1、第六单元碳和碳的氧化物第六单元碳和碳的氧化物 一、单选题一、单选题 1下列反应的化学方程式书写正确的是 A用一氧化碳还原氧化铜：2C+CuOCu+CO燃烧 B铁丝燃烧：2234Fe+3O2Fe O燃烧 C二氧化碳通入水中：2223CO +H O=H CO D水通电分解：222H OH +O燃烧 2属于同素异形体的是 A金刚石和石墨 B氧气和液氧 C水和双氧水 D木炭和活性炭 3下列物质的用途既利用物理性质又利用化学性质的是 A二氧化碳用于灭火 B干冰用于人工降雨 C一氧化碳用作燃料 D稀盐酸用于制取二氧化碳 4对比是学习化学的重要方法。下列关于 CO2和 CO 的此较，完全正确的是 ACO2、
2、CO 都有还原性 BCO2、CO 均由碳元素和氧元素组成 CCO2可用于灭火；CO 可用于人工降雨 DCO2和 CO 都有毒，都会致人死亡 5实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示，其中错误的是 A检查气密性 B仪器连接 C加入药品 D收集气体 62022 年北京冬奥新建的国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冷系统，使整个制冷系统的碳排放量趋近于零，能有效减少的环境问题是 A白色污染 B温室效应 C酸雨 D臭氧空洞 7某工业尾气中可能含有 H2、CO 和 CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情
3、况可能有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 8下列关于金刚石、石墨、C60的说法中不正确的是 A金刚石硬度较大，可用来切割大理石 B石墨具有滑腻感，可用作润滑剂 C它们都是由同种元素组成，所以他们的化学性质也相似 D它们都是由原子构成 9科技改变生活。 一系列新技术、 新应用在北京冬奥会使用，例如国家速滑馆使用的“冰丝带”制冰技术（二氧化碳跨临界制冷系统）等，让“科技冬奥”从愿景走进现实。下列关于二氧化碳参与的变化，属于化学变化的是 A干冰升华 B二氧化碳跨临界制冰 C碳酸饮料摇晃后冒泡 D干冰制造舞台云雾 10海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有
4、三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是 A大力推广电动汽车替代汽油车 B减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用 C积极植树造林 D利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电 112022 年 5 月 17 日是第 54 个世界电信和信息社会日。现今我们身处异地也可以沟通无限，这离不开手机芯片。手机芯片的主要成分是晶体硅（与构成石墨的微粒种类相同） ，构成晶体硅的微粒是 A原子 B离子 C分子 D电子 12科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观似泡沫、
5、质地轻，被称为碳纳米泡沫。下列说法错误的是 A碳纳米泡沫是一种单质 B碳纳米泡沫充分燃烧的产物是 CO2 C碳纳米泡沫和碳纳米管属于同种物质 D碳纳米泡沫具有还原性 13结构决定性质，性质决定用途。下列有关碳单质及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A金刚石硬度大，可用于刻画玻璃 B活性炭具有吸附性，可用于除味剂 C二氧化碳具有酸性，可用于人工降雨 D一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 142022 年冬奥会速滑馆“冰丝带”冰面，是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。 二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统氟利昂制冰具有环保节能、来源广泛、 安全无毒等优点。二氧化碳跨临
6、界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，压力降低后，临界二氧化碳流体又能快速汽化(或升华)为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。下列说法不正确的是 A利用临界二氧化碳流体制冰有利于碳中和 B临界二氧化碳流体和二氧化碳气体化学性质不同 C临界二氧化碳流体能和氢氧化钠溶液反应 D临界二氧化碳流体可做高效灭火剂 二、填空题二、填空题 15中国向世界宣布了 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和的目标。 (1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_(填序号)。 a.植树造林 b.开发和利用太阳能、水能、风能等新能源 c.禁止使用煤、石油、天然
7、气等化石燃料 (2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：2226CO +6H O+6O叶绿素葡萄糖光照，则葡萄糖的化学式为_。若吸收 44g 二氧化碳，理论上可释放出氧气_g。 (3)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体 3.2g 通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀 10g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_(填最简比)。 16 天工开物有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之、凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫（qu ） 。根据题意回答下列问题。 (1)墨主要由烟（炭黑）组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要
8、原因是_； (2)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟。用水将松烟等物质充分浸泡、过滤，过滤时，需用_进行引流，可分离水和松烟； (3)在现代工艺中，甲烷在特别环境和高温条件下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4高温C+2H2，为了回收较为纯净的氢气和炭黑。下列关于“特别环境”说法中正确的是_； A在空气中直接高温加热 B隔绝空气进行高温加热 C充入氦气进行高温加热 17请结合下图所示实验回答相关问题。 (1)实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与_有关。 (2)实验二中，加入木炭不久后红棕色变浅，
9、这是因为_。 (3)实验三中（夹持仪器已略去） ，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为_。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是_。 186 月 5 日是“世界环境日”，中国主题为“向污染宣战”。 (1)下列不属于空气污染物的是 。 A二氧化氮 B二氧化硫 CPM2.5 D氮气 (2)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证： 当打开 K，反应一段时间后： D 烧杯中_（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳，具有的物理性质是_，具有的化学性质是_。 C 处现象_。B 处使紫色石蕊溶液变红的物质是_（填
10、化学式） 。 19请回答下列问题。 (1)下列物质：液氧；净化后的空气；铁；过氧化氢溶液；氯化钠；水；氩气。 其中属于纯净物的是_（用序号填空，下同） ；含有氧分子的是_；由离子构成的是_，由原子直接构成的是_。 (2)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，结合图示回答下列问题。 变化是_变化，变化是否和变化相同并从微观角度分析_。 写出变化 II 后粒子符号_，若要检验该物质，其检验方法_。 三、实验题三、实验题 20某化学兴趣小组的同学用如图装置对二氧化碳气体的性质进行验证，请回答下列问题： (1)当从导管 a 处通入二氧化碳气体后，A 装置内观察的现象是_，反应的化学方程式是_。B
11、 装置内观察的现象是_，反应的化学方程式是_。 (2)继续向装置内通入二氧化碳气体，C 烧杯内观察到的现象是_，说明二氧化碳具有的物理性质是_，具有的化学性质是_。 (3)停止通入二氧化碳气体一段时间后，同学们观察到 A 装置内的溶液又变成紫色，其原因是（用化学方程式表示）_。 21CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业，某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答一下有关问题。 (1)CO 气体能使人中毒，其原因是_； (2)实验开始时，先通入 CO 一段时间后，再加热，其原因是_； (3)实验中图 A 处玻璃管中发生的现象是_，其反应的化学方程
12、式_； (4)实验结束后还需_直至试管冷却，原因是_； (5)该装置中有一个明显的缺陷，请写出解决的方法_。 四、计算题四、计算题 22某化学兴趣小组测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160g 12g 167.6g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_g (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到 0.1%)。 23化学兴趣小组取氧化铜和碳的混合物 8.6g，高温加热使其充分反应，
13、同时将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水增重 2.2g，最后称得剩余固体为 6.4g，求参加反应的氧化铜质量。 参考答案参考答案 1C 2A 3A 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11A 12C 13C 14B 15(1)ab ba (2) C6H12O6 32 (3)3：5 16(1)常温下，碳的化学性质稳定 (2)玻璃棒 (3)B 17(1)氧气的浓度 (2)木炭具有吸附性 (3) 1:2 H、O 18(1)D (2) 下层 密度比空气大 不燃烧，不支持燃烧 澄清石灰水变浑浊 H2CO3 19(1) (2) 化学 不同，变化是物理变化，分子的种类不变，只是分子间的间隔变小 C
14、O2 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 20(1) 紫色石蕊变红 2223H O + CO =H CO 澄清石灰水变浑浊 2322Ca OH+ CO = CaCO H O (2) 蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大 不燃烧也不支持燃烧 (3)2322H CO =H O + CO 21(1)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气接触，造成生物体缺氧 (2)将装置内空气排尽，防止发生爆炸 (3) 黑色固体逐渐变红 2CO+CuOCu+CO (4) 继续通一氧化碳 防止液体倒流，炸裂玻璃管 (5)在 C 处加一个燃着的酒精灯 22(1)4.4 (2)设样品中碳酸钙的质量为 x 3222CaCO2HClCaClH O CO1001004410g444.4g4.4gxxx 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g100%83.3%12g。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。 23将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水增重 2.2g，说明生成二氧化碳的质量为 2.2g。 解：设参加反应的氧化铜的质量为 x 2C+2CuO2Cu+CO160442.2gx高温 160442.2gxx=8g 答：参加反应的氧化铜的质量为 8g