直至环己醇全部滴加完毕。将三颈烧瓶放入8090水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_，干燥，得到粗产品。1，6-己二酸粗产品的提纯(1)仪器A的名称为_，其作用是_(2)B中发生反应的离子方程式为_(其中一种产物为亚硝酸盐)(3)若步骤中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红
15、棕色气体生成，原因为_。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持5060，说明该反应的H_0(填“”或“”)。(4)将步骤补充完整：_。步骤IV提纯方法的名称为_。如图为1，6-已二酸在水中的溶解度曲线，80时1，6-己二酸水溶液的密度为gmL-1；该溶液的物质的量浓度为_。(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_。A46.07%B57. 08%C63.03% D74. 61%25苯乙酮不仅是重要的化工原料，还是精细品化学、农药、医药、香料的中间体。苯乙酮广泛用于皂用香精和烟草香精中等，其合成路线为：+CH3COOH已知：苯乙酮：无色晶体，能与氯化铝在
16、无水条件下形成稳定的络合物。制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl等副反应。物质沸点/密度(g/cm3)、20)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多数有机溶剂苯800.88苯难溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚、等有机溶剂。乙酸酐139.81.08遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯主要步骤：用如图所示装置进行，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯，边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出。请回答：(1)仪器N的名称：_。(2)反应需在无水条件下进行，且称取氯化铝和投料都要迅速，其原因是_
17、。(3)反应过程中，为确保乙酸酐无水，需要加入干燥剂进行加热重新回流，下列选项中不能用做此过程的干燥剂的是_(填字母选项)。A五氧化二磷B无水硫酸钠C碱石灰D分子筛.(4)制备过程中，需要慢速滴加，控制反应温热，理由是：_。(5)反应中所使用的氯化铝大大过量，原因是：_。(6)对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并排序：_。f(_)(_)(_)(_)aa.蒸馏除去苯后，收集198202馏分b.水层用苯萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤e.加入无水MgSO4固体f.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后
18、停止搅拌，静置，分液。(7)在分离提纯过程中，加入浓盐酸和冰水混合物的作用是_。(8)经蒸馏后收集到5.6g纯净物，其产率是_(用百分数表示，保留三位有效数字)。26某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为。为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：.准确量取10.90mL RX，放入试管中；.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热，发生反应；.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。回答下列问题：已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。(1)步骤中，过滤时
19、常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)步骤中，发生有机反应的反应类型为_；若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是_。(3)步骤中，加入稀的作用是_。(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为_。(5)试管中发生反应的化学方程式为_。(6)若步骤中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应实验；(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的_，因为_。(2)甲酸发生银镜反应的化学方程式是_。(3)某同学很成
20、功地完成了银镜反应实验，他肯定没有进行的操作是_(写字母)。A用洁净的试管B在浓度为2%的溶液中滴入稍过量的浓度为2%的溶液C用前几天配制好的银氨溶液D在银氨溶液里加入稍过量的甲酸E.用小火对试管直接加热F.反应过程中，振荡试管使之充分反应然后，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式：_。(5)选择甲装置好还是乙装置好？_(填”甲”或“乙”)，原因是_。(6)一同学用装有饱和氢氧化钠溶液的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，原因是_。参考答案1D【解析】A甲醇含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确；B工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精对人体有
21、害，B正确；C甲醇易燃，所以存在安全隐患，C正确；D甲醇在不完全燃烧时会放出热量，D错误；故选D。2A【解析】能够与钠反应的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基，能够与NaHCO3反应的只有羧酸，据此分析解答。【解析】A结构中既含醇羟基，又含羧基，两者都能与钠反应，1mol该有机物与过量的钠反应得1 mol H2，若与过量NaHCO3反应，1mol该有机物反应得1 mol CO2，在同温同压下它们的体积是相同的，A符合题意；B相同量的HOOCCOOH与过量的钠和NaHCO3反应产生的气体体积不相等，产生的二氧化碳多，B不合题意；CHOCH2CH2OH不与NaHCO3反应，C不合题意；D相同量的CH3C
22、OOH与过量的钠和NaHCO3反应产生的气体体积不相等，产生的二氧化碳多，D不合题意； 答案选A。3C【解析】A由结构简式可知，氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl，故A正确；B与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；C检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；D在氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，使物质在水中溶解度大大增
23、加，从而更容易被人体吸收，故D正确；故选C。4B【解析】有机物分子式为时，1mol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为；有机物分子式为时，1mol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为，有机物总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量不变，说明有机物()分子的与有机物()分子的相同，据此分析判断。【解析】A的，的，的，A不符合题意；B的，的，的，B符合题意；C的，的，的，C不符合题意；D的，的，的，D不符合题意；答案选B。5B【解析】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧
24、化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。综上所述，故选B。6C【解析】A微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A错误；B乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-50C，B错误；C氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氢氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝治疗胃酸过多，C正确；D聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料
25、制作食品保鲜膜，D错误；答案选C。7C【解析】有机物含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。【解析】A由结构简式可知分子式为C6H8O7，含有羧基和羟基，易溶于水，故A错误；B含有3个羧基、1个羟基，都可与钠反应，1mol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下，故B错误；C 柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下发生催化氧化，故C正确；D 1mol柠檬酸含有3个羧基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3mol，故D错误；故选C。8D【解析】A由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；B由结构简式可知，有机物分子中含
26、有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；C由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；D由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；故选D。9B【解析】A胺可看作烃分子中的烃基取代氨分子中的氢原子得到的化合物，故A正确； C、D正确。B胺类化合物中除含氨基外，还可能含有碳碳双键等官能团，故B错误；C胺类化合物具有碱性，能与盐酸反应，故C正确；D三聚氰胺存在氨基，具有碱性，故D正确；故选：B。10D【解析】A该
27、物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。11C【解析】苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，正确；不管苯中是否有苯酚，加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，错误；苯酚与溴水反应产生的三溴苯酚能溶于苯，因此不能鉴别，错误；苯酚遇到氯化铁溶液显示紫色，但是苯不能，取样品，滴
28、加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，正确；综上分析，正确，答案选C。12B【解析】A1molX中含有3mol碳碳双键，可以与3molBr2发生加成反应；此外酚羟基的邻、对位氢原子可与Br2发生取代反应，则1molX与溴水反应最多消耗5molBr2，A错误；BX中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；CY中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；D1molX含有1molCOOH、1mol酰胺基、1mol酚羟基与羧基形成的酯基、1mol酚羟基，则1molX最多消
29、耗5molNaOH，D错误；答案选B。13C【解析】A羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确； B因为苯酚()和环己醇()都含有羟基，所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；C苯酚()显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇()不显酸性，故C错误； D苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C。14B【解析】A羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，A正确；B羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，醇的同分异构体中不一定含苯环，所以醇的同分异构体中不一定有酚类物质
30、，B错误；C乙二醇和丙三醇都是无色液体，其分子中分别有2个羟基和3个羟基，可与水及乙醇分子形成氢键，故易溶于水和乙醇；其中丙三醇有护肤作用，故可用于配制化妆品，C正确；D甲醇是一种无色、易挥发、易溶于水的液体，其含氧量高，具有较高的燃烧效率和热效率，故常用作车用燃料，D正确。故选：B。15B【解析】A该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；C含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，C正确；D含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；答案选B
31、。16(1)1：2(2)因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为【解析】（1）生成水的物质的量为：n(H2O)=，则0.1mol该有机物分子中含有H原子的物质的量为：n(H)=0.6mol；生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=，则0.1mol该有机物分子中含有C原子的物质的量为：n(C)=0.3mol，则C与H的原子个数比为0.3:0.6=1:2；（2）0.1molX与足量钠反应，产生氢气的体积为3.36L(标准状况)，因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为。17(1) C13
32、H15NO3 (酚)羟基、酯基(2)5(3) 1 11(4)M分子中OH上的氧原子与苯环直接相连，使OH之间的极性增强，有利于氢原子解离，故M分子中的OH能与NaOH溶液反应，而乙醇不能【解析】(1) 的分子式为C13H15NO3，含氧官能团为(酚)羟基、酯基。(2)M分子中极性键有C-H、C-O、O-H、CN、C=O，共5种。(3)与-CN相连的C原子，连有4个不同的原子或原子团，故为手性碳原子；根据苯环中所有原子共面，甲醛结构中4个原子共面，饱和碳原子中最多3原子共面，故M分子中最多有11个碳原子共面。(4)M分子中OH上的氧原子与苯环直接相连，使OH之间的极性增强，有利于氢原子解离，故M
33、分子中的OH能与NaOH溶液反应，而乙醇不能。18(1)3：1(2) 1溴2甲基丁烷 +NaOH+NaBr(3)15(4) 羟基和酯基 +3NaOH+CH3COONa+2H2O【解析】(1)设混合气体中乙烯的物质的量为amol、乙炔的物质的量为bmol，由题意可得：a+b=，a+2b=，解联立方程可得a=0.375、b=0.125，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；(2)由结构简式可知，的名称为1溴2甲基丁烷，1溴2甲基丁烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成溴2甲基1丁醇和溴化钠，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr，故答案为：1溴2甲基丁烷；+NaOH+Na
34、Br；(3)有机物X的同分异构体的苯环上只有两个取代基，能与氯化铁溶液能发生显色反应，能与碳酸氢钠反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和羧基，若苯环上的取代基为OH和CH2CH2CH2COOH，或OH和，或OH和，或OH和，或OH和，则符合条件的同分异构体共有35=15种，故答案为：15；(4)由结构简式可知，分子中含有官能团为羟基和酯基，分子中的酚羟基和酚酯基与氢氧化钠溶液反应生成和CH3COONa，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O，故答案为：羟基和酯基；+3NaOH+CH3COONa+2H2O。19【解析】含羟基，可与Na反应放出氢气，正确；不能与NaOH发生中和反
35、应，错误；含有羟基，与HBr在一定条件下可发生取代反应，正确；不含有不饱和官能团，不能发生加成反应，错误；可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，正确；故选：。20 1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2HCHO2H2O【解析】(1)根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；(3)根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算。【解析】(1)根据反应：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质2mol，硫酸根守
36、恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol254g/mol1.27g，故答案为：1.27g；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；(3)25.00mL溶液中：n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233gmol-1=0.0025moln(HCHO) =0.0025mol100 mL 溶液中：n(NaHSO2)=40.00
37、25 mol=0.01moln(HCHO)=40.0025 mol=0.01moln(H2O)=(1.5400g-88gmol-10.01mol-30gmol-10.01mol)/18gmol-1=0.02molx：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO) ：n(H2O)=0.01： 0.01： 0.02 = 1：1：2次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2HCHO2H2O。【点睛】对于未配平的氧化还原反应方程式，一定要先根据得失电子守恒规律配平之后才能进行物质的量关系进行相关计算，灵活应用元素守恒会使计算更加简便。21 75% 【解析】(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共，混合气体
38、的物质的量为，设甲烷和一氧化碳的物质的量分别是、，则、，解得、，所以混合气体中甲烷的体积分数为，故答案为：75%；(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量是。设反应物的摩尔质量为，参加反应的为，则根据质量守恒定律可知，解得，即的摩尔质量是，故答案为：；(3)密度为的溶液里含，钙离子的物质的量为，根据化学式可知氯离子的物质的量为，溶液的体积为，则氯离子的浓度为。溶液是均一、稳定的，则从中再取出一半的溶液，其中的物质的量浓度仍是，故答案为：；(4)等物质的量的恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡
39、沉淀，根据可知，又因两种溶液体积相同，溶质的物质的量之比等于溶液的物质的量浓度之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比为号，故答案为：1:3。【点睛】本题主要考查物质的量以及物质的量浓度的有关计算，(4)是易错点，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，注意答题时不需要利用钡离子的物质的量代入计算。22(1) 0.2mol 0.55mol(2)4.48L(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3【解析】(1)浓硫酸吸收反应生成的水，水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，由氢原子守恒可知C2H5OH3H2O，乙醇的物质的量为0.2mol，碳原子的物
40、质的量为0.2mol2=0.4mol，碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为0.3mol，由碳原子守恒可知 CO的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，由氧原子守恒可得氧气的物质的量为（0.6mol+0.1mol+0.3mol2-0.2mol）2=0.55mol；故答案为：0.2mol；0.55mol。(2)9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，与0.5mol乙醇反应时，乙醇过量，Na反应完全，故生成氢气的物质的量为0.2mol，标况下生成氢气的体积是0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L。(3)在三种烃的球棍模型中，白球
41、表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4，B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，C的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，在相同条件下，三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A、B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+HO(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+x+=x+，y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子，所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是CH4、C2H4；B转化为C的化学方程式为：
42、CH2=CH2+H2CH3CH3；故答案为：C；CH4、C2H4；CH2=CH2+H2CH3CH3。23C6H12O6【解析】有机物的物质的量为=0.01mol，浓硫酸的增重即生成的水的质量，n(H2O)= =0.06mol，碱石灰增重为生成的CO2的质量，n(CO2)= =0.06mol，所以有机物分子中N(C)= =6、N(H)= =12，又因为有机物分子量为180，则有机物中N(O)= =6，故有机物分子式为C6H12O6。24 球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体 2NO2+2OH=+ H2O 浓硝酸在加热时分解生成NO2 用冷水洗涤晶体23次 重结晶 2.89molL-1
43、B【解析】向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加56滴环己醇，发生反应：+2HNO3+2NO2+2H2O，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在5060之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入8090水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2+3H2O，实验中的尾气为二氧化氮，
44、用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，由此分析。【解析】(1)根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；(2)B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH=+ H2O；(3)若步骤中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成NO2、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持5060，说明该反应放热，H0；(4)由于1，6-已二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体23次，减少洗涤时的损耗；将1，6-己二酸粗产品进行提纯提纯，由于1，6-己二酸在冰水中的溶解