1、第一章认识化学科学第一章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是 A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g 2实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是： 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A B C D 3用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是： Aa 处红棕色粉末变为黑色 Ba 处的反应为 CO+Fe2O3=2Fe+CO2 Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有 CO2生成 D可
2、利用点燃的方法进行尾气处理 4标准状态下，与 19.6g 硫酸所含氧原子数相等的二氧化硫气体的体积是 A4.48L B8.96L C11.2L D22.4L 5NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A在标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L B标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C常温常压下，11.2L 氧气所含原子数为 NA D16g 氧气中所含氧分子数为 0.5NA 6对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少 7下列说法错误的是 A物质的聚集状态的不同，主要是构成物质的分
3、子的大小不同 B相同质量的 O2和 O3具有相同数目的氧原子 C决定 1mol 气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离 D25，1.01 105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NA 8下列对装置或仪器的使用或操作规范的是 A振荡分液漏斗中混合液 B向容量瓶中转移溶液 C称量 5.1g 固体 D煅烧石灰石 AA BB CC DD 9下列叙述中正确说法有几个 钠在自然界都是以化合物形式存在 过氧化钠中阴阳离子个数比为 1：1 可用水来确定某2Na O粉末中是否含有22Na O 将足量的22Na O、2Na O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 22Na O分别与水及2CO反应产生相同
4、量的2O时，需要水和2CO的质量相等 钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 A1 B2 C3 D4 10NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下 11.2L 氯仿中含有氯原子的数目为 1.5NA B4.6gC2H6O 的分子中含有 CH 键数目一定为 0.5NA C2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为 0.2NA D1.7g 羟基(OH)所含电子的数目为 NA 11在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是 制取过氧化钠等化合物 制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂 还原钛等金属 制高压钠灯 A B C D 12下列说法正确的是 A同温同密
5、度下，相同体积的2O、3O两种气体，2O比3O的质量小 B同温同压下，相同质量的2N和24C H两种气体，其原子数目一定相等 C同温同压下，相同原子数目的2N和2O两种气体，其质量一定相等 D同温同压下，相同物质的量的气体 A 和气体 B，其体积一定相等 13标准状况下，VL 某气体(此气体不与水反应)溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液的密度为-1g mL，溶质的摩尔质量为 Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为 cmol/L，溶液的体积为0V L，下列关系中不正确的是 A0VM+22400=22400V BMV=MV+22400 C0VM+22400V
6、=22.4 D1000Vc=MV+22400 14向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 3AgNO溶液 有白色沉淀生成 -+Cl +Ag =AgCl B 石蕊试液 显红色 氯水中有+H、HClO C 3CaCO 有气体放出 2-+322CO +2H =H O+CO D 有色布条 有色布条褪色 2Cl有漂白性 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 15对于气体来说，微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径。当微粒数相同时，气体的体积主要取决于气体_。在相同的温度和压强下，任何气体微粒之间的距离可以看成是_的。同温同压下，
7、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 16硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4 SO3)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题： (1)14 mol/L 的 H2SO4溶液中溶质的质量分数为 80%，则 7 mol/L 的 H2SO4溶液中溶质的质量分数将_(填“大于”等于”或“小于”)40%。 (2)若将 18.4 mol/L 的浓硫酸稀释为 500 mL 0.2 mol/L 的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL。 (3)焦硫酸(H2SO4 SO3)溶于水，其中的 SO3都转化为 H2SO4。若将 89 g 焦硫酸溶于水配成 800 m
8、LH2SO4溶液，则该 H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 (4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 若 2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气 145.6 L(标准状况)，则反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3的物质的量之比为_。 17Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。 (1)用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。 (2)等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生2CO的体积V(Na2CO3
9、)_V(NaHCO3)(填“”，“”或“=”)。 (3)若加热 10g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 1.24g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。 (4)实验室中需 1mol/L 的 Na2CO3溶液 450mL，配制时需称取 Na2CO3的质量是_。 18某次实验需用0.4mol LNaOH溶液500mL。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。 (2)用托盘天平准确称量_g 固体NaOH。 (3)将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中。 用少量蒸
10、馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1 2cm时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (4)若在配制过程中出现下列情况，对所配制的 NaOH 溶液的浓度没有影响的是_(填字母代号)。 A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 三、实验题三、实验题 19如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.25g cm-3 质量分数
11、：36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为_。 (2)现用该浓盐酸配制 240mL0.1mol L-1的稀盐酸， 配制稀盐酸时， 所需的玻璃仪器有： 烧杯、 量筒、 玻璃棒、_、_(写仪器名称)。 (3)经计算，配制 240mL0.1mol L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL，量取浓盐酸时应选用_规格的量筒。 A5mL B10mL C25mL D50mL (4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 用量筒量取盐酸时，仰视刻度线_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容后经震荡、摇匀静置，发现液面下降，再加适量的水：_。 (5)
12、取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：_(填字母)。A溶液中盐酸的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中-Cl的数目 D溶液的密度 (6)若要配制 480mL0.2mol L-1的硫酸铜溶液，需要电子天平称取胆矾_g。 20用胆矾(CuSO45H2O)配制 480mL0.1molL-1的 CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_和_。 (2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 容量瓶未干燥，浓度会_。 定容后摇
13、匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会_。 (3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体 CuSO45H2O 的质量为_g。 四、计算题四、计算题 21取 10.6gNa2CO3溶于水配成 100mL 溶液，求： (1)Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (2)取出 20.0mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_。 (3)取出 20.0mL 该溶液，向其中滴加足量 1mol/L 的稀硫酸，计算产生的 CO2在标准状况下的体积_。 22现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8
14、.96 L。回答下列问题： (1)该混合气体中 CO 物质的量为_；CO2物质的量为_。 (2)混合气体中碳原子的个数_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体的摩尔质量_； 标况下气球中收集到的气体的体积为_； 气球中收集到的气体的分子个数为_。(用 NA表示阿伏伽德罗常数的值) 23 现有2Na O和22Na O的混合物14.00g， 加入适量水使其充分溶解得到溶液 a 和标准状况下1.12L气体 b。请回答： (1)混合物中2Na O的物质的量为_mol。 (2)将溶液 a 加水稀释至400mL，则溶质的物质的量浓度为
15、_。 参考答案参考答案 1B 【详解】 用极限法计算， 假设全为 Zn， 生成氢气的质量为 x。22Zn+2HCl=ZnCl+H6527.2gx ，6527.2gx ，x=0.22g。同理，假设全为 Mg，生成氢气的质量为 y。可得 y=0.6g；假设全为 Al，生成氢气的质量为 z。可得 z=0.8g。所以 Al、Mg、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量 0.8g m(氢气)0.22g，只有 B 符合题意。 故选 B。 2A 【详解】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，使溶质的质量偏小，会导致结果偏小； 用量筒量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，会导致结果偏小； 往烧杯中加水时有水洒出，溶剂的
16、量偏小，会导致结果偏大； 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，对溶质质量分数无影响。 故选 A。 3B 【详解】A一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处红棕色粉末变为黑色，故 A 正确； Ba 处的反应化学方程式为 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故 B 错误； C二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2生成，故 C 正确； D 一氧化碳具有毒性， 能污染环境， 为防止污染空气， 尾气不经处理不能直接排放， 一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故 D 正确； 故选 B。 4B 【详解】19.6g 硫酸的物质的量 n=1
17、9.6g98g/mol=0.2mol，氧原子的物质的量为 0.8mol，而二氧化硫所含氧原子数与 19.6g 硫酸所含氧原子数相等，则二氧化硫中氧原子的物质的量也为 0.8mol，二氧化硫的物质的量为0.8mol2=0.4mol，标准状况下 0.4mol 二氧化硫的体积为 0.4mol22.4L/mol=8.96L， 答案选 B。 5D 【详解】A标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其体积，A 错误； B标准状况下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但所含原子数不一定相同，如等物质的量的O2和 O3，所含原子数不同，B 错误； C常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质
18、的量，也就无法计算原子数，C 错误； D16g 氧气的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，所含氧分子数为 0.5NA，D 正确； 答案选 D。 6B 【详解】 A 气体分子之间的直径远远小于分子间的距离， 故分子直径不是主要的影响因素， 选项 A 错误； B分子间距离的大小， 气体体积主要影响因素就是分子间距，例如加压可以减小分子间距，体积明显减少，选项 B 正确； C分子间引力的大小，不是影响体积的主要因素，选项 C 错误； D对于一定物质的量的理想气体，其分子数目一定，选项 D 错误； 答案选 B。 7A 【详解】A物质的聚集状态的不同主要是构成物质的分子之间的距离的大小不同，A
19、 错误； B相同质量(m)的 O2 和 O3 均具有m16mol 氧原子，B 正确； C决定气体体积的主要因素是气体分子的多少和气体分子间的平均距离，决定固、液体积的主要因素是组成分子的多少和分子本身的大小，而不同的固体、液体，分子的大小并不相同，C 正确。 D25，1.01 105Pa，64gSO2中含有的原子数为64g64g/mol 3NA=3NA，D 正确； 故选 A。 8A 【详解】A振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，A 正确； B向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，B 错误； C托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C 错误； D石灰石高温煅烧应使用坩埚，D
20、 错误； 故选 A。 9B 【详解】钠的化学性质非常活泼，在自然界都是以化合物形式存在，正确； 过氧化钠中阴阳离子个数比为 1：2，错误； 过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2，正确； 过氧化钠具有漂白性，酚酞溶液最终无色，错误； Na2O2与水及 CO2反应时，222222222O 2H O O 2O 2 ONaNaCO， 产生相同量的 O2时， 需要水和 CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误； 钠与水反应，不能把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误； 故选 B。 10C 【详解】A标准状况下，氯仿呈液态，无法计算
21、11.2L 氯仿中含有氯原子的数目，A 不正确； B若 C2H6O 为乙醚，结构简式为 CH3OCH3，4.6gC2H6O 的物质的量为 0.1mol，则分子中含有 CH 键数目为 0.6NA，B 不正确； C聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g 聚乙烯中含有的碳原子的物质的量为2.8g228g/mol=0.2mol，则其含有碳原子的数目为 0.2NA，C 正确； D1 个羟基(OH)中含有 9 个电子，则 1.7g 羟基(OH)所含电子的数目为A1.7g917g/molN=0.9NA，D 不正确； 故选 C。 11C 【详解】制过氧化钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，体现钠的还原性，故
22、错误； 与钾混合作原子反应堆的导热剂，是因为钠的良好的导电性，属于物理性质，故正确； 还原钛等金属，体现钠的还原性，属于钠的化学性质，故错误； 做高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，透雾性强，焰色反应属于物理性质，故正确； 故选：C。 12D 【详解】Am=V，同温同密度下，同体积的气体质量相同，A 错误； B2N和24C H的相对分子质量相同，即摩尔质量相同，故相同质量的2N和24C H物质的量相同，而 1 个2N分子中含 2 个原子，1 个24C H分子中含 6 个原子，则相同物质的量的两种气体原子数不同，B 错误； C相同原子数目的2N和2O的物质的量相同，由于2N和2O的相对分子质量不同，
23、即摩尔质量不同，则两种气体的质量不同，C 错误； D同温同压下，气体的物质的量相同，根据mV=n V可知，气体的体积一定相等，D 正确； 答案选 D。 13C 【详解】 A 溶液的密度为-1g mL， 则- 1- 1-1-1100VLMg mol +1000mL 1g mLVM+2240022.4L molg mL =g mLV L22400V，A 正确； B溶质的质量分数-1-1-1-1-1VLMg molVM22.4L mol=VLVM+22400Mg mol +1000mL 1g mL22.4L mol，B 项正确； C溶液的体积为0V L，-1-1-10-1VLMg mol +1000
24、mL 1g mLVM+2240022.4L molV L=L1000g L22400，C 错误； DVM1000 10001000VVM+22400c=MMVM+22400 ，D 正确。 故选 C。 14A 【详解】A氯水中存在 Cl-，Cl-与 Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ag+ + Cl- = AgCl，A 正确； B氯水中有较多量的 H+，能使石蕊试液显红色，存在 HClO 分子，HClO 具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B 错误； C氯水中有较多量的 H+，能与 CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，C 错误； D氯
25、水中存在 HClO 具有漂白性，能够使有色布条褪色，而 Cl2不具有漂白性，D 错误。 15 微粒间的距离 相等 【解析】略 16(1)大于 (2)5.4 (3)1.25 (4)2:3 【解析】 （1） 硫酸的浓度越大密度越大，14 mol/L 的 H2SO4溶液中溶质的质量分数为 80%，根据1000c=M，则 7 mol/L的 H2SO4溶液中溶质的质量分数将大于 40%。 （2） 根据稀释前后硫酸物质的量不变，将 18.4 mol/L 的浓硫酸稀释为 500 mL 0.2 mol/L 的溶液，需用量筒取该浓硫酸500mL 0.2mol/L5.4mL18.4mol/L。 （3） H2SO4
26、 SO3+H2O=2H2SO4，89 g 焦硫酸溶于水生成 H2SO4的物质的量为89g21mol178g/mol，该 H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol1.250.8Lmol/L； （4） 设反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3的物质的量分别为 xmol、ymol；根据铁元素守恒3x+2y=2.4；根据氧元素守恒145.6L434.8 2222.4L/molxy；联立，解得0.40.6xy，Fe3O4与 Fe2O3的物质的量之比为 2:3。 17(1)黄 (2) (3)66.4% (4)53g 【解析】 （1） Na2CO3含钠元素，钠的焰色反应为黄色，因此用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3
27、溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。 （2） 等质量的Na2CO3和NaHCO3， 碳酸氢钠中的含碳量高于碳酸钠， 所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生2CO的体积 V(Na2CO3)V(NaHCO3)。 （3） 设碳酸氢钠的质量为 x，则 323222NaHCONa CO+H O+COm168184462x1.24g x=168 1.24g62=3.36g，原混合物中碳酸钠的质量为 10g-3.36g=6.64g，质量分数为6.64g100%10g=66.4%。 （4） 容量瓶没有 450mL 的规格，因此应配制 500mL1mol/L 的 Na2CO3溶液，所需碳酸钠
28、的质量m=n M=c V M=1mol/L0.5L106g/mol=53g。 18(1)500 (2)8.0 (3)胶头滴管 (4)C 【解析】 （1）因溶液的体积 500mL，所以选用 500mL 容量瓶； （2）需氢氧化钠的质量为 m=0.5L0.4molL-1 40g/mol=8.0g； （3）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀； （4）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，A 错误；B颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线
29、，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线， 水体积偏大， 浓度偏低，B 错误； C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干， 对溶液浓度无影响，C 正确；故选 C。 19(1)12.5mol L-1 (2) 250 mL 容量瓶 胶头滴管 (3) 2.0 A (4) 偏高 不变 偏低 (5)BD (6)25.00 【解析】 （1） 该浓盐酸的物质的量浓度为-3-110001000 1.25g cm36.5%c=12.5mol LM36.5； （2） 容量瓶量程选择要“大而近”，本题所需的玻璃仪器还有 250 mL 容量瓶、胶头滴管； （3） 配制 240mL0.1mol L-1稀盐酸，要选择 250mL 容量
30、瓶，故稀盐酸体积用 250mL 进行计算，设所需浓盐酸的体积为 V，250mL 0.1mol L-1=12.5 mol L-1V，V=2.0mL，需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 2.0mL；量取浓盐酸时应选用 5mL 规格的量筒； （4） 用量筒量取盐酸时，仰视刻度线，会使量取盐酸体积偏大，使得配制盐酸的物质的量浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，既没有影响所需盐酸的量，也没有影响最后所得溶液体积，故对配制盐酸的物质的量浓度无影响；定容后经震荡、摇匀静置，发现液面下降，再加适量的水会使溶液体积偏大，配制盐酸的物质的量浓度偏低； （5） A根据 n=cV，所取溶液越多，溶液中盐酸的物质的量越大，
31、A 项错误； B盐酸配制完成后，溶液取出多少溶液的浓度都不变，B 项正确； C 所取溶液越多， 溶液中盐酸的物质的量越大 ， 溶液中-Cl的物质的量越大， 溶液中-Cl的数目越多，C 项错误； D溶液浓度固定，溶液的密度不随所取溶液体积多少而变化，D 项正确； 答案选 BD； （6） 若要配制 480mL0.2mol L-1的硫酸铜溶液，选择 500mL 容量瓶，故溶液体积按 500mL 进行计算，-1-1m()=0.5L 0.2mol L250g mol =25g胆矾，电子天平精确度为 0.01g，需要电子天平称取胆矾 25.00g。 20(1) 500mL 容量瓶 搅拌 引流 (2) 无影
32、响 偏低 (3)12.5g 【分析】根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来确定需要的仪器；根据 c=nV并结合分析溶质的 n 和溶液的 V 的变化来分析；根据 n=cV 计算出硫酸铜的物质的量，再根据 m=nM 计算出五水硫酸铜的质量。 （1） 根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500ml 容量瓶、胶头滴管，故仍缺的仪器是 500ml 容量瓶，该实验中两次用到玻璃棒，溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解，定容时用玻璃棒引流，以便于将溶液注入容量瓶，两次的作用分别是搅拌和引流。 故答案为：500ml 容量瓶；搅拌；引
33、流； （2） 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响。故答案为：无影响； 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低； （3） 配制 480mL 0.1molL-1 CuSO4溶液， 由于无 480ml 的容量瓶， 故选用 500ml 容量瓶， 即配制的溶液是 500mL 0.1molL-1 CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量 n=cV=0.5L0.1molL-1=0.05mol，即需要CuSO45H2O 的物质的量为 0.05mol，质量 m=nM=0.05mol 250g/mol=12.5g。故答案为：12.5
34、g。 21(1)1mol/L (2)500.0mL 或 0.5L (3)448mL 或 0.448L 【解析】 （1） 10.6 碳酸钠的物质的量为：m10.6gn=0.1molM106g/mol，100mL 溶液中 Na2CO3物质的量浓度为：n0.1molc=1mol/LV0.1L； （2） 取出 20.0mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，设稀释后溶液体积为 V，则依据溶液稀释规律得：20.0mL 1mol/L=0.04mol/LV，解得 V=500.0mL 或 0.5L； （3） 溶液是均一的， 取出20mL溶液中Na2CO3的浓度与原溶
35、液浓度相等， 仍然为1mol/L， 取出溶液中含有Na2CO3的物质的量为：n(Na2CO3)=1mol/L 0.02L=0.2mol，盐酸足量，根据 C 原子守恒可知最多产生的 CO2气体的物质的量为：n(CO2)=nn(Na2CO3)=0.2mol，标准状况下 0.2mol 二氧化碳的体积为：22.4L/mol 0.2mol=0.448L =4448mL。 22(1) 0.2 mol 0.2 mol (2)0.4NA (3) 28 g mol-1 4.48 L 0.2NA 【解析】 （1） 标准状况下混合气体的体积为 8.96L，则其物质的量为：n=mVV=8.96L22.4L/mol=0
36、.4mol，设混合气体中 CO 的物质的量为 xmol，CO2的物质的量为 ymol，则根据混合物的质量为 14.4g 可得：28x+44y=14.4，根据气体的物质的量为 0.4mol 可得： x+y=0.4 ， 解得： x=0.2、 y=0.2， 即该混合气体中 CO 物质的量为 0.2mol，CO2物质的量为 0.2mol。 （2） 一个CO分子中含一个碳原子， 一个CO2分子中也含一个碳原子， 故混合气体中碳原子的物质的量为0.4mol，个数为 0.4NA。 （3） 将混合气体依次通过如图装置，则 CO2会被 NaOH 溶液吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，在气球中收集到的是干燥纯净的
37、 CO 气体。 气球中收集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量(单位是 g/mol)在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为 28g/mol。 气球中的气体为 CO，标准状况下其体积 V=nVm=0.2mol 22.4L/mol=4.48L。 气球中的气体为 CO，物质的量为 0.2mol，则分子数 N=nNA=0.2NA。 23(1)0.1 (2)1 molL1 【解析】(1) 根据题意产生标准状况下 1.12L 氧气，物质的量为 0.05mol，则根据22222Na O +2H O=4NaOH+O ，过氧化钠物质的量为 0.1mol，过氧化钠 0.1mol78gmol17.8g，因此质量为混合物中2Na O的质量为 14.00g7.8g6.2g，则氧化钠的物质的量为1m6.2gn=0.1molM62g mol；故答案为：0.1。 (2) 根据钠元素守恒得到氢氧化钠物质的量 n(NaOH)= 0.1mol 2+0.1mol 2=0.4mol， 将溶液 a 加水稀释至400mL，则 NaOH 的物质的量浓度1(aq)n0.4mol0.4 L=1mol LVc；故答案为：1 molL1。