1、第一章认识化学科学第一章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ CNa2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为 2Na2O2=2Na2O+O2 2下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 ANa2O 在空气中加热不能得固体 Na2O2 B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 DNaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 3在标准状况下，与 1mol O2体积相等的 N2为
2、 A质量为 14g B分子数为 6.02 1023 C体积为 11.2L D物质的量为 2mol 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol CH2Cl2含有 C-Cl 键的数目为 2NA B0.1mol L-1 的盐酸中含有氯离子总数为 0.1NA C一定条件下，1mol N2与 3mol H2充分反应，生成 NH3的分子数为 2NA D1mol Na2O2与足量 H2O 反应，生成 O2的分子数目为 NA 5同温同压下，X g 的甲气体和 Y g 的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是 AX ：Y 等于甲与乙的相对分子质量之比 BY ：X 等于同温同体积下等质量的甲与
3、乙的压强之比 CX ：Y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 DX ：Y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 6下列关于2Na O和22Na O的说法中，不正确的是 A2Na O与22Na O中的阴、阳离子数之比均为 12 B22Na O可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C2Na O和22Na O的颜色不同 D22Na O与2Na O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 7下列关于2Na O和22Na O的叙述中不正确的是 A都是钠的氧化物 B加入水中，溶液都呈碱性 C都能和二氧化碳反应生成纯碱 D都是强氧化剂 8在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是 制取过氧化钠等化合物 制钠钾合金，作快
4、中子反应堆的热交换剂 还原钛等金属 制高压钠灯 A B C D 9下列叙述正确的是 A21mol O的质量为-132g mol B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C3O的摩尔质量是48g D2-4SO的摩尔质量为-196g mol 10设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A16g由2O和3O组成的混合物中含氧原子的数目为AN B21mol/L CaCl溶液中所含-Cl的数目为A2N C11.7g NaCl溶于水，所得溶液中+Na数目为A0.1N D标准状况下，211.2L H O中所含分子数为A0.5N 11下列有关叙述正确的是 A22Na O吸收2CO产生
5、2O，可用作呼吸面具供氧剂 B钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 C在酒精灯加热条件下，233Na CONaHCO、固体都能发生分解 D钠与水反应的离子方程式：+-22Na+2H O=Na +2OH +H 12工业上监测2SO含量是否达到排放标准的化学反应原理是22224SO +H O +BaCl =BaSO+2HCl，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.4mol/L 的2BaCl溶液中含有的-Cl数目为 0.4NA B生成42.33g BaSO沉淀时，吸收2SO的体积为 0.224L C常温常压下，2217g H O中所含分子总数为 0.5NA D此反应中，每
6、消耗221mol H O，转移的电子数为 NA 13实验室需要 2.0mol/L 的 CuSO4溶液 950mL，配置时，你认为选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是 A950mL，304g B1000mL，500g C1000mL，320g D950mL，475g 14如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中 b 为开关，如先打开 b，在 a 处通入湿润的氯气，c 中干燥的红色布条颜色褪去； 当关闭 b 时， c 处干燥的红色布条颜色无变化， 则 d 瓶中盛有的溶液符合题意的有：浓 H2SO4；饱和 NaCl 溶液；浓 NaOH 溶液；NaBr 溶液 A4 个 B3 个 C2 个 D1 个
7、 二、填空题二、填空题 15.在标准状况下 15gCO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。则： (1)混合气体的密度是_。 (2)混合气体的平均摩尔质量是_。 (3)CO2和 CO 的体积之比是_。 (4)CO 的体积分数是_。 (5)CO2和 CO 的质量之比是_。 (6)CO 的质量分数是_。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 .完成下列填空 (9)同温同压下的两个相同容器中分别装有 O2和 O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_ (10)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_；含
8、有原子数最多的 是_；标准状况下体积最大的是_。 1gH2；2.408 1023个 CH4；10.8gH2O；标准状况下 6.72LCO2 (11)设 NA表示阿伏加德罗常数，如果 ag 某气体含有的分子数是 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是_(用含 NA的式子表示)。 16某次实验需用0.4mol LNaOH溶液500mL。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。 (2)用托盘天平准确称量_g 固体NaOH。 (3)将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯
9、 2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1 2cm时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (4)若在配制过程中出现下列情况，对所配制的 NaOH 溶液的浓度没有影响的是_(填字母代号)。 A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 17已知 NO2与 NaOH 溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 和 NO2可一起与 NaOH 溶液作用：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，
10、现用 VL 某烧碱溶液能完全吸收 nmolNO2和 mmolNO 组成的混合气体。 (1)所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_mol/L。 (2)若所得溶液中 c(NO-3)c(NO-2)=19，则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比 nm=_。 (3)用含 n 和 m 的代数式表示所得溶液中 NO-3和 NO-2离子浓度的比值 c(NO-3)c(NO-2)=_。 18在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 (1)O2转化为 O3属于_(填“化学”或“物理”)变化。 (2)同温同压下，等质量的
11、 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_，密度之比为_。 (3)1.6gO2和 O3的混合气体中含有氧原子的数目为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 三、计算题三、计算题 19取 10.6gNa2CO3溶于水配成 100mL 溶液，求： (1)Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (2)取出 20.0mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_。 (3)取出 20.0mL 该溶液，向其中滴加足量 1mol/L 的稀硫酸，计算产生的 CO2在标准状况下的体积_。 20现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的
12、体积约为 8.96 L。回答下列问题： (1)该混合气体中 CO 物质的量为_；CO2物质的量为_。 (2)混合气体中碳原子的个数_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体的摩尔质量_； 标况下气球中收集到的气体的体积为_； 气球中收集到的气体的分子个数为_。(用 NA表示阿伏伽德罗常数的值) 21BaCl2 xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复
13、灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。 回答下列问题： 计算 BaCl2 xH2O 中的 x=_(要求写出计算过程)。 四、实验题四、实验题 22实验室需要配制10.5mol L的硫酸溶液 500mL。请回答下列问题： (1)根据计算得，需量取质量分数为 98%、密度为31.84g cm的浓硫酸的体积为_mL(保留三位有效数字)。 (2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_(填序号)。 (3)实验操作步骤包括 A把溶液小心地转移至容量瓶中。 B量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶
14、头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为_(填序号)。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。 A量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数 B没有进行上述的操作步骤 D C定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠 E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯 23在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A 是制取
15、2CO的装置，其装置中仪器 a 的名称是_。 (2)B 中的试剂是_溶液，发生反应的离子方程式是_。 (3)C 中22Na O与2CO反应的化学方程式为_。 (4)D 中的试剂是NaOH溶液，其作用是_。 (5)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是_，说明过氧化钠可作供氧剂。 参考答案参考答案 1D 【详解】A。碳酸钠水溶液显碱性，故可用于去除餐具的油污，故 A 正确； B钠元素的焰色实验现象为黄色，故 B 正确； C因为过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，故可以用于制作呼吸面具，故 C 正确； D Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色， 反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO
16、2=2Na2CO3+O2， D 错误。 故选 D。 2B 【详解】A无水状态下 Na2O2比 Na2O 更稳定，Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，故 A 错误； B钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故 B 正确； C常温下，Na 与空气中的氧气反应生成 Na2O，加热条件下，钠与氧气反应生成 Na2O2，故 C 错误； DNaHCO3用于制胃酸中和剂，是因为 NaHCO3能与 HCl 反应，与 NaHCO3受热易分解没有关系，故 D错误。 故选 B。 3B 【分析】相同条件下下，气体体积相等则气体的物质的量相等。32gO2的物质的量为 1mol，氮气的物质的量也
17、应为 1mol。 【详解】A14g 氮气的物质的量为 0.5mol，A 错； B分子数为 6.02 1023的氮气的物质的量为 1mol，B 正确； C标准状况下，11.2L 氮气的物质的量为 0.5mol，C 错； D物质的量应为 1mol，D 错； 答案选 B。 4A 【详解】A1 mol CH2Cl2含有 2mol C-Cl 键，C-Cl 键数目为 2NA，A 正确； B溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B 错误； C氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C 错误； D过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量
18、H2O 反应，生成 O2的分子数目为 0.5NA，D 错误； 故选 A。 5D 【详解】A气体的物质的量相同，由 m=nM 可知 X：Y 等于甲与乙的相对分子质量之比，故 A 正确； B同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为11X Y：，则压强之比为 Y：X，故 B 正确； C二者体积相同，质量之比为 X；Y，则密度之比为 X：Y，故 C 正确； D等质量的甲与乙的分子个数之比应为11X Y：=Y：X，故 D 错误； 故选：D。 6D 【详解】 A222Na ONa O、中阴离子分别为2-O和2-2O， 阳离子均为+Na， 即二者阴、 阳离子数之比均为 12，A 项正确； B22Na O与
19、水反应生成碱和水外，还生成2O，可用于供氧，B 项正确； C2Na O为白色固体，22Na O为淡黄色固体，二者颜色不同，C 项正确； D2Na O与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而22Na O与酸反应除了生成盐和水外，还生成2O，可用于供氧，不属于碱性氧化物，D 项错误。 故选 D。 7D 【详解】A2Na O和22Na O都是钠的氧化物，A 项正确； B2Na O和22Na O都能和水反应生成NaOH，故溶液呈碱性，B 项正确； C2Na O和22Na O都能和2CO反应生成纯碱，C 项正确； D22Na O是强氧化剂，而2Na O的氧化性很弱，D 项错误。 故选 D。 8C 【详解】
20、制过氧化钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，体现钠的还原性，故错误； 与钾混合作原子反应堆的导热剂，是因为钠的良好的导电性，属于物理性质，故正确； 还原钛等金属，体现钠的还原性，属于钠的化学性质，故错误； 做高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，透雾性强，焰色反应属于物理性质，故正确； 故选：C。 9D 【详解】A1mol 氧气的质量为 1mol 32g mol-1=32g，A 错误； B物质的质量的单位为 g，相对分子质量或相对原子质量的单位为 1，则 1mol 物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B 错误； C3O的摩尔质量是148g mol，C 错误； D硫酸根离子的摩尔质
21、量为 96g mol-1，D 正确； 故选 D。 10A 【详解】A216g O和3O的混合物中含氧原子为1mol，其数目为AN，A 项正确； B未给出溶液体积，无法计算溶液中-Cl的数目，B 项错误； C常温常压下，11.7g NaCl的物质的量为0.2mol，所配溶液中含+Na数目为A0.2N，C 项错误； D标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D 项错误； 故选 A。 11A 【详解】A22ONa吸收2CO产生2O，A 项正确； B钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，B 项错误： C在酒精灯加热条件下，23Na CO不会分解，C 项错误； D钠与水反应的离子方
22、程式为2222H O22HNaNaOH，D 项错误； 故选 A。 12C 【详解】A未给出溶液体积，无法计算氯离子的物质的量，A 错误； B因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收二氧化硫的体积，B 错误； C17g 双氧水的物质的量为 17g 34g/mol0.5mol，所以所含分子总数为 0.5NA，C 正确； D该反应中双氧水中氧元素的化合价由1 价降低为2 价，所以每消耗 1mol 双氧水，转移的电子数为2NA，D 错误。 答案选 C。 13B 【详解】 配制 2.0mol/L 的 CuSO4溶液 950mL， 选用 1000mL 的容量瓶， 2.0mol/L 1000mL 25
23、0g/mol=500g，故选 B。 14B 【分析】 氯气不具有漂白性， 不能使干燥布条的红色布条褪色， 氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，湿润的氯气能使的红色布条褪色，由打开 b 时，在 a 处通入湿润的氯气，c 中干燥的红色布条颜色褪去，关闭 b 时，c 处干燥的红色布条颜色无变化，说明 d 中盛有的试剂能干燥氯气或能与氯气反应。 【详解】浓硫酸可以干燥氯气，干燥氯气不能使干燥布条的红色布条褪色，故符合题意； 氯气不溶于饱和氯化钠溶液，湿润的氯气能使干燥布条的红色布条褪色，故不符合题意； 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收氯气，所以 c 中干燥的红色布条颜
24、色不能褪去，故符合题意； 氯气与溴化钠溶液反应氯化钠和溴，溴化钠溶液吸收氯气，所以 c 中干燥的红色布条颜色不能褪去，故符合题意； 符合题意，故选 B。 15(1)1.339g L-1 (2)30g mol-1 (3)17 (4)87.5% (5)1149 (6)81.7% (7)0.5625mol (8)0.5mol (9) 11 23 23 23 (10) (11)A22.4bcaN 【解析】 （1） =mV=1511.2g L-1=1.339g L-1； （2） 混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，M=mn=15g0.5mol=30g mol-1； （3） 采
25、用十字交叉法，CO2和 CO 的体积比为 1：7； （4） 根据(3)的分析，CO 的占的体积为78 100%=87.5%； （5） CO2和 CO 的质量比 1 44：7 28=11：49； （6） CO 的质量分数为491149 100%=81.7%； （7） 根据上述推断， CO 的物质的量为78 0.5mol， CO2的物质的量为18 0.5mol， 则氧原子的总物质的量为(78 0.518 0.5 2)mol=0.5625mol； （8） 混合气体中碳原子物质的量为 0.5mol； （9） 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，两瓶气体中分
26、子数之比为 1：1，原子个数比为 2：3，质量比：1 32：1 48=2：3，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即 2：3； （10） n(H2)=12mol=0.5mol，n=ANN=23232.408 106.02 10mol=0.4mol，n(H2O)=10.8g18g/mol=0.6mol，n(CO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol， 分子数之比等于物质的量之比， 因此分子数最多的是， 所含原子的物质的量分别为：0.5 2mol=1mol、0.4 5mol=2mol、0.6 3mol=1.8mol、0.3 3mol=0.9mol，原子数最多的是，气体体积和物质
27、的量成正比，因此体积最大的是，因为水在标准准况下不是气体，因此不属于讨论范围； （11） 该气体的物质的量为AbNmol，则该气体的摩尔质量为AaNbg/mol，cg 的该气体的体积为：A22.4bcaNL。 16(1)500 (2)8.0 (3)胶头滴管 (4)C 【解析】 （1）因溶液的体积 500mL，所以选用 500mL 容量瓶； （2）需氢氧化钠的质量为 m=0.5L0.4molL-1 40g/mol=8.0g； （3）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀； （4）A转移溶液后，未洗涤烧杯和
28、玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，A 错误；B颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线， 水体积偏大， 浓度偏低，B 错误； C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干， 对溶液浓度无影响，C 正确；故选 C。 17(1)m+nV (2)32 (3)nmn3m 【解析】(1) 由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知， 现VLNaOH能完全吸收NO、NO2，则 n(NO2)n(NO)，即 nm，所生成的产物中 N 和 Na 的物质的量比是 11，所以完全吸收
29、 nmolNO2和 mmolNO 组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以 c(NaOH)=mnVmol/L； (2) 设原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量 n 和 m，则： 222NONO2NaOH2NaNOH O112mm2m，223222H O211nmnmnm22NONaOHNaNONaNO 所得溶液中 c(NO3-)c(NO2-)=nm2(2m+nm2)=19，解得 nm=32； (3) 同一溶液中， c(NO3-)c(NO2-)等于其物质的量之比， 所以 c(NO3-)c(NO2-)=nm2(2m+nm2)=nmn3m。 18(1)化学 (2) 3
30、2 23 (3)0.1NA 【分析】根据化学变化的实质进行判断，利用物质的量和质量的关系进行计算物质的物质的量及分子数；利用阿伏伽德罗定律判断密度之比； （1） 根据变化过程中是否有新物质生成，判断 O2转化为 O3属于化学变化；故答案为：化学； （2） 根据nmM计算， 等质量的 O2(g)和 O3(g)的物质的量之比为 3:2， 根据ANn N 进行判断分子数之比为 3:2，故答案为 3:2，根据 PM=RT 判断，当温度和压强相同时，密度之比等于摩尔质量之比，即相对分子质量之比，故答案为：2:3； （3） 1.6gO2和 O3的混合气体中含有氧原子根据氧气和臭氧都是氧原子构成，根据nmM
31、计算，氧原子的物质的量是 0.1mol，故含有氧原子的数目为 0.1NA； 【点睛】此题考查混合物质的相关量关系，利用物质的量、质量、分子数等的关系进行计算。 19(1)1mol/L (2)500.0mL 或 0.5L (3)448mL 或 0.448L 【解析】 （1） 10.6 碳酸钠的物质的量为：m10.6gn=0.1molM106g/mol，100mL 溶液中 Na2CO3物质的量浓度为：n0.1molc=1mol/LV0.1L； （2） 取出 20.0mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，设稀释后溶液体积为 V，则依据溶液稀释规律得：20
32、.0mL 1mol/L=0.04mol/LV，解得 V=500.0mL 或 0.5L； （3） 溶液是均一的， 取出20mL溶液中Na2CO3的浓度与原溶液浓度相等， 仍然为1mol/L， 取出溶液中含有Na2CO3的物质的量为：n(Na2CO3)=1mol/L 0.02L=0.2mol，盐酸足量，根据 C 原子守恒可知最多产生的 CO2气体的物质的量为：n(CO2)=nn(Na2CO3)=0.2mol，标准状况下 0.2mol 二氧化碳的体积为：22.4L/mol 0.2mol=0.448L =4448mL。 20(1) 0.2 mol 0.2 mol (2)0.4NA (3) 28 g m
33、ol-1 4.48 L 0.2NA 【解析】 （1） 标准状况下混合气体的体积为 8.96L，则其物质的量为：n=mVV=8.96L22.4L/mol=0.4mol，设混合气体中 CO 的物质的量为 xmol，CO2的物质的量为 ymol，则根据混合物的质量为 14.4g 可得：28x+44y=14.4，根据气体的物质的量为 0.4mol 可得： x+y=0.4 ， 解得： x=0.2、 y=0.2， 即该混合气体中 CO 物质的量为 0.2mol，CO2物质的量为 0.2mol。 （2） 一个CO分子中含一个碳原子， 一个CO2分子中也含一个碳原子， 故混合气体中碳原子的物质的量为0.4mo
34、l，个数为 0.4NA。 （3） 将混合气体依次通过如图装置，则 CO2会被 NaOH 溶液吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体。 气球中收集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量(单位是 g/mol)在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为 28g/mol。 气球中的气体为 CO，标准状况下其体积 V=nVm=0.2mol 22.4L/mol=4.48L。 气球中的气体为 CO，物质的量为 0.2mol，则分子数 N=nNA=0.2NA。 212 【详解】加入适量稀盐酸溶解样品，再加入稀硫酸沉淀完全，得到的沉淀为硫酸钡，质量为 1.16
35、5g，物质的量=1.165g233g/mol=0.005mol， 依据钡原子守恒可知， 氯化钡晶体中氯化钡的质量为 0.005mol 208g/mol=1.04g，则 1.222g 样品中含有结晶水的质量为 1.222g-1.04g=0.182g，依据化学式 BaCl2 xH2O 可得：208:18x=1.04g:0.182g，解得 x2。 22(1)13.6 (2)C (3)BADCE (4)AE 【分析】 （1）先求出质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL 需要的浓硫酸的体积； （2）用液体配制
36、一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序； （4）根据 c=nV进行分析。 （1） 质量分数为 98%、 密度为-31.84g cm的浓硫酸的物质的量浓度-1-11000w1000 1.8498%c=? mol L18.4mol LM98，配制-10.5mol L的硫酸溶液 500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为-1-10.5mol L500mL13.6mL18.4mol L。 （2） 用浓硫酸配制稀硫酸， 需要用量筒量取一定体积的浓硫酸， 沿杯壁倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后
37、用玻璃棒引流把稀释并冷却后的硫酸溶液转移到容量瓶中，洗涤后用胶头滴管定容，涉及到的仪器有容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，没有分液漏斗，答案选 C。 （3） 用浓硫酸配制稀硫酸， 先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸， 在烧杯中加适量的蒸馏水，把浓硫酸沿烧杯壁倒入进行稀释并冷却至室温，把所得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，故操作步骤的正确顺序为 BADCE。 （4）
38、A量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数，量取的浓硫酸多于 13.6mL，溶质物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，A 正确； B没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B 错误； C定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C 错误； D容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，所以对所配溶液浓度无影响，D 错误； E用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯中，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，E 正确； 答案选 AE。 23(1)分液漏斗 (2) 饱和3NaHCO +-322H +HCO =H O+CO (3)22
39、22322Na O +2CO =2Na CO +O (4)吸收二氧化碳气体 (5)把试管 F 移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 【分析】仪器 A 中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，B 中为碳酸氢钠，用途为除去 CO2中的 HCl，C中为过氧化钠，Na2O2可与 CO2反应生成 O2和碳酸钠，D 中为 NaOH，用途为吸收多余的 CO2，E 为氧气的收集装置，采用排水集气法收集。 （1） 仪器 A 中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，a 的名称为分液漏斗。 （2） 装置 B 中盛放的是饱和3NaHCO溶液，其作用是除去2CO中的HCl杂质，其中HCl与饱和3NaHCO溶液反应的离子方程式为+-322H +HCO =H O+CO （3） C 中22Na O固体与2CO反应的化学方程式为2222322Na O +2CO =2Na CO +O （4） D 中NaOH溶液的作用是吸收多余的2CO气体。 （5） 试管 F 中收集满气体2O后，为验证气体成分，应把试管 F 移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有2O生成，说明22Na O可作供氧剂。